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江苏省泰州中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试卷(Word版附解析)
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这是一份江苏省泰州中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试卷(Word版附解析),共18页。试卷主要包含了单项选择愿,非选择题等内容,欢迎下载使用。
江苏省泰州中学2022~2023学年度第二学期期中考试
高一化学试题
(考试时间:75分钟;总分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 S-32 O-16 Na-23
一、单项选择愿:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关,下列说法不正确的是
A. 低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金,钛合金耐腐蚀,耐高压
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放,A正确;
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,B不正确;
C. “绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%,则没有污染,C正确;
D.钛合金是一种新型合金,钛合金耐腐蚀,耐高压,广泛应用于航空航天等领域,D正确;
答案选B。
2. 有关化学用语正确的是
A. 氯原子的结构示意图: B. 乙醇的结构式:C2H6O
C. 氯化钠的电子式: D. 甲烷的球棍模型:
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 氯原子的结构示意图:,A错误;
B. 乙醇结构式:,B错误;
C. 氯化钠是离子化合物,电子式,C正确;
D. 甲烷分子的比例模型:,D错误。
答案选C。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al 的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B. S有氧化性,可用于生产SO2
C. Na2SO3具有还原性,可用于废水脱氯(Cl2)
D. NaHCO3受热易分解,可用于制抗酸药物
【答案】C
【解析】
【详解】A.Al合金密度小、强度大,所以铝合金大量用于飞机制造等等, Al 的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品没有因果关系,A错误;
B. 硫与氧气反应生成二氧化硫,体现S的还原性,S有氧化性与可用于生产SO2没有因果关系,B错误;
C. Na2SO3具有还原性,能与氯气发生氧化还原反应,故可用于废水脱氯(Cl2),C正确;
D.碳酸氢钠有微弱碱性、能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故可用于制抗酸药物。NaHCO3受热易分解与可用于制抗酸药物没有因果关系,D错误;
答案选C。
4. 侯氏制碱法以和为原料,发生反应:。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐固体可析出副产品。下列说法正确的是
A. 析出的反应属于氧化还原反应
B. 的热稳定性比强
C. 用澄清石灰水可以鉴别与
D. 相同温度下,在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A.在饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,析出NaHCO3,反应的化学方程式:NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,反应前后元素化合价无变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳,所以热稳定性弱于碳酸钠,故B错误;
C.氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀,现象相同,无法鉴别,故C错误;
D.根据总反应可知母液中c(NH4Cl)与原饱和氯化钠溶液中c(NaCl)基本相等,而要析出氯化铵还需补充氯离子,说明相同温度下,NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度,故D正确;
故选D。
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX
B. Z的简单氢化物沸点比X的高
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素O;X、Z同主族,则Z为S;W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。
【详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: rZ>rY>rW>rX ,故A错误;
B、Z的简单氢化物为H2S,X的简单氢化物为H2O, H2O分子间存在氢键,沸点高于H2S,故B错误;
C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的;
D、尽管非金属性W>Z,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的,只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误;
综上所述,本题应选C。
【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素(原子半径的比较:电子层数越多,半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小);X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。
6. 乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料,一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为CH3OCH3+CO+2H2= CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是
A. CH3OCH3 和C2H5OH互同分异构体
B. CH3OH和C2H5OH互同素异形体
C. C2H5OH与H2属于非电解质
D. CH3OCH3与CO属于有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A. CH3OCH3 和C2H5OH的分子式相同都是C2H6O而结构不同互为同分异构体,故A正确;
B. CH3OH和C2H5OH的结构相似,分子组成相差一个-CH2-,都属于饱和一元醇,互为同系物,故B错误;
C. C2H5OH属于非电解质,H2是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D. CH3OCH3属于有机物,CO属于无机物,故D错误;
故答案为:A
7. 青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于有机溶剂,在水中几乎不溶,熔点为156°C~157°C,热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知: 乙醚的沸点为35°C)
下列说法不正确的是
A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率
B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知,用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素,过滤得到青蒿素的乙醚提取液;提取液经蒸馏得到乙醚和粗品,向粗品中加入有机溶剂溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到精品。
【详解】A.干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醚的接触面积,有利于提高青蒿素浸取率,故A正确;
