2022-2023学年北京市海淀区高三第二次模拟（下学期期末）考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年北京市海淀区高三第二次模拟（下学期期末）考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了05，5 Ti 48 Fe 56，2%，5%，50，14等内容，欢迎下载使用。

 海淀区2022-2023学年第二学期期末练习
高三化学
2023.05
本试卷共8页，100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ）




A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．甲酸的结构式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．溴化钠的电子式： D．结构示意图：
3．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）
选项
气体
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
试剂Ⅲ

A

浓盐酸

溶液
B

浓硝酸

饱和溶液
C

稀盐酸

饱和溶液
D

浓硫酸

酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
4．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件．该分子在紫外光照射下关环（电路接通），在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射形成了极性键
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
5．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是（ ）（氢键键长定义为的长度）
微粒间作用
键能/
键长/
晶体中
452
162
晶体中
222
235
中
463
96
中
18.8
276
中
25.9
266
A．依据键长：，推测原子半径：
B．依据键能：，推测沸点：
C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长
D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
6．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（）的合成路线如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．存在顺反异构
B．Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
C．可作抗氧化剂，可能与羟基有关
D．Ⅲ与足量溶液反应，消耗
7．四种常见元素基态原子的结构信息如下表．下列大小关系不一定正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
Q
结构信息
有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
有8个不同运动状态的电子
能级上有2个电子
价层电子排布式为
A．电负性： B．第一电离能：
C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性：
8．光解水制氢的关键步骤是水的氧化．我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
9．某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化．
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色．
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原
10．某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料和的结构如下图．下列说法正确的是（ ）

A．中核磁共振氢谱有两组峰 B．单体的化学式为
C．与均为高分子 D．与都具有良好的耐酸碱性
11．甲、乙同学分别用右图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验．
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中电极附近滴加溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀．
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中电极附近溶液，滴加溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀．

下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．由实验可知，两种保护法均能保护，且Ⅱ保护得更好
12．某同学进行如下兴趣实验：

反应原理：①
②
③（橙红）
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
13．分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率（）数值，测定结果的数据处理如下表．
溶液





溶液
4839
2478
1252
51.2%
50.5%
溶液
10958
5593
2797
51.0%
50.0%
溶液
267
182
126
68.2%
69.2%
已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好．
下列说法不正确的是（ ）
A．仅由的数据不能说明三种电解质的强弱
B．表中数据不能说明同等条件下与的导电能力强弱
C．比值数据能说明存在电离平衡
D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大
14．某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水（溶液体积变化忽略不计），上层清液中铜元素的含量随变化如图所示．

已知：在溶液中可形成和。
下列说法不正确的是（ ）
A．a~b段：随升高，平衡逆向移动
B．b~c段：发生反应
C．c-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀
D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降
第二部分
本部分共5题，共58分．
15．（10分）
金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好．含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿．
（1）基态原子中含有的未成对电子数是________．
（2）金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示．

①该氧化物的化学式是________，位于距离最近的O构成的________中心（填字母序号，下同）．
a．三角形 b．四面体 c．六面体 d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是________．
a．共价晶体 b．离子晶体 c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为________．
（3）以钛铁矿（）为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下：

①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：________．
②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为________．




熔点/
1668
651
714
沸点/
3287
1107
1412
③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：________．
16．（11分）
我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇．
（1）制备甲醇的主反应：。该过程中还存在一个生成的副反应，结合下列反应：
写出该副反应的热化学方程式：________．
（2）将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示．

已知：产率
①催化剂活性最好的温度为________（填字母序号）．
a． b． c． d．
②温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：________．
（3）使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇．
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极．反应的离子方程式为________。
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为________。
③电催化法制备甲醇如图所示．若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：________．

17．（12分）
丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下：

已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）中含有的官能团是硝基和________．
（2）A→B的化学方程式为________．
（3）D→E的反应类型为________．
（4）下列关于化合物B、D的说法正确的是________（填字母序号）．
a．D含有手性碳原子
b．B和D均能使酸性溶液褪色
c．B和D在水中的溶解性：
d．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应
（5）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产物，它与G互为同分异构体，的结构简式为________．
（6）H的结构简式为________．
（7）已知反应过程中可得电子，则反应中I与的物质的量之比为________．
（8）丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化．

依次写出X、丹参酮ⅡA的结构简式：________、________．
18．（12分）
某课题小组用比色法估测无色污水样品中苯酚的浓度．
已知：①比色法是通过与标准色阶比对颜色确定有色物质浓度的方法．
②苯酚是一种水体污染物，在溶液中与氯化铁发生显色反应：

