河南省安阳市2023届中考化学专项突破模拟题库（二模）含解析

展开

这是一份河南省安阳市2023届中考化学专项突破模拟题库（二模）含解析，共114页。
河南省安阳市2023届中考化学专项突破模拟题库（二模）
【原卷 1 题】知识点化学变化和物理变化

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A.粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化；
B.纺纱织布没有新物质生成，属于物理变化；
C.烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化；
D.湿法治铜有新物质生成，属于化学变化。
A、C、D属于化学变化，B属于物理变化，化学变化与物理变化有本质的区别，故选：B。

1-1（基础）下列是发生在厨房中的一些变化，其中属于物理变化的是
A.米饭变馊 B.铁锅生锈 C.食盐溶解 D.天然气燃烧
【正确答案】 C

1-2（基础）下列描述中发生化学变化的是
A.红纸剪成窗花
B.石墨在一定条件下变为金刚石
C.品红在热水中扩散
D.电灯通电后发光放热
【正确答案】 B

1-3（巩固）生活中的下列现象主要由化学变化引起的是
A.滴水成冰 B.花香四溢 C.死灰复燃 D.清风徐来
【正确答案】 C

1-4（巩固）成语是中华民族的瑰宝。下列成语涉及到化学变化的是
A.滴水成冰 B.斩钉截铁 C.火上浇油 D.水落石出
【正确答案】 C

1-5（提升）我国古代就有对物质变化的研究和记载。下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是
A.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”——包含了物理变化
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” ——包含了化学变化
C.“北风卷地白草折” ——包含了物理变化
D.“日照香炉生紫烟” ——包含了化学变化
【正确答案】 D

1-6（提升）我国民间谚语体现韵律和声律美，以片言明百意。下面谚语涉及化学变化的是
A.火越扇越旺，种越选越强 B.墙内开花墙外香
C.一箭易断、十箭难折 D.绳锯木断，水滴石穿
【正确答案】 A

【原卷 2 题】知识点蛋白质,维生素的来源,糖类的来源

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、酱萝卜富含维生素和无机盐，不符合题意；
B、面包富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、什锦罐头富含维生素，不符合题意；
D、金枪鱼是鱼肉类，富含蛋白质，符合题意；
故选D。

2-1（基础）选择上好的黄豆，采用传统的石磨豆浆工艺，熬出一杯香浓石磨豆浆。黄豆富含的营养素是
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
【正确答案】 A

2-2（基础）抚仙湖“铜锅鱼”是玉溪的一道美食。鱼肉中富含的营养素主要是
A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类
【正确答案】 B

2-3（巩固）某饼干包装袋上的说明（部分）如下
商品名称
XX饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格
400g
储藏方法
存放于阴冰干爽处，避免阳光直射
下列说法正确的是
A.鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C.从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D.饼干配料中不含无机盐
【正确答案】 C

2-4（巩固）鲜土豆中的营养成分如下表，其中含量最高的营养素是
项目
淀粉
脂肪
维生素C
钙
磷
每100g
17.5-28.0g
0.4-0.94g
20-40mg
11-60mg
15-68mg
A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.无机盐
【正确答案】 A

2-5（提升）下列沂源名吃中维生素含量最高的是
A.中庄苹果 B.十香煎饼 C.大锅全羊 D.鲁村狗肉
【正确答案】 A

2-6（提升） 2023年春季我国甲流高发，再次提醒人们要关注营养与健康。下列有关说法不合理的是
A.多吃果蔬可以补充维生素
B.霉变大米洗净后可以放心食用
C.长期饮用碳酸饮料代替白开水会影响人体健康
D.多吃豆类、虾皮等食品可预防骨质疏松、佝偻病
【正确答案】 B

【原卷 3 题】知识点化学发展史

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】A、中国科学家张青莲主持测定锌、锗等元素相对原子质量新值，故选项符合题意；
B、徐光宪是现代著名的化学家，2008年国家最高科学技术奖获得者，被称为“稀土之父”，故选项不符合题意；
C、于敏中国核物理学家，称为中国“氢弹之父”，故选项不符合题意；
D、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，对制碱工业做出重大贡献，故选项不符合题意。
故选A。

3-1（基础）科学家为社会的发展做出了重大的贡献。其中为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是
A.拉瓦锡 B.屠呦呦 C.张青莲 D.侯德榜
【正确答案】 D

3-2（基础）发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是
A.道尔顿 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
【正确答案】 D

3-3（巩固）在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的科学家是
A.屠呦呦 B.侯德榜 C.张青莲 D.门捷列夫
【正确答案】 C

3-4（巩固）人类发展离不开化学家的贡献。张青莲科学家的主要贡献是
A.发现了酸碱指示剂 B.发明了联合制碱法
C.相对原子质量的测定 D.发现水不是一种元素
【正确答案】 C

3-5（提升）关于中国化学家的贡献，叙述错误的是
A.张青莲测定了锌、锑、铟等元素的相对原子质量
B.侯德榜制烧碱的方法被命名为“侯氏制碱法”
C.徐光宪为我国稀土分离技术和核燃料萃取技术作出了重要贡献
D.屠呦呦发现并提取了治疗疟疾的青蒿素，挽救了数百万人的生命
【正确答案】 B

3-6（提升） “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是
A.门捷列夫编制出元素周期表
B.道尔顿最早测定出空气中氧气的含量
C.侯德榜发明侯氏制碱法
D.张青莲测定铟元素的相对原子质量新值
【正确答案】 B

【原卷 4 题】知识点空气各成分及其体积分数

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】空气中各组分体积分数为：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%），乘客感觉胸闷缺氧，说明氧气浓度有所下降，若其体积分数是5%，人类无法在如此低氧的环境中生存，故此时车内氧气的体积分数可能是19%，故选B。

4-1（基础）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
【正确答案】 B

4-2（基础）工业上可通过分离液态空气获得氮气。氮气在空气中的体积分数约为
A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
【正确答案】 A

4-3（巩固）空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A.空气中各种成分的含量是相对稳定的
B.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C.二氧化碳是植物光合作用的基本原料
D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括CO2、SO2、CO、NO2以及臭氧等
【正确答案】 C

4-4（巩固）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是
A.空气中氮气的体积分数约为78% B.稀有气体化学性质比较活泼
C.自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中 D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气
【正确答案】 B

4-5（提升） “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，按体积算，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气和极少量的二氧化碳。下列说法错误的是
A.“人造空气”的氮气比空气中氮气含量更低
B.空气中的氮气是制造硝酸的重要原料
C.用红磷可粗略测定“人造空气”中氧气含量
D.鱼虾在水中生存因为水由氢氧元素组成
【正确答案】 D

4-6（提升）空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是
A.空气中的氮气按体积计算，大约占78％
B.氧气支持燃烧，但不能用作燃料
C.空气中稀有气体化学性质很不活泼，所以没有用途
D.空气中的二氧化碳可用作气体肥料
【正确答案】 C

【原卷 5 题】知识点绿色能源的开发及利用,化石燃料的形成及现状

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，风能、氢能、太阳能均是可再生能源，故选C。

5-1（基础）开发利用海洋能源可成为实现“双碳”目标的“蓝色途径”。下列海洋能源中属于可再生能源的是
A.潮汐能 B.海底石油 C.海底煤田 D.海底可燃冰
【正确答案】 A

5-2（基础）下列物质不属于化石燃料的是
A.石油 B.煤 C.天然气 D.酒精
【正确答案】 D

5-3（巩固）自然资源是人类的宝贵财富。下列说法不正确的是
A.煤、石油和天然气均属于化石燃料
B.我国淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭
C.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数为78%
D.人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能等
【正确答案】 B

5-4（巩固）生产生活中离不开能源。下列属于新型能源的是
A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气
【正确答案】 C

5-5（提升）化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法正确的是
A.煤的加工使煤成为可再生能源 B.钛合金属于合成材料
C.开发新能源可减少化石燃料的使用 D.CO2大量排放有利于植物的光合作用
【正确答案】 C

5-6（提升）下列发电方式中，使用了化石能源的是
A.风力发电 B.火力发电 C.水力发电 D.潮汐力发电
【正确答案】 B

【原卷 6 题】知识点几种常见碱的物理性质及用途,生石灰的性质及用途,常见盐的俗名、用途

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，物质类别属于盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，故A错误；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，物质类别属于碱，可生产肥皂，故B正确；
C.食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，物质类别属于盐，不能用于除铁锈，除铁锈可用稀盐酸、稀硫酸，故C错误；
D.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，物质类别属于氧化物，氧化钙与水反应可放出大量的热，生成的氢氧化钙有腐蚀性，氧化钙不能做补钙剂，CaCO3可做补钙剂，故D错误。
故选：B。

6-1（基础）下列物质俗名、化学式、用途对应关系错误的是（）
选项
A
B
C
D
俗名
消石灰
小苏打
石灰石
生石灰
物质名称
Ca(OH)2
NaHCO3
CaCO3
CaO
用途
保护树木
发酵粉成分
建筑材料
食品干燥剂
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

6-2（基础）物质的性质决定其用途，下列物质的性质、用途及其对应关系均正确的是
选项
物质
性质
用途
A
熟石灰
能与酸性物质反应
改良酸性土壤
B
一氧化碳
可燃性
用于冶炼金属
C
烧碱
能与酸发生反应
治疗胃酸过多
D
硫酸
能与金属反应
除铁锈
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

6-3（巩固）下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（　　）

物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

6-4（巩固）如表中各物质名称、主要成分的化学式及物质的用途对应正确的是
选项
物质名称
主要成分的化学式
用途
A
氧气
O2
做燃料
B
氦气
He2
做电光源
C
水煤气
CO、H2
燃料
D
石灰石
CaCO3
灭火器原料
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

6-5（提升）下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一组是：（）

名称
化学式
物质类别
主要用途
A
干冰
CO2
金属氧化物
人工降雨
B
纯碱
NaHCO3
盐
做面点发酵剂
C
生石灰
Ca(OH)2
碱
改良酸性土壤
D
盐酸
HCl
酸
清洗铁锈
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

6-6（提升）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是
选项
物质名称
物质用途
依据的性质
A
氮气
用作保护气
常温下化学性质较活泼
B
铜
用作导线
良好的导电性
C
金刚石
用作切割玻璃
硬度较大
D
氢气
用作燃料
具有可燃性
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

【原卷 7 题】知识点溶液的酸碱性的判断与pH的测定,浓硫酸的稀释,过滤,蒸发

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】A、使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸伸入溶液中，故A错误；
B、过滤时要“一贴、二低、三靠”，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故D正确。
故选A。

7-1（基础）如图实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.称量固体 D.加热试管
【正确答案】 B

7-2（基础）某校进行基础实验考查时，出现了下列实验操作，其中正确的是
A.塞进橡皮塞 B.处理废弃药品
C.蒸发食盐水 D.滴加试剂
【正确答案】 C

7-3（巩固）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是
A.倾倒液体 B.加热氯酸钾
C.配制溶液 D.稀释浓硫酸
【正确答案】 D

7-4（巩固）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A.铁丝燃烧 B.滴加液体
C.读取液体体积 D.取用粉末状固体
【正确答案】 C

7-5（提升）实验操作是实践探究的基础。下列实验操作中，正确的是
A.称量NaCl B.稀释浓硫酸
C.添加酒精 D.仪器连接
【正确答案】 B

7-6（提升）下列图示实验操作正确的是
A.收集氧气 B.检查装置气密性
C.稀释浓硫酸 D.过滤
【正确答案】 B

【原卷 8 题】知识点用质量守恒定律解释现象,微粒的观点解释现象,结构、性质与用途的关系,分子是保持物质化学性质的最小微粒

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A、夏天气温高，钢轨之间的缝隙变小，是由于温度升高使原子之间的间隔变大，叙述正确；
B、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，叙述正确；
C、空气可以分离出氮气和氧气，是利用两物质沸点不同而分离，此过程中分子的本身没有改变，叙述错误；
D、氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素，叙述正确。故选C。

8-1（基础）从微观角度分析并解释“墙内开花墙外香”的原因是
A.分子在不断运动 B.分子的体积很小
C.分子是由原子构成的 D.分子间有间隔
【正确答案】 A

8-2（基础）铁路钢轨之间都留有缝隙是为了避免因气温高，钢轨膨胀变形。从微观角度解释合理的是
A.微观粒子的体积很小 B.微观粒子的质量很小
C.微观粒子之间有间隔 D.微观粒子的数目增多
【正确答案】 C

8-3（巩固）下列宏观事实的微观解释错误的是
A.自然界中水的天然循环——水分子在不断的运动
B.干冰升华——二氧化碳分子体积变大
C.酸、碱、盐溶液能导电——溶液中有自由移动的离子
D.金刚石与石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
【正确答案】 B

8-4（巩固）下列宏观事实的微观解释错误的是
A.墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B.一氧化碳能燃烧二氧化碳一般不能燃烧——分子构成不同
C.硫酸、盐酸有一些相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有氢离子
D.6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小
【正确答案】 D

8-5（提升）宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A.盐酸、硫酸具有相似的化学性质——具有相同的阳离子H+
B.夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C.化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
【正确答案】 B

8-6（提升） “见著知微，见微知著”是重要的化学思维方式。下列对宏现事实的微观解释正确的是
A.NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性——两者的溶液中都有Na+
B.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
C.“折得疏梅香满袖，暗喜春红依旧”——分子间存在间隔
D.电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变
【正确答案】 B

【原卷 9 题】知识点化学式、分子式及涵义,化学式图示的分析,根据化学式计算相对分子质量,根据化学式计算元素质量比

【正确答案】
D
【试题解析】
【分析】由分子模型图可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。
【详解】A、由分析可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成，选项错误；
B、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸中的碳、氢、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1，元素只讲种类不说个数，选项错误；
C、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，单位是“1”，选项错误；
D、由乙酸化学式C2H4O2可知，乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见其中氧元素的质量分数最大，选项正确；故选D。

9-1（基础）如图所示是某物质的分子模型图，其中代表氢原子，代表氧原子。下列叙述正确的是

A.该物质由4个原子构成 B.该物质含一个氧分子
C.该物质中氢、氧原子个数比是1：1 D.该物质的化学符号为HO
【正确答案】 C

9-2（基础）装修材料中，有些材料会“释放”甲醛气体，甲醛分子的模型如图所示，据此下列叙述正确的是

A.甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成的
B.甲醛的符号是CHO2
C.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D.甲醛分子中质子数和中子数是相等的
【正确答案】 C

9-3（巩固）有一种燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是

A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C.丙烷不完全燃烧会有炭黑生成
D.一个丙烷分子中含有11个原子
【正确答案】 A

9-4（巩固）如图是高效消毒剂过氧乙酸的分子结构模型。下列关于过氧乙酸的说法正确的是

A.过氧乙酸的化学式是C2H4O3
B.过氧乙酸由C、H、O三个元素组成
C.一个过氧乙酸的分子中有2个氢分子
D.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【正确答案】 A

9-5（提升）丙氨酸（C3H7O2N）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，下图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述错误的是

A.丙氨酸中含有四种原子 B.1个丙氨酸分子中含有 13 个原子核
C.丙氨酸是由多原子分子构成的化合物 D.丙氨酸中碳、氧元素质量比为 8 ：9
【正确答案】 D

9-6（提升）科学家最近合成了一种物质，分子模型如图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子。下列叙述中错误的是（　　）

A.该物质属于化合物
B.该物质的化学式为C5H4
C.该物质的1个分子中含有2个氢分子
D.该物质的1个分子中碳、氢原子的个数比为5：4
【正确答案】 C

【原卷 10 题】知识点一氧化碳的毒性及安全使用,酸碱的腐蚀性及安全使用,火灾的预防及自救措施

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A、发生火灾时，有害气体和烟尘会向上飘，故用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，此选项正确；
B、发生煤气中毒，应立即将中毒人员移到通风的地方，让病人吸入新鲜空气，此选项正确；
C、室内起火时，不能急于打开门窗，防止加大火势，此选项错误；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，此选项正确。
故选C。

