2020和2021年山东省济南市中考化学模拟考试试题分类——专题7酸碱盐(1)

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2020和2021年山东省济南市中考化学模拟考试试题分类——专题7酸碱盐
一．选择题（共23小题）
1．（2021•济南二模）物质的性质决定用途。根据所学习的知识和生活经验判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．碳酸氢钠可用来焙制糕点
B．二氧化碳可用来灭火
C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
D．液态氮气可做制冷剂
2．（2021•济南二模）下列有关化学规律的说法中，不正确的是（　　）
A．水的天然循环，是通过其三态变化实现的
B．物质溶于水通常伴随着能量变化
C．置换反应中一定伴有元素化合价的变化
D．酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应
3．（2021•槐荫区二模）下列说法中，不正确的是（　　）
A．相同的原子可以构成不同物质的分子
B．铵态氮肥与碱性物质混用能降低肥效
C．工业上利用分解反应分离液态空气得到氧气
D．自然界中水的天然循环是通过三态变化实现的
4．（2021•槐荫区二模）生产生活离不开化学。下列说法中，不正确的是（　　）
A．工业上常用铁桶来储运烧碱
B．生活中用加热煮沸的方法可降低水的硬度
C．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
D．青少年长期大量饮用碳酸饮料有益于健康
5．（2021•槐荫区二模）归纳推理是学习化学的一种重要思维方式，下列归纳推理中，正确的是（　　）
A．单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞变红色，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
6．（2021•莱芜区一模）在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中不正确的是（　　）
A．检查装置气密性：先用手握容器外壁，再把导管伸入水中，若无气泡冒出，表明装置漏气
B．排水集气法：当导管口有气泡连续、均匀地产生时，开始收集
C．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
D．除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可
7．（2021•莱芜区一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B．酸和碱会发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
D．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
8．（2021•市中区二模）通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（　　）

A．混合前后溶液的pH发生了明显变化
B．氢离子和氢氧根离子的数量没有变化
C．盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应
D．过程中，钠离子和氯离子并没有消耗
9．（2021•市中区三模）下列推论中，正确的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
B．生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．有发光发热现象的一定是发生了燃烧
D．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．（2021•莱芜区二模）化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）
A．用干冰冷藏食品优点多
B．铵态氮肥与碱性物质混用
C．钡餐透视服用硫酸钡
D．焙制面包时可加入适量小苏打
11．（2021•莱芜区二模）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体部分变质的情况。下列说法不正确的是（　　）

A．甲溶液可以选择CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B．氢氧化钠固体变质的原因是与空气中二氧化碳发生了化学反应
C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
D．步骤Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
12．（2021•莱芜区三模）化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是（　　）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，故与稀盐酸反应产生气泡的一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，故此在医疗上常用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
13．（2021•历下区二模）下列有关化学主题知识的表述中，正确的是（　　）
A．安全常识：煤气泄漏时，应先打开排气扇
B．农业生产：农药波尔多液可在铁桶中配制
C．辨别真假：用稀盐酸鉴别黄铜（即铜锌合金）和黄金
D．性质用途：氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多
14．（2021•槐荫区一模）下列说法中，不正确的是（　　）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．海水晒盐是通过降温结晶实现的
C．玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料
D．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
15．（2021•历下区二模）下列有关化学规律的描述中，正确的是（　　）
A．pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．质子数相同的原子一定属于同种元素
C．与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
D．生成两种化合物的反应一定是复分解反应
16．（2021•槐荫区一模）化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（　　）
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
C．烘焙面包时加入小苏打作发酵粉
D．室内洒水可以防止煤气中毒
17．（2021•市中区一模）一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0.下列说法中，不正确的是（　　）
A．柠檬汁能使石蕊试液变红色
B．胃酸过多的人应少饮番茄汁
C．鸡蛋清为碱性食品
D．牛奶比番茄汁的酸性强
18．（2021•天桥区一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是（　　）
A．酸碱中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
19．（2021•历下区一模）生活中处处有化学。下列有关说法中，错误的是（　　）
A．活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质
B．食醋可以溶解去除铁锈，发生了化学反应
C．利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同
D．被蚊虫叮咬后可涂抹适量肥皂水，利用了中和反应
20．（2021•莱芜区二模）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）

