2022-2023学年广东省广州市高三下学期模拟（五）化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省广州市高三下学期模拟（五）化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了5 Cu 64 Fe 56，25、b=4等内容，欢迎下载使用。
 2022-2023学年广东省广州市高三下学期模拟（五）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
K 39 Na 23
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是
A．潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基
B．“无鹅不成宴”，潮汕卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂
C．鼠壳粿是潮汕特色美食，粿含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和维生素
D．潮汕陶瓷历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐
2．司替戊醇是一种新型抗癫痫、抗惊厥药物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物含有四种官能团
C．该有机物中不含有手性碳原子
D．该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应
3．酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I中，铁元素的化合价降低
B．过程II中，O2作氧化剂
C．总反应是H2S+2O2=H2SO4
D．Fe2(SO4)3可以循环使用
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g呋喃()中含有的极性键数目为
B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D．与足量的完全反应，转移的电子数目为
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．是二氧化硅的分子式
C．中C为杂化
D．基态磷原子的价电子的轨道表示式：
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用作制冷剂
B．FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品
C．Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张
7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
8．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性：
分子间氢键强于分子间作用力
C
熔点：碳化硅＞金刚石
的键能大于的键能
D
稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2
CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂

A．A B．B C．C D．D
9．如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A．放电过程中OH-向正极移动
B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
C．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
D．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
10．部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．浓的溶液和浓的反应可以得到
B．工业上通过来制备HNO3
C．的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同
D．a与可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
11．下列离子方程式正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－=CO2↑+H2O
12．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y>Z
B．第一电离能：Z>M
C．中所有原子在同一平面
D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
13．弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子， 其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确 的是(图中：a=1.25、b=4.27)

A．已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25
B．0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性
C．0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)
D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1
14．电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．电极A的电极反应为：
B．电极B为阳极，发生还原反应
C．电解结束，溶液的增大
D．电解一段时间后溶液中浓度减小
15．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
B．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
16．时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是

A．直线②对应物质的为，的数量级为
B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀
C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点
D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
(2)此实验不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。
II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度
KI溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
c(H2SO4)
V
1
298K
0.01 mol·L-1
5 mL
0.1 mol·L-1
5 mL
10 mL
3滴
2
313K
0.01 mol·L-1
a mL
b mol·L-1
5 mL
10 mL
3滴
3
298K
0.05 mol·L-1
10 mL
0.2 mol·L-1
5 mL
5 mL
3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验组别3的目的是_______。
III．探究反应“2Fe3++2I-2Fe2++I2”为可逆反应。
试剂：0.01 mol·L-1KI溶液，0.005 mol·L-1 Fe2SO4溶液，淀粉溶液，0.01 mol·L-1AgNO3溶液，KSCN溶液。实验如下：

(5)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(6)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。
18．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应I.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•mol-1
反应II.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1
(1)则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的逆反应活化能为akJ/mol，则正反应活化能为______kJ/mol。
(2)在恒温恒压容器中发生反应I，下列能说明已达到平衡状态的有______(填标号)。
A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO－H键
B．△H不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆
(3)在恒温条件下，1molC3H8(g)发生丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，测得平衡时C3H8(g)和C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A)_____KC(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：_____。

19．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFeO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)2]=2.6×10-39。
回答下列问题：
(1)为加速“溶浸1”，可采取的措施有___、____。
(2)写出流程中标识的气体足量时和滤液1反应生成Al(OH)3的离子方程式___。
(3)已知“溶浸2”中，溶液中P元素以H2PO产物形式存在，写出该反应的离子方程式：___。“溶浸2”适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，因为___。
(4)“滤液2”循环两次的目的是___。
(5)“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为___。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，用平衡移动原理解释其可能原因是___。

20．化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题
(1)E中含氧官能团的名称为_____，A生成B的反应类型为_______。
(2)写出B生成C的反应方程式_______。
(3)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为________。
(4)写出满足下列条件所有的A的同分异构体_______。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3组峰。
(5)请以和为原料设计合成的路线_______ (无机试剂任选)