10-1（基础）下列事故的处理方法错误的是
A.乘坐公共交通工具携带酒精 B.实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
C.炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖 D.发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
【正确答案】 A

10-2（基础）下列事故的处理方法错误的是
A.发生有害气体中毒，立即转移到通风的地方救治
B.厨房燃气泄漏，立即关上阀门并打开排风扇通风
C.图书室内文字资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火
D.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
【正确答案】 B

10-3（巩固）下列处理事故的方法中错误的是
A.室内起火时，应迅速打开门窗通风
B.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C.厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D.扑灭电器、图书档案等火灾适宜的灭火器是二氧化碳灭火器
【正确答案】 A

10-4（巩固）下列突发事故的处理措施正确的是
A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人
B.厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C.家中电器着火，应马上用水浇灭
D.火灾爆发后，应该顺风逃跑远离火源
【正确答案】 B

10-5（提升）下列防止发生事故或处理事故的措施中不正确的是
A.有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地
B.将氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C.汽车超载后，惯性增大，不易停下来，易发生事故，要严禁超载
D.电器失火时，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
【正确答案】 B

10-6（提升）下列实验基本操作或事故的处理，错误的是
A.氢氧化钠固体放在天平左盘的纸上称量
B.洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖
C.向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口
D.用酒精灯加热试管时，一定要先预热
【正确答案】 A

【原卷 11 题】知识点复分解反应发生的条件,碱的通性,盐类参与的反应,常见酸碱盐的溶解性

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】A、AgCl不能与其它物质发生反应生成AgNO3，此选项符合题意；
B、 Na2SO4可与氢氧化钡溶液发生反应生成NaOH，此选项不符合题意；
C、 Cu(OH)2在加热条件下可发生反应生成CuO，此选项不符合题意；
D、H2SO4可与氯化钡溶液反应生成HCl，此选项不符合题意。
故选A。

11-1（基础）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A.CO2→CO B.Fe→FeCl3 C.CuO→CuSO4 D.Na2CO3→NaOH
【正确答案】 B

11-2（基础）下列物质之间的转化能通过一步反应实现的是
A.Fe2O3→FeSO4 B.NaOH→Ca(OH)2
C.CuO→Cu(OH)2 D.CO2→H2O
【正确答案】 D

11-3（巩固）一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应均能实现的是
A.CO2→C→Na2CO3 B.Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）2
C.NaNO3→Na2SO4→NaCl D.Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
【正确答案】 D

11-4（巩固）下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A.NaCl→NaNO3→Na2SO4 B.H2SO4→HCl→HNO3
C.CuO→CuCl2→Cu（OH）2 D.K2CO3→K2SO4→KOH
【正确答案】 A

11-5（提升）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是

选项
甲
乙
丙
丁
A
C
CO
CO2
CaCO3
B
CO2
Na2CO3
H2O
O2
C
O2
CaO
H2O2
H2O
D
HCl
BaCl2
AgCl
H2SO4
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

11-6（提升）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A.氧气、二氧化碳、水 B.氢气、水、过氧化氢
C.氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 D.铜、氧化铜、硫酸铜
【正确答案】 B

【原卷 12 题】知识点碱的通性,盐类参与的反应,强碱露置在空气中的变质,铵根离子的验证

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳、HCl均能反应，则不能用于除杂，该选项方案不能达到实验目的；
B、氢氧化钠变质是因为其能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验，该选项方案不能达到实验目的；
C、氯化钡能除去硫酸钠，碳酸钠能除去氯化钙及过量的氯化钡，但过量的碳酸钠没有除去，仍有杂质，该选项方案不能达到实验目的；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体，则能鉴别，该选项方案能达到实验目的。
故选D。

12-1（基础）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，加入肥皂水，振荡
B
探究温度对分子运动速率的影响
分别向10mL20℃的酒精和10mL60℃的水中各滴一滴红墨水
C
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D
除去CO2气体中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

12-2（基础） “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是
A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B.取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D.只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
【正确答案】 B

12-3（巩固）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

12-4（巩固）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是
A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
【正确答案】 A

12-5（提升）下列有关物质的鉴别、检验，除杂，选用的试剂成或方法错误的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸引
B
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入灼热的氧化铜
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样滴加酚酞，观察颜色变化
D
鉴别化肥氯化铵和硝酸钾
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

12-6（提升）下列实验方案能达到实验目的的是
A.检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液
B.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量Ca(OH)2
C.鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨
D.配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100 mL水中搅拌溶解
【正确答案】 C

【原卷 13 题】知识点金属与酸反应原理,金属与酸反应的图像,应用金属活动性解释相关现象

【正确答案】
C
【试题解析】

13-1（基础）质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是

A.四种金属都能与酸反应生成H2
B.四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn
C.相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等
D.相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al
【正确答案】 A

13-2（基础）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是

A.金属铁反应速率最大 B.金属锌的活动性最强
C.金属锌生成氢气质量最多 D.金属镁消耗稀硫酸质量最多
【正确答案】 D

13-3（巩固）在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A.图像中A表示铁与稀硫酸反应的情况 B.反应结束时所得溶液的质量相等
C.反应结束时铁一定有剩余 D.反应结束时两种金属消耗的质量相等
【正确答案】 C

13-4（巩固）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想不正确的是

A.0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
B.t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快
C.t2～t3时刻，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小
D.t3时刻，铝片一定有剩余
【正确答案】 D

13-5（提升）根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是
A.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D.向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
【正确答案】 D

13-6（提升）镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是
A.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
B.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
C.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
D.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
【正确答案】 C

【原卷 14 题】知识点含杂质的化学方程式计算

【正确答案】
A
【试题解析】

14-1（基础）某金属铝样品中含有镁、铁和铜中的一种或两种杂质，2.7g该样品与足量的稀盐酸反应得到0.2g氢气，则该样品中含有的杂质组成不可能是
A.Fe B.Mg C.Fe、Cu D.Cu
【正确答案】 B

14-2（基础）某含杂质的金属镁样品2.2g与足量的稀硫酸反应，生成0.2gH2，则样品中一定含有的杂质是
A.Al B.Fe C.Cu D.Zn
【正确答案】 A

14-3（巩固）现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断不正确的是
A.原固体样品中肯定不含有木炭粉
B.原固体样品中混有的杂质不可能有氯化钠
C.恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
D.所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8%
【正确答案】 B

14-4（巩固）现有一根部分氧化的镁条样品(只含氧化镁一种杂质)，为了测定其中镁元素的质量分数，取此部分氧化的镁条3.0g与100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。则此样品中镁元素的质量分数为
A.40% B.60% C.80% D.无法确定
【正确答案】 C

14-5（提升）某镁粉样品中可能混有铝、锌中的一种或两种。该金属粉末样品2.4g，放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。下列说法正确的是
A.可能只含有铝 B.可能只含有锌
C.可能只含一种杂质 D.一定含有两种杂质
【正确答案】 D

14-6（提升）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为Al、Zn、Cu中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是

A.x的值无法确定
B.铁样品中一定含有铝
C.M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
D.恰好完全反应时，一定没有固体剩余
【正确答案】 B

【原卷 15 题】知识点化合价代数和的计算与应用,常见几种净化水操作的比较,固体配制一定质量分数溶液,溶质质量分数公式运用

【正确答案】

【试题解析】

15-1（基础）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。请按要求回答下列问题：
Ⅰ.节约用水
1、请任举一种生活中节约用水的措施：_______。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下图所示：

2、从沉淀池中出来的水经过沙滤池相当于化学实验操作中的_______(填操作名称)，进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
3、“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。
4、我国逐渐用新型消毒剂ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。ClO2的名称是_______，ClO2中氯元素的化合价为_______。
【正确答案】 1、洗菜的水浇花 2、过滤漏斗
3、活性炭 4、二氧化氯 +4或+4价

15-2（基础）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任，在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是_____（填字母序号）。
A 静置沉淀
B 吸附沉淀
C 蒸馏
D 过滤
（2）电解水能获得高效、清洁的能源物质_____，正极和负极放出的气体之间的质量比是_____，但目前工业上并不采用该方法制取它，原因是_____；通过电解水的实验说明水是由_____。
（3）氢气和氧气反应又可以生成水。在一个密闭容器内现有氢气和氧气的混合气体20g，点燃后可以生成18g的水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是_____或_____。
（4）某同学配制溶液时用量筒量取所需水的过程中俯视读数，这样量取水的体积会_____（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（5）请你任写一道有水生成的复分解反应的化学方程式_____。
【正确答案】 C 氢气 8：1 用电解水的方法得到氢气的成本太高氢元素和氧元素组成 1：4 1：9 偏小

15-3（巩固）水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要，回答下列（1）～（3）题：
1、神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为_________________。
2、净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是_________________。
3、生活中区别硬水和软水可以使用_________________；你在生活中节约用水的一个做法是_________________。
某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列（4）～（6）题：

4、需称取氯化钠的质量为_________________g。
5、若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
6、若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应_________________直到天平平衡。
【正确答案】 1、 2、蒸馏 3、肥皂水洗菜的水浇花
4、10 5、偏小 6、继续添加氯化钠

15-4（巩固）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
1、喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与_______有关。
2、洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。
3、航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是___；该反应过程中不变的微粒是_______(用符号表示)。实验室用50g98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸用于电解水实验，实验步骤：计算、_______ 、配制溶液；需要水_______ ml。请从微粒角度解释稀硫酸可以增强水的导电性的原因_______ 。
4、水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置，(如图)下列说法正确的是_______。

A.超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B.抗菌颗粒可以去除细菌
C.通过“生命吸管”可以得到纯净水 D.椰壳活性炭消除可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性
【正确答案】 1、温度 2、乳化 3、
H、O或O、H 量取 450 自由移动的离子增多，导电性就增强 4、ABD

15-5（提升） 2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。
Ⅰ．水的组成：
（1）用如图装置通电一段时间后，b中所收集的气体为______，化学方程式为______。

（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______（填序号）。
A氢气在氧气中燃烧 B水的蒸发 C氢气还原氧化铜 D氢气在氯气中燃烧
Ⅱ．水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。

回答下列问题：
（1）该河水的pH=5.6，小丹用湿润的pH试纸进行测量时，测得值会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）A加入的物质是明矾，其作用是______。
（3）操作①是______。
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是______。
（5）上述净化水的操作中，净化程度最高的是______（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）
Ⅲ．水的作用：
小明在实验室里配制100g 18.5%的氯化钠溶液，操作如图。请回答下列问题：

（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是______g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。
（3）若上图②中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称氯化钠的质量实际为______g，导致所配制的溶液溶质质量分数会______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液______mL（精确到0.1），加水______mL。
（5）对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。
A用量筒量取水时俯视读数
B未进行调平，天平指针偏右就开始称量
C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
【正确答案】 H2 AC 偏大吸附水中悬浮的颗粒形成较大颗粒而沉降过滤硬水操作③ 18.5 ④②①⑤③ 11.5 偏小 22.5 50 CE

15-6（提升）水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
I.一种净水机可以将水厂原水直接净化为可饮用的纯净水，其中处理流程如图所示：

1、净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中________________的原理相似。
2、颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性。活性炭的该性质属于________________（填“化学性质”或“物理性质”）。
3、比较上述的自来水和纯净水的硬度，可用_______________区别。
4、水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，这是利用洗涤剂_______________原理。
II.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程：

5、上图中仪器a的名称是_______________。
6、配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为_______________g。
7、用托盘天平称量所需的氢氧化钠，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平_______________（填“左”或“右”）盘进行称量，某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

8、操作E中使用玻璃棒的作用是_______________；此时溶液的温度会_______________（填“下降”“升高”或“不变”）。
【正确答案】 1、过滤 2、物理性质 3、肥皂水 4、乳化
5、烧杯 6、15 7、左偏小 8、加速固体溶解升高

【原卷 16 题】知识点饱和溶液和不饱和溶液判断,固体溶解度的影响因素,常见吸热反应及放热反应

【正确答案】

【试题解析】
【详解】CaO和水反应生成氢氧化钙，消耗了水分，且放出热量，故填：放热；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，待完全反应后，逐渐冷却至原温度，由于消耗了水，有溶质析出，溶液仍饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以加入一定量CaO恢复至原温度得到的乙溶液中溶质的质量分数=甲溶液中溶质的质量分数，故填：=。

16-1（基础）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

1、在___________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
2、t2℃时，在100g水中溶解A物质___________g恰好制得饱和溶液，该饱和溶液中溶质质量分数为___________。若把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水___________。
3、t2℃时分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是___________。
【正确答案】 1、t1 2、25 20% 125 3、B

16-2（基础）如图①所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。

1、丙中溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
2、室温时NaOH的溶解度是______。
3、上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图②中的______（选填“a”或“b”）相似。
【正确答案】 1、饱和 2、109g 3、a

16-3（巩固）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。

1、图1中b点处KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为______（填最简比）；结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是______。
2、图2中进行的“某一步操作”指的是______。
【正确答案】 1、3:5 氯化钠的溶解度受温度影响不大 2、降低温度

16-4（巩固）在60℃时将90g硝酸钾溶解在100g水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。

请回答：
1、能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程是 (填字母)。
A.①→② B.②→③ C.③→④
2、由实验过程中的数据分析，②中溶液的状态是_______(填“饱和”“不饱和”或“无法判断”)的。20℃时硝酸钾的溶解度是_______g。
3、四个烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系为_______。
【正确答案】 1、C 2、不饱和 31.6 3、③②①④或③>②>①>④

16-5（提升） KNO3和NH4C1的部分溶解度如表所示。
温度/℃

20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2

1、20℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是___________。
2、如图1所示，向试管中滴加适量水后，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会__________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
3、用KNO3固体进行如图2的操作：

B溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则x≥__________。
【正确答案】 1、氯化铵或NH4Cl 2、减少 3、不饱和 25

16-6（提升）水常用作物质溶解的溶剂。
图1中氯化钠在20℃时的溶解度应该用两条虚线定位，请审核老师注意一下。

1、KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为______g。
2、KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。
3、10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。40℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别配制成饱和溶液，______（填“KNO3”或“NaCl”）需要的水多。
4、Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。
【正确答案】 1、36.0 2、降温结晶或冷却热饱和溶液 3、KNO3 NaCl
4、降低温度到50℃以下后加溶质或蒸发溶剂

【原卷 17 题】知识点离子符号的含义及书写,中和反应的概念及微观本质,溶液酸碱性及pH相关关系

【正确答案】

【试题解析】
【小问1详解】由图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随后pH逐渐减小，表明是向氢氧化钠溶液中加入的稀盐酸，故该实验是将盐酸滴加到氢氧化钠的过程，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；当加入溶液质量是ag时，溶液的pH大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；溶液中含有的阴离子为氯离子、氢氧根离子；故填：Cl-、OH-；
【小问2详解】该反应为中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

17-1（基础） “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。中和反应是化学学习和研究的重要内容。请结合下图所示的氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题：

1、写出图中C方框内甲、乙粒子的化学符号：甲___________乙___________；
2、写出氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的化学方程式：___________。
3、说明中和反应的实质为___________。
4、若向滴有酚酞的KOH溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，则观察到的现象为：___________。
【正确答案】 1、K+ 2、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
3、酸中的H+与碱中的OH-结合形成H2O 4、溶液逐渐由红色变为无色
17-2（基础）中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。

1、该过程中反应的化学方程式为________。
2、分析图像可知，横坐标表示________的体积，滴加该溶液________mL时二者恰好完全反应。
【正确答案】 1、 2、盐酸 12

17-3（巩固）某同学做氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。

1、在B处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈___________色；
2、A处溶液的溶质是___________(填化学式)：在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，反应的化学方程式为___________。
【正确答案】 1、蓝 2、HCl和NaCl

17-4（巩固）实验室利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

1、该反应的化学方程式为：______。
2、该实验是将______溶液滴加到______溶液中（写化学式）。
3、图示中代表恰好完全反应的点是______（填a、b或c）。
4、图中c点所对应溶液中的溶质是______。（填化学式）
【正确答案】 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、HCl NaOH 3、b 4、HCl、NaCl或 NaCl、HCl
17-5（提升）将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微观示意图如图（图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画）。