B.由分析可知,操作I为过滤,实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,故B正确;
C.由分析可知,操作II是蒸馏,可以利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大经两者分离,乙醚的沸点为35°C易挥发、易燃,故最好选用水浴加热,故C正确;
D.由分析可知,青蒿素易溶于有机溶剂,不溶于水,则加水不能使青蒿素溶解,无法进行后续的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,故D错误;
故选D。
8. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源,其工作示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 通H2的一极是正极,发生氧化反应
B. 电子由b电极经导向流向a电极
C. b电极上发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D. 电解质H2SO4溶液的作用是传导电子
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧燃料电池中氢气发生氧化反应,负极发生氧化反应,则通H2的一极是负极,A错误;
B.电子由负极经导线流向正极,a为负极,b为正极,则电子由a电极经导向流向b电极,B错误;
C.b为正极发生还原反应,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,C正确;
D.电子不能在电解液中传导,D错误;
答案选C。
9. 如图为一重要的有机化合物,以下关于它的说法中正确的是
A. 该物质是烃
B. 该物质含有两种官能团
C. 与该物质反应,消耗的物质的量之比为
D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A.烃:仅含碳氢两种元素,此有机物中含氧元素,不属于烃,故A错误;
B.该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团,故B错误;
C.能和钠反应的是羟基和羧基,1mol羟基和羧基能与2molNa反应,能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基,因此消耗三者的物质的量比值为2:1:1,故C正确;
D.该物质含有羟基、碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色,故D错误;
故选:C。
10. 根据下列实验操作和现象,所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液,出现浑浊
蛋白质发生了变性
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未出现银镜
蔗糖未水解
C
过量铜与稀硝酸充分反应后,再滴加稀硫酸,铜继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
将的溶液与的溶液混合,充分反应后,滴入溶液,溶液变血红色
与的反应有一定的限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,蛋白质发生变性,则出现浑浊,故A正确;
B.蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖,水解后没有先加碱至碱性,不能证明蔗糖未水解,故B错误;
C.过量铜与稀硝酸充分反应后,生成硝酸铜,硝酸根离子在酸性溶液中可氧化Cu,则滴加稀硫酸,铜继续溶解,而Cu与稀硫酸不反应,故C错误;
D.FeCl3溶液过量,反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性,应控制氯化铁溶液不足,反应后检验铁离子,故D错误;
故选:A。
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性: Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸,得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液,通入氯气,把亚铁离子氧化为铁离子,再加氨水,得氢氧化铁沉淀,过滤,再从滤液中提取MgCl2·6H2O,据此回答;
【详解】A.MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+,A错误;
B. 氧化过程离子方程式为,氯气是氧化剂,铁离子为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,说明氧化性: Cl2>Fe3+,B正确;
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-,NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存,C错误;
D.MgCl2·6H2O是结晶水合物,从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧,若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质,D错误;
答案选B。
12. 关于变化过程中的能量变化,下列说法正确的是
A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生
B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C. 2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量
D. 灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.吸热反应不一定需在加热条件下才能发生,如氯化铵与氢氧化钡在研磨下反应,A项错误;
B.化学反应中的能量变化出了以热量的形式体现外,还可以是光能和电能等,B项错误;
C.2个氯原子形成氯分子()时会放出能量,C项错误;
D.灼热的炭粉与二氧化碳反应为吸热反应,符合题图,D项正确;
答案选D。
13. 向调节好和浓度的废水中加入,所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同,在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 、条件下,在内平均反应速率
B. 温度为条件下,碱性环境有利于加快降解反应速率
C. 由实验①②可知,升高温度可以加快降解反应速率
D. 升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高部分分解使反应速率变慢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.由曲线①可得,降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s),A项正确;
B.据图示,298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快,B项错误;
C.由实验①②可知,pH相同,升高温度可以加快降解反应速率,C项正确;
D.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高,过氧化氢分解,所以反应速率又会变慢,D项正确;
答案选B。
二、非选择题:共4题,共69分。
14. 工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下:
(1)实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是_______(写名称)。
(2)醋酸中所含官能团的名称是_______。
(3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇,该反应的反应类型为_______。
(4)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①该反应的化学方程式为_______。
②反应结束后,从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯,请简述操作方法:_______。
