人教版初中化学中考一轮复习必备知识点---第九单元溶液
展开1.溶液的特征：均一性；稳定性；混合物。溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。（CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。）
2.溶解性：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
（影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度）
3.溶液的应用：①医用酒精：75% ②生理盐水：0.9%
4.溶解时的吸热或放热现象①溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 ②溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3
③溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl
注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
5.去油污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解；NaOH去油污是化学变化。
| 溶液 | 乳浊液 | 悬浊液 |
分散质 | 溶质的分子或离子 | 不溶性的小液滴 | 不溶性的固体小颗粒 |
特征 | 均一、稳定 | 不均一、不稳定 | 不均一、不稳定 |
6. 饱和溶液·不饱和溶液·结晶
饱和溶液和不饱和溶液的转化
①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质 ②蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质 |
7.气体的溶解度 （O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水）
影响气体溶解度的因素：①压强—气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出）
②温度—气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝）
8.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
（Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低）
9.溶质质量分数计算公式：
10.配置一定溶质质量分数的溶液
11.误差分析：质量分数偏小的原因：①称量时物品与砝码位置放反②固体溶质不纯③用量筒量取水时仰视读数
质量分数偏大的原因：①砝码生锈 ②用量筒量取水时俯视读数
质量分数无影响：①完全溶解后，少量液体飞溅到烧杯外②完全溶解转移时，洒落在到细口瓶外。
1.溶液的特征： 。溶液由 和 两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。（CuSO4溶液 ，FeSO4溶液为 ，Fe2(SO4)3溶液为 。）
2.溶解性： ， 。
（影响溶解能力的因素：内因： ；外因： ）
3.溶液的应用：① ②
4.溶解时的吸热或放热现象①溶于水放热： ②溶于水吸热：
③溶于水温度无明显变化：
注意： ，不是溶解，而是发生了 ：
5.去油污原理不同：洗涤剂去油污是 ；酒精、汽油去油污是 ；NaOH去油污是 。
| 溶液 | 乳浊液 | 悬浊液 |
分散质 | 溶质的分子或离子 |
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特征 |
| 不均一、不稳定 | 不均一、不稳定 |
6. 饱和溶液·不饱和溶液·结晶
饱和溶液和不饱和溶液的转化
① ：适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质 ② ：适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质 |
7.气体的溶解度 （O2 溶于水，CO2 溶于水，CO、H2 溶于水，CH4 溶于水）
影响气体溶解度的因素：① — 。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出）
② — 。（事实：喝了汽水后会打嗝）
8.固体的溶解度：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。
（Ca(OH)2的溶解度 ）
9.溶质质量分数计算公式：
10.配置一定溶质质量分数的溶液
11.误差分析：质量分数偏小的原因：① ② ③
质量分数偏大的原因：① ②
质量分数无影响：① ② 。
