2023届湖南省娄底市高三下学期高考仿真模拟考试（四模）化学试题含解析

这是一份2023届湖南省娄底市高三下学期高考仿真模拟考试（四模）化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了材料是社会进步的阶梯，某小组设计实验测定胆矾，3ml，8℃D等内容，欢迎下载使用。
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湖南省娄底市2023届高三下学期高考仿真模拟考试
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Al～27 S～32
Ti～48 Ni～59 Cu～64 Sr～88 Sn～119 Pb～207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.湖南的美食主要有臭豆腐、油粑粑、糖油坨坨、烧辣椒皮蛋等.下列有关叙述错误的是（ ）
A.“臭豆腐”的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子
B.“油粑粑”中的“油”为植物油，观察法可区别植物油和脂肪
C.“糖油坨坨”制作原料主要有葡萄糖、植物油和淀粉
D.“烧辣椒皮蛋”中皮蛋制作过程利用了蛋白质变性
2.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是（ ）
A.在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：

B.用铜片作电极，电解饱和食盐水：
C.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
D.向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
3.近日，科学家们探测了催化和制备双氧水和水的过程，下列叙述正确的是（ ）
A.基态Ge原子价层电子排布式为
B.制备等物质的量的和时转移电子数之比为
C.水分子间存在氢键，所以水的沸点高于
D.用和制备、中都断裂了键和键，形成了键
4.材料是社会进步的阶梯.下列有关材料的叙述错误的是（ ）
A.不粘锅内层涂料聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物
B.制造“天眼”材料之一碳化硅是新型无机非金属材料
C.宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料
D.黄铜、青铜、白铜（铜镍合金）都是金属材料
5.开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，如图所示：

下列叙述正确的是（ ）
A.和在光照或风能作用下直接生成
B.上述过程包括
C.中阴、阳离子空间结构相同
D.分子如图所示，和都存在分子内氢键

6.某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤.把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml.涉及有关反应如下：，.下列叙述正确的是（ ）

A.X为甲基橙溶液
B.滴加溶液时选择滴定管如图所示
C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D.胆矾纯度为
7.聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）是目前应用较为广泛的一种合成塑料，PET的酶（PETase）促解聚为废弃塑料的回收利用提供了一条绿色途径.近日，中国科学院天津工业生物技术研究所朱蕾蕾研究员开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃PET包装实现了完全解聚.该方法原理如图所示：

下列叙述正确的是
A.BHET-OH在碱性条件下也能水解生成TPA-OH和EG
B.0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成0.3mol
C.EG在一定条件下能合成环醚和聚醚
D.1molBHET-OH或TPA-OH都能与3mol发生取代反应
8.和混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示：
氯代物




沸点/℃
-24.2
39.8
61.2
76
利用下图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是（ ）

A.毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代 B.克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管
C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃ D.四氯化碳中一定混有另外三种氯代物
9.为阿伏加德罗常数的值.硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用.下列有关叙述正确的是（ ）

A.0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为
B.标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C.1mol（如图所示）分子含键数为
D.32g、、的混合物中含S原子数为
10.最近，上海交通大学李长坤课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示（—Ph代表苯基，—Me代表甲基）.下列叙述正确的是（ ）

A.1mol丙在催化剂作用下最多能与5mol发生加成反应
B.等物质的量的甲、丙含手性碳原子数之比为
C.乙、丙分子中P原子都是采取杂化
D.甲能使溴水、酸性溶液褪色且原理相同
11.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
在甲苯中滴加少量酸性溶液，观察现象
证明甲基对苯环的影响
B
在过量的酸性溶液中滴加乙二醇
制备
C
在含少量的溶液中加入足量的，过滤
提纯溶液
D
在硫酸四氨合铜溶液中滴加乙醇
证明乙醇极性弱于水
12.近日，湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂Ni-Co-Zn-Mn钙钛矿氟化物（K/Na-NCZMF）电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示（注明：0.1M代表）.下列叙述错误的是（ ）

A.充电时，N极附近溶液pH升高
B.放电时，M极上能生成、、
C.放电时，N极反应式为
D.充电时，电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变
13.近日，国际研究团队证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示：

下列叙述正确的是（ ）
A.上述循环中，N原子形成化学键数目保持不变
B.催化剂失活的原因之一是断裂了V—O
C.物质1是氮还原的催化剂，物质3是中间产物
D.反应h中N元素被氧化，反应d断裂σ键
14.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定.缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强.丙酸（，简写成HR）的酸性比亚硝酸（）弱.298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.已知：，.下列叙述错误的是（ ）