A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
21．（2021•历下区一模）下列有关化学方面的叙述中，正确的是（　　）
A．化学发展史，门捷列夫采用定量的方法研究了空气的组成
B．元素守恒观：将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可以得炭黑
C．对比学习法：在空气中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼
D．性质与应用：治疗胃酸过多症，可服用大量小苏打、熟石灰等药物
22．（2020•历下区三模）酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2+H2O═2HNO3+X；②2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．反应①中X的化学式为NO
B．反应②既是化合反应，也是氧化反应
C．反应①、②中共涉及6种氧化物
D．SO2和氮氧化物是导致酸雨的“元凶”
23．（2020•章丘区三模）物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质和用途，描述不正确的是（　　）
A．氮气是一种无毒且化学性质稳定的气体，所以食品包装中充氮气以防腐
B．稀盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸可以用来除铁锈
C．氢氧化钠固体具有吸水性，所以可以用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳
D．碳酸氢钠的水溶液显碱性，所以可以用来治疗胃酸过多
二．多选题（共8小题）
24．（2021•济南二模）欲探究硫酸铜溶液显蓝色是铜离子还是硫酸根离子的原因，某校学习小组做了如下实验。下列有关做法中，有利于得出实验结论的是（　　）
A．将5%和10%的硫酸铜溶液进行对比
B．观察硫酸钠溶液的颜色
C．向硫酸铜溶液中加入足量的无色硝酸钡溶液，充分反应后，所得溶液仍显蓝色
D．向溶液中加入锌，溶液颜色逐渐变为无色
25．（2021•槐荫区二模）实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，只知道分别是BaCl2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液中的各一种，为了鉴别三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。下列对这三种溶液的叙述中，正确的是（　　）
物质
甲+乙
甲+丙
丙+酚酞试液
实验现象
有白色沉淀
有气泡冒出
溶液显示红色
A．甲是氯化钡溶液 B．乙是碳酸钠溶液
C．甲是稀硫酸 D．丙是碳酸钠溶液
26．（2021•莱芜区一模）现有某单一溶质的溶液X分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如表。则下面对该溶液X的叙述，正确的是（　　）
加入的物质
酚酞试液
稀盐酸
石灰水
现象
变成红色
有气泡冒出
有白色沉淀
A．溶液X一定显碱性
B．溶液X中一定含有钠离子
C．溶液X可能是Na2CO3溶液
D．溶液X是一种盐的溶液
27．（2021•市中区三模）小雪同学探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图曲线。下列有关该实验的说法中，正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．A点时的溶液能使无色酚酞试液变红色
C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠一种
28．（2021•历下区三模）数形结合是化学探究的重要手段。小颖同学用0.4%稀盐酸和0.4%氢氧化钠溶液做中和反应实验，她利用pH传感器实时监测上述混合液的pH变化情况，最终得到了如图所示的实验曲线。根据实验数据和图像分析，下列有关说法中错误的是（　　）

A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．用试管取少量A点溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液变成红色
C．B点溶液中主要含有Na+、Cl﹣、H2O三种微粒
D．将等质量等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液恰好pH＝7
29．（2021•莱芜区三模）有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生如表下所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是（　　）
加入的物质
稀硫酸
NaOH溶液
AgNO3/HNO3溶液
实验现象
无明显现象
蓝色沉淀
白色沉淀
A．该溶液是一种无色溶液
B．该溶液中的溶质是一种氯化物
C．该溶液中含有+2价铜离子
D．该溶液中的溶质能与硫酸发生中和反应
30．（2021•济阳区一模）现有7.8g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列说法中符合事实的是（　　）
A．固体物质与稀盐酸混合后有大量气泡产生
B．最终所得不饱和溶液中有两种溶质
C．最终所得不饱和溶液的质量为104.5g
D．固体物质与稀盐酸所进行的反应是中和反应
31．（2021•济阳区一模）现有一溶液X，分成三等份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液并振荡，产生的现象如表所述。下列对该溶液X的叙述，正确的是（　　）
加入物质
H2SO4溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
现象
无明显现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
A．该溶液是无色的溶液
B．该溶液中一定不含+2价的钡离子
C．该溶液中一定含有+2价的铜离子
D．该溶液是一种盐溶液
三．填空题（共2小题）
32．（2021•济南二模）在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液，现通过实验确定物质，贴上标签。试回答下列问题：
①通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是 　 　（填下列选项字母）。
A．NaOH溶液
B．NaCl溶液
C．FeCl3溶液
②分别取上述未鉴别出的两种溶液少许，加入两支不同的试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，若观察到试管中有 　 　现象，证明该试管中是NaOH溶液。
33．（2021•济南模拟）（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和 　 　。
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是 　 　。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是 　 　，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为 　 　。
（2）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
①三种物质中，　 　的溶解度受温度影响最大。
②80℃时硝酸钠的溶解度是 　 　g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是 　 　溶液。
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有 　 　，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量 　 　kg。

