化学（重庆卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

绝密★启用前

2023年重庆市中考考前押题密卷

化  学

（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）

可能用到的相对原子质量： H-1  O-16   Mg-24  Cl-35.5  C-12

第Ⅰ卷（选择题，共32分）

一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1.2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是（  ）

A.研制开发清洁能源 B.工业废水任意排放

C.积极践行绿色出行 D.限制燃放烟花爆竹

2.从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程中，不涉及化学变化的是（  ）

A.风力发电 B.粗盐提纯

C.醋除水垢 D.煤气中毒

3. 没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（   ）

A. 植物光合作用需要氮气 B. 人体呼吸作用需要氧气

C. 二氧化碳属于温室气体 D. 稀有气体化学性质稳定

4.“依山傍水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列有关水的说法正确的是（  ）

A.可用活性炭将硬水转化为软水 B.用肥皂水可以区分软水和硬水

C.电解水实验中，正极获得氢气 D.水和过氧化氢分子中都含有氢分子

5.规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（   ）

A.干燥氧气 B.测溶液pH

C.过滤 D.检查气密性

6.喷洒“酒精”消毒液，能闻到刺激性气味，一会酒精就消失了，是因为  （  ）

A. 分子在不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分

7.下列关于化学用语的描述中，不合理的是（  ）

A.NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1

B.：铜元素正上方的＋2表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价

C.Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝

D.Fe2+：“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷

8.有机化合物种类繁多。下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A.维生素B2(C17H20O6N4)中氧元素和氮元素的质量比为3：2

B.β—胡萝卜素(C40H56)是由40个碳原子和56个氢原子构成

C.乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)中氢元素的质量分数相同

D.聚丙烯腈［化学式为(C3H3N)n］完全燃烧只生成二氧化碳和水

9.对下列事实或现象的解释正确的是（  ）

10.运用综合、归纳的方法可以帮助我们掌握物质的性质及规律。以下运用综合、归纳的方法得出的结论不正确的是（  ）

A.综合碳、氮、氧原子的核外电子排布，归纳出原子核外电子层数相同的元素处同一周期

B.综合CO2、SO2与NaOH溶液的反应，归纳出非金属氧化物均能与碱反应

C.综合NH4HCO3、NH4Cl与氢氧化钙反应特点，归纳出可用熟石灰检验铵态氮肥

D.综合镁、铝、铁与稀硫酸的反应，归纳出这些金属均能与稀酸发生反应

11.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（  ）

12.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　）

A.反应中无明显现象             B.该反应可以用于实验室制取氢气 

C.反应说明镁能置换出酸中的氢     D.反应后溶液中溶质质量减少

13.分离、提纯除杂、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（   ）

14.家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A.甲、乙、丙、丁都属于化合物      B.丙是由离子构成的 

C.反应中甲和乙的分子数之比为1:1  D.该反应属于复分解反应

15.铁是使用最广泛的金属。(图中“——”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)下列说法正确的是（   ）

A.赤铁矿炼铁的原理是CO+Fe2O3=2Fe+3CO2    B.反应①会生成白色固体

C.反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色   D.反应③的盐溶液可以为溶液

16.下列图像不能正确反映化学反应原理的是（   ）

A.等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应

B.高锰酸钾受热分解制氧气

C.碳酸钙在高温下分解

D.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

第Ⅱ卷（非选择题，共38分）

二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分，答案写在答题卡上）

17.（3分）锶元素（元素符号为Sr），其原子最外层有2个电子，其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。

（1）写出锶离子的符号          

（2）写出氢氧化锶的化学式            

（3）二氧化碳中碳元素的化合价为            

18.（5分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题。

(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。

(2)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，其主要目的是______。

(3)“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式：______。

(4)为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是______。

(5)天然气的主要成分是甲烷（CH4），其燃烧对环境污染小，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。

19.（5分）重庆“开往春天的列车”又上新。根据所学知识填空。

(1)芳纶纤维被广泛应用于轨道交通。该材料属于______ (选填“金属”或“合成”)材料。

(2)列车运行的轨道用到了钢，钢硬度比纯铁______ (选填“大”或“小”)。铁可用一氧化碳冶炼赤铁矿而得，请写出该化学方程式：_______。

(3)轨道上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_______接触。

(4)轨道专用钢含有锰(Mn)元素。为了探究Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小夏将打磨干净后的锰片、铁片和铜片分别加入3支盛有相同浓度的稀硫酸的试管中(酸与金属片的接触面积相同)。

根据试管c中铜片加入稀硫酸中无明显现象及______的现象，判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn、Fe、Cu。

20.（4分）如图为A.B.C三种物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______。

(2)A、C两种物质溶解度相等时的温度是______。

(3)若a中混有少量b时，可采用______的方法提纯a。

(4)t1℃时A、B两种物质饱和溶液，蒸发掉等质量的水析出晶体量是a______b（填“>”、“<”或“=”）。

21.（4分）科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

（1）将CO2资源化利用，可减少_______效应。

（2）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。

（3）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。

（4）理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。

三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共11分，解答过程写在答题卡上）

22.（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：

(1)A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是______。

(2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为______。

(3)C图的实验现象是______。

(4)D实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是______。

(5)E实验______（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。

23.（6分）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为___________。

【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?

【作出猜想】

(2)猜想一：________________；

猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；

猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。

【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。

(3)试管①的实验现象是____________。

(4)试管②的实验现象是____________。

【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。

(5)写出你的观点及理由：___________。

(6)“酸化池”中发生反应的化学方程式为：________________。

四、计算题（本大题共1个小题，共6分，解答过程写在答题卡上）

25.(6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。

（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）

请计算：

（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 　 　g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2　 　（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。

（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）