天津市部分区2023届高三二模化学试题含答案

  天津市部分区2023年高三质量调查试卷（二）

化学

第Ⅰ卷

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16

1．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是（    ）

A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀

D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料

2．下列过程涉及氧化还原反应的是（    ）

A．工业上电解熔融状态制备

B．用作沉淀剂，除去工业废水中的

C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油

D．侯氏制碱法以为原料制备和

3．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图：

C．的VSEPR模型： D．C原子的一种激发态：

4．下列物质属于分子晶体，且同时含有键和键的是（    ）

A． B．

C． D．

5．下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A．与稀硫酸混合：

B．悬浊液中加入足量的溶液：

C．与稀硝酸反应：

D．用足量的氨水吸收烟气中的：

6．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（    ）

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，中所含的原子数为

B．的溶液中含有数目为

C．标准状况下，分子所占的体积约为

D．分子中含有的键的数目为

8．绿原酸是金银花成分之一，结构简式如下。关于绿原酸的下列推测不合理的是（    ）

A．绿原酸可溶于水也可溶于乙醇

B．该物质只能通过加聚反应形成高分子

C．该物质分子中有4个手性碳原子

D．该物质最多可与反应

9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法不正确的是（    ）

A．反应

B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能

C．和的总能量大于和的总能量

D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为

10．碳的一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是（    ）

A．金刚石、石墨和都属于碳的同素异形体

B．电负性

C．晶胞结构和干冰相似

D．此化合物的化学式为

11．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（    ）

A．形成的简单离子半径：

B．化合物X在高温下稳定性较强

C．第一电离能：

D．A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点

12．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是（    ）

A．由图中可知二元酸的，

B．a点时，

C．适当升高温度，a点会左移

D．随增加，增大

第Ⅱ卷

13．（14分）含及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

（1）写出基态电子排布式________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。

（2）的空间结构名称为________，中心原子杂化方式为________．

非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为________。

（3）的配位体是________，形成配合物后键角会________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是成键电子对之间的排斥力________孤电子对与成键电子对的排斥力（填“>”、“<”或“=”）．

（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是________（填序号），写出其离子反应方程式________________。

14．（18分）有机物F是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）F中含有的官能团名称为________；化合物E的分子式________。

（2）用系统命名法对化合物D进行命名________________．

（3）反应①和③的反应类型分别是________________。

（4）写出有机物B的结构简式________________。

（5）D→E的反应方程式为________________．

（6）写出满足下列条件的D的同分异构体________________（不考虑立体异构）。

①能与溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1

（7）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线（其他无机试剂任选）。

15．（18分）气体浓度过高时易分解爆炸，可采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题：

（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。

①仪器a的名称是________。

②装置C中反应的化学方程式为________________。

③通入氮气除了具有搅拌作用外，还具有________________。

④装置C中冰水浴冷却的目的是________________（填序号）。

a．抑制分解 b．减小的溶解度 c．利于晶体析出

（2）二氧化氯可用于果蔬保鲜，图中效果较好的稳定剂是________（填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”），原因是________________________。

（3）消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，的去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率随温度升高而降低的原因可能是________________。

（4）测定某溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液。

已知：，

①滴定终点的现象为________________。

②该溶液中的物质的量浓度________．

16．（14分）实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。

Ⅰ．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：

ⅰ．催化剂活化：（无活性）（有活性）

ⅱ．与在活化的催化剂表面发生反应

①

②（副反应）

（1）写出电子式________*。

（2）在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是________（填序号）。

a．混合气体的密度 b．混合气体的平均相对分子质量

c．的体积分数 d．和的体积比

（3）某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大

已知：选择性

的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：

①________________________________。

②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：________________________________．

Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。

（4）b极为直流电源的________极，阴极表面发生的电极反应式________。

（5）若有通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计________

天津市部分区2023年高三质量调查试卷（二）

化学参考答案

13．（14分）

（1）1s22s22p63s23p63d10或［Ar］3d10 （2分）1:3或3:1  （2分） 

（2）V型（1分）    sp3杂化（1分）

稳定性：H2O＞H2S；O2比S更容易与H2反应；O2能氧化S单质（任写一个，其他合理答案也可）。（2分）

（3）NH3  （1分）     变大（1分）   ＜（1分）

（4） d （1分） 2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（2分）

14．（18分）（除标注外，其他每空2分）

（1）酯基  碳溴键   C10H12O2   （2）2－苯基丙酸　

（3）加成反应   取代反应

（4）

（5）

（6）

（7）

（4分）

15．（18分）（每空2分）

（1）①分液漏斗

② H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2↑

③ 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

④  a c  

（2）稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

（3）温度高于50℃时，Fe2＋水解程度增大，Fe2＋浓度减小，ClO2－去除率降低

（4）①溶液由蓝色变为无色（且半分钟内不恢复原来颜色）  ②  0.11mol/L

16．（14分）（每空2分）

Ⅰ．（1）  （2）c  

（3）①增大CO2与H2混合气体流速可增大压强，反应①正向移动，生成CH3OH，消耗CO2物质的量增大，导致CH3OH选择性升高

② In2O3－x＋xH2O＝In2O3＋xH2 

Ⅱ．（4）正  CO2＋2e－＋HCO3－ ＝HCOO－＋CO32－    

　　　　（5） 0.75