四．解答题（共9小题）
34．（2021•槐荫区二模）（1）2020年对中国来说是一个不平凡的年份。这一年，我国在诸多领域取得了举世瞩目的成果。
①2020年5月27日，2020珠峰高程测量登山队8名队员克服狂风袭扰、高原缺氧等困难，成功登顶珠峰，将五星红旗插上世界最高峰峰顶，并开展各项测量工作。这里“高原缺氧”中的“氧”是指 　 　（填“氧气单质”“含氧化合物”之一）。
②2020年11月10日，我国自主研制的“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，下潜深度达到10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号采用我国自主发明的Ti﹣62A钛合金新材料建造了载人舱球壳。钛合金属于 　 　材料（填“金属”或“非金属”），金属钛（Ti）可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下反应制得，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为 　 　。
③2020年12月17日，探月工程嫦娥五号返回器成功着陆，标志着我国首次月球采样返回任务圆满完成。嫦娥五号采集到的月壤样本中含有橄榄石（其成分中有Mg2SiO4），在Mg2SiO4中，镁和氧两种元素质量比为 　 　（填最简整数比）。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。“制碱”生产过程中涉及到Na2CO3、NaHCO3和NaCl等物质，其中，NaCl固体和Na2CO3固体的溶解度曲线如图1所示，试根据要求回答下列问题：

①上述三种物质中，常用作焙制糕点发酵粉的是 　 　。
②t1℃时，NaCl固体的溶解度是 　 　g。
③将t1℃时的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t2℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数 　 　（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t2℃时，将5g Na2CO3放入试管中，加入10g水充分振荡后，所得溶液的质量是 　 　g；然后将试管放入盛有水的烧杯中（如图2所示），再取适量硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体 　 　（填“增加”“减少”“无变化”之一）。
35．（2021•历城区二模）（1）近日，考古研究院发布山西北白鹅先秦墓地最新成果，发现出土的铜壶内含有乙醇、乙酸等有机物，证实了铜壶内有果酒遗存，首次从实物角度填补了先秦果酒研究的空白，也为研究我国的酿酒工业发展提供了重要的科学资料。

①试写出酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
②车用乙醇汽油与普通汽油相比优点是（写一点即可）：　 　。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，如图所示是NH4Cl和NaCl的溶解度曲线。
①将NaHCO3加热分解即得纯碱，纯碱的主要成分是　 　（写化学式）。
②t2℃时，NH4Cl的溶解度为　 　g。
③t2℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数　 　NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
36．（2021•长清区二模）（1）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。随着科学技术的发展，钢铁的冶炼技术水平日益提高，中国的钢铁产量居世界首位。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿、空等为主要原料炼铁，反应过程如图：

①在C、CO2、CO三种物质中，碳元素表现的最高化合价是 　 　价。
②写出步骤②中发生反应的化学方程式 　 　。
③每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。试举一种减缓钢铁锈蚀的方法 　 　。
④合金的应用是人类文明发展的象征，铜合金比铁合金、铝合金更早被应用的原因是 　 　。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1。

其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑。
①下列有关叙述正确的是 　 　（填序号A、B、C、D之一）。
A.在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳能加速NaHCO3的生成
B.析出晶体后的溶液为NaHCO3不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D.析出晶体后的溶液中只有一种溶质
②用 　 　的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
（3）溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，根据图示回答下列问题：


①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 　 　物质（填“甲”“乙”之一）。
②t2℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液为乙物质的溶液 　 　（填“饱和”“不饱和”之一）。
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数 　 　乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
37．（2021•市中区三模）（1）2021年5月15日，我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，着陆地点位于火星北半球的乌托邦平原南部，着陆器上搭载的是我国“祝融”号火星车，这是我国首次实施火星着陆任务，实现了中国航天史无前例的突破。天问一号，成为中国首颗人造火星卫星。祝融号，成为中国首个火星巡视器（火星车）!