A.当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强
B.上述丙酸溶液浓度为
C.y点溶液中：
D.其他相同，替代HR，曲线位于图中曲线下方
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料——钛酸锶.某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：

已知几种物质的主要成分如表所示：
物质
主要成分
钛铁矿
主要成分是，含少量、等
浸液1
、、、、
滤液2
、、
回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的是__________________________________________；“浸渣”1主要成分的用途是______________________________（答一条）.
（2）加入铁粉的目的是_________________________（用离子方程式表示）.
（3）“系列操作”是__________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥.检验“滤液2”中无的操作方法是__________________________________________.
（4）写出“焙烧”的化学方程式：____________________________________.
（5）钛酸锶的晶胞如图所示.已知：晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值.在钛酸锶晶胞中，氧离子之间最近距离为_____________nm.钛酸锶晶体的密度为______________.

16.（14分）近日，上海大学的Mark Waller在Nature杂志报道了一款药物中间体K的合成路线，如图所示：

已知：—BOC代表叔丁氧羰基（）
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团有_____________（填名称），B的名称为____________.
（2）H→K的反应类型是_______________.
（3）D→E的试剂和条件是_____________________.
（4）检验C中是否含A的试剂是________________________.
（5）写出E→G的化学方程式：______________________________.
（6）在A的芳香族同分异构体中，同时具有下列条件的结构有____________种.
①能发生银镜反应；②含氨基（）；③只含两种官能团且1mol该有机物最多能与4molNaOH反应.
其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为____________________.
17.（14分）某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因素.
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：










②可能用到的试剂：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常温下，的电离常数，的电离常数.
实验一 比较在不同浓度的溶液中溶解情况.
操作
试剂X
现象

（Ⅰ）溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
（Ⅱ）溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
（1）实验结论是___________________________________________________.
（2）针对实验（I），“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：，，.
假设②：，__________________________________（补充离子方程式）.
为了验证（2）提出的假设，设计如下实验：
实验二 比较在不同浓度的溶液中溶解情况.
操作
试剂X
现象

（Ⅲ）溶液，10.0mL
白色浊液逐渐变澄清
（Ⅳ）溶液，10.0mL
白色浊液变化不明显
（3）选择的理由是___________________________________________________________.
实验结论是（2）中假设__________成立（填“①”或“②”）.
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于溶液.为了验证他的观点，设计如下实验：
实验三 探究、、在溶液中溶解情况.
操作
Y
现象

（Ⅴ）
没有明显现象
（Ⅵ）
浊液变澄清溶液
（Ⅶ）
没有明显现象
已知：（a）、、都易溶于水，实验（Ⅵ）浊液变澄清可能的原因是更难电离；
（b）其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小.
（4）常温下，、、溶解度由大到小排序为____________________________.
（5）通过上述实验，影响在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、__________、__________.
18.（16分）丙烯是合成聚丙烯的原料.近日，科学家开发自柱沸石纳米片上稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢制备丙烯.

（1）Zn是位于第四周期的元素，基态Zn原子核外电子占据能量最高的能级符号是____________________.
（2）丙烷脱氢制备丙烯的反应为.已知几种共价键的键能数据如下：
化学键
H—H
C—H
C＝C
C—C
键能（E）/（）
436
413
a
b
丙烷、丙烯、氢气的燃烧热（△H）依次为、、.丙烯中π键键能为__________________.
（3）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3molAr（不参与反应），发生上述反应，下列叙述正确的是________________（填标号）.
A.气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态
B.平衡时体积分数小于20%
C.加入催化剂能提高丙烯的平衡产率
D.平衡后，充入少量，丙烷平衡转化率增大
（4）丙烷脱氢反应中，丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.

图1 图2
①X代表___________（填“温度”或“压强”），判断依据是________________________________.
②__________（填“＞”或“＜”）.
（5）丙烷脱氢反应的平衡常数为K，，pK与X的关系如图2所示.符合题意的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
（6）在t℃、压强恒定为58kPa下，向密闭容器中充入和Ar在催化剂作用下，发生脱氢反应和副反应：.丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示.