1、请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式：______；
2、举出中和反应的一个应用实例：______。
【正确答案】 1、NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O
2、用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸或熟石灰改良酸性土壤等

17-6（提升）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
1、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填微粒的符号)；
2、碱溶液能使紫色石蕊溶液变_______色；
3、下列反应中：① ② ③，属于中和反应的是_______(填序号)。
【正确答案】 1、H+ 2、蓝 3、③

【原卷 18 题】知识点饱和溶液和不饱和溶液判断,饱和溶液和不饱和溶液的转换,固体溶解度概念,溶解度的相关计算

【正确答案】
（1）④⑤   （2）36g   （3）75
【试题解析】
【小问1详解】由图可知：④⑤溶液达到饱和状态；
【小问2详解】由图可知：20℃时氯化钠的溶解度为36g；
【小问3详解】由图可知：20℃时氯化钠的溶解度为36g；即25g水最多溶解9g氯化钠，因此需要将实验①所得溶液蒸发75g水，冷却到20℃时所得溶液恰好饱和。

18-1（基础）根据NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
1、40℃时，KNO3的溶解度是______g：
2、20℃时，将10gNaCl固体放入50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaCl______g；
3、下列说法正确的是______。
A.KNO3的溶解度大于NaC1
B.60℃时，向100g水中加入130gKNO3，可制得230gKNO3溶液
C.40℃时，若配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，NaCl需要水的质量多
D.将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液
E.在20℃到40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
【正确答案】 1、63.9 2、8 3、CDE

18-2（基础）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
1、10℃时，NaCl的溶解度是_______g；
2、30℃时，溶解度较大的是_______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
3、下列分析正确的是_______。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.升温可使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液
【正确答案】 1、35.8 2、KNO3 3、BCD

18-3（巩固）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
1、10℃时，NaCl的溶解度是______g；
2、30℃时，溶解度较大的是______(选填“NaCl”或“KNO3”)；
3、20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20℃的饱和溶液，至少需要再加入KNO3____g；
4、根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
【正确答案】 1、35.8 2、KNO3 3、5.8 4、蒸发结晶

18-4（巩固）根据 NaCl 和KNO3 两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
1、40℃时，KNO3 的溶解度是______g；
2、20℃时，将 10gNaCl 固体放入 50g 水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入 NaCl______g；
3、下列说法正确的是______（字母填序号）。
A.20℃时，KNO3 的溶解度小于 NaCl
B.60℃时，向 100g 水中加入 130gKNO3，可制得 230gKNO3 溶液
C.40℃时，若配制相等质量的 KNO3、NaCl 的饱和溶液，NaCl 需要水的质量多
D.将KNO3 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO3 的饱和溶液
E.在 20℃到 40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和 KNO3 饱和溶液
【正确答案】 1、63.9 2、8 3、ACDE

18-5（提升）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
1、海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的______（“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
2、氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169

①在20℃时，硝酸钾的溶解度为______；在50℃时，硝酸钾的溶解度为______。
②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是______（填字母）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
3、实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母）
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.把蒸发皿中的固体转移到纸上
4、配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为______g；水的体积为______mL。本实验的操作步骤顺序为______（填字母）
a．计算 b．称量 c．溶解 d．量取 e．装瓶并贴标签
【正确答案】 1、饱和溶液 2、31.6g或31.6克 85g C 3、ABCD 4、3 47 abdce

18-6（提升）不同温度下KNO3的溶解度数据表（表1）和溶解度曲线（图1）如下、
温度/℃
0
10
20
30
40
50
KNO3的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5

1、不同的数据处理方法，作用不同。20℃时，KNO3的溶解度是______；25℃时，KNO3的溶解度是______。
2、化学小组同学分别完成“配制一定温度下KNO3的饱和溶液”的任务，实验操作如下（该实验条件下，水的密度为1g/mL）；
①小王取10.0mL蒸馏水于烧杯中，加入一定质量KNO3固体，充分搅拌并冷却至室温，无固体剩余，此时得到的______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）该温度下KNO3的饱和溶液。
②小张取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水于烧杯中，充分搅拌并冷却至20℃，进行______操作去除不溶物，则剩余溶液的质量为______g。
③小李将②中蒸馏水的体积由10.0mL改为20.0mL、30.0mL、40.0mL……，充分搅拌，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制如图2。A点对应的溶液中KNO3的质量为______g，此时KNO3的溶解度为______，此时温度的范围是______（选填字母）。
a．0-10℃ b．10-20℃ c．20-30℃ d．30-40℃
A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。
【正确答案】 1、31.6g 40g 2、可能是过滤 13.16 5 50g d E

【原卷 19 题】知识点有关质量守恒定律的计算,化学方程式的书写,乙醇,燃料充分燃烧的方法及其重要性

【正确答案】

【试题解析】

19-1（基础）从中药八角茴香中提取的莽草酸（C7H10O5）具有抗炎、镇痛作用，现有17.4g莽草酸与一定量氧气在点燃的条件下生成17.6g的二氧化碳、9g的水和___________g的化合物M，该反应生成水和M的粒子个数比为___________
【正确答案】 8.4 5:3

19-2（基础）某化合物在4.8g氧气中恰好完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质由______（填元素符号）组成，该物质中各元素的质量比为______。
【正确答案】 C、H、O m（C）：m（H）：m（O）=12:3:8

19-3（巩固）可燃冰（主要成分是甲烷水合物）是一种新型的燃料，其完全燃烧的化学方程式为______；密闭容器内有一定量乙醇与一定量氧气的混合物在一定条件下反应，生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，则混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为______（填最简整数比）。
【正确答案】 1：11

19-4（巩固）乙烯（C2H4）可用于催熟水果。一定质量的乙烯在氧气中不充分燃烧，生成13.2gCO2、8.1gH2O和一定量的CO。则此反应的化学方程式中CO和CO2的化学计量数之比为_______。
【正确答案】 1:2

19-5（提升）乙醇完全燃烧的化学反应方程式是___________。如果将69g乙醇点燃不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温(水变为液体)，测得所得气体中氧元素的质量分数64%，则燃烧所需要氧气的质量___________。
【正确答案】 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 112g或112克

19-6（提升）常应用于消防上的某物质，化学式为Mga(OH)b(CO3)c，加热分解生成三种氧化物，称取m克该物质，充分灼烧，使其完全分解，产生0.18克水，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清石灰水中，生成5g白色沉淀。则生成物中除水和二氧化碳外的另一种是_______(写化学式)a的值为_______。
【正确答案】 MgO 6

【原卷 20 题】知识点化合反应,置换反应,碳单质与某些氧化物的反应,碳单质与二氧化碳的反应

【正确答案】

【试题解析】

20-1（基础） “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质。

1、a、e中碳元素的化合价分别是________。
2、b转化c的化学方程式为_______。
3、c转化d的化学反应基本类型为________。
【正确答案】 1、0、+4 2、（合理均可） 3、化合反应

20-2（基础）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，价类图是学习元素及其化合物的重要方法。下图为碳的价类图，请根据图中信息填空：

1、A点表示的物质类别是______；
2、D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为________；
3、写出A与B反应生成C的化学方程式_________；
4、说出B的一种用途________。
【正确答案】 1、单质 2、H2CO3 3、 4、灭火（合理即可）

20-3（巩固）价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。

1、写出物质B的化学式______；
2、写一个C→E的化学方程式______；
3、如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有______（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【正确答案】 1、CO 2、 3、AC

20-4（巩固） A～E是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属，C、D中只含两种元素。

1、写出A→B反应的实验现象_________。
2、D→E属于基本反应类型中的__________反应。
3、C与氯气可以发生化合反应生成D，则该反应的化学方程式为__________。
【正确答案】 1、红棕色粉末逐渐变黑 2、复分解 3、

20-5（提升）以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：

1、写出物质A、D的化学式：______、______。
2、B转化成C的化学反应方程式为______。
3、已知E转化成F的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为______。
【正确答案】 1、SO3 Cu(OH)2 2、 3、

20-6（提升）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

1、由图1可知，镁元素的相对原子质量为______。镁元素位于第______周期。
2、图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为______。表示镁离子的符号为______。
3、以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。
4、价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为______。
【正确答案】 1、24.31 三或3 2、12 Mg2+ 3、盐 3：2 4、

【原卷 21 题】知识点测定空气中氧气的含量实验的过程,探究铁生锈的条件,实验探究燃烧条件

【正确答案】
（1）不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强不变
（2）水中的白磷没有燃烧，接触空气的白磷燃烧
（3）将铁钉放在干燥的空气中
【试题解析】
【小问1详解】空气中氧气含量的测定实验，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强不发生变化；
【小问2详解】B中铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触没有燃烧，对比可得出燃烧需要与氧气接触；
【小问3详解】C实验中：①中铁钉只与水接触，不生锈；②中铁钉与氧气和水同时接触，生锈；故③中铁钉应只与氧气接触，可以将铁钉放在干燥的空气中。

21-1（基础）下图是测定空气中氧气含量和探究燃烧条件的实验。根据图示回答下列问题。

1、图1实验中，最终集气瓶中的进水量低于刻度1，试分析原因______。(任答一点)
2、分析图2中红磷没有燃烧的原因______。
【正确答案】 1、装置气密性不好 2、温度没有达到着火点

21-2（基础）许多科学事实必需多个条件同时具备。

1、图甲中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是什么？
2、图乙中试管_______（填字母）里的铁钉会生锈。铁生锈的条件有哪些________？
【正确答案】 1、可燃物与氧气接触 2、a 铁与氧气和水同时接触

21-3（巩固）实验是进行科学探究的重要手段。根据如图回答问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是______。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）图3中______两支试管对比，说明铁生锈需要与氧气接触。
【正确答案】氧气含量约占空气体积的五分之一温度到达可燃物着火点甲乙

21-4（巩固）化学是一门以实验为基础的科学。如图是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题:

1、图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的_______。在实际操作中，若集气瓶内水面上升的体积明显小于理论值，原因可能是________（答出一点即可）。
2、图2是探究物质燃烧条件的实验。从图中得出“可燃物燃烧，温度必须达到其着火点”的结论所依据的实验现象是________。
【正确答案】 1、红磷不足 2、铜片上的白磷能够燃烧；红磷不能燃烧

21-5（提升）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
A 探究铁生锈的条件 B 探究燃烧条件
C 测定空气里氧气的含量 D 电解水实验
(1)A实验中，一段时间后可根据观察到_______的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
(2)B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是__；
(3)C实验可得到的结论是_______；
(4)D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______。
【正确答案】 ①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈温度达到可燃物着火点氧气约占空气总体积的五分之一增强导电性

21-6（提升）实验是进行科学探究的重要手段，根据如图实验回答问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。红磷在集气瓶中燃烧的现象是___________，冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是___________。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
（3）图3是蒸发食盐水的实验，实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是___________，当___________时，停止加热。
【正确答案】红磷燃烧，产生大量白烟烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约温度达到着火点搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体

【原卷 22 题】知识点化学方程式的书写,质量守恒定律的微观解释,微粒图像的分析及应用

【正确答案】

【试题解析】

22-1（基础）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。

1、该反应过程中有几种氧化物？
2、写出该反应的化学方程式。
【正确答案】 1、该反应过程中有2种氧化物 2、

22-2（基础）如图是过氧化氢分解制氧气的反应微观示意图：

1、写出该反应的化学方程式______。
2、该反应属于______（填反应的基本类型）。
3、从上述示意图中你能获取的信息有______（写一条）。
【正确答案】 1、2H2O22H2O+O2↑
2、分解反应 3、化学反应前后原子的种类和个数不变、元素种类不变等

22-3（巩固）如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

1、图中所示物质属于氧化物的是______（填化学式）。
2、该反应的化学方程式为______。
3、通过分析该反应的微观过程可以获得的信息是______。（写出一条即可）
【正确答案】 1、NO、H2O 2、6NO+4NH35N2+6H2O
3、化学反应前后元素的种类不发生变化

22-4（巩固）根据图中提供信息，请回答下列问题。如图是某化学反应的微观示意图。

1、该反应中，乙和丙的粒子个数比是_______。
2、该反应中发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。
【正确答案】 1、3：2 2、分子

22-5（提升）下图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图。

1、写出甲物质的化学式：__________。
2、该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比为__________（填最简整数比）。
【正确答案】 1、NH3 2、17：24

22-6（提升）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：

1、从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是_______（填“分子”或“原子”）。
2、物质丁是常见无色液体，常作溶剂，画出图中丁的微观分子图_______，该反应的化学方程式为_______。
【正确答案】 1、分子 2、

【原卷 23 题】知识点过氧化氢制取氧气实验,制取二氧化碳的原理,气体发生、收集装置

【正确答案】

【试题解析】

23-1（基础）根据图装置回答问题。

1、写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。若用E装置收集氧气（气体从a进入），请将装置图中导管补画完整______。
2、装置B、C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点什么？
【正确答案】 1、 2、可控制反应的发生与停止

23-2（基础）某同学用如图所示的发生装置制取氧气。

1、写出用该装置制取氧气的化学方程式。
2、使用该装置制取气体应满足的条件是什么？
【正确答案】 1、 2、反应物是固体，反应条件是加热

23-3（巩固）如图是初中化学中常见的学生实验，请认真观察后回答有关问题：

1、仪器①的名称是_____________。
2、实验室利用A装置制取氧气的反应文字表达式是___________，试管口塞一团棉花目的是___________。
3、与B装置相比，装置C的显著优点是_____________。
4、通常情况下，氢气是一种无色、无气味、密度比空气小，难溶于水的气体；实验室里，用金属锌（固体）和稀硫酸反应取氢气，若选择E装置收集氢气，则氢气应从导管口___________（选填“a”或“b”）端通入。
【正确答案】 1、长颈漏斗 2、防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
3、可以控制反应速率。 4、b

23-4（巩固）实验室常选用下列装置制取和收集气体。

1、写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式。
2、选取B装置制取二氧化碳气体时，请在虚线框内写出所需物质。
3、已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应该选用哪个装置收集氨气？
【正确答案】 1、 2、稀盐酸（HCl）、大理石或石灰石（CaCO3） 3、D

23-5（提升）实验探究是初中化学的重要内容。

1、A装置可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式。
2、若收集干燥的O2装置的连接顺序为：a接c、b接d，则试剂X是___________。在C处方框中画出装置图。(只画集气瓶和导管)
【正确答案】 1、答：制氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。2、浓硫酸
23-6（提升）据图回答下列问题：

1、如何检查A装置气密性？
2、在实验室如果用固体粉末和液体反应制取氧气，A装置是无法做到随时控制反应开始和停止的，理由是什么？
3、用B装置收集，气体应从哪一端通入？
【正确答案】 1、用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明装置的气密性良好。
2、固体粉末会从多孔塑料板上漏下来，固体和液体不能彻底分离。
3、气体应从a端通入。

【原卷 24 题】知识点盐类参与的反应,常见酸碱盐的溶解性

【正确答案】

【试题解析】

24-1（基础）某实验室的废液中，可能含有硫酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种，某初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，颜色为无色。
（2）取少量废液于试管里，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显变化。
（3）另取少量废液于试管里，向其中加入锌粉，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有的物质______（写化学式，下同），可能含有的物质______。
（4）写出（3）中，实验活动中所涉及的化学方程式______。
【正确答案】 H2SO4 NaCl

24-2（基础）某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
1、取少量固体与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，则原固体中一定不含______。
2、另取少量固体溶于足量水，过滤得到白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含______。
3、向沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，则原固体中一定不含______。
4、请写出生成白色沉淀A的化学方程式______。
5、向滤液B中滴加酚酞试液，试液变红，滤液B中一定含有的溶质是______。
【正确答案】 1、NH4Cl或氯化铵 2、CuSO4或硫酸铜 3、Na2SO4或硫酸钠
4、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 5、NaCl、Na2CO3

24-3（巩固）现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgCl2中的一种或几种。现做如下实验：
1、取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_______。
2、取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定含_______。
3、取适量滤液B，通入CO2，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含______。
4、另取无色滤液B，先加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含_______。再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中_______(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含NaCl。
【正确答案】 1、氯化铁或FeCl3 2、NaOH、MgCl2 3、硝酸钡或Ba(NO3)2
4、硫酸钠或Na2SO4 可能