①航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于 　 　材料（填“复合”“有机合成”“金属”“无机非金属”之一）。
②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的 　 　和 　 　（均写化学式）发生反应而生锈。
③在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2高温¯2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
上述两种方法中，你认为方法 　 　（填“一”或“二”）更好，原因是 　 　（写两点即可）。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”，又称“侯氏制碱法”。生产过程中主要发生如下反应：
A.NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
B.2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4Cl和NaHCO3两物质的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题：
①反应A中的两种生成物中，首先析出的是 　 　（写化学式）。
②t2℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数 　 　（填“大于”“等于”或“小于”之一）NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数。
③t1℃时，向50g水中加入25g NH4Cl固体，充分搅拌，最终得到的NH4Cl溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。
④将t2℃时NaHCO3的饱和溶液降温至t1℃，溶液是否继续饱和 　 　（填“是”“不是”之一）

38．（2021•莱芜区二模）2021年是中国共产党建党100周年。百年风雨，百年历程。在这个高速发展的新时代，科技发展也越来越迅速。
（1）“化”说中国古代炼“金”术。
①战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是　 　。
②北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
③明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入泥罐内⋯然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红⋯取出即倭铅也”。“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧“薪”的作用是　 　。
（2）科技改变着人们的生活。
①硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成硅单质和氯化氢，四氯化硅中硅元素的化合价为　 　，该反应属于　 　（填反应类型）。
②3月26日，中国自然资源部宣布，我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。请写出可燃冰（主要成分甲烷）完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。图1为工业上生产纯碱的流程以及Na2CO3和NaCl、NH4Cl的溶解度曲线。请回答下列问题：

①步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　 　。
②请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。
③图2中A点表示的含义是　 　。

④50℃时，将碳酸钠饱和溶液降温至45℃，溶液中溶质的质量分数　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤从下列判断中，选出有错误的一项　 　（填字母序号）。
A.50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl＞Na2CO3＞NaCl
B.20℃时，将三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液
C.＜10℃，用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4Cl
D.三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，Na2CO3溶液中析出晶体最多
39．（2021•天桥区二模）1826年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。化学反应原理为：
a.NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
b.2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）t2时，向盛有200g水的烧杯中加入80g的甲物质，充分溶解后，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。所得溶液中溶质与溶液的质量比是　 　（填最简整数比）。
（2）t2时，甲饱和溶液中溶质质量分数　 　乙饱和溶液中溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。
（3）过程a中先通入NH3再通入CO2，原因是　 　。
（4）当甲物质中含有少量乙物质，可用　 　的方法提纯甲物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）。

40．（2021•历下区二模）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
操作步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，观察现象。
液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。
C是　 　溶液
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。
加入液体A的试管中，无明显现象：加入液体B的试管中，观察到的现象是　 　。
A是　 　，
B是　 　。
41．（2021•济阳区一模）（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题：
①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于　 　（填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是　 　。
③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是　 　。
（2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1：

①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②如图2是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，将20g Na2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
42．（2021•平阴县一模）氯碱工业和钢铁工业都是最基本的化学工业之一。
（1）氯碱工业指的是工业上通过电解饱和食盐水可获得氢气、氯气（Cl2）和烧碱（NaOH）。
①写出该反应的化学方程式　 　。
②“84消毒液”就是氯碱工业产品之一，可用于疫情防治，主要成分是次氯酸钠（NaClO），制备次氯酸钠的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中NaClO中，钠元素和氧元素的质量比是　 　（填写最简整数比）。
③运输液态氯气过程中，如果发生泄漏，消防处理人员为尽快吸收液氯（Cl2），减少其对环境的污染，最好选用下列各项中的　 　（填序号）作吸收剂。
A.食盐水
B.氢氧化钠溶液
C.水
D.稀硫酸
④我国著名化学家侯德榜在世界氯碱工业发展中做出过重要贡献，他在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。若把t1℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液，均升温到t3℃，则t3℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数　 　NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。t2℃时，NH4Cl的溶解度　 　NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
①以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的主要化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2，该化学反应属于　 　反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化还原”之一）。
②工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为　 　。
③利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的　 　（填序号）。
A.耐腐蚀性
B.延展性
C.导热性
D.导电性
④金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。已知FeTiO3中铁的化合价为+2价，则钛的化合价为　 　。铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法　 　。