①随着增大，丙烷的转化率降低的原因是___________________________.
②已知M点中丙烯的选择性为66.67%，该温度下，丙烷脱氢反应的压强平衡常数（）为___________（要求带单位）.
［注明：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压＝总压×物质的量分数.］
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
C
B
D
C
B
A
C
D
D
B
B
1.C 【解析】豆腐制作原料是豆类，主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子，A项正确；植物油在常温下呈液态，而脂肪呈固态，可用观察法区别，B项正确；生活中使用的糖主要成分是蔗糖，C项错误；鸡蛋白在生石灰、盐等作用下发生了变性，D项正确.
2.C 【解析】甲酸铵含醛基，能与银氨溶液反应，A项错误；铜为电极，阳极上Cu发生反应，B项错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C项正确；次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠反应，离子方程式为，D项错误.
3.D 【解析】锗是32号元素，是主族元素，故基态锗原子的价层电子排布式为，A项错误；由和制备、，制备1mol或1mol，都转移2mol电子，B项错误；分子间也存在氢键且的相对分子质量大于水，的沸点高于水，C项错误；和分子中只存在σ键，而分子中只存在σ键，分子中存在σ键和π键，D项正确.
4.C 【解析】四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，A项正确；碳化硅是新型无机非金属材料，B项正确；聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，C项错误；黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，它们都是金属材料，D项正确.
5.B 【解析】和反应生成NO，不能直接生成，A项错误；NO在、作用下生成，B项正确；、空间结构分别是正四面体形、平面三角形，C项错误；分子内存在氢键，分子间存在氢键，D项错误.
6.D 【解析】指示碘单质，X为淀粉溶液，A项错误；溶液显碱性，选择碱式滴定管，B项错误；滴定管装液之前最后一步操作是润洗，即用待装液洗涤滴定管，C项错误；根据关系式：可知，D项正确.
7.C 【解析】酯在碱性条件下水解生成对应的盐，经酸化才能得到TPA-OH，A项错误；羧基能与碳酸氢钠反应生成，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，B项错误；2个EG分子间脱水生成环醚，多分子EG发生分子间脱水合成聚醚高分子材料，C项正确；苯酚与溴水反应，羟基使苯环邻、对位氢活泼，能发生取代反应，BHET-OH、TPA-OH分子中羟基邻位上有1个H原子被取代，只有对位氢、1个邻位氢能与溴发生取代反应，D项错误.
8.B 【解析】毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸作用，同时兼作搅拌，而玻璃棒只起搅拌作用，沸石只能防暴沸，A项错误；相比普通蒸馏装置，克氏蒸馏头能减少因沸腾导致液体进入冷凝管的可能性，B项正确；氯仿是三氧甲烷的俗名，蒸馏时温度控制在内，C项错误；根据沸点差异，四氯化碳中可能混有三氯甲烷，不会混有一氯甲烷，D项错误.
9.A 【解析】，0.2mol与0.3mol完全反应，转移0.4mol电子，A项正确；标准状况下，HF为液体，B项错误；1个分子含6个单键，C项错误；32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误.
10.C 【解析】丙分子含5个苯环、2个碳碳双键，1mol丙能与17mol催化加成，A项错误；1个甲分子含2个手性碳原子，1个丙分子也含2个手性碳原子，B项错误；杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，乙、丙分子中P原子形成4个σ键（没有孤电子对），采取杂化，C项正确；甲含碳碳双键，与溴发生加成反应，含醇羟基、碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，其原理不同，D项错误.
11.D 【解析】甲苯与酸性溶液反应，可证明苯环对甲基的影响，A项错误；过量的酸性高锰酸钾溶液与乙二酸反应，最终生成，B项错误；加入氢氧化铜，引入氯化铜杂质，C项错误；在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出晶体，证明乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体溶解度，故证明乙醇极性弱于水，D项正确.
12.D 【解析】充电时，N极为阴极，析出锌，生成碱，溶液pH升高，A项正确；放电时，M极为正极，发生还原反应，镍、钴、锰的化合价降低，B项正确；放电时，N极为负极，发生氧化反应，生成了，C项正确；充电时生成了NiOOH、CoOOH、MnOOH固体，水参与反应，电解质的浓度可能发生改变，D项错误.