24-4（巩固）现有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，则此白色固体粉末中一定没有______、______。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。则此白色固体粉末中一定含有______，可能含有______。
【正确答案】 NH4HCO3 CuSO4 CaCO3 Na2SO4 NaCl

24-5（提升）一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：
①取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A和无色滤液B。
②取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体。
③向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。
试根据上述现象回答下列问题：
1、沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是___________。
2、固体A中___________含有BaCO3，___________含有CaCO3.(选填“一定”、“不一定或“一定不”)。
3、原固体粉末一定不含有的物质是___________。
【正确答案】 1、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 2、不一定一定 3、硫酸钠或Na2SO4

24-6（提升）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，配制过程中不能用铁制容器，原因是___________（用化学方程式表示）
（2）喷洒波尔多液后，蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________________浸泡除去。
（3）某实验后产生的废液中可能含有、、、、、六种离子的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
a取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，观察到只有白色沉淀生成；静置后向上层清液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象；
b另取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
①废液中一定含有的离子是_____________________，可能含有的离子是___________________
②实验 b“另取废液”的目的是_____________________。
【正确答案】食醋、操作a中加入BaCl2溶液，引入会干扰原溶液中的鉴定

【原卷 25 题】知识点含杂质的化学方程式计算,金属活动顺序理解和判断,一氧化碳还原氧化铁实验

【正确答案】

【试题解析】

25-1（基础）化学与金属材料
“嫦娥飞天”“中国高铁”等中国制造，展现了中国智慧，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。

1、探月“嫦娥五号”探测器的悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，其原因是______。（答一点）
2、铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图 1 中的 3 个实验。请你写出能发生反应的化学方程式：______。甲乙丙三个实验可以省去的实验是______。
3、地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。在地铁表面喷漆，可以防止车身锈蚀，该防锈方法的原理是______。
4、高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在图 2 一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，A 处看到的现象是______；澄清石灰水的作用是______。
【正确答案】 1、铝合金的硬度比纯铝的硬度大
2、丙
3、隔绝氧气和水 4、红棕色粉末逐渐变成黑色检验生成的二氧化碳

25-2（基础）人类的生活和生产离不开金属。
1、下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为______。

2、铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的______性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是______（写一条即可）。
3、已知金属M和N能够发生如下反应：

判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是______。
4、在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是______（写离子符号）。

【正确答案】 1、AC或CA
2、导热氧气或O2 在铁栏杆表面刷漆（合理即可） 3、N＞Fe＞M＞Cu 4、Cu、Ag Zn2+、

25-3（巩固）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
1、铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是___________。
2、实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。

①钢和生铁性能不同的原因是___________。
②图1中要先通一氧化碳的目的___________。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。___________。
3、工业冶铁中焦炭的作用是___________
4、为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图2所示的实验。
①老师认为该同学不能达到实验目的，请说明理由___________。
②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）___________。
5、实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿（主要成分氧化铁），充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
【正确答案】 1、铝在常温下和空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖在铝的表面起到保护膜作用阻止内部的铝进一步氧化
2、含碳量不同排净装置内空气防止一氧化碳不纯加热可能发生爆炸在装置末端接一个气球收集尾气或是添加酒精灯点燃尾气
3、提供热量和产生还原剂一氧化碳
4、不能证明锌、铁与铜、银之间的顺序
铁丝和硫酸铜（或硫酸亚铁和铜丝或铜和稀硫酸等合理即可）
5、设赤铁矿中氧化铁的质量为

赤铁矿中氧化铁的质量分数是

25-4（巩固）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
1、如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质__________？（答出一点即可）

2、如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是什么？______________。
3、以下是有关金属性质的探究实验。
①利用下图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？__________（写出一组即可）。

②向AgNO3、Al(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有的金属离子有_________。
4、高铁铁轨通常用铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置中，写出b处发生反应的化学反应方程式_________，a处看到的现象是_________，请从环境保护角度提出实验改进措施_________。

5、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t2
t2
t3
t4
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：该铁合金中铁的质量分数（结果保留到0.1％）。
【正确答案】 1、导电性或延展性 2、比较合金和组成它的纯金属的硬度大小
3、Ag、Al、CuSO4或Ag、Al、CuCl2等 Zn2+、Fe2+、Al3+
4、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 红棕色粉末逐渐变红在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
5、98.2%
解：根据表格中数据结合质量守恒定律，可得产生氢气的质量为11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；设参加反应的铁的质量为x，

铁合金中铁的质量分数=×100%≈98.2%；
答：铁合金中铁的质量分数为98.2%。

25-5（提升）金属与人类生活密切相关。
1、下图是元素周期表的一部分，其中标出五种元素①～⑤的位置。

则元素⑤的原子结构示意图为______，以上①～⑤五种元素中属于金属元素的是____（填序号）。
2、以下试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（填字母代号）。
A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、Ag、FeSO4溶液
3、实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。

①简述装置B的作用________。
②实验结束后，请设计实验方案确定装置B的溶液成分。（写出实验步骤、现象和结论）_________。
③装置C中发生反应的化学方程式是________。
④要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、______接________、_______接_________、_________接__________、_________接i。
⑤高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量______。
【正确答案】 1、 ①③④ 2、D
3、除去CO中混有的CO2 取少量B中溶液于试管中，加入足量（或过量）的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，若不变色，则溶质为碳酸钠 a b h g e f c d 解：设生成铁的质量为x，则

故填33.6kg。
25-6（提升）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
1、铜丝作导线是利用了其良好的______性。
2、实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。

①生铁和钢性能不同的原因是______。
②图1A中的实验现象是______。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
3、铁制品容易锈蚀，是铁与______同时反应的结果。
4、为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图2所示的实验。
①老师认为该同学不能达到实验目的，请说明理由______。
②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序______（写出所用试剂即可）。
5、实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
【正确答案】 1、导电 2、含碳量不同红粉末逐渐变黑在装置末端放一点燃的酒精灯
3、O2和H2O 4、比较不出铁和铜的活动性强弱铁丝，硫酸铜溶液
5、解：设该赤铁矿中氧化铁的质量为.

则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%。

答案解析

1-1【基础】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、米饭变馊，有新物质生成，属于化学变化；
B、铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化；
C、食盐溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
D、天然气燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
答案：C。
1-2【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、红纸剪成窗花是形状改变，没有新物质生成，是物理变化；
B、石墨和金刚石不是同种物质，有新物质生成，是化学变化；
C、品红在热水中扩散是品红溶解在水中，没有新物质生成，是物理变化；
D、电灯通电后发光放热是能量的转化，没有新物质生成，是物理变化；
故选B。
1-3【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、死灰复燃发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；