2020和2021年山东省济南市中考化学模拟考试试题分类——专题7酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．【解答】解：A、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用来焙制糕点，故A正确；
B、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火，故B正确；
C、氢氧化钠显碱性，能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠来治疗胃酸过多，故C错误；
D、液态氮气汽化时会吸收大量的热，所以液态氮气可做制冷剂，故D正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、水的天然循环，是通过水的三态变化实现的，故选项说法正确。
B、物质溶于水通常伴随着能量变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，则置换反应中一定伴有元素化合价的变化，故选项说法正确。
D、酸、碱、盐之间不一定能发生复分解反应，若相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
故选：D。
3．【解答】解：A.相同的原子可以构成不同物质的分子，如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，选项说法正确；
B.铵态氮肥能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，所以铵态氮肥与碱性物质混用能降低肥效，选项说法正确；
C.工业上采用分离液态空气法制取氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，而不是分解反应，选项说法错误；
D.自然界中水的天然循环是通过三态变化实现的，选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、铁不与烧碱反应，工业上可用铁桶来储运烧碱，故选项说法正确。
B、加热煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中用加热煮沸的方法可降低水的硬度，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。
D、青少年长期大量饮用碳酸饮料会导致人体中钙的大量流失，无益于健康，故选项说法错误。
故选：D。
5．【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液能使酚酞变红色，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法错误。
B、刚开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气，当导管口有气泡连续、均匀地产生时，开始收集，故选项说法正确。
C、复分解反应条件之一是生成物中有气体（气泡）产生，故选项说法正确。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、根据反应的化学方程式2H2+O2点燃¯2H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（2×18）＝1：8：9，1g氢气与9g氧气反应，氧气有剩余，1g氢气能与8g氧气恰好完全反应一定生成9g水，故选项错误。
B、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确。
D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液的酸碱性发生的明显的变化，混合前后溶液的pH发生了明显变化，故选项说法正确。
B、由微粒的示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，氢离子和氢氧根离子的数量减少，故选项说法错误。
C、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项说法正确。
D、由微粒的示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，过程中钠离子和氯离子并没有消耗，故选项说法正确。
故选：B。
9．【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法错误。
C、有发光发热现象的不一定是发生了燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
10．【解答】解：A．干冰是固态的二氧化碳，易升华，会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，所以用干冰冷藏食品优点多，故选项说法正确；
B．铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不可与碱性物质混用，选项说法错误；
C．钡餐透视服用硫酸钡，因为硫酸钡难溶于酸，故选项说法正确；
D．小苏打受热时会产生二氧化碳，所以焙制面包时可加入适量小苏打，故选项说法正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，甲溶液可以选择CaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体变质的原因是与空气中二氧化碳发生了化学反应，生成了杂质碳酸钠，故选项说法正确。
C、溶液B中的溶质一定含有甲（过量的），可能含有氢氧化钠，故选项说法错误。
D、步骤Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，说明样品部分变质，故选项说法正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、氢氧化钠可与盐酸反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在医疗上不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项推理错误。
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，但汽油去除油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
故选：B。
13．【解答】解：A.煤气具有可燃性，煤气泄漏时不能先打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，选项说法错误；
B.铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，用铁桶配制波尔多液会造成药效降低，选项说法错误；
C.黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，选项说法正确；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确。
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐是通过蒸发结晶实现的，故选项说法错误。
C、无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的几乎所有材料的统称，玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料，故选项说法正确。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化，故选项说法正确。
故选：B。
15．【解答】解：A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项说法正确。
C、与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去热水瓶内胆上的水垢，故选项说法正确。
C、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，烘焙面包时加入小苏打作发酵粉，故选项说法正确。
D、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止煤气中毒，故选项说法错误。
故选：D。
17．【解答】解：A、柠檬汁pH为 2.1～2.8，呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，正确；