13.B 【解析】观察图示，N原子形成共价键数目有2、3、4、5等，A项错误；观察物质5和9，发生脱氧是催化剂失活的本质原因，B项正确；物质5是催化剂，物质1是中间产物，C项错误；反应h中N元素化合价降低，发生了还原反应，D项错误.
14.B 【解析】本题关键是求丙酸浓度，代入x点和y点数据计算：，，解得：.进而计算，.依题意，时缓冲能力最强，即y点溶液，pH为4.75，A项正确；B项错误；y点溶液中，电荷守恒式有，溶液呈酸性，C项正确；的电离常数大于丙酸，故较小，故曲线位于图中曲线下方，D项正确.
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）（1）增大固体与液体接触面积，提高速率（2分） 制备光导纤维，冶炼粗硅等（1分）
（2）（2分）
（3）蒸发浓缩（1分） 取少量滤液2于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色（2分）
（4）（2分）
（5）（2分） （2分）
【解析】（1）矿石中二氧化硅不和硫酸反应，“浸渣1”主要成分是二氧化硅.
（2）铁粉还原铁离子.
（3）确认没有铁离子，加入KSCN溶液，溶液不变红色.
（4）碳酸锶与二氧化钛反应类似于二氧化硅与碳酸钙反应.
（5）氧离子之间最近距离等于面对角线的一半.
16.（14分）（1）硝基、醚键（2分） 环丁酮（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）、（2分）
（4）溶液（1分）
（5）（2分）
（6）6（2分） 、（2分）
【解析】（1）由环己酮类推B为环丁酮.
（2）观察H、K，副产物为氯化氢，发生了取代反应.
（3）在苯环上引入溴原子，试剂和条件是液溴、溴化铁.
（4）A含酚羟基，用氯化铁溶液检验A.
（5）观察E、G，发生取代反应，副产物为溴化氢.
（6）依题意，符合条件的同分异构体含2个甲酸酯基、1个氨基，同分异构体有6种.其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构有2种：、
17.（14分）（1）溶解度随着浓度减小而减小等合理答案（2分）
（2）（2分）
（3）、的电离常数相等，溶液显中性，排除了干扰（2分） ②（2分）
（4）（2分）
（5）产物电离程度（2分） 本身的溶度积大小（2分）
【解析】（1）比较实验现象可知，氢氧化镁溶解程度与氯化铵浓度有关.
（2）氯化铵中铵根离子与氢氧化镁电离的氢氧根离子结合，生成一水合氨弱电解质，促进氢氧化镁电离.
（3）根据电离常数，醋酸铵溶液呈中性，可以排除氢离子与氢氧根离子反应.由实验（Ⅲ）可知，氢氧化镁溶于氯化铵溶液主要是铵根离子与氢氧根离子反应.
（5）氢氧化物在铵盐溶液中溶解度与铵盐浓度、氢氧化物本身溶解度（溶度积）以及产物电离程度有关.
18.（16分）（1）3d（1分）
（2）273（2分）
（3）AB（2分）
（4）①温度（1分） 丙烷脱氢正反应是气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡向右移动，丙烷的转化率增大，增大压强，平衡向左移动，丙烷的转化率减小（2分） ②＜（2分）
（5）Ⅱ（2分）
（6）①丙烷脱氢正反应是气体分子数增大的反应，总压不变，随着增大，反应体系的分压增大，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率降低（2分） ②12kPa（2分）
【解析】（1）锌元素位于第四周期，基态锌原子价层电子排布式为，但是3d能量高于4s.
（2）根据燃烧热写出相关热化学方程式如下：
（a）
（b）
（c）
根据盖斯定律，（a）－（b）－（c）得：
.，.丙烯中π键键能为.
（3）气体总分子数增多，总质量不变，当平均摩尔质量不变时达到平衡，A项正确；如果丙烷完全脱氢，氢气体积分数为20%，由于丙烷脱氢是可逆反应，故转化率小于100%，故氢气的体积分数小于20%，B项正确；加入催化剂，提高反应速率，即提高单位时间内原料转化率，但是平衡不移动，丙烯的平衡产率不变，C项错误；充入丙烷，相当于对原平衡加压，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率降低，D项错误.
（4）①丙烷脱氢正反应是吸热反应，升高温度，丙烷平衡转化率增大；正反应是气体分子数增大的反应，如果X为压强，压强增大，平衡左移，即丙烷平衡转化率减小，不符合，故X代表温度，则Y代表压强.②减小压强，丙烷平衡转化率增大，故小于.
（5）升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数K增大，pK减小，由图2可知，曲线Ⅱ符合题意.
（6）①总压强不变，令Ar为1mol，随着丙烷投入量增大，平衡体系分压增大，平衡向左移动.②取1molAr和3mol，根据原子守恒可推知，平衡体系中各物质的物质的量：
物质
Ar





物质的量/mol
1.0
1.2
1.2
1.2
0.6
0.6
气体总物质的量为5.8mol，，.