真题重组卷04——2023年高考化学真题汇编重组卷（辽宁专用）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷04

辽宁专用

（本卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cr 52  Fe 56  Ni 59  Cu 64  Zn 65  Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅  B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜  D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

2．【2022年6月浙江卷】下列表示正确的是

A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式：

C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：

3．【2021年河北卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

4．【2021年湖南卷】已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B．环己醇与乙醇互为同系物

C．已二酸与溶液反应有生成

D．环己烷分子中所有碳原子共平面

5．【2022年湖南卷】为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

6．【2021年广东卷】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸

B．非金属性：

C．原子半径：

D．中，的化合价为+2价

7．【2022年山东卷】实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是

A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中

B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液

C．应选用烧杯而非称量纸称量固体

D．达到滴定终点时溶液显橙色

8．【2020年全国卷】科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为

B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol

C．充电时，电池总反应为

D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高

9．【2021年山东卷】18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+CH3O-能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

10．【2022年河北卷】溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C．中和工序中的化学反应为

D．参与反应的为1∶1∶1

11．【2021年全国甲卷】已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线①代表的沉淀溶解曲线

B．该温度下的值为

C．加适量固体可使溶液由a点变到b点

D．时两溶液中

12．【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：

B．NO2通入水中制硝酸：

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

13．【2022年广东卷】恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．a为随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大

14．【2018年浙江卷】通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-

15．【2020年全国卷】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）【2022年北京卷】白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。

(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

备注：

ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。

②沉钙反应的离子方程式为___________。

③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。

④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。

(4)滤渣C中含有的物质是___________。

(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

17．（13分）【2020年新课标Ⅱ卷】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl

实验步骤：

（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

（3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL   D．1000 mL

（2）在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。

（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。

（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。

（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。

A．70%         B．60%         C．50%    D．40%

（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。

18．（14分）【2022年全国乙卷】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①       

②       

③       

计算热分解反应④的________。

（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。

（3）在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。

（4）在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

①越小，平衡转化率________，理由是________。

②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。

19．（14分）【2022年湖北卷】化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）的反应类型是___________。

（2）化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有___________组。

（3）化合物C的结构简式为___________。

（4）的过程中，被还原的官能团是___________，被氧化的官能团是___________。

（5）若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有___________种。

（6）已知、和的产率分别为70%、82%和80%，则的总产率为___________。

（7）配合物可催化转化中键断裂，也能催化反应①：

反应①：

为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子(结构如下图所示)。在合成的过程中，甲组使用了催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。

根据上述信息，甲、乙两组合成的产品催化性能出现差异的原因是___________。