B、番茄汁pH为4.0～4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少饮番茄汁，正确；
C、鸡蛋清pH为 7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，正确；
D、番茄汁pH为4.0～4.4，牛奶pH为 6.3～6.6，pH越小酸性越强，所以番茄汁比牛奶的酸性强，错误。
故选：D。
18．【解答】解：A、酸碱中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，利用了溶解原理，故选项推理错误。
故选：C。
19．【解答】解：A、活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质，即吸附性，该选项说法正确；
B、食醋中的醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，该选项说法正确；
C、利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理不相同，分别是溶解油污、乳化油污，该选项说法不正确；
D、蚊虫分泌的蚁酸能和肥皂水发生中和反应，该选项说法正确。
故选：C。
20．【解答】解：A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，故选项说法正确。
D、氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，故选项说法错误。
故选：D。
21．【解答】解：A、拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故错误；
B、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可以得炭黑，故正确；
C、在空气中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，不易被锈蚀。铝比铁活泼，故错误；
D、氢氧化钙具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。
故选：B。
22．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为3、2、7，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法正确。
B、反应②符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项说法正确。
C、反应①、②中共涉及NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故选项说法错误。
D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；SO2和氮氧化物是导致酸雨的“元凶”，故选项说法正确。
故选：C。
23．【解答】解：A、氮气是一种无毒且化学性质稳定的气体，可用作保护气，食品包装中可充氮气以防腐，故选项说法正确。
B、稀盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可以用来除铁锈，故选项说法正确。
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故选项说法错误。
D、碳酸氢钠的水溶液显碱性，能与胃酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：C。
二．多选题（共8小题）
24．【解答】解：A、5%和10%的硫酸铜溶液由于浓度不同，溶液的颜色深浅不同，而与显示颜色的粒子无关，A不符合题意；
B、硫酸钠溶液中含有硫酸根离子，硫酸钠溶液是无色溶液，可知硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，B符合题意；
C、硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，溶液中不含硫酸根离子，而硝酸铜溶液显蓝色，可知硫酸铜溶液显蓝色与铜离子有关，C符合题意；
D、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所得硫酸锌溶液含有硫酸根离子，溶液显无色，同样可知硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，D符合题意；
故选：BCD。
25．【解答】解：丙+酚酞试液，溶液显示红色，则丙是显碱性的碳酸钠；甲+丙，由碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则甲是稀硫酸，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，乙是氯化钡溶液。
故选：CD。
26．【解答】解：A、X溶液能使酚酞试液变红色，说明X溶液显碱性，该选项说法正确；
B、溶液X中不一定含有钠离子，例如X是碳酸钾时，符合表中实验现象，该选项说法不正确；
C、溶液X可能是Na2CO3溶液，是因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，该选项说法正确；
D、溶液X是一种盐的溶液，即是碳酸盐的溶液，该选项说法正确。
故选：ACD。
27．【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、A点时溶液的pH大于7，显碱性，A点时的溶液能使无色酚酞试液变红色，故选项说法正确。
C、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：BC。
28．【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH大于7，显碱性，用试管取少量A点溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液变成蓝色，故选项说法错误。
C、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点溶液中主要含有Na+、Cl﹣、H2O三种微粒，故选项说法正确。
D、等质量等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。由反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，所得溶液恰好pH＜7，故选项说法错误。
故选：BD。
29．【解答】解：A、与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有Cu2+，该溶液是一种蓝色溶液，故选项说法错误。
B、与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，该溶液的阴离子是氯离子，该溶液中的溶质是一种氯化物，故选项说法正确。
C、该与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有+2价铜离子，故选项说法正确。
D、该溶液中的溶质是氯化铜，不能与硫酸发生反应，故选项说法错误。
故选：BC。
30．【解答】解：A、固体物质含有碳酸根离子，和酸反应后有大量气泡产生，故正确；
B、混合物和盐酸恰好完全反应，则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中含有氯化钙和氯化钠两种溶质，故正确；
C、1个CaCO3和Na2CO3分子中碳原子和氧原子的个数比均为1：3，则碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）＝1：4，其中含氧元素3.6g，则碳元素的质量为0.9g。
则生成二氧化碳的质量为0.9g÷（1244×100%）＝3.3g；最终所得不饱和溶液的质量为100g+7.8 g﹣3.3g＝104.5g，故C正确；
D、碳酸钙和碳酸钠都属于盐，盐和酸反应，不属于中和反应，故错误；
故选：ABC。
31．【解答】解：A、能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，说明该溶液中含有铜离子，是蓝色的溶液，故选项说法错误。
B、与H2SO4溶液混合无明显变化，说明该溶液中一定不含+2价的钡离子，故选项说法正确。
C、能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，该溶液中一定含有+2价的铜离子，故选项说法正确。
D、该溶液中含有铜离子，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明含量硫酸根离子，该溶液是一种盐溶液，故选项说法正确。
