2023年中考化学专题训练综合应用题

这是一份2023年中考化学专题训练综合应用题，共18页。试卷主要包含了泰州物产资源丰富、科技动力强劲等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学专题训练：综合应用题1．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即______，再涂上硼酸溶液。(2)小组同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，用pH传感器测 pH得反应过程中pH变化情况如图所示。①该实验是将______滴加到另一种溶液中。②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。(3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量澄清石灰水，再在上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。上述实验方案是否能达到实验目的并说明理由。(4)粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，小组同学在实验室对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示。①试剂X是______。②流程Ⅳ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。③流程Ⅵ中加入过量稀盐酸的目的是什么？______。(5)某学校兴趣小组在实验室里做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g加热，待反应完全后，称量固体的质量为16.4g。反应前混合物中氯酸钾的质量是多少？2．泰州物产资源丰富、科技动力强劲。(1)漆潼鱼饼是泰州名小吃，用料以白鱼的鱼肉为主料，辅以食盐、白酒等调料。鱼饼具有“柔、嫩、滑、鲜”的特点，还富含蛋白质、钙、磷、铁以及多种维生素。①鱼饼中的“钙、磷、铁”指的是_______。(填序号)a.原子    b.分子    c.元素②调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。③下列食物中能提供丰富维生素的是_______。(填序号)a.姜堰猕猴桃    b.黄桥烧饼   c.泰州干丝    d.高港羊肉(2)背团色泽翠润，制作时菜渣与菜汁分离采用的方法类似于化学实验中的_______操作。(3)泰州老街的青砖黛瓦诉说着泰州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和CO2而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。(4)位于姜堰的“江苏双登”是国内最大的蓄电池研发基地。使用双登蓄电池给电瓶车供电时，其能量转换形式是_______能转化为电能。车间用6吨溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制生产所需的质量分数为30%的稀硫酸，理论上需水为_______吨。3．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是___。(2)求废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。4．石油是一种重要的化石燃料，请回答下列问题：(1)石油属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；(2)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下：①上述反应中共有_______________种单质；②反应I的基本反应类型为_______________反应。③反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为_______________。(3)在汽油中添加乙醇能缓解能源危机。工业上常用乙烯（C2H4）与水化合得到乙醇，转化过程中乙烯（C2H4）转化率为70%，试计算生产23t乙醇需提供乙烯（C2H4）的质量为_______________。5．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高，于是进行项目式学习。【任务一】认识草木灰(1)取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种______性肥料。【任务二】提取草木灰中碳酸钾同学们选用向日葵秆灰提取碳酸钾，其中含量约为51.97%。步骤1：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。步骤2：用60°C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。步骤3：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。(2)图1实验中，用60°C的温水而不用冷水浸洗的原因可能是______。(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，比较适宜。【任务三】测定草木灰中碳酸钾含量取上述实验所得固体3.30g进行图3实验。(4)装置甲中发生反应的化学方程式为______。(5)【画图-实验装置】装置乙的作用是吸收气体中的水蒸气，请将装置乙中仪器补画完整。(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与已知数据相比明显偏低，原因可能是______（填字母序号）。A．烧杯中溶液与空气接触    B．固体含有其它钾盐    C．固体含有氯化钠6．酸、碱、盐是几类重要化合物，是初中化学重要的知识点，在生活和工业上应用非常广泛。(1)酸：浓盐酸敞口放置，质量分数会___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)；实验室用稀硫酸和锌粒来制取氢气的化学方程式是___________。(2)碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，变质的化学方程式是___________；请你设计实验证明氢氧化钠部分变质(写出操作、现象和结论)___________。(3)盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图所示，其中所加试剂均为溶液且过量。回答下列问题：①向A中加入过量溶液发生反应的化学方程式是___________(写出一个即可)。②向B中加入过量溶液的目的是___________。③实验过程中，溶解、过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶的操作中的作用是___________。(4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取100g废水样品，加入了4g质量分数为16%的氢氧化钠溶液后pH恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。7．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示：(1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______，写出步骤②的化学方程式_______。(2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示：①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______(填写“是”或“否”)。②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_______。(填序号)a.点燃A处酒精喷灯   b.通入CO气体   c.停止通入CO气体     d.熄灭酒精喷灯③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。8．金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。(1)《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如________等（答出一条即可）。(2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为_________；铝制品比铁制品更耐用，其原因是___________（用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与___________等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。(3)取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。①两种金属的活动性强弱关系：M_________N（填“>”“>”或“=”）。②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由_________。(4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。9．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5％，请完成下列问题：(1)初中化学实验室可用______测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中和反应处理后排放。(2)下列有关NaOH的说法正确的是______（填字母）。