中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----质量守恒定律填空题计算

1．某4.6g有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中一定含有 　   　元素，其中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是 　    　。

2．已知16g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。则反应的氧气的质量为 　   　g，X的化学式为 　    　。

3．可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 　   　；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 　   　（结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 　   　。

4．将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为　   　，碳燃烧的化学方程式是　   　。

5．R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，则x、y的数值为x＝　   　，y＝　   　。

6．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　   　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　   　g，

7．使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D＝　   　．

8．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 　   　。

（2）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 　   　。

（3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 　   　g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 　   　（填最简比）。

9．制取氧气的方法有多种，请写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：　   　。实验室另有MgCl2、CuCl2、FeCl2三种含氯化合物的混合物共56.8g，溶于水后，加入足量的氢氧化钠溶液，共生成沉淀38.3g，则原混合物中金属的质量分数是 　   　。

10．17.4g莽草酸（C7H10O5）和17.6g氧气置于密闭容器中引燃，恰好完全反应。生成水、二氧化碳和8.4g一氧化碳，则生成二氧化碳的质量为 　   　g，该反应化学方程式中水和二氧化碳的化学计量数之比为 　   　。

11．取铁和碳的混合物8.5g与150g稀盐酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为　   　，过滤，得到滤液的质量为158.1g，则该铁和碳的混合物中的含碳量为　   　。（精确到0.1%）

12．已知CuSO4•5H2O受热可逐个失去结晶水，最终650℃条件下分解生成CuO固体、SO3气体等。若取25gCuSO4•5H2O逐渐升温，加热分解得固体16g，则所得固体的化学式为　   　，此过程中发生化学反应的方程式是　   　。

13．已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为　   　，该物质中一定含有　   　 元素（填元素符号），各元素的质量比为　   　．

14．在某H2O2溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向57g该溶液中，加入2gMnO2，充分反应后，可得氧气的质量为　   　g

15．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为　   　．

二．解答题（共1小题）

16．将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为 　   　g。

一．填空题（共15小题）

1．某4.6g有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中一定含有 　碳、氢、氧三种　元素，其中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是 　3：2　。

 2．已知16g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。则反应的氧气的质量为 　64　g，X的化学式为 　CH4　。

【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。

3．可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 　42.9%　（结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 　2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO　。

【点评】本题主要考查质量守恒定律和化学式的计算，化学反应都遵守质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后，原子的种类、数目不变，元素的种类也不变。

4．将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为　20%　，碳燃烧的化学方程式是　C+O2CO2　。

【点评】本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数

5．R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，则x、y的数值为x＝　2　，y＝　3　。

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后各原子的数目不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

6．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　7：25　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　33.3　g，

【点评】本题考查的是根据化学式以及化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7．使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D＝　6：9：8：5　．

【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律解答问题的能力．

8．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。

（2）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 　2CO2+6H2C2H4+4H2O　。

（3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 　13.8　g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 　1：11　（填最简比）。

【点评】本题考查了化学方程式的书写、质量守恒定律的应用等相关知识，计算有一定的难度，要紧紧抓住质量守恒定律，即反应前后元素的质量守恒规律才可顺利解答。

9．制取氧气的方法有多种，请写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　。实验室另有MgCl2、CuCl2、FeCl2三种含氯化合物的混合物共56.8g，溶于水后，加入足量的氢氧化钠溶液，共生成沉淀38.3g，则原混合物中金属的质量分数是 　37.5%　。

【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

10．17.4g莽草酸（C7H10O5）和17.6g氧气置于密闭容器中引燃，恰好完全反应。生成水、二氧化碳和8.4g一氧化碳，则生成二氧化碳的质量为 　17.6　g，该反应化学方程式中水和二氧化碳的化学计量数之比为 　5：4　。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11．取铁和碳的混合物8.5g与150g稀盐酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　，过滤，得到滤液的质量为158.1g，则该铁和碳的混合物中的含碳量为　1.2%　。（精确到0.1%）

【点评】本题主角要考查了根据化学方程式的计算，计算中易出错的地方是滤液减少的质量是碳和氢气的质量玲之和。

12．已知CuSO4•5H2O受热可逐个失去结晶水，最终650℃条件下分解生成CuO固体、SO3气体等。若取25gCuSO4•5H2O逐渐升温，加热分解得固体16g，则所得固体的化学式为　CuSO4　，此过程中发生化学反应的方程式是　CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O　。

【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，解题的关键是得到CuSO4•5H2O加热分解后的产物。

13．已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为　4.8g　，该物质中一定含有　C、H、O　 元素（填元素符号），各元素的质量比为　12：3：8　．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

14．在某H2O2溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向57g该溶液中，加入2gMnO2，充分反应后，可得氧气的质量为　3　g

【点评】利用元素质量不变解答是解题关键。

15．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为　200g　．

【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．

二．解答题（共1小题）

16．将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为 　224　g。

【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/4/11 9:10:40；用户：初中化学；邮箱：xueshen03@xyh.com；学号：30236074