故选：BCD。
三．填空题（共2小题）
32．【解答】解：①氢氧化钠溶液是无色的，氯化钠溶液是无色的，氯化铁溶液是黄色的，所以通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是氯化铁溶液；故答案选：C；
②氢氧化钠和氯化铁反应生成了红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化钠与与氯化铁不反应，无明显现象，所以滴入氯化铁溶液产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液；故答案为：红褐色沉淀。
33．【解答】解：（1）①三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气，故填：天然气。
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O，故填：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷化学方程式为CO2+4H2催化剂¯△2H2O+CH4，故填：增大与氧气的接触面积；CO2+4H2催化剂¯△2H2O+CH4。
（2）①由溶解度曲线可知，三种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。故填：硝酸钾。
②由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钠的溶解度是150g。故填：150。
③将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是硫酸铈溶液，是因为硫酸铈的溶解度随着温度降低而增大。故填：硫酸铈。
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有氮元素、钾元素；
需要硝酸钾固体的质量：150kg×3%＝4.5kg.
故填：氮元素、钾元素；4.5。
四．解答题（共9小题）
34．【解答】解：（1）①高原缺氧是指高原氧气稀薄，因此这里的氧是指氧气单质，故填：氧气单质；
②钛合金属于金属材料；镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下反应制得钛，同时生成氯化镁，反应物为镁和四氯化钛，生成物为钛和氯化镁，反应条件为高温；故填：金属；2Mg+TiCl4高温¯Ti+2MgCl2；
③Mg2SiO4中，镁元素和氧元素的质量比为（24×2）：（16×4）＝3：4，故填：3：4；
（2）①碳酸氢钠受热分解成为碳酸钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠可以用作发酵粉，故填：碳酸氢钠；
②根据溶解度曲线可知，氯化钠在t1℃的溶解度为36g，故填：36；
③t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，因此饱和溶液中氯化钠质量分数大于碳酸钠，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，都变成不饱和溶液，但是质量分数都不变，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数，故填：小于；
④t2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，因此将5gNa2CO3加入10g水中，能溶解的Na2CO3的质量为4.9g，因此形成的溶液的质量为14.9g；硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，因此饱和溶液中析出晶体，可观察到试管底部固体增加；故填：14.9；增加。
35．【解答】解：（1）①酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H6O+3O2点燃¯2CO2+3H2O，故填：C2H6O+3O2点燃¯2CO2+3H2O；
②乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，所以车用乙醇汽油与普通汽油相比优点是燃烧产生的废气对环境污染较少；故填：燃烧产生的废气对环境污染较少；
（2）①纯碱的主要成分是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；故填：Na2CO3；
②由溶解度曲线可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g；故填：40；
③由溶解度曲线可知，氯化铵和氯化钠的溶解度都随着温度的降低而减小，t2℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，氯化铵溶液与氯化钠溶液仍然饱和，且该温度下，两种物质的溶解度相等，由饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；故填：等于。
36．【解答】解：（1）①在C、CO2、CO三种物质中，碳元素的化合价分别为0、+4、+2；碳元素表现的最高化合价是+4价；故填：+4；
②CO2与C在高温条件下生成CO，则步骤②中发生反应的化学方程式为CO2+C高温¯2CO；故填：CO2+C高温¯2CO；
③依据防止铁生锈措施可知，减缓钢铁锈蚀的方法刷漆（合理即可），故填：刷漆；
④影响金属冶炼主要因素是金属的活动性，金属活动性越弱，越容易冶炼，则铜合金比铁合金、铝合金更早被应用的原因是铜的金属活动性比铝、铁弱，易与冶炼，故填：铜的金属活动性比铝、铁弱，易与冶炼；
（2）①分析流程图，侯氏制碱的反应原理可知，
A.在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加二氧化碳的吸收，提高了反应物的浓度，能加速NaHCO3的生成，故A正确
B.析出晶体后的溶液为NaHCO3饱和溶液，故B错误；
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，会从溶液中析出，故C错误；
D.析出晶体后的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，则溶液中的溶质NaHCO3和NH4Cl，故D错误；
故填：A；
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来，是固液分离，则方法为过滤；故填：过滤；
（3）①分析甲、乙溶解度曲线可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质，故填：甲；
②t2℃时，乙物质的溶解度为50g，若将30g乙物质加入到50g水中，能溶解25g乙物质，形成的是乙的饱和溶液；故填：饱和；
③分析甲、乙溶解度曲线可知，甲、乙两种物质中溶解度都随温度升高而增大，且t1℃的甲的溶解度小于乙的溶解度，即t1℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数小于乙物质饱和溶液溶质质量分数，将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不变，则所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数；故填：小于。
37．【解答】解：（1）①钢材属于金属材料，故填：金属；
②铁锈蚀需要与空气的氧气和水同时接触，故填：O2；H2O；
③方法一条件需要高温且会产生二氧化硫，方法二常温就能进行且不产生污染物，故方法二更好，故填：能耗低、没有二氧化硫产生，对环境无污染；
（2）①由溶解度曲线的信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NH4Cl的溶解度比NaHCO3的溶解度大，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出；故填：NaHCO3；
②由图可知t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数小于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数，故填：小于；
③t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gNH4Cl，t1℃时，向50g水中加入25g NH4Cl固体，最多20gNH4Cl，故所得溶液中溶质与溶液的质量比为20：70＝2：7，故填：2：7；
④由于NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小，故将t2℃时NaHCO3的饱和溶液降温至t1℃，溶液中会析出晶体，溶液仍为饱和状态，故填：是。
