中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----粗盐提纯

一．解答题（共4小题）

1．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）NaOH是一种常见的碱，其俗名为 　   　（填字母代号）。

A．纯碱        B．烧碱         C．火碱           D．苛性钠

（2）如图1是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。

①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中 　   　反应。

②当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　   　mL。

③请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整。

（3）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体。某化学兴趣小组进行了如图3操作：

①请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器名称 　              　。

②请写出一个在以上操作中有碱生成的化学反应方程式 　                　。

③请写出溶液B中溶质的成分 　                    　。

（4）某兴趣小组向一定质量的澄清石灰水中通入二氧化碳气体，生成5g白色沉淀。请计算所用石灰水中的溶质的质量。

2．某化学学习小组欲除去KCl晶体中的杂质MgSO4和CaCl2得到纯净的KCl晶体。设计主要实验步骤有：①加水溶解；②依次加入过量的Ba（OH）2溶液和K2CO3溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发结晶。

（1）写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 　              　。

（2）写出蒸发过程中玻璃棒的作用 　                  　。

（3）上述步骤中，若将步骤③和④的顺序颠倒，所得KCl晶体中含有哪些杂质 　                 　。

3．将实验室制取二氧化碳后所得混合物过滤，在一定量滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该滤液中一定含有的溶质是什么？　               　（写化学式）

（2）请解释BC段pH不变的原因 　                          　。

（3）要将该滤液处理成只含一种溶质的中性溶液，可在该滤液中加入过量的 　       　，充分反应后过滤。

4．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有不溶性杂质和少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐进行精制的流程如图：

（1）过量X溶液中的溶质是 　      　。

（2）加入过量的碳酸钠溶液，发生的化学反应方程式是 　                  　（一个即可）。

（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 　   　                             。

二．工艺流程题（共8小题）

5．为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

（1）除去粗盐溶液中不溶的泥沙，用到的实验操作叫 　             　。

（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 　                             　。

（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质 　             　。（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）

6．有一包固体物质，含有NaCl、MgSO4，某化学兴趣小组为了除去其中的MgSO4，得到纯净的NaCl，设计如图实验方案。

（1）X溶液的溶质是什么？　                   　。

（2）将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式。 　   　。

（3）请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？　                                   

　                                                                 （简要写出实验步骤、现象和结论）。

7．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有 　    　。（填离子符号）

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断；该实验是将 　      　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 　        　。

（3）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）；如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 　   　    。

②加入Na2CO3溶液的作用是什么 　                  　。

③固体甲的成分有哪些 　                                 　。（写出化学式）

（5）为探究某瓶长期敞口放置的NaOH溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH，请指出该方案中的错误并加以改正。

（6）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算；用LiOH完全吸收132gCO2，生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

8．为了除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某兴趣小组的同学，取粗盐水按以下流程进行探究。

（1）蒸发时用到玻璃棒，其作用是 　   　                 。

（2）加入Na2CO3溶液目的是为了除去哪些杂质？　                      　

（3）加入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒的原因是什么 　                     　。

9．某粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，实验室提纯粗盐的工艺流程如图所示。

（1）操作Ⅰ的名称是 　                      　。

（2）写出加入过量Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式 　                    　。

（3）操作Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？　                                      　

（4）设计实验验证滤液Ⅱ中所含有的杂质 　   　。（简要叙述实验步骤及现象）

10．从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作：

（1）图中3个操作都用到了玻璃棒，其中未使用玻璃棒搅拌的操作名称是 　                 　。

（2）请用化学方程式表示出加入氯化钡溶液的作用。

（3）按照如图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠，请说明理由。

11．由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图所示：

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？（用化学方程式表示）

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有哪些？

③如此所得到的氯化钠比原氯化钠增多，请说明原因。

12．已知粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作：

（1）若X溶液中只含有一种溶质，固体A中含四种物质，写出加入X溶液时发生反应的一个化学方程式。

（2）若向固体A中逐滴加入稀盐酸，刚开始固体逐渐溶解，无气泡产生，一段时间后产生气泡直至固体最后全部溶解，请分析粗盐中所含杂质的成分。

（3）简述溶解、过滤和蒸发的实验步骤中玻璃棒的作用分别是什么？

一．解答题（共4小题）

1．BCD；复分解；12；烧杯、漏斗、玻璃棒；Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠； 2．Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；氯化钡、氯化钙、氯化镁； 3．HCl、CaCl2；BC段发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，在此过程中溶液始终是中性的；碳酸钙； 4．氢氧化钡；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；

二．工艺流程题（共8小题）

5．过滤；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氯化钙、氯化钡、氯化镁； 6．碳酸钠；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；取少许滤液2于试管中，向其中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有NaOH； 7．H+；硫酸；Na2SO4、H2SO4；玻璃棒；除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4； 8．搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；CaC12、Ba（OH）2；颠倒后溶液中过量的Ba（OH）2无法除去； 9．过滤；Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；除去氯化钙和过量的氢氧化钡（合理即可）；取滤液II于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH（合理即可）； 10．引流； 11．（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；

（2）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；

（3）反应过程中有氯化钠生成。； 12．　　　；

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/4/11 9:48:04；用户：初中化学；邮箱：xueshen03@xyh.com；学号：30236074