D、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选C。
1-4【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、斩钉截铁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、火上浇油，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、水落石出，只是水的位置的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
1-5【提升】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”只是物质状态的变化，没有生成新物质，包含物理变化，故A正确，不符合题意；
B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，包含化学变化，故B正确，不符合题意；
C、“北风卷地白草折”只是物质形状的变化，包含物理变化，故C正确，不符合题意；
D、“日照香炉生紫烟”是水的状态的变化，没有生成新物质，不包含化学变化，故D错误，符合题意。
故选D。
1-6【提升】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项A符合题意；
B、墙内开花墙外香是分子运动，无新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；
C、一箭易断、十箭难折，无新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；
D、绳锯木断，水滴石穿过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：A。
2-1【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
营养素包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素，水、无机盐，黄豆中富含蛋白质。故选A。
2-2【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
鱼肉属于肉类，富含蛋白质。故选B。
2-3【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、鲜鸡蛋中富含蛋白质、奶油中含有主要营养元素是油脂，故A错误；
B、饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类，故B错误；
C、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故C正确；
D、配料中的食盐属于无机盐，故D错误。
故选C。
2-4【巩固】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
由表中数据可知，含量最高的营养素为淀粉，淀粉属于糖类，故选A。
2-5【提升】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、苹果中富含维生素，该选项符合题意；
B、煎饼中富含糖类，该选项不符合题意；
C、羊肉中富含蛋白质，该选项不符合题意；
D、狗肉中富含蛋白质，该选项不符合题意。
故选A。
2-6【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、果蔬中富含维生素，该选项说法合理；
B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则不能食用，该选项说法不合理；
C、长期饮用碳酸饮料代替白开水会影响人体健康，该选项说法合理；
D、豆类、虾皮等食品中富含钙，可预防骨质疏松、佝偻病，该选项说法合理。
故选B。
3-1【基础】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，是首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，拉瓦锡也从实验的角度验证并总结了质量守恒定律，故A不符合题意；
B、屠呦呦发现并提取青蒿素，创制新型抗疟药，故B不符合题意；
C、张青莲对化学的贡献是相对原子质量的测定，精确地测定了铟，铱，锑，铕，铈，铒，锗的原子量，得到新值，故C不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献，故D符合题意。
故选：D。
3-2【基础】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A不符合题意；
B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故B不符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C不符合题意；
D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D符合题意。
故选D。
3-3【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故A错误；
B、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B错误；
C、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故C正确；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误；
故选C。
3-4【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、波义尔发现了酸碱指示剂；
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法；
C、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
D、拉瓦锡发现水不是一种元素；
答案：C。
3-5【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、张青莲测定了锌、锑、铟等元素的相对原子质量，故A叙述正确；
B、侯德榜制纯碱（而不是烧碱）的方法被命名为“侯氏制碱法” ，故B叙述错误；
C、徐光宪为我国稀土分离技术和核燃料萃取技术作出了重要贡献，故C叙述正确；
D、屠呦呦发现并提取了治疗疟疾的青蒿素，挽救了数百万人的生命，故D叙述正确；
故选B。
3-6【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A. 门捷列夫编制出元素周期表，此选项正确；
B. 拉瓦锡最早测定出空气中氧气的含量，此选项错误；
C. 侯德榜发明侯氏制碱法，此选项正确；
D. 张青莲测定铟元素的相对原子质量新值，此选项正确。
故选B。
4-1【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、氧气约占空气体积的21%，含量较多，但是氧气化学性质比较活泼，不符合题意；
B、氮气约占空气体积的78%，含量较多，且化学性质不活泼，符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量很少，不符合题意；
D、空气中水蒸气的含量很少，不符合题意。
故选B。
4-2【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、氮气约占空气体积的78%，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，不符合题意；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，不符合题意；
D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意。
故选A。
4-3【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、空气中各成分的含量相对固定不变，但随地区不同会有所不同，故A错误；
B、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故B错误；
C、二氧化碳是植物光合作用的基本原料，故C正确;
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO以及臭氧等，CO2没有毒性且属于空气成分，没有计入空气污染指数，故D错误；
故选C。
4-4【巩固】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、空气中氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，说法正确；
B、稀有气体最外层有8个电子（氦有2个），不易得失电子，拥有相对稳定的结构，很难进行化学反应，化学性质极不活泼，说法错误；
C、自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中：动、植物的呼吸等将二氧化碳释放到空气中，植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，说法正确；
D、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采取分离液态空气的方法制取氧气，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化，最后得到液态氧，说法正确；
故选：B。
4-5【提升】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、空气中氮气约占空气体积的78%，则“人造空气”的氮气比空气中氮气含量更低，该选项说法正确；
B、氮气含有氮元素，是制造硝酸的重要原料，该选项说法正确；
C、红磷燃烧能消耗氧气，根据装置中气体的减少可粗略测定“人造空气”中氧气含量，该选项说法正确；
D、鱼虾在水中生存因为水中溶解有氧气，该选项说法不正确。
故选D。
4-6【提升】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、空气中的氮气按体积计算，大约占78％，A正确；
B、氧气支持燃烧，但不具有可燃性不能用作燃料，B正确；
C、空气中稀有气体化学性质很不活泼，但可作各种电光源，C错误；
D、空气中的二氧化碳可用作气体肥料，促进光合作用，D正确。
故选C。
5-1【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
潮汐能属于可再生能源，石油、煤、可燃冰短期内均不能再生，均属于不可再生能源。
故选A。
5-2【基础】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
三大化石燃料有煤、石油、天然气。煤是古代植物埋藏在地下经历了化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，石油是一种粘稠的、深褐色液体，天然气主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物。酒精可通过植物的种子或果实发酵制得，不属于化石燃料的是酒精。
故选D。
5-3【巩固】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、煤、石油和天然气均属于化石燃料，故A不符合题意；
B、我国淡水资源人均拥有量少，且分布不均匀，不是取之不尽、用之不竭的，应节约用水，故B符合题意；
C、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数为78%，故C不符合题意；
D、太阳能、风能都是新能源，正在被人们广泛利用，故D不符合题意。
故选B。
5-4【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、煤属于化石燃料，不属于新型能源，故选项A不符合题意；
B、石油属于化石燃料，不属于新型能源，故选项B不符合题意；
C、氢气是可再生能源，属于新型能源，故选项C符合题意；
D、天然气属于化石燃料，不属于新型能源，故选项D不符合题意；
故选：C。
5-5【提升】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、煤为不可再生能源，该选项说法不正确；
B、合金属于金属材料，该选项说法不正确；
C、开发新能源可减少化石燃料的使用，该选项说法正确；
D、二氧化碳大量排放会引起温室效应，该选项说法不正确。
故选C。
5-6【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、风力发电是利用风能，没有使用化石能源，不符合题意；
B、火力发电是利用燃煤发电，即使用了化石能源，符合题意；
C、水力发电是利用水能，没有使用化石能源，不符合题意；
D、潮汐力发电是利用潮汐能，没有使用化石能源，不符合题意。
故选B。
6-1【基础】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，Ca(OH)2具有杀菌消毒作用，可用于保护树木，物质俗名、化学式、用途对应关系正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠的俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，碳酸氢钠能与面粉发酵产生酸反应产生二氧化碳，受热也能分解产生二氧化碳，是发酵粉成分，物质俗名、化学式、用途对应关系正确，不符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不是石灰石的俗称，物质俗名、化学式、用途对应关系不正确，符合题意；
D、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，物质俗名、化学式、用途对应关系正确，不符合题意。故选C。
6-2【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、熟石灰能与酸发生中和反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误；
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
D、硫酸能与某些金属氧化物反应，因此可用硫酸除铁锈，故选项说法错误。
故选A。
6-3【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，具有碱性，改良酸性土壤，可故选项说法正确。
D、甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。
故选：C。
6-4【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能做燃料，故A错误；
B、氦气的化学式为He，通电发出有颜色的光，可做电光源，故B错误；
C、水煤气的成分是CO、H2，CO、H2都能燃烧，可作燃料，故C正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料、补钙剂等，不是灭火器原料，故D错误。
故选C。
6-5【提升】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、二氧化碳属于非金属氧化物，错误。
B、碳酸氢钠俗名是小苏打。纯碱是碳酸钠的俗名。错误。
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰。生石灰是氧化钙。错误。
D、氯化氢，其水溶液俗名叫盐酸。属于酸类，可以与氧化铁反应用于除铁锈。正确。
故选D。
6-6【提升】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、氮气用作保护气，是因为常温下化学性质较稳定，选项用途与依据的性质不相符，符合题意。
B、铜用作导线是因为良好的导电性，正确。
C、金刚石用作切割玻璃是因为硬度较大，正确。
D、氢气用作燃料是因为氢气具有可燃性，正确。
故选：A。
7-1【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，实验操作错误；
B、取用液体药品时，取下的瓶塞要倒放，标签朝向手心，细口瓶口与试管口紧挨在一起，慢慢倾倒，实验操作正确；
C、使用天平称量时，要左物右码，实验操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与水平面成45°角，实验操作错误；
答案：B。
7-2【基础】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再用力塞进去，不符合题意；
B、废弃液体药品不能倒入水池进入下水道，应倒入指定容器中，不符合题意；
C、蒸发时为防止液滴飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，加热时需要用酒精灯外焰加热，符合题意；
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管中，也不能与试管的内壁接触，滴管需要悬于试管口的正上方，不符合题意；
故选C。
7-3【巩固】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、倾倒液体时，试管口与试剂瓶口要紧挨着，瓶塞要倒放在桌面上，标签向手心，故A选项操作错误，不符合题意；
B、加热固体时，试管要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，导管应该伸入橡胶塞少许，故B选项操作错误，不符合题意；
C、量筒不能作为配制溶液的容器，故C选项操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓慢的倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D选项操作正确，符合题意。
故选：D。
7-4【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止熔融物溅落使瓶底炸裂，集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，故A不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不符合题意；
C、读量筒示数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C符合题意；
D、取用粉末状固体时，取下瓶塞应倒放在桌面上，故D不符合题意。
故选C。
7-5【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、托盘天平称量药品重量应左物右码，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，正确；
C、禁止向燃着的酒精灯添加酒精，以免引起火灾，错误；
D、不能将试管放在桌面上，用力将橡胶塞压入试管，以免试管破裂，错误；
故选B。
7-6【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、水的密度比氧气的密度大，利用多功能瓶排水法收集氧气，应从短管通入，水从长管流出，故A错误；
B、夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗底端时，继续加水，水不再流下，漏斗中形成一段液柱，说明气密性良好，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故C错误；
D、过滤要使用玻璃棒引流，防止液体洒出，故D错误。
故选B。
8-1【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
“墙内开花墙外香”是因为构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，我们能闻到花香；
答案：A。
8-2【基础】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、钢轨之间都留有缝隙跟微观粒子的体积很小无关，故A错误；
B、钢轨之间都留有缝隙跟微观粒子的质量很小无关，故B错误；
C、微观粒子之间有间隔，升高温度，间隔变大，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙是留下由于夏天温度升高会使分子之间间隔变大引起的体积膨胀的空间，故C正确；
D、气温高，钢轨膨胀变形过程，微观粒子的数目不变，故D错误。
故选C。
8-3【巩固】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、自然界中水的天然循环，水分子在不断的运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的循环，故A正确；
B干冰升华，二氧化碳分子间间隙变大，分子体积不变，故B错误；
C、溶液能导电是因为溶液中存在可以自由移动的离子，故C正确；
D、金刚石与石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以其物理性质差异较大，故D正确；
故选B。
8-4【巩固】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、墙内开花墙外香，因为分子是不断运动的，选项正确；
B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳一般不能燃烧，是因为一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，选项正确；
C、硫酸、盐酸有一些相似的化学性质，是因为其溶液中都含有氢离子，选项正确；
D、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有空隙，选项错误。
故选D。
8-5【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、盐酸和硫酸中含有的阳离子全是氢离子，所以二者化学性质相似，故该说法正确；
B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，分子自身大小不变，故该说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故说法正确；
D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的带电离子，所以氯化钠溶液导电是因为溶液中含有可自由移动的钠离子和氯离子，在通电时带电粒子发生定向移动，即可导电。故说法正确；
故选B。
8-6【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，是因为溶液中都含有OH-，选项错误；
B、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，选项正确；
C、能闻到花香，说明分子是不断运动的，选项错误；
D、化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，选项错误。
故选B。
9-1【基础】【正确答案】 C
【试题解析】分析:
由分子模型图可知，该物质是过氧化氢。
详解:
A、一种物质不能仅由4个原子构成，选项错误；
B、该物质是过氧化氢，含过氧化氢分子，不含氧分子，选项错误；
C、由图示可知，其一个分子中含两个氢原子和两个氧原子，所以该物质中氢、氧原子个数比是1：1，选项正确；
D、该物质的化学符号为H2O2，选项错误。
故选C。
9-2【基础】【正确答案】 C
【试题解析】分析:
由图可知，1个甲醇分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，则甲醇的化学式为CH2O。
详解:
A、甲醛是由分子构成的，甲醛分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，该选项叙述不正确；
B、甲醛的符号为CH2O，该选项叙述不正确；
C、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，该选项叙述正确；
D、原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，碳元素的原子序数为6，相对原子质量为12，则1个碳原子中质子数为6，中子数为12-6=6，同理可知，一个氧原子的质子数为8，中子数为16-8=8，一个氢原子的质子数为1，中子数为0，则甲醛分子中质子数和中子数不相等，该选项叙述不正确。
故选C。
9-3【巩固】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的；由丙烷分子结构模型可知，丙烷由碳元素和氢元素组成的，丙烷由丙烷分子构成的，丙烷分子由碳原子和氢原子构成的，故A说法不正确；
B、由丙烷分子结构模型可知，一个丙烷分子中有3个碳原子，8个氢原子，丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8，故B说法正确；
C、丙烷是由碳元素和氢元素组成的，不完全燃烧会有炭黑生成，选项C正确；
D、由丙烷分子结构模型可知，一个丙烷分子中有3个碳原子，8个氢原子，共有11个原子，故D说法正确；
故选A。
9-4【巩固】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、由图可知，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，正确；
B、过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，错误；
C、一个过氧乙酸的分子中有4个氢原子，错误；
D、一个过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，错误。
故选A。
9-5【提升】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、丙氨酸化学式为C3H7O2N，丙氨酸中含有四种原子，不符合题意；
B、1个丙氨酸分子中含有3+7+2+1=13个原子，一个原子有一个原子核，故1个丙氨酸分子中含有 13 个原子核，不符合题意；
C、丙氨酸化学式为C3H7O2N，故丙氨酸是由多原子分子构成的化合物，不符合题意；
D、丙氨酸中碳、氧元素质量比为，符合题意；
故选D。
9-6【提升】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
由分子结构模型可知，该物质的一个分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4。
A．由化学式可知，该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；
B．由分子结构模型可知，该物质的一个分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4，选项说法正确；
C．分子是由原子构成的，该物质的1个分子中含有4个氢原子，不含氢分子，选项说法错误；
D．由化学式可知，该物质的1个分子中碳、氢原子的个数比为5：4，选项说法正确。
故选：C。
10-1【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、酒精具有可燃性，振荡产生静电易燃烧爆炸，故A做法错误；
B、根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下，可知酒精在实验桌面上燃烧，用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气或空气灭火，故B做法正确；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火，故C做法正确；
D、发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，故D做法正确。
故选A。
10-2【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、发生有害气体中毒，立即转移到通风的地方救治，且拨打120，选项正确；
B、燃气泄漏时不能打开排风扇，容易产生电火花，发生爆炸，选项错误；
C、图书室内文字资料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火，灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，选项正确；
D、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，水可以稀释实验液，冲走大部分的实验药，保护眼睛不受伤害，选项正确。
故选B。
10-3【巩固】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、室内起火时，马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以说法错误；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确；
C、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度，减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，所以说法正确；
D、电器、图书档案等物质着火时，用二氧化碳灭火器灭火，从而避免电器、档案损坏，所以说法正确。
故选A。
10-4【巩固】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、二氧化碳不能支持人的呼吸，不采取任何防护措施进入含大量二氧化碳的洞中救人，非但遇难者不能得救还会使救人者同样遇难，此措施错误；
B、大量煤气泄漏与空气充分混合，遇电器开关产生的火花会产生爆炸，因此发现泄漏时不能打开抽油烟机排气，关闭气阀是正确的选择，此项应急措施注意到了这两点，此措施正确；
C、如遇到电线着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故，故措施错误；
D、火灾爆发后，应该逆风逃跑远离火源，此措施错误；
故选：B。
10-5【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、金属具有导电性，则有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地，该选项措施正确；
B、氢氧化钠不慎溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上硼酸，该选项措施不正确；
C、汽车超载，惯性增大，不易停下来，易发生事故，则应严禁超载，该选项措施正确；
D、电器失火时，为防止漏电，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，该选项措施正确。
故选B。
10-6【提升】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
B、洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖，故选项说法正确；
C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，故选项说法正确；
D、用酒精灯加热试管时，一定要先预热，防止试管炸裂，故选项说法正确。
故选：A。
11-1【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，可以一步转化，故A正确；
B、铁与酸或盐溶液的置换反应生成的是亚铁，故不能一步实现，故B错误；
C、CuO可以与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故C正确；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能实现一步转化，故D正确。
故选B。
11-2【基础】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A.Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁〔Fe2(SO4)3〕和水，Fe2O3不能一步转化为FeSO4，故A错误；
B.NaOH与氯化钙、硫酸钙、碳酸钙等不反应，不符合复分解反应发生的条件，NaOH不能一步转化为Ca(OH)2，故B错误；
C.CuO与水不反应，不能一步转化为Cu(OH)2，故C错误；
D.CO2可一步转化为H2O，例如：，故D正确。
故选：D。
11-3【巩固】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、二氧化碳和金属镁在点燃的条件下生成碳和氧化镁，碳不能通过一步反应生成碳酸钠，不符题意；
B、氧化铁不能通过一步反应转化成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，不符题意；
C、硝酸钠不能通过一步反应转化成硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，不符题意；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，符合题意；
故选：D。
11-4【巩固】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能通过一步反应转化成硫酸钠，不能实现；
B、硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，可以实现；
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可以实现；
D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，可以实现；
故选：A。
11-5【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不能一步转化成碳，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B符合题意；
C、氧气与钙反应生成氧化钙，氧化钙不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，故C不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化银不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故D不符合题意。
故选B。
11-6【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，组内物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水不能转化过氧化氢，组内物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求，符合题意
C、氢氧化钠与二氧化碳能生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，组内物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求，不符合题意；
D、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，组内物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求，不符合题意。
故选B。
12-1【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，可以鉴别，A选项正确；
B、探究温度对分子运动速率的影响，应控制温度为唯一变量，B选项错误；
C、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，C选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D选项正确。
故选：B。
12-2【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，故通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，不符合题意；
B、取样溶解，加入硝酸钡溶液，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与碳酸铵反应生成碳酸钡和硝酸铵，均能产生白色沉淀，故加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，符合题意；
C、碳酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味，不符合题意；
D、向三种化肥中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸铵反应生成碳酸钡、氨气和水，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，氯化铵能与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，产生刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
12-3【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；
C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。
12-4【巩固】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐还可能是碳酸氢盐，还可能是活泼金属，故A选项是错误的；
B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气，无明显变化的是空气，故B选项是正确的；
C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉，而石墨粉的主要成分是C不与稀盐酸反应，故无气泡产生，故C选项是正确的；
D、铵态氮肥与碱会发生反应产生氨气，而氨气遇水生成氨水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，故某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故D选项是正确的；
故选：A。
12-5【提升】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、铁能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引固体粉末，可以分离铁粉、铜粉，故选项实验方案能达到相应实验目的；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，滴加酚酞后不管是否变质，溶液都显红色，所以不能检验出氢氧化钠是否发生变质，故选项实验方案不能达到相应实验目的；
D、两种固体取少量分别加熟石灰研磨，氯化铵可与氢氧化钙反应，有刺激性气味气体产生，硝酸钾无此现象，现象不同，可以区分，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选C。
12-6【提升】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A.取样，加入少量BaCl2溶液，有沉淀产生，可知NaOH溶液变质，但不能检验溶液中是否存在NaOH，不能检验NaOH溶液部分变质，故A错误；
B.加入过量Ca(OH)2，没有反应的Ca(OH)2又变为新的杂质，故B错误；
C.鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨，无明显现象的是KCl，有刺激性气味产生的是NH4Cl，故C正确；
D.称取5gKCl，放入100 mL水中搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为：，故D错误。
故选：C。
13-1【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:
A、Mg、Al、Zn、Fe活动性均比氢强，可以与酸反应生成氢气。正确。
B、四种金属的活动性顺序Mg>Al>Zn>Fe。错误。
C、从图像可知，当酸足量时（开始阶段），同质量的不同金属放出的氢气质量不等，说明消耗的酸的质量不相等。错误。
D、从图像可知，当酸足量时（开始阶段），同质量的不同金属放出的氢气质量Al>Mg>Fe>Zn。错误。
故选A。
13-2【基础】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，不符合题意；
C、由图可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，不符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁产生的氢气最多，镁是消耗稀硫酸质量最多的金属，符合题意。
故选D。
13-3【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】分析:
根据化学反应方程式分析可知，则消耗等质量的硫酸产生的氢气的质量相等；图示中A、B两物质完全反应后产生的物质质量相等，则纵坐标为氢气的质量，该反应中稀硫酸完全反应完；金属活动性Zn＞Fe，则Zn与稀硫酸反应速率较快，图像较陡峭，则A表示Zn，B表示Fe。
详解:
A、根据上述分析可知A表示Zn与稀硫酸反应，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知稀硫酸完全反应完，根据化学反应方程式分析可知，消耗等质量的稀硫酸，产生等质量的氢气，生成的溶质ZnSO4、FeSO4的质量不相等，则反应后溶液的质量不相等，故选项说法错误；
C、根据化学反应方程式分析可知消耗56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，消耗65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，则产生等质量的氢气铁消耗的质量较少，锌的质量较多，则该反应中铁一定有剩余，锌可能有剩余或恰好完全反应，故选项说法正确；
D、根据上述分析可知产生等质量的氢气铁消耗的质量较少，锌的质量较多，故选项说法错误。
故选C。
13-4【巩固】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、未打磨的铝片有氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不生成氢气，不产生氢气，所以0～t1阶段没有产生气泡，可能是铝表面有层氧化膜，选项正确；
B、由图可知，t1～t2阶段产生气泡的速率逐渐加快，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快，选项正确；
C、t2～t3时刻产生气泡的速率逐渐减慢，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小，选项正确；
D、t3时刻产生气泡速率为零，即反应结束，此时可能是稀盐酸完全反应，铝片有剩余，也可能是铝片完全反应，稀盐酸有剩余，还可能是铝片与稀盐酸恰好完全反应，选项错误，故选D。
13-5【提升】【正确答案】 D
【试题解析】分析:
根据已有的金属的性质结合图像的知识进行分析解答即可。
详解:
A、等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉与铁粉，由于锌比铁活泼，反应速率快，反应所需时间短，因此刚开始时锌比铁的曲线陡，由于酸完全反应且加入的酸质量相等、浓度相同，所以产生的氢气质量相等，故选项错误；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量铝粉与铁粉，由于酸完全反应，加入的酸质量相等、浓度相同，所以产生的氢气质量相等，由于铝比铁活泼，因此铝比铁的曲线陡，即硫酸完全反应的时间更短，故选项错误；
C、向等质量的锌粉与铁粉中分别加入等溶质质量分数相等的稀硫酸横坐标是硫酸的质量，开始时应该是产生的氢气质量相等，故选项错误；
D、向等质量的铝粉与铁粉中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸：刚开始反应时金属足量、酸不足产生氢气的质量由酸的质量决定，由于加入的酸质量相等、浓度相同，所以刚开始产生的氢气质量相等；②随着酸的不断加入，当加入的酸足量时，此时金属不足、酸足量，产①生氢气的质量由金属的质量决定；根据铝与稀硫酸反应的化学方程式可知：,反应中铝、硫酸和氢气的质量比为18:98:2,根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可知： ,反应中铁、硫酸和氢气的质量比为 56:98:2,因此当等质量的铝、铁与稀硫酸完全反应，铝反应生成氢气的质量大于铁，故选项正确。
故选：D。
点睛:
加强对金属性质的掌握以及图像的关系的掌握是解答本题的关键。
13-6【提升】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确,不符合题意；
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确,符合题意；
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；
故选择C。
14-1【基础】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
在金属活动性顺序中，镁、铁、铝位于氢元素前面，铜位于氢元素后面，则铁、镁、铝能与盐酸反应，设生成0.2g氢气时，需要镁、铁、铝的质量分数为x、y、z，则
、、
、、
解得x=2.4g、y=5.6g、z=1.8g
而2.7g该样品与足量的稀盐酸反应得到0.2g氢气，则该铝样品中可能只含有铁或铜，或者含有铁和铜的混合物，或含有镁、铜混合物或镁、铁混合物，但不可能只含有镁，故选B。
14-2【基础】【正确答案】 A
【试题解析】详解:

铜和稀硫酸不反应，根据化学方程式，2.2g的镁反应生成氢气的质量小于0.2g，2.2g的铁或锌反应生成氢气的质量小于0.2g，2.2g的铝反应生成氢气的质量大于0.2g，所以样品中含有铝，故选A。
14-3【巩固】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、木炭粉不溶于水，在常温下也不和氧化铜、氧化铁、氧化镁、氯化钠、稀硫酸等反应，所以原固体样品中肯定不含有木炭粉，判断正确；
B、氯化钠溶于水，无色无味，且不和氧化铜、氧化铁、氧化镁、稀硫酸等反应，本实验无法验证是否含有氯化钠，判断错误；
C、氧化铜、氧化铁、氧化镁都可以和硫酸反应，化学方程式为，，，通过化学方程式可知，每生成18份质量的水，消耗的98份质量的硫酸，设消耗的硫酸的质量为x，，硫酸恰好完全反应，加入的硫酸溶液中的水的质量为：200g-19.6g=180.4g，则恰好完全反应后溶液中水的质量为：180.4g+3.6g=184g，判断正确；
D、所用硫酸中溶质质量分数为：，判断正确；
故选：B。
14-4【巩固】【正确答案】 C
【试题解析】详解:
设样品中镁元素的质量为x。
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得：

x=2.4g
此样品中镁元素的质量分数为。
故选：C。
14-5【提升】【正确答案】 D
【试题解析】详解:
镁、铝、锌和稀盐酸反应的关系式分别为，，，2.4g样品全部为镁时，生成氢气的质量为0.2g；2.4g样品全部为铝时，生成氢气的质量为0.27g；2.4g样品全部为锌时，生成氢气的质量为0.07g,。由于该样品中一定含镁，则样品中一定含铝和锌两种杂质。
故选D。
点睛:
本题考查金属与酸反应的相关计算，有一定难度，利用假设法进行分析解答。
14-6【提升】【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、反应产生的氢气中的氢元素全部来自稀硫酸，则
生成的氢气的质量为0.2g，故A错误；
B、铜不与稀硫酸反应，根据化学方程式，5.6g金属分别与稀硫酸反应生成的氢气的质量分别如下：
，，；
由上述计算可知，若杂质中含有铝，则还含有锌和铜的其中一种或两种，符合题意；若杂质中含有Cu和Zn的其中一种或两种，生成的氢气的质量小于0.2g，不符合题意；因此铁样品中一定含有铝，可能含有铜或锌其中的一种或者两种，故B正确；
C、当铁样品中含有Al、Zn、Fe三种杂质，且稀硫酸过量时，溶液中的溶质为硫酸铝、硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸四种，故C错误；
D、若杂质中含有铜，铜不与稀硫酸反应，则恰好完全反应时会有固体剩余，故D错误；
故选B。
15-1【基础】【正确答案】 1、洗菜的水浇花 2、过滤漏斗
3、活性炭 4、二氧化氯 +4或+4价
【试题解析】节约用水的措施有洗菜的水浇花等。
水经过沙滤池可除去水中的难溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
ClO2的名称是二氧化氯；二氧化氯中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，x+（-2）×2=0，解得x=+4。
15-2【基础】【正确答案】 C 氢气 8：1 用电解水的方法得到氢气的成本太高氢元素和氧元素组成 1：4 1：9 偏小
【试题解析】详解:
（1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高的是蒸馏；
（2）电解水生成氧气和氢气，正极是氧气，负极是氢气，正极和负极放出的气体之间的质量比是8：1；氢气属于高效、清洁能源，但是用电解水的方法得到氢气的成本太高，目前工业上并不采用该方法制取它；通过电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；

