中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----酸碱中和反应

1．中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。

（1）该过程中反应的化学方程式为 　                             　。

（2）分析图像可知，横坐标表示 　   　的体积，滴加该溶液 　   　mL时二者恰好完全反应。

（第1题）（第2题）

2．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为 　                            　。

（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 　   　色。

（3）B处溶液的溶质是 　   　    （填化学式）。

二．实验题（共3小题）

3．用氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图1所示。

（1）写出二者反应的化学方程式。

（2）当加入氢氧化钠溶液mg时，所得溶液中的溶质有哪些？

（3）根据图2所示，中和反应的微观实质是什么？

4．氢氧化钠溶液与盐酸反应时无明显现象，化学小组设计实验证明反应确实发生了。

步骤一：取一定质量氢氧化钠溶液，滴加过量稀盐酸，将反应后的溶液蒸干，得到白色固体。

步骤二：将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份。

①向其中一份溶液中滴加CuSO4溶液，振荡，观察发现 　                 　，证明白色固体不是氢氧化钠。

②向另一份溶液中滴加AgNO3溶液，振荡，观察发现有白色沉淀产生，证明白色固体是氯化钠，反应的化学方程式为 　   　                                 。

如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，　             　只是“旁观者”，没有参加反应。

（第4题）  （第5题）（第6题）

5．如图所示，胶头滴管中盛放的是浓烧碱溶液，锥形瓶中充满了二氧化碳气体，当挤压胶头滴管后：

（1）观察到什么现象？　                   　

（2）写出有关反应的化学方程式　                        　

6．如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。

（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式　                                  　。

（2）50克8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，现用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，则充分反应后溶液的pH　   　7（“＞”、“＜”或“＝”）

（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是什么？

四．解答题（共6小题）

7．酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 　   　（填字母）。

a.H2O      b.H2         c.H+         d.OH﹣

（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将 　   　          （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 　            　。

（3）氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为 　   　；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是 　   　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）某同学在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。

①写出一定发生反应的化学方程式 　                  　。

②分析滤液中溶质的成分 　   　         。

（5）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

8．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 　   　（填字母）。

a.H2O          b.H+            c.H2             d.OH﹣

（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会发生变质，请用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 　    　。检验某氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 　           　。

（3）某同学利用数字化实验设备，测的盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图1。当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 　   　       ，图2是两者恰好完全反应时的微观示意图，从微观角度看，该化学反应的实质是 　                  　。

（4）医疗上可用含有碳酸氢钠、碳酸镁或氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多发生的化学反应方程式 　                       　；有些药物说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 　           　。

（5）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。请计算稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

9．将氢氧化钠溶液逐渐滴加到稀硫酸中，并用数字传感器测定其实验过程中pH的变化关系如图。

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式。

（2）p点溶液中含有的溶质是什么？

10．如图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）m点对应溶液中主要含有哪些离子？（用离子符号表示）。

11．向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。

12．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为 　   　；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为 　   　。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH 　   　（选填“＞”“＜”或“＝”）7。

一．填空题（共2小题）

1．HCl+NaOH═NaCl+H2O；稀盐酸；12； 2．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；红；Na2SO4、NaOH；

二．实验题（共3小题）

3．（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）HCl、NaCl；

（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。； 4．无明显现象（或无蓝色沉淀产生）；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；Na+、Cl﹣（或钠离子和氯离子）； 5．U形管中红墨水的液面左高右低，甚至进入锥形瓶；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

三．计算题（共1小题）

6．NaOH+HCl═NaCl+H2O；＞；

四．解答题（共6小题）

7．c；氢氧化钠溶液；NaOH和NaCl；3.2g；偏大；2AgNO3+Zn═Zn（NO3）2+2Ag；一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3； 8．b；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸；HCl、NaCl；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；增大反应物接触面积，反应更快、更充分； 9．（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（2）硫酸钠、氢氧化钠。； 10．（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（2）Na+、H+、SO42﹣。； 11．（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

（2）溶液显酸性。； 12．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4；＞；

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