A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应(3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数描并绘制图像如下，则可判断当在______（填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。10．Ⅰ.实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知是稀盐酸和NaOH溶液中的各一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。(1)小明各取两种溶液少许，分别加入预先加入足量铁粉的A、B两支试管中，观察到A试管中有气泡冒出，B试管中无明显现象。则A试管中加入的是__________（填化学式）溶液。(2)小刚想利用下列四种试剂鉴别上述两种溶液，其中不可行的是 （填序号之一）。A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuO粉末 D．MgCl2溶液Ⅱ.已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(3)气体B的化学式为__________。(4)写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：____________________。(5)无色溶液F中肯定存在的金属阳离子有__________。（填离子符号）(6)固体混合物A中，肯定不存在的物质是__________（填化学式），上述物质肯定不存在的理由是____________________。11．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)根据如图装置图，回答有关问题：①写出装置图中b仪器的名称：______；②若使用药品高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）；a装置内放一小团棉花的原因是______；反应原理用化学方程式表示为______。③写出实验室用B发生装置制取气体的应满足的条件是______。④能用D装置收集氧气的原因是______；检验收集的气体为氧气的方法是______。(2)加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）12．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。(2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。13．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答下列问题。(1)指出B装置中标号仪器名称：①______，B装置的优点是______；(2)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式是______，用D装置收集氧气，当看到______的现象时，说明氧气已经收集满了；(3)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是______（填装置序号，下同），用E装置收集氨气时，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。(4)为探究氨气的性质，同学们利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到______色粉末变成红色。【提出问题】得到的红色粉末是什么？查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【猜想假设】红色粉末是①Cu   ②Cu2O ③______【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：实验步骤实验现象实验结论取红色粉末于试管中，加入足量______（填写物质名称）______红色粉末中含有Cu2O【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是______。14．同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：(1)制取二氧化碳。①仪器B的名称是______。②实验室制备CO2的化学方程式为______。③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器______（填字母），组成一套发生装置。(2)验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。实验2中观察到的现象是______。(3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是______（填离子符号）。②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。步骤ii加入a溶液，a可选择______（填字母）。A．紫色石蕊            B．Ba（NO3）2C．Ba（OH）2            D．CaCl2③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是______（填离子符号）。15．金属在生产生活中有广泛应用。(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架要含有的金属元素是______，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是______，铝合金与纯铝相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。(2)赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于______（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式______。(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag(4)学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验。（已知：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的是______。16．碳及其化合物是初中化学常见物质。(1)下列说法中不正确的是______。A．常温下碳单质的化学性质不活泼B．碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质C．二氧化碳能使紫色石蕊变红D．碳元素是形成化合物种类最多的元素(2)探究二氧化碳的性质利用传感器进行如图实验，步骤如下：a．如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40％的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。b．两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。c．一段时间后，同时振荡烧瓶。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。请回答：①曲线1是在烧瓶中注入______（填“水”或“氢氧化钠溶液”）的实验。②对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳具有什么性质？______。③加入氢氧化钠溶液的烧瓶中反应后是否还含有氢氧化钠，请设计实验验证。______（简要写出步骤、现象、结论）。(3)探究一氧化碳的性质用下图装置完成一氧化碳还原氧化铜并检验气体生成物的实验。请回答：①装置B的作用为______。装置E的作用为______，其中反应的化学方程式为______。②取10g氧化铜进行实验，反应一段时间后，参加反应的氧化铜达到80％，则此时剩余固体的质量是多少？______。17．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，通过实验可测定某纯碱的指标等级。国家标准规定工业品纯碱指标等级指标项目指标I类Ⅱ类Ⅲ类优等品一等品优等品合格品总碱量（Na2CO3计）%≥99.298.899.198.0实验和有关数据如下图所示。(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。(2)求该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）(3)通过与表中信息比较，该品牌工业品纯碱的指标等级属于______。18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。①根据图示判断该实验是将______（填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式______。(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式______。②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分______（简述实验步骤和现象）。(3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。①加碱后判断出尿素的依据是______。②试剂1溶液中所含的溶质是______。（填化学式）③得出结论3反应的化学方程式为______。(4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。