x=2g；y=16g；
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氢气和氧气的质量比1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氢气和氧气的质量比1：9
（4）俯视读数大，量取的实际液体偏小，所以量取水的体积会偏小；
（5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式是：。
15-3【巩固】【正确答案】 1、
2、蒸馏 3、肥皂水洗菜的水浇花
4、10 5、偏小
6、继续添加氯化钠
【试题解析】电解水生成氢气和氧气，其化学方程式为：。
净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是：蒸馏。
生活中区别硬水和软水可以使用肥皂水，软水产生较多泡沫，硬水产生泡沫少、浮渣多。在生活中节约用水的一个做法是：一水多用，例如洗菜的水浇花。
需称取氯化钠的质量为：。
若量取水的体积时仰视读数，读数会比实际体积偏小。故其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小。故应继续添加氯化钠直到天平平衡。
15-4【巩固】【正确答案】 1、温度 2、乳化
3、
H、O或O、H 量取 450 自由移动的离子增多，导电性就增强
4、ABD
【试题解析】气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体溶解度越小，因此喝了汽水以后，常常会打嗝；
洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上的油污；
水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解水中不变的微粒是氢原子、氧原子，其符号为：H、O；
实验室稀释浓溶液的步骤是：计算、量取、配制溶液；
根据稀释溶液溶质不变，则水的质量为：50g×98%÷9.8%-50g=450g，由于水的密度是1g/mL，因此需要450mL的水；
释稀硫酸使得自由移动的离子增多，导电性就增强；
A、超滤膜的作用是除去较大的不溶性杂质；故选项说法正确；
B、抗菌颗粒可以将细菌杀死而去除细菌，故选项说法正确；
C、通过“生命吸管”的水，还含有可溶性的钙、镁化合物，不是纯净水，故选项说法错误；
D、“生命吸管”中使用活性炭，是利用了活性炭的吸附性，能吸附色素和异味，故选项说法正确；
故选：ABD。
15-5【提升】【正确答案】 H2 AC 偏大吸附水中悬浮的颗粒形成较大颗粒而沉降过滤硬水操作③ 18.5 ④②①⑤③ 11.5 偏小 22.5 50 CE
【试题解析】详解:
Ⅰ．（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与负极相连，产生的气体为H2；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
B、水的蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，无法确认水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜生成铜和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧化铜由Cu、O元素组成，铜由铜元素组成，可得出水是由H、O元素组成，符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢元素组成，氯气由氯元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得氯化氢是由氢元素和氯元素组成，无法确认水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选AC；
Ⅱ．（1）该河水的pH=5.6，小丹用湿润的pH试纸进行测量，会稀释溶液，导致pH偏大；
（2）A中加入的物质是明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
（3）由图可知，操作①实现了固液分离，是过滤；
（4）通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水；
（5）蒸馏能除去所有杂质，净化程度最高，故净化程度最高的是操作③；
Ⅲ．（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是：100g×18.5%=18.5g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故配制溶液的正确操作顺序：④②①⑤③；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，左盘质量=右盘质量+游码质量，故氯化钠质量=砝码质量-游码质量=15g-3.5g=11.5g；
溶质质量偏小，故导致所配制的溶液溶质质量分数会偏小；
（4）根据稀释前后，溶质质量不变，设需要量取15%的氯化钠溶液的质量为x，x×15%=75g×5%，x=25g；体积为：25g÷1.11g/mL=22.5mL；
需加水的质量为：75g-25g=50g，即50mL；
（5）A、用量筒量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、未进行调平，天平指针偏右，就开始称量，会导致量取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选CE。
15-6【提升】【正确答案】 1、过滤 2、物理性质
3、肥皂水 4、乳化 5、烧杯 6、15
7、左偏小 8、加速固体溶解升高
【试题解析】过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，故填：过滤；
用活性炭吸附液体中的色素和异味，活性炭的这种性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：物理性质；
用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；
水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，是利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
由图可知，仪器a的名称是烧杯，故填：烧杯；
配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为150g×10%=15g，故填：15；
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；某同学在读取量筒读数时，仰视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏大，溶液的质量偏大，则导致所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小，故填：左；偏小；
操作E中使用玻璃棒的作用是加速固体溶解，氢氧化钠固体放热，使溶液的温度升高，故填：加速固体溶解；升高。
16-1【基础】【正确答案】 1、t1 2、25 20% 125
3、B
【试题解析】由两种物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等，故答案为t1；
t2℃时，A的溶解度是25g，即100克水中溶解25g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质A的质量分数为：；若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量保持不变，稀释后溶液的质量变为：，则加入的水的质量为：，故答案为25，20%，125；
由于A的溶解度随温度的降低而减小，而B的溶解度随温度的降低而增大，因此将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选B。
16-2【基础】【正确答案】 1、饱和 2、109g
3、a
【试题解析】由图①可知，丙中有没有溶解的氢氧化钠，该溶液为饱和溶液，故填：饱和；
丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为120g-11g=109g，因此室温时NaOH的溶解度是109g，故填：109g。
因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，因此NaOH的溶解度曲线与图②中的a相似，故填：a。
16-3【巩固】【正确答案】 1、3:5 氯化钠的溶解度受温度影响不大 2、降低温度
【试题解析】由图可知，图1中b点处硝酸钾的溶解度为60g，则硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量比为：60g：100g=3:5；
由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐；
t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，得到的是不饱和溶液，经过某一步操作，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，则是通过改变温度的方法，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故图2中进行的“某一步操作”指的是降低温度。
16-4【巩固】【正确答案】 1、C 2、不饱和 31.6
3、③②①④或③>②>①>④
【试题解析】 A、①→②恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程；
B、②→③恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程；
C、③→④降温至20℃，反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程；
答案：C；
②中溶液蒸发10g水，析出2g固体，此时溶剂为100g-10g-10g=80g，溶质为90g-2g=88g，60℃时80g水恰好溶解88g固体达到饱和，②中溶液的状态是不饱和溶液；④中20℃饱和溶液，此时溶质质量=90g-64.72g=25.28g，溶剂的质量=100g-10g-10g=80g，20℃时硝酸钾的溶解度是=；
①中溶质质量为90g，溶剂质量为100g，溶质质量分数=，②中溶质质量为90g，溶剂质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=，③中溶质质量=90g-2g=88g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，④中溶质质量=25.28g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，四个烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系为③>②>①>④。
16-5【提升】【正确答案】 1、氯化铵或NH4Cl
2、减少 3、不饱和 25
【试题解析】一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾溶解度，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是氯化铵或NH4Cl；
氢氧化钠溶于水放出热量，如图1所示，向试管中滴加适量水后，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，烧杯底部的硝酸钾固体继续溶解，固体质量会减少；
20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，50g水中加入15g硝酸钾得到溶液A，根据溶解度概念可知，50g水与15.8g硝酸钾形成饱和溶液，溶液A是不饱和溶液；40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，50g水中加入30g硝酸钾得到溶液B，根据溶解度概念可知，50g水与31.95g硝酸钾形成饱和溶液，溶液B是不饱和溶液；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，根据溶解度概念可知，50g水与55g硝酸钾形成饱和溶液，溶液C中再加入硝酸钾质量=55g-30g=25g，形成饱和溶液，所以若C溶液是饱和溶液，则x≥25g。
16-6【提升】【正确答案】 1、36.0 2、降温结晶或冷却热饱和溶液 3、KNO3 NaCl
4、降低温度到50℃以下后加溶质或蒸发溶剂
【试题解析】由图1可知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
由图1可知氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度升高比氯化钠的溶解度随温度升高变化大，KNO3中混有少量NaCl，故可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；
10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，图2中未全部溶解的是溶解度小的物质，一定是饱和溶液，所以一定饱和的是KNO3；40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，将等质量的KNO3、NaCl固体分别配制成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，故NaCl需要的水多；
由图3可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，A点为氢氧化钙在50℃时的溶解度，A点的氢氧化钙溶液为饱和溶液，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，则需要增大溶解度，方法为降低温度到50℃以下，此时溶液变为不饱和溶液，还需要加溶质或蒸发溶剂使溶液溶质质量分数增大。
17-1【基础】【正确答案】 1、K+
2、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
3、酸中的H+与碱中的OH-结合形成H2O
4、溶液逐渐由红色变为无色
【试题解析】 KOH能与H2SO4反应生成K2SO4与H2O，K2SO4在水中解离出2个K+与1个，结合图示可知甲为H+，乙为；
KOH与H2SO4反应生成K2SO4与H2O，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
根据上述反应的微观示意图分析可知，酸碱中和反应的实质为：酸中的H+与碱中的OH-结合形成H2O；
KOH的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，KOH与H2SO4反应后生成K2SO4与H2O，K2SO4的溶液呈中性，H2SO4的溶液呈酸性，都不能使无色酚酞试剂变色，则向滴有酚酞的KOH溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，则观察到的现象为：溶液逐渐由红色变为无色。
17-2【基础】【正确答案】 1、
2、盐酸 12
【试题解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
由图可知，随着该溶液的滴加，原溶液的pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，所以横坐标表示盐酸的体积；当滴加盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=7,说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
17-3【巩固】【正确答案】 1、蓝 2、HCl和NaCl
【试题解析】 B处溶液pH大于7，呈碱性，紫色石蕊能遇碱变蓝，故在 B 处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
A 处溶液pH小于7，溶液呈酸性，即还有过多的酸没反应完，故溶质是HCl和NaCl；
lA 处溶液pH小于7，溶液呈酸性，即还有过多的酸没反应完，在 A 点溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
17-4【巩固】【正确答案】 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、HCl NaOH
3、b 4、HCl、NaCl或 NaCl、HCl
【试题解析】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
坐标的pH变化是由大于7到小于7，因此进行的操作是将稀盐酸（HCl）滴加到氢氧化钠（NaOH）溶液中；
a、b、c 三点表示的溶液中，a时溶液显碱性，b时溶液显中性，c时溶液显酸性，溶液显中性时，酸碱恰好完全反应;
c点时，所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸过量，溶液中溶质含有HCl、NaCl。
17-5【提升】【正确答案】 1、NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O
2、用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸或熟石灰改良酸性土壤等
【试题解析】由图可知，上述反应是氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，故反应的化学方程式写为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
中和反应在生产和生活中有较多用途，如用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸或熟石灰改良酸性土壤等，故填用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸或熟石灰改良酸性土壤等。
17-6【提升】【正确答案】 1、H+ 2、蓝
3、③
【试题解析】酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，离子符号为H+。
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。
中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故选③。
18-1【基础】【正确答案】 1、63.9 2、8 3、CDE
【试题解析】根据溶解度表可知40℃时，KNO3的溶解度是：63.9g，故填：63.9；
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，则该温度下50g水中最多能溶解18g氯化钠，所将10gNaCl固体放入50g水中，会形成不饱和溶液，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaCl的质量是，故填：8。
A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，说明该温度下100g水中最多能溶110g硝酸钾，因此向100g水中加入130gKNO3，会有20g硝酸钾未溶解，故可制得210gKNO3溶液，选项错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g大于氯化钠的溶解度36.6g，因此配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液中所含硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，因此NaCl溶液中的水多，选项正确；
D、根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃，硝酸钾溶液会析出溶质，过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液，选项正确；
E、根据溶解度表可知20℃是硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小，但在40℃是硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，故在20℃到40℃之间的某一温度下，硝酸钾的溶解度可能与氯化钠的溶解度相等，则在该温度下可以配得溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液，选项正确；
故选：CDE。
18-2【基础】【正确答案】 1、35.8 2、KNO3 3、BCD
【试题解析】根据NaCl和KNO3的溶解度数据表可知：10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
根据NaCl和KNO3的溶解度数据表可知：30℃时，溶解度较大的是KNO3；
A、10℃时，硝酸钾的溶解度20.9g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液，说法错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确；
答案：BCD。
18-3【巩固】【正确答案】 1、35.8 2、KNO3
3、5.8 4、蒸发结晶
【试题解析】由表中数据可知，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
由表中数据可知，30℃时，氯化钠溶解度为36.3,硝酸钾溶解度为45.8，溶解度较大的是KNO3；
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，故将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20℃的饱和溶液，至少需要再加入KNO3的质量为：15.8g-10g=5.8g；
由NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶。
18-4【巩固】【正确答案】 1、63.9 2、8 3、ACDE
【试题解析】 40℃时，KNO3 的溶解度是63.9g；
20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则该温度下100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，20℃时，将 10gNaCl 固体放入 50g 水中形成的是不饱和溶液，还能继续溶解18g-10g=8g，故再加8g氯化钠溶液饱和；
A、根据表格可知，20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g，氯化钠溶解度是36g，则硝酸钾的溶解度小于氯化钠，选项正确；
B、60℃时，硝酸钾溶解度是110g，说明该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，向 100g 水中加入 130gKNO3，只能溶解110g，可制得 100g+110g=210gKNO3 溶液，选项错误；
C、40℃时，若配制相等质量的 KNO3、NaCl 的饱和溶液，由于氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则NaCl 需要水的质量多，选项正确；
D、将KNO3 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会析出溶质，过滤后得到的溶液是20℃时KNO3 的饱和溶液，选项正确；
E、在 20℃到 40℃之间的某一温度下，根据表格数据可知硝酸钾和氯化钠的溶解度有相等的时候，此时根据饱和溶液中溶质质量分数还可用公式计算，因此能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和 KNO3 饱和溶液，选项正确；
故选：ACDE
18-5【提升】【正确答案】 1、饱和溶液 2、31.6g或31.6克 85g C 3、ABCD
4、3 47 abdce
【试题解析】有晶体析出，说明溶液已不能再溶解氯化钠，是饱和溶液。
①由表知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；由图知，在50℃时，硝酸钾的溶解度为为85g。
②t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等。故选C。
A、溶解时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项正确；
B、过滤需要玻璃棒引流，选项正确；
C、蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项正确；
D、把蒸发皿中的固体转移到纸上，需用到玻璃棒，选项正确。
故选ABCD。
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的体积为（50g-3g）÷1g/mL=47mL。配制溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。故填abdce。
18-6【提升】【正确答案】 1、31.6g 40g
2、可能是过滤 13.16 5 50g d E
【试题解析】由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，由溶解度曲线图1可知，25℃时，KNO3的溶解度是40g。
①充分搅拌并冷却至室温，无固体剩余，可能固体恰好溶解，溶液刚好达到饱和，也可能固体完全溶解，溶液未达到饱和，则此时得到的可能是该温度下KNO3的饱和溶液。
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，10.0mL蒸馏水的质量为，10.0mL蒸馏水中最多溶解的硝酸钾的质量为，20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水于烧杯中，充分搅拌并冷却至20℃，最多溶解硝酸钾3.16g，过滤可以分离固体和液体，则进行过滤操作去除不溶物，则剩余溶液的质量为。
③由图2可知，A点对应的溶液的质量为15g，加入溶剂水的质量为10g，则A点对应的溶液中KNO3的质量为，则100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和状态，此时KNO3的溶解度为50g，此时温度的范围是30-40℃，故选d。
A、B、C、D、E五点对应的溶液中，A点的硝酸钾的溶解度为50g，10g水中溶解5g硝酸钾，达到饱和状态；B点20.0mL蒸馏水，即20g水，能溶解的硝酸钾的质量为，B点有溶质剩余，达到饱和状态；C点为30.0mL蒸馏水，即30g水，能溶解的硝酸钾的质量为，C有溶质剩余，达到饱和状态；D点40.0mL蒸馏水，即40g水，能溶解的硝酸钾的质量为，D点恰好完全溶解，达到饱和状态，E点为50.0mL蒸馏水，即50g水，能溶解的硝酸钾的质量为，硝酸钾完全溶解，溶质不足，E点为不饱和溶液，则属于不饱和溶液的是E。
19-1【基础】【正确答案】 8.4 5:3
【试题解析】详解:
17.4g莽草酸中碳元素的质量为：，17.6g二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，M中碳元素的质量为：8.4g-4.8g=3.6g，M为化合物，莽草酸不完全燃烧会生成一氧化碳，所以M为一氧化碳，一氧化碳（CO）中碳、氧元素的质量比为12:16，则一氧化碳中氧元素的质量为4.8g，则生成一氧化碳的质量为：3.6g+4.8g=8.4g。
该反应生成水和M的粒子个数比为：。
故填：8.4；5:3。
19-2【基础】【正确答案】 C、H、O m（C）：m（H）：m（O）=12:3:8
【试题解析】详解:
根据质量守恒定律，化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，反应前后元素种类不变，则化合物中一定含有碳元素和氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，碳元素和氧元素的质量和为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则该化合物一定含有氧元素，氧元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，因此该物质中碳、氢、氧元素的质量比为1.2g: 0.3g: 0.8g=12:3:8，故填：C、H、O；m（C）：m（H）：m（O）=12:3:8。
19-3【巩固】【正确答案】 1：11
【试题解析】详解:
可燃冰（主要成分是甲烷水合物），完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
反应前后氢元素质量守恒，水中氢元素的质量为16.2g××100%=1.8g，则乙醇的质量为1.8g÷(×100%)=13.8g，乙醇中碳元素的质量为13.8g××100%=7.2g；设一氧化碳的质量为x，则有x××100%+(25.2g-x)××100%=7.2g，解得x=2.1g，所以混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.1g: (25.2g-2.1g)=1:11；
故填：；1:11。
19-4【巩固】【正确答案】 1:2
【试题解析】详解:
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，乙烯中的氢元素与生成水中氢元素的质量相同，则参加反应的乙烯的质量为：，乙烯中碳元素的质量为：，乙烯中碳元素的质量与生成的二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量相同，故一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成一氧化碳的质量为：，则该反应中，一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比为：。
19-5【提升】【正确答案】 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 112g或112克
【试题解析】详解:
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故化学反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
69g 酒精中含碳元素的质量为 69g×24÷46×100%=36g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为 36g，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为 36g÷(1−64%)=100g，69g 酒精中含氢元素的质量为 69g×6÷46=9g，则生成水的质量为 9g÷(1×2÷18）=81g。由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为 100g+81g−69g=112g。
19-6【提升】【正确答案】 MgO 6
【试题解析】详解:
根据题干信息可知Mga(OH)b(CO3)c加热分解生成CO2、H2O及另外一种氧化物，化学反应前后元素的种类不发生变化，则另外一种氧化物一定含有镁元素，为MgO；
化学反应前后元素的质量不发生变化，反应后氢元素完全转化到H2O中，则氢元素的质量=，反应后碳元素完全转化到CO2中，CO2完全被澄清的石灰水吸收转化为CaCO3，则碳元素的质量=；Mga(OH)b(CO3)c中H、C元素的质量比=b：12c=0.02g：0.6g，则b：c=2:5；化合物中元素的化合价代数和为0，其中镁元素为+2价，氢氧化根为-1价，碳酸根为-2价，则（+2×a）+（-1×b）+（-2×c）=0，则2a=b+2c，综上得出a：b：c=6:2:5，则a=6。
20-1【基础】【正确答案】 1、0、+4 2、（合理均可）
3、化合反应
【试题解析】从图中看到a、e中碳元素的化合价分别是0、+4价；
b转化c即一氧化碳与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为；
c转化d即二氧化碳与水反应生成碳酸，化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，反应特征是“多变一”，其属于化合反应。
20-2【基础】【正确答案】 1、单质 2、H2CO3
3、
4、灭火（合理即可）
【试题解析】 A点元素的化合价为0，在单质中元素的化合价为0，所以A点表示的物质所属的物质类别是：单质；
由图示可知，B点表示的化合物属于氧化物，化合价为+4，该物质为二氧化碳，而碳酸在常温下不稳定容易分解成二氧化碳和水，在碳酸中，碳显+4价，故D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为H2CO3；
由上分析可知，A是碳，B是二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳可用作灭火，干冰（固态二氧化碳）可人工降雨、生产碳酸饮料等。
20-3【巩固】【正确答案】 1、CO 2、 3、AC
【试题解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，所以物质B的化学式是：CO；
C→E的反应是碳的+4价氧化物（CO2）转化成+4价的盐（可以是碳酸盐），可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
从图中可知，涉及化合价转变的有A转化为B、C和BC的相互转化。A(C)和氧气反应可以生成C(CO2)和B（CO），是化合反应。C(CO2)和碳高温下可生成B(CO)，是化合反应。B(CO)可以和氧气点燃生成C（CO2），是化合反应。A(C)和氧化铜高温下反应生成C(CO2)是置换反应。
所以如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有化合反应和置换反应，故选AC。
20-4【巩固】【正确答案】 1、红棕色粉末逐渐变黑
2、复分解 3、
【试题解析】分析:
B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁；A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，且A～E是含同一种金属元素的物质，则A为铁的氧化物，又由于A中铁元素的化合价为+3价，则A为氧化铁；C、D中只含两种元素，且均为盐，其中C中铁元素的化合价为+2价，D中铁元素的化合价为+3价，则D为FeCl3、C为FeCl2；E为碱，其中铁元素的化合价为+3价，则E为Fe（OH）3。
A→B的反应为氧化铁还原为铁，氧化铁为红色粉末，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色粉末逐渐变黑；
D→E为将氯化铁转化为氢氧化铁，该反应为将盐转化为碱的反应，则属于复分解反应。
C为氯化亚铁，D为氯化铁，氯化亚铁能与氯气发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为。
20-5【提升】【正确答案】 1、SO3 Cu(OH)2
2、
3、
【试题解析】分析:
A属于氧化物。且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，A应是三氧化硫，化学式为：SO3；
D属于酸或碱，且某元素的化合价为+2价，根据所给元素，D应是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
B属于盐，且某元素的化合价为+6价，根据所给元素，B可能为硫酸钠，C属于酸或碱，且某元素的化合价为+1价，根据所给元素，C应为氢氧化钠，B转化为C的反应为硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
E、F均属于氧化物，且E中某元素的化合价为+2价，F中某元素的化合价为+4价，根据所给元素，E为一氧化碳，F为二氧化碳，E转化成F的反应不属于基本反应类型，可能是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20-6【提升】【正确答案】 1、24.31 三或3
2、12 Mg2+
3、盐 3：2 4、
【试题解析】元素周期表的一格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31；元素周期表的一格中，左上方的数字表示原子序数，而原子序数=质子数=核外电子数，则镁原子的核外电子数为12，核外电子排布由内到外为2、8、2，核外有3个电子层，则镁元素位于第三周期。
微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），则X为12；由于镁离子是由镁原子失去两个电子形成的，即一个镁离子带两个单位的正电荷，则镁离子的符号为Mg2+。
碳酸镁是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，则B处的物质类别为盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2
A表示碱，为氢氧化镁，则金属镁与水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为。
21-1【基础】【正确答案】 1、装置气密性不好 2、温度没有达到着火点
【试题解析】红磷燃烧消耗瓶内的氧气使压强变小，水回流至集气瓶内空气体积的约，若水回流体积小于，可能的原因有红磷量不足、装置气密性不好、没冷却到室温就打开了弹簧夹。
图2中红磷和白磷对比，白磷燃烧而红磷没有燃烧，是因为红磷的温度没有达到着火点。
21-2【基础】【正确答案】 1、可燃物与氧气接触 2、a 铁与氧气和水同时接触
【试题解析】水的温度高于白磷的着火点，铜片上的白磷能够与空气接触，发生燃烧，水下的白磷被水与空气隔绝，不能接触氧气，不能发生燃烧，即图甲中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。故填可燃物与氧气接触。
由图可知，图乙中试管a中的铁钉会生锈，故填a；
由图可知，试管a中的铁钉既与水接触，又与空气接触，所以会生锈，试管b中的铁钉只能与水接触，不能接触氧气，不会生锈，试管c中的铁钉只接触干燥的空气，不能接触水分，不会生锈，该实验说明铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故填铁与氧气和水同时接触。
21-3【巩固】【正确答案】氧气含量约占空气体积的五分之一温度到达可燃物着火点甲乙
【试题解析】详解:
（1）红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，故可得出：氧气约占空气体积的五分之一；
（2）A、B中白磷都与氧气接触，A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）说明铁生锈需要与氧气接触，那么控制的变量应该是氧气，故图3中甲乙两支试管对比，可以说明铁生锈需要与氧气接触。
21-4【巩固】【正确答案】 1、红磷不足
2、铜片上的白磷能够燃烧；红磷不能燃烧
【试题解析】 ①利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，得出的结论是：氧气约占空气总体积的；
②红磷不足，未冷却到室温就打开止水夹，装置漏气均会导致集气瓶内水面上升的体积明显小于理论值；
从图中得出“可燃物燃烧，温度必须达到其着火点”的结论所依据的实验现象是铜片上的白磷能够燃烧；红磷不能燃烧。
21-5【提升】【正确答案】 ①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈温度达到可燃物着火点氧气约占空气总体积的五分之一增强导电性
【试题解析】详解:
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点；
（3）C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一；
（4）由于水的导电性很弱，D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性。
21-6【提升】【正确答案】红磷燃烧，产生大量白烟烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约温度达到着火点搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体
【试题解析】详解:
（1）图1实验中，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，故红磷在集气瓶中燃烧的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟；空气中氧气约占体积，红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，故冷却后打开弹簧夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约；
（2）图2实验，A中温度未达到着火点，白磷不燃烧，B中温度达到了着火点，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；
（3）图3蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。如果将食盐水蒸干，析出的氯化钠晶体会溅出蒸发皿，故当出现较多固体时，就必须停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
22-1【基础】【正确答案】 1、该反应过程中有2种氧化物
2、
【试题解析】图中涉及的物质为二氧化碳、氢气、C2H4、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；C2H4是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故该反应过程中有2种氧化物；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成C2H4和水，该反应的化学方程式为：。
22-2【基础】【正确答案】 1、2H2O22H2O+O2↑
2、分解反应 3、化学反应前后原子的种类和个数不变、元素种类不变等
【试题解析】由图知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑
该反应符合一变多的特征，属于分解反应。
从上述示意图中知，化学反应前后原子的种类和个数不变、元素种类不变等。
22-3【巩固】【正确答案】 1、NO、H2O 2、6NO+4NH35N2+6H2O
3、化学反应前后元素的种类不发生变化
【试题解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；根据反应微观图示可知反应中的物质为NO、NH3、N2、H2O，则NO、H2O属于氧化物；
根据反应微观图示可知该反应为NO与NH3在催化剂的作用下反应生成N2、H2O，化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；
根据反应的微观图示分析可知反应前后元素的种类不发生变化，都为N、O、H三种元素。
22-4【巩固】【正确答案】 1、3：2 2、分子
【试题解析】由微观示意图可得化学反应方程式为：，由方程式可得该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生变化的粒子是分子。
22-5【提升】【正确答案】 1、NH3 2、17：24
【试题解析】由图可知，每个甲分子由1个氮原子、3个氢原子构成，化学式为：NH3；
由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙的质量比为：（17×4）：（32×3）=17:24。
22-6【提升】【正确答案】 1、分子 2、
【试题解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新构成新的分子。所以该化学变化中发生改变的粒子是分子。
化学反应前后原子的种类不变，则丁中可能有氢、碳、氧原子，而丁是常见无色液体，常作溶剂，则是水，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则为。甲是二氧化碳、乙是氢气、丙是CH3OH，丁是水，则化学方程式为。
23-1【基础】【正确答案】 1、
2、可控制反应的发生与停止
【试题解析】实验室用A装置制取氧气，反应物为固体需要加热，且试管口放了一团棉花，选用的药品为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若用E装置收集氧气，即用排水法收集，气体应“短进长出”，气体从a进入，则a端为短管，b端为长管，装置图应为：；
装置B、C均可用于制取二氧化碳，装置C固体药品放置于多孔隔板上，液体药品通过长颈漏斗加入，打开止水夹，固体药品与液体药品接触产生气体，关闭止水夹，装置压强增大，将液体药品压回长颈漏斗中，从而与固体药品分离，反应停止，因此与装置B相比，装置C的优点是可控制反应的发生与停止。
23-2【基础】【正确答案】 1、
2、反应物是固体，反应条件是加热
【试题解析】该装置制取氧气，是固体加热型反应，试管内没有棉花，则是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：；
根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置制取气体，反应物是固体，反应条件是加热。
23-3【巩固】【正确答案】 1、长颈漏斗 2、防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
3、可以控制反应速率。
4、b
【试题解析】仪器①的名称为长颈漏斗；
实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，文字表达式为：；试管口塞一团棉花的目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
与B装置相比，装置C中分液漏斗，可以控制液体的流速，进而控制反应速率。
氢气的密度比空气小，若用E装置收集氢气，则氢气应从导管口的短端进入，即从b端进入。
23-4【巩固】【正确答案】 1、
2、稀盐酸（HCl）、大理石或石灰石（CaCO3）
3、D
【试题解析】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
选用B装置制取二氧化碳时，即为利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，所以分液漏斗内应该为液体药品稀盐酸，锥形瓶中应该是固体药品石灰石或大理石；
已知氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故应该选用D向下排空气法收集氨气。
23-5【提升】【正确答案】 1、答：制氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
2、浓硫酸