③实验结束后,取下盛有饱和溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管),发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。
A.乙酸乙酯中含有杂质
B.乙酸乙酯的密度小于饱和溶液
C.石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红
【答案】 ①. 碘水 ②. 羧基 ③. 加成反应 ④. ⑤. 将混合物加入分液漏斗中,充分振荡、静置,将水层从分液漏斗下口放出,再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 ⑥. AB
【解析】
【分析】(1)淀粉遇碘变蓝;
(2)醋酸的结构简式为:CH3COOH;
(3)乙烯和水在一定条件下制取乙醇,该反应的反应类型为加成反应;
(4)①该反应利用乙酸和乙醇,在浓硫酸和加热作用下,制备乙酸乙酯;
②乙酸乙酯不溶于水,反应结束后,采用分液法分离;
③由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体,故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇,乙酸显酸性,碳酸钠溶液显碱性。
【详解】(1)淀粉遇碘变蓝,实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是碘水,故答案为:碘水;
(2)醋酸的结构简式为:CH3COOH,所含官能团的名称是羧基,故答案为:羧基;
(3)乙烯和水在一定条件下制取乙醇,该反应的反应类型为加成反应,故答案为:加成反应;
(4)①该反应利用乙酸和乙醇,在浓硫酸和加热作用下,制备乙酸乙酯,其化学方程式为:,故答案为:;
②反应结束后,从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯,操作方法:将混合物加入分液漏斗中,充分振荡、静置,将水层从分液漏斗下口放出,再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出,故答案为:将混合物加入分液漏斗中,充分振荡、静置,将水层从分液漏斗下口放出,再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出;
③A.由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体,故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇,A项正确;
B.乙酸乙酯的密度小于饱和溶液,乙酸乙酯在上层,B项正确;
C.石蕊试液层为三层环,乙酸乙酯的密度比水小,其中的杂质乙酸使石蕊变红;中间的石蕊显紫色;碳酸钠溶液显碱性,故下层的石蕊显蓝色,故由上而下是红、紫、蓝,C项不正确;
故答案为:AB。
【点睛】本题难点(4)③,判断反应后收集装置中的现象,要根据物质的性质判断。该反应中,乙醇和乙酸易挥发,故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇,乙酸显酸性,碳酸钠溶液显碱性,不振荡试管情况下,可以快速判断试管现象。
15. 甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上通过和化合来制备:,若将和混合后充分反应,放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)工业上还可以通过与反应制备:。
①保持温度不变,向恒容密闭容器中充入和,能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
a.b.c.容器内压强保持不变
②在恒容密闭容器中,反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表:
反应时间
2
6
0
1
1.5
1.5
内的平均反应速率_______。反应达平衡时,_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和,在不同催化剂作用下合成甲醇,反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态),CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。
(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
①燃料电池工作时,H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。
②线路中通过1mol电子时,B区生成水的质量为_______。
【答案】 ①. 小于 ②. c ③. ④. 1:1 ⑤. a和b点均未达到平衡,b点比a点反应温度高,速率快,a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高,化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响,所以a点CO2的转化率高) ⑥. B ⑦. 9
【解析】
【分析】
【详解】(1)由于是可逆反应,转化率达不到100%,因此若将和混合后充分反应,放出的热量小于。
(2)①a.甲醇和水蒸气均是生成物,根据方程式可知二者的浓度始终相等,则不能说明该反应已达平衡状态,a错误;
b.说明正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,b错误;
c.正反应体积减小,则容器内压强保持不变能说明该反应已达平衡状态,c正确;
答案选c;
②内消耗二氧化碳是1mol,结合方程式可知消耗氢气是3mol,浓度是1.5mol/L,则平均反应速率1.5mol/L÷5min=。15min时消耗氢气是4.5mol,生成甲醇是1.5mol,20min时甲醇仍然是1.5mol,说明反应已经达到平衡状态,剩余氢气是1.5mol,则反应达平衡时,1:1。
③由于a和b点均未达到平衡,b点比a点反应温度高,速率快,a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高,化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响),所以a点CO2的转化率高于b点;
(3)①通入氧气的电极是正极,原电池中阳离子移向正极,则燃料电池工作时,H+向B极区移动。
②正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,线路中通过1mol电子时,B区生成水的质量为0.5mol×18g/mol=9g。
16. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去,实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。
Ⅰ.打开和,关闭,制取。
①中O元素化合价为,其中S的化合价为_______;装置C中干燥管的作用是_______。
②B中通入过量充分反应后,经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为_______。
③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。
④已知分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案_______。
Ⅱ.更换B瓶中的溶液,探究的性质。
⑤将B中溶液更换为品红乙醇溶液,无明显现象;而将通入品红的水溶液中,溶液褪色。由此可推知,使品红水溶液褪色的物质可能是_______。(写化学式)
(2)葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下:取葡萄酒样品,用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂),消耗碘标准液,已知滴定过程中发生的反应为:(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量_______(以为单位,写出计算过程)。
【答案】(1) ①. ②. 防倒吸 ③. ④. 减少在水中的溶解或减少的溶解损耗 ⑤. 取少量样品于试管中,加入过量的稀盐酸,充分振荡使之完全溶解,再滴加溶液,若产生白色沉淀,则存在;反之则没有 ⑥.