参考答案：
1．B
【详解】A．茶多酚属于酚类物质，含有的官能团为羟基，A正确；
B．酱油是用豆、麦等加盐酿制成的红褐色液体调味品，主要成分为氨基酸等成分，不属于油脂，B错误；
C．粿是一种食物，采用米、麦以及其他杂粮所制成的副食品称为“粿”，所以粿含有淀粉，鼠壳草为植物纤维，含有纤维素和维生素，C正确；
D．瓷器属于陶瓷，为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确；
故答案为B。
2．D
【详解】A．由结构简式可知，司替戊醇分子中含有氧原子，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；
B．由结构简式可知，司替戊醇分子中含有的官能团为醚键、羟基、碳碳双键，共3种，故B错误；
C．由结构简式可知，司替戊醇分子中与羟基相连的碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；
D．由结构简式可知，司替戊醇分子中含有羟基能发生取代反应、氧化反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，故D正确；
故选D。
3．C
【分析】过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4；过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水。
【详解】A．过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4，铁由+3价降低到+2价，铁元素的化合价降低，故A正确；
B．过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂，故B正确；
C．总反应式应是2H2S+O2=2S+2H2O，故C错误；
D．Fe2(SO4)3、FeSO4可以循环使用，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．呋喃的分子式为分子中键和键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为，A正确；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；
C．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于　，C错误；
D．的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．OH-的电子式中，O原子周围有8个电子，Mg(OH)2的电子式为，A错误；
B．SiO2属于共价晶体，没有分子式，SiO2是化学式，B错误；
C．CH3CH3的碳原子都是饱和碳原子，故碳原子为sp3杂化，C正确；
D．基态磷原子的价电子的轨道表示式：，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．NH3易液化，可用作制冷剂，故A错误；
B．FeCl3溶液具有强氧化性，可用于刻蚀铜制品，故B错误；
C．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂，故C正
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张，故D错误；
故答案：C。
7．C
【详解】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使所测溶液浓度偏高；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗，否则会将标准液稀释；
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失则相当于消耗盐酸的量增多，所测待测氢氧化钠溶液浓度将偏高；
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，则消耗盐酸的体积读数偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度偏小。
故选C。
8．D
【详解】A． 随着孤电子对数增多，孤电子对与成键电子对的斥力增大，键角减小，故H2O和NH3的键角大小为H2O＜NH3，故A错误；
B． 非金属氢化物的稳定性跟其对应的非金属的非金属性有关，非金属性越强，越稳定，所以HF和HCl的稳定性大小为HF＞HCl，但解释错误，故B错误；
C． 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，则的键能小于的键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石＞碳化硅，故C错误；
D． CH2=CH2中存在有不稳定的π键，容易断裂，故稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2，故D正确；
故选D。
9．A
【分析】该燃料电池中镁失电子发生氧化反应而作负极，则催化剂一极为该电池正极。
【详解】A．放电过程中氢氧根离子向负极移动，A项错误；
B．正极上ClO-得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，B项正确；
C．镁失电子发生氧化反应而作负极，C项正确；
D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水反应生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，D项正确；
答案选A。
10．B
【分析】由图中元素化合价、物质类别：可知a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3或硝酸盐，而a'为HCl、b'为Cl2、为HClO或次氯酸盐、d' 为HClO3或氯酸盐、e为HClO4或高氯酸盐，然后根据物质的性质及转化分析解答。
【详解】A．为HCl、为HClO或其盐，在酸性条件下HCl、HClO会发生氧化还原反应产生Cl2，A正确；
B．工业上利用NH3催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，没有将NH3氧化为N2的过程，B错误；
C．d' 为HClO3或氯酸盐，中的中心Cl原子价电子数目是3+=4，Cl原子上有一对孤对电子，所以阴离子空间结构为三角锥形，而VSEPR模型是正四面体形，二者结构不相同，C正确；
D．a为NH3，b'为Cl2，二者会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，在该反应中Cl2为氧化剂，在参加反应的8个NH3中，2个为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，D正确；
故合理选项是B。
11．B
【详解】试题分析：Ba(OH)2是过量，NaHSO4是少量，系数为1，即离子反应方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓,，故错误；B、碳酸钠溶液跟酸反应先生成NaHCO3，故正确；C、次氯酸具有强氧化性能把SO32－氧化成SO42－，故正确；D、反应前后电荷不守恒，正确的是：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故错误。
考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。
12．B
【分析】短周期主族元素X、Y、 Z、M原子序数依次增大， 乙的单质是合成氨的原料之一，乙为N2， M的最高价氧化物的水化物为强酸，根据结构式M能成2个共价键，故M为S，根据其组成的分子结构可知，X形成1条键， X为H， Y可形成4条键，Y为C， X、Y、Z、 M分别为H、C、N、S。
【详解】A．Y的氢化物为CH4，Z的简单氢化物为NH3，NH3分子间可以形成氢键，NH3熔沸点高于CH4，故A错误；
B．第一电离能: N>O> S，故Z>M，故B正确；
C．N2H4中，N原子采用sp3杂化，所有原子不在同一平面，故C错误；
D．C、N、S的氧化物不一定为酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，故D错误；
故答案选B。
13．B
【详解】a点c(HA-)= c(H2A)，PH=1.25，c(H+)=10-1.25，则 ，所以pKa=-lgKa=1.25，故A正确；b点c(HA-)= c(A2-)，PH=4.27，c(H+)=10-4.27，则 ，所以HA-的电离平衡常数是10-4.27，水解平衡常数是 ，电离大于水解，所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；根据物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol·L-1，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1，故D正确。
点睛：弱酸的酸式盐溶液NaHA。若HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；若HA-的电离小于水解，溶液呈碱性；
14．C
【详解】A．电极A锰元素化合价降低，还原反应，电解时做阴极，电极反应为：2LiMn2O4＋6e−+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，A错误；
B．电极B锰元素化合价升高，氧化反应，电解时做阳极，B错误；
C．２LiMn2O4+４H+２Li++Mn2++３MnO２＋２H2O，电解后H+浓度变小，溶液的pH增大，C正确；
D．２LiMn2O4+４H+２Li++Mn2++３MnO２＋２H2O，电解一段时间后溶液中Mn2+浓度增加，D错误；
故答案为：C。
15．A
【详解】A．由于Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶度积更小，所以向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，A正确；
B．“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混用会生成Cl2，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B不正确；
C．HBr为强酸，将SO2通入溴水中使其褪色，离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，C不正确；
D．Na2O2在空气中放置后，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，从而由淡黄色变为白色，而不是发生分解反应，D不正确；
故选A。
16．B
【详解】A．，故中 大于中的，直线②对应物质的为， ， ，A错误；
B．曲线上达到沉淀溶解平衡，在X区域，相对于来说，相当于增加，则
Qc> ，不利于沉淀溶解，从而析出沉淀，而相对于来说，相当于减少，则Qc