【试题解析】 A装置属于固液常温型装置，可用于过氧化氢制氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，或用于制氢气，合理即可。
若收集干燥的O2装置的连接顺序为：a接c、b接d，因浓硫酸吸水，则试剂X是浓硫酸。氧气密度比空气大，收集干燥氧气应用向上排空气法，故在C处方框中图为。
23-6【提升】【正确答案】 1、用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明装置的气密性良好。
2、固体粉末会从多孔塑料板上漏下来，固体和液体不能彻底分离。
3、气体应从a端通入。
【试题解析】检查A装置的气密性是∶用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好；故答案为∶用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明装置的气密性良好。
固体粉末与液体反应制取气体，用A装置无法做到随时控制反应开始和停止，理由是粉末会从多孔板上漏下来，固体和液体不能彻底分离；故答案为∶固体粉末会从多孔板上漏下来，固体和液体不能彻底分离。
用B装置收集O2，气体应从a端通入，因为氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集。
24-1【基础】【正确答案】 H2SO4 NaCl

【试题解析】详解:
取废液滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，说明产生了硫酸钡沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，向其中加入锌粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性，即一定含有硫酸，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，由于硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡的沉淀，也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钠发生中和反应，故一定无硝酸钡、碳酸钠和氢氧化钠，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在的是NaCl；步骤（3）中，实验活动中所涉及的化学方程式：。
故①H2SO4；②NaCl；③。
24-2【基础】【正确答案】 1、NH4Cl或氯化铵
2、CuSO4或硫酸铜
3、Na2SO4或硫酸钠
4、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
5、NaCl、Na2CO3
【试题解析】铵态氮肥在碱性环境中会生成有刺激性气味的氨气．取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明白色粉末中一定没有氯化铵。
硫酸铜在溶液中显蓝色，如形成沉淀，沉淀为蓝色，溶解后是无色滤液，沉淀为白色，说明原固体中一定不含硫酸铜。
原固体中碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，因为向沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀不是硫酸钡，所以原固体终于一定没有硫酸钠。
白色沉淀A是碳酸钡，碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
向滤液B中滴加酚酞试液，试液变红，说明滤液B显碱性，因为碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠溶液是中性溶液，所以滤液B中一定有未反应完的碳酸钠和生成的氯化钠。
24-3【巩固】【正确答案】 1、氯化铁或FeCl3
2、NaOH、MgCl2
3、硝酸钡或Ba(NO3)2
4、硫酸钠或Na2SO4 可能
【试题解析】分析:
根据题中所给各种物质都溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色进行分析。
取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，氯化铁在溶液中显黄色，所以原固体中一定不含FeCl3；
取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，说明白色沉淀A中只有氢氧化镁，则原固体中一定含NaOH、MgCl2；
取适量滤液B，通入CO2，无明显现象，继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，说明滤液B中有NaOH，NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，使酚酞变红，碳酸钠能与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡白色沉淀，此过程中无沉淀产生，则原固体中一定不含Ba(NO3)2；
另取无色滤液B，先加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，Ba(NO3)2能与Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，无明显现象，则原固体中一定不含Na2SO4；再加入AgNO3溶液，AgNO3能与NaCl反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，但无色滤液B中可能有MgCl2，AgNO3也能与MgCl2反应产生氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀只能说明原固体中可能含NaCl。
24-4【巩固】【正确答案】 NH4HCO3 CuSO4 CaCO3 Na2SO4 NaCl
【试题解析】分析:
详解:
（1）取少量的白色固体粉末加热，无氨气产生，则证明白色粉末中不含有碳酸氢铵。因为碳酸氢铵受热易分解，分解为氨气、二氧化碳、水。故NH4HCO3；
（2）取少量白色固体中加水溶解，得到无色澄清溶液，则溶液中一定不含有硫酸铜和碳酸钙。硫酸铜的水溶液呈蓝色，和题干的“无色”不符。碳酸钙难溶于水，无法形成溶液，和题干的“澄清”不符。故CuSO4、CaCO3；
（3）去上述少量溶液，滴加过量的氯化钡溶液后，发现产生白色沉淀。再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。则证明生成的沉淀是一种难溶于酸的沉淀。通过（1）、（2）分析可知，此时粉末可能由硫酸钠、氯化钠组成，而硫酸钠和氯化钡能反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。则证明原粉末中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠。故Na2SO4、NaCl。
24-5【提升】【正确答案】 1、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
2、不一定一定 3、硫酸钠或Na2SO4
【试题解析】分析:
氯化铜与氢氧化钠会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜可以溶于酸生成蓝色溶液，碳酸钙、碳酸钡难溶于水，硫酸钠与碳酸钡会反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不溶性碳酸盐与酸反应可以生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
根据生成10.0g沉淀需要二氧化碳的质量为4.4g；
碳酸钡与硝酸反应生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡的质量为19.7g；
碳酸钙与硝酸反应生成4.4g二氧化碳需要消耗碳酸钙的质量为10g，由于固体A中含有氢氧化铜沉淀，所以固体A中一定不含有碳酸钡，一定含有碳酸钙。
沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝，即为氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式是：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；即可说明原固体粉末中一定含有氯化铜和氢氧化钠；
加入硝酸后，溶液变蓝色，说明固体A中一定含有氢氧化铜，固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，说明固体A中一定不含有硫酸钡，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，说明生成了二氧化碳，由于固体A中含有氢氧化铜沉淀，根据计算可知，则固体A中不一定含有BaCO3，一定含有CaCO3；
由于滴加过量稀HNO3，固体全溶解，所以固体A中一定不含有硫酸钡，由于固体A中不一定含有碳酸钡，则原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。
24-6【提升】【正确答案】食醋、操作a中加入BaCl2溶液，引入会干扰原溶液中的鉴定
【试题解析】详解:
（1）配制波尔多液时用到试剂硫酸铜和氢氧化钙溶液，如果用铁制容器，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；答案：
（2）配制波尔多液时用到试剂硫酸铜和氢氧化钙溶液，两者可以生成蓝色沉淀氢氧化铜，可以用厨房中的醋洗掉，两者发生中和反应；答案：；食醋
（3）向废液中滴加 NaOH 溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明没有存在；静置后向上层清液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象，说明没有碳酸根离子和；
因为操作a中加入BaCl2溶液，引入会干扰原溶液中的鉴定，因此另取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明生成的沉淀是氯化银沉淀，证明原溶液中存在。没有现象证明存在，所以可能存在。
答案：①、；
②操作a中加入BaCl2溶液，引入会干扰原溶液中的鉴定
25-1【基础】【正确答案】 1、铝合金的硬度比纯铝的硬度大
2、丙
3、隔绝氧气和水 4、红棕色粉末逐渐变成黑色检验生成的二氧化碳
【试题解析】制作该探测器的悬梯等关键部件的材料硬度要大，采用铝合金而不采用纯铝，其原因是铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式：；比较三种金属的活动性常用“三取中”的方法，由图示实验可知，通过甲中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明铝比铜活泼；乙中铝与硫酸镁不反应，说明镁比铝活泼，即可比较出三种金属的活动性镁＞铝＞铜，可以将丙省去；
地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。在“和谐号”高铁表面喷漆，可以防止车身锈蚀，该防锈方法的原理是隔绝氧气和水；
在图2一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，由于在高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，所以A处看到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色；由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以澄清石灰水的作用是：检验生成的二氧化碳。
25-2【基础】【正确答案】 1、AC或CA
2、导热氧气或O2 在铁栏杆表面刷漆（合理即可）
3、N＞Fe＞M＞Cu
4、Cu、Ag Zn2+、
【试题解析】赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，一氧化碳和氧化铁在高温调价下反应能生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
利用铁做炊具，利用了铁的导热性来加热食物；
铁在与水和氧气并存时易生锈，因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁栏杆表面刷漆等（合理即可）。
由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu。
在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，说明滤液中硝酸铜和硝酸银均反应完，且固体中锌无剩余，故滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；
图2表示上述滤液的溶质构成，根据反应现象可知，反应后滤液中硝酸铜和硝酸银均反应完，因此溶质只有生成的硝酸锌，硝酸锌中含有锌离子和硝酸根离子，对比图1可知：①和②代表的微粒分别是Zn2+、。
25-3【巩固】【正确答案】 1、铝在常温下和空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖在铝的表面起到保护膜作用阻止内部的铝进一步氧化
2、含碳量不同排净装置内空气防止一氧化碳不纯加热可能发生爆炸在装置末端接一个气球收集尾气或是添加酒精灯点燃尾气
3、提供热量和产生还原剂一氧化碳
4、不能证明锌、铁与铜、银之间的顺序
铁丝和硫酸铜（或硫酸亚铁和铜丝或铜和稀硫酸等合理即可）
5、设赤铁矿中氧化铁的质量为

赤铁矿中氧化铁的质量分数是

【试题解析】铝耐腐蚀性能比铁好的原因是铝在常温下和空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖在铝的表面起到保护膜作用阻止内部的铝进一步氧化;
①钢是含碳量在0.03%-2%之间，生铁含碳量在2%-4.3%之间，因此性能不同的原因是含碳量不同；
②一氧化碳不纯时点燃或加热可能发生爆炸，玻璃管内含有空气，因此图1中要先通一氧化碳的目的排净装置内空气防止一氧化碳不纯加热可能发生爆炸；
③一氧化碳有毒污染空气，且一氧化碳能燃烧生成无毒的二氧化碳，因此从环保角度考虑，改进措施是：在装置末端接一个气球收集尾气或是添加酒精灯点燃尾气；
工业冶铁中焦炭燃烧会发出热量同时生成二氧化碳，在高温下焦炭还能和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性能还原铁矿石中铁的氧化物，因此焦炭的作用是：提供热量和产生还原剂一氧化碳；
①A中的锌丝与稀硫酸反应产生气泡比B中的铁丝与稀硫酸反应生成的气泡剧烈，说明锌和铁都排在氢前且锌比铁活泼，而C中的银丝和硫酸铜不反应说明银排在铜后，但是该组实验不能证明锌、铁与铜、银之间的活动性顺序；
②若证明活动性顺序还要增加证明铁和铜的顺序，因此可利用金属和盐溶液或是根据题意可用铜排在氢后则证明四种金属的活动性顺序，故选用的试剂是：铁丝和硫酸铜（或硫酸亚铁和铜丝或铜和稀硫酸等合理即可）
见答案
25-4【巩固】【正确答案】 1、导电性或延展性 2、比较合金和组成它的纯金属的硬度大小
3、Ag、Al、CuSO4或Ag、Al、CuCl2等 Zn2+、Fe2+、Al3+
4、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 红棕色粉末逐渐变红在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
5、98.2%
解：根据表格中数据结合质量守恒定律，可得产生氢气的质量为11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；设参加反应的铁的质量为x，

铁合金中铁的质量分数=×100%≈98.2%；
答：铁合金中铁的质量分数为98.2%。
【试题解析】 A图是金属用作电线，利用的是金属的导电性、延展性等，故填：导电性或延展性；
黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，结论是黄铜的硬度比纯铜大，则该实验的目的是比较合金和组成它的纯金属的硬度大小，故填：比较合金和组成它的纯金属的硬度大小；
①利用下图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，可利用活泼性强的金属，能把活泼性弱的金属，从盐溶液中置换出来，则可选择Ag、Al两种金属插入到可溶性的铜盐溶液中，故填：Ag、Al、CuSO4或Ag、Al、CuCl2等；
②四种金属的活动性铝＞锌＞铁＞银，向AgNO3、Al(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，但都不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色，说明锌已反应完全，铁已经参与反应，则溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铝，可能有硝酸银，故填：Zn2+、Fe2+、Al3+；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，a处可观察到红棕色粉末逐渐变红，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置没有尾气处理装置，改进的方法是在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红棕色粉末逐渐变红；在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球；
见答案。
25-5【提升】【正确答案】 1、 ①③④ 2、D
3、除去CO中混有的CO2 取少量B中溶液于试管中，加入足量（或过量）的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，若不变色，则溶质为碳酸钠 a b h g e f c d 解：设生成铁的质量为x，则

故填33.6kg。
【试题解析】由元素周期表可知，①为Li，②为O，③为Na，④为Al，⑤为P，磷是15号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则磷原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有5个电子，磷元素的原子结构示意图为；
以上五种元素中，属于金属元素的为锂、钠、铝共三种，故填①③④；
A、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铁>铜；银不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>银，由此可得的三种金属活动性铁>铜>银，故该方案合理；
B、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁>铜；铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜>银；由此可得的三种金属活动性铁>铜>银，故该方案合理；
C、铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁>氢；Cu与稀盐酸不反应，说明氢>铜；再将铜放入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性铜>银，由此可得的三种金属活动性铁>铜>银，该方案合理；
D、铜、银均不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁>铜，铁>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
故选D；
①由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，装置B的作用是吸收二氧化碳，故填除去CO中混有的CO2；
②B装置中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，要验证这两种物质，可取少量B中溶液于试管中，加入足量（或过量）的氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，若不变色，则溶质为碳酸钠；
③装置C中为二氧化碳和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙、水，方程式为；
④利用该装置做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物，需要先除去一氧化碳中的二氧化碳并干燥一氧化碳，可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，应先除杂后干燥，且应“长进短出”，然后进行实验，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，且“长进短出”，这样反应比较充分，一氧化碳有毒，所以需要尾气处理装置。故连接顺序为一氧化碳装置连接洗气瓶B，a进b出，然后进行干燥处理，连接E装置，h进g出，然后连接实验装置D，e进f出（f进e出也可），然后验证生成物并准备尾气处理，连接C，c进d出，最后连接F进行尾气处理，i进。故填a；b；h；g；e；f；c；d；
⑤见答案。
25-6【提升】【正确答案】 1、导电 2、含碳量不同红粉末逐渐变黑在装置末端放一点燃的酒精灯
3、O2和H2O 4、比较不出铁和铜的活动性强弱铁丝，硫酸铜溶液
5、解：设该赤铁矿中氧化铁的质量为.

则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：
答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%。
【试题解析】铜丝作导线是利用了其良好的导电性；
①生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢性能不同的原因是：含碳量不同；
②氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色（或描述为红棕色）粉末，生成的铁粉是黑色的，所以图1A中的实验现象是：红色固化逐渐变黑；
③一氧化碳还原氧化铁时，一部分未反应的一氧化碳随气流会逸散到空气中，引起空气污染，所以需要在装置末端加一尾气处理装置，对尾气进行点燃或收集，防止空气污染，具体方法如：在装置末端放一点燃的酒精灯。
铁生锈是铁与氧气和水同时反应的结果。
①A、B两验对比，锌丝表面产生的气泡比铁丝表面产生的快，所以能说明锌的活动性比铁的强；C实验银丝表面没有明显现象，溶液颜色不变，则银不能置换出铜，所以C实验能说明银的活动性比铜的弱，但要比较四种金属的活动性强弱，还需要证明铁的活动性比铜的强，但三个实验比较不出铁和铜的活动性强弱，所以不能达到实验目的；
②补充的实验只要能说明铁的活动性比铜的强即可，可以根据金属和盐溶液是否反应来设计实验，将打磨光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，证明铁的活动性比铜的强，所用试剂为：铁丝和硫酸铜溶液；也可以根据金属和稀酸是否反应来设计实验，将打磨光亮的铜丝放入到稀盐酸中，铜片表面没有明显现象，说明铜的活动性排在氢后，与实验B对比得出铁的活动性比铜的强，所需要试剂为：铜丝和稀盐酸，设计合理即可。
赤铁矿中氧化铁的质量分数等于赤铁矿中氧化铁的质量比上赤铁矿的质量，再乘以百分之百，赤铁矿的质量已给出，需要再求出氧化铁的质量，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁的质量可以根据化学方程式由二氧化碳的质量求出，详解见答案。