(2)0.19
【解析】
【分析】本题考查的是常见无机物的制备,装置A是制备二氧化硫气体,将二氧化硫通入装置B和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠,之后结晶得到亚硫酸氢钠固体,加热亚硫酸氢钠即可得到产物,在本实验中用到了气体二氧化硫,对环境有危害,需要注意尾气处理,故最后用氢氧化钠处理一下尾气,以此解题。
小问1详解】
①Na2S2O5中O元素化合价为-2,Na为+1价,故其中S的化合价为+4价;装置C中氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫,但是二氧化硫易溶于水,故装置C中干燥管的作用为防倒吸;
②B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠,故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2;
③由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知,增大的浓度,有利于生成Na2S2O5,用饱和SO2水溶液洗涤,可降低Na2S2O5的溶解度,减少Na2S2O5的溶解;故答案为:减少在水中的溶解或减少的溶解损耗;
④检验溶液中是否含离子的方法是:取少量样品于试管中,加入过量的稀盐酸,充分振荡使之完全溶解,再滴加溶液,若产生白色沉淀,则存在;反之则没有;
⑤根据上述实验可知,使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子而不是SO2,答案:;
【小问2详解】
配平方程式可得+2I2+3H2O=2+4I-+6H+,n(I2)=cV=0.0100mol/L×0.0100L=1.00×10-4mol,则根据反应方程式可知其相当于含有Na2S2O5的物质的量n(Na2S2O5)=(I2)=×1.00×10-4mol,m(Na2S2O5)=×1.00×10-4mol×190g/mol=0.0095g,所以该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为g/L=0.19g/L。
17. 氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水:铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示,废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。
①酸性条件下,铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______
②初始pH为3.0,反应180min后,废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。
③实验证明,若初始pH过低,Cr2O的去除效果也不理想,其原因可能是_______。
(2)沉淀法处理含氯废水:向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末,氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比[n(Ca):n(Al):n(Cl)]和其他反应条件不变,溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示,当初始氯离子浓度高于5g·L-1时,氯离子去除率下降的原因可能是_______。
【答案】 ①. ②. Al的还原性较弱 ③. pH过低,Al和H+反应生成Al3+ ④. ⑤. Cl-浓度较高时,使得OH-浓度较高,Ca2+、在溶液中浓度降低,导致氯离子去除率下降
【解析】
【详解】(1)①酸性条件下,铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+,化学方程式为:;
②pH为3.0,Al的还原性较弱;
③pH过低,溶液中H+含量较高,Al和H+反应生成Al3+,导致Cr2O的去除效果不理想;
(2)①NaCl溶液、Ca(OH)2和NaAlO2反应生成Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀,化学方程式为:;
②保持投料比[n(Ca):n(Al):n(Cl)] 和其他反应条件不变,当初始氯离子浓度高于5g·L-1时,,Cl-浓度较高时,使得OH-浓度较高,Ca2+、在溶液中浓度降低,导致氯离子去除率下降。
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