38．【解答】解：（1）①金的化学性质很稳定，所以黄金能以单质形式存在于自然界中；故填：金的化学性质很稳定；
②铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
③“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是使温度达到煤炭的着火点；故填：使温度达到煤炭的着火点；
（2）①SiCl4中氯元素的化合价为﹣1价，故硅元素的化合价为+4价，氢气与四氯化硅（SiCl4）在高温条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2＝Si+4HCl，反应类型属于置换反应，故填：+4；置换反应；
②甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；故填：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（3）①步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；故填：通入氨气能使溶液显碱性；
②在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水；故填：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑；
③由溶解度曲线可知，A点表示在该温度下，NH4Cl和NaCl的溶解度相等；故填：t℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相同；
④50℃时，碳酸钠的溶解度小于45℃时碳酸钠的溶解度，现将50℃时碳酸钠的饱和溶液降温至45℃，溶液由饱和状态变为不饱和，溶液中溶质、溶剂均不发生改变，故溶质质量分数不变，故填：不变；
⑤A、50℃时，氯化铵的溶解度最大，氯化钠的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl＞Na2CO3＞NaCl，故正确；
B、20℃时，三种固体物质的溶解度都小于40g，所以三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液，故正确；
C、＜10℃，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4Cl，故正确；
D、三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中析出晶体的质量不能确定，故D错误；
故选：D。
39．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2时，甲物质的溶解度为60g，所以在该温度下，将80g甲物质加入到200g水中，充分搅拌后，能完全溶解，得到的是该温度下甲物质的不饱和溶液，所得溶液中溶质与溶液的质量比是80g：280g＝2：7；故填：不饱和；2：7；
（2）由溶解度曲线可知，t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t2时，甲饱和溶液中溶质质量分数大于乙饱和溶液中溶质质量分数；故填：大于；
（3）溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收二氧化碳气体，所以过程a中先通入NH3再通入CO2，故填：溶液通入氨气后显碱性，更容易吸收二氧化碳气体；
（4）由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随着温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以当甲物质中含有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质；故填：降温结晶。
40．【解答】解：稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；食盐水呈中性，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。稀盐酸与氢氧化钠能发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全中和时，溶液呈中性。
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，观察到液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色，说明C是氢氧化钠溶液。
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察到加入液体A的试管中，无明显现象：加入液体B的试管中，观察到的现象是溶液由红色变成无色，说明A是食盐水，B是稀盐酸。
故答案为：
操作步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，观察现象。
液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。
C是氢氧化钠溶液
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。
加入液体A的试管中，无明显现象：加入液体B的试管中，观察到的现象是溶液由红色变成无色。
A是食盐水，
B是稀盐酸。
41．【解答】解：（1）①锰钢主要成分是铁、锰、碳，所以锰钢属于混合物，锰钢是一种铁合金，属于金属材料；故填：混合物、金属材料；
②铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水；
③氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）①海水晒盐后得到的母液，不能继续溶解氯化钠，海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液；故填：饱和；
②t1°C时，碳酸钠的溶解度是10g，因此将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，最多能溶解15g碳酸钠，因此所得溶液的质量＝15g+150g＝165g；故填：165。
42．【解答】解：（1）①电解饱和食盐水可获得氢气、氯气（Cl2）和烧碱（NaOH，化学方程式为2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑；故填：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑；
②NaClO中，钠元素和氧元素的质量比是（23×1）：（16×1）＝23：16；故填：23：16；
③根据2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，因此运输液态氯气过程中，如果发生泄漏，消防处理人员为尽快吸收液氯（Cl2），减少其对环境的污染，最好选用的是氢氧化钠溶液；故填：氢氧化钠溶液；
④从溶解度曲线可以看出，t1℃时NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，因此在t1℃时，饱和NH4Cl溶液溶质的质量分数小于饱和NaCl溶液溶质的质量分数，又因NH4Cl和NaCl的溶解度均随着温度的升高而升高，所以均升温到t3℃时，都变成不饱和溶液，但由于溶液中溶质的质量和溶液的质量均不变，因此，升温后溶质的质量分数也都不变，仍然是NH4Cl溶液溶质的质量分数小于NaCl溶液溶质的质量分数；从图像看出t2℃时，NH4Cl的溶解度等于NaCl的溶解度；故填：小于；等于；
（2）①化合反应的特征是“多变一”；分解反应的特征是“一变多“；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；氧化还原反应的特征是得失氧元素；因此Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2不属于四个基本反应类型，属于氧化还原反应；故填：氧化还原；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
③可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性，另外还利用了它的耐腐蚀性；故选：AB；
④化合物中正负化合价的代数和为零，FeTiO3中铁的化合价为+2价，元素为﹣2价，则钛的化合价为+4价；根据金属锈蚀的原因；防止铁锈蚀的方法有涂油漆，覆盖搪瓷或塑料，镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的结构制成合金等；故填：+4；涂油漆（合理即可）。