③当苯酚溶液时，其与氯化铁显色效果最佳．
（1）中，提供孤电子对用以形成配位键的原子是________．
（2）根据苯酚与氯化铁的显色原理，推测溶液的会影响显色效果，设计如下实验．
实验
操作
现象
Ⅰ
向苯酚溶液（调节）滴加溶液
生成红褐色沉淀
Ⅱ
向实验Ⅰ所得悬浊液中逐滴加入盐酸
沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色
解释实验Ⅱ中产生相关现象的原因：________．
（3）缓冲溶液可用于调节并维持待测污水样品在一定范围内．将某一元弱酸，与的溶液等体积混合，配制成缓冲溶液．解释该缓冲溶液约为5.5的原因：________．
（4）取的标准苯酚溶液，加入缓冲溶液（不干扰显色反应），再加入溶液，混合均匀，定容至，得到溶液X．等差改变标准苯酚溶液的浓度，重复实验，得到标准色阶．
①用比色法估测污水中苯酚浓度的操作是：取污水样品，________．
②下列说法不正确的是________（填字母序号）．
a．若苯酚溶液，加入缓冲溶液将促进苯酚的电离
b．溶液X颜色对应的苯酚浓度应标记为
c．溶液X中，有
d．若将污水样品、缓冲溶液和溶液用量均减为原来的，其他操作相同，对比色阶，读取的苯酚浓度不变
③为操作方便，用有效成分为的药片代替上述溶液．若每次检测投入一粒药片，为保证标准色阶准确有效，每片应含________g（保留到小数点后四位）．
（5）小组进一步探究发现不能与形成配合物，原因是________．
19．（13分）
白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用．某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究．
（1）滴定前准备
各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中．将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及淀粉溶液，充分超声震荡．
①样品中和溶液反应的离子反应方程式为________．
②下列说法正确的是________（填字母序号）．
a．如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b．因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
（2）滴定过程
待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定．
①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为________．
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是________．
（3）数据处理及应用
每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表．
存放时间t/月
2
6
10
V（碘的标准溶液）/
12.50
7.14
5.00



m

n
700
p
①表中________．
②已知：（k、b为常数）．在右侧的坐标图中绘制该函数对应的图像．
③表达的实际含义是________．
④国际通行标准：白葡萄酒中含量（。该白葡萄酒灌装后存放1个月，含量约为________（保留到整数位），符合标准．

（4）实验改进及反思
小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定．发现测定结果比“直接碘量法”更低．分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因________．








海淀区2022—2023学年第二学期期末练习
高三化学参考答案 2023.05

第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
B
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
D
D
B
D

第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10分）
（1）2 （1分）
（2）① TiO2 （1分）
d （1分）
② c （1分）
③ 160Vma2b （1分）
（3）① TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO （2分）
② 1668 （1分）
③ Mg和Ti均为金属晶体，熔化时破坏金属键。Mg2+和Ti4+的离子半径接近，但Ti4+带四个单位正电荷，而Mg2+带两个单位正电荷，故金属钛中的金属键强于金属镁中的金属键，因此钛的熔点更高 （2分）
16．（11分）
（1）CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H = +41.3 kJ·mol-1 （2分）
（2）① c （1分）
②温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故CO2平衡转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故CH3OH实验产率均降低（2分）
（3）① Cu + Cu2+ + H2O Cu2O + 2H+ （2分）
② Zn2+ + NO3- + 2e- === ZnO + NO2- （2分）
③ 阴极：7CO2 + 6e- + 5H2O === CH3OH + 6HCO3-，每转移6 mol电子，必有6 mol H+通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：HCO3-+ H+ === CO2↑+ H2O，所以阴极室溶液的c(HCO3-)基本不变 （2分）
17．（12分）
（1）醛基 （1分）
（2） （2分）
（3）取代反应 （1分）
（4）bcd （2分）
（5） （2分）
（6） （1分）
（7）1∶2 （1分）
（8） （各1分，2分）
18．（12分）
（1）O （1分）
（2）加入盐酸溶液后，发生反应Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O，生成的Fe3+与苯酚溶液发生显色反应，因此沉淀溶解，溶液显紫色；继续滴加盐酸，c(H+)增加，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物浓度减小，c(Fe3+)升高，溶液由紫色变为浅黄色 （2分）
（3）混合后溶液中HA与NaA浓度相同，c(A－) ≈ c(HA)。因Ka = ，所以c(H+) ≈ Ka = 10-5.5，故溶液pH约为5.5 （2分）
（4）①按上述方案重复实验，所得溶液颜色与标准色阶比对，即可测知污水样品中的苯酚浓度 （2分）
② abd （2分）
③ 0.2525 （1分）
（5）中羧基电离H+的能力更强，羧基电离的H+抑制了酚羟基的电离，酚氧负离子浓度太低 （2分）
19．（13分）
（1）① SO2 + 2OH- == SO32- + H2O （2分）
② abc （2分）
（2）① I2 + 2H2O + SO2 == SO42− + 4H+ + 2I－（或I3- + 2H2O + SO2 == SO42− + 4H+ + 3I－）
（2分）
②溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内颜色不褪去 （2分）
（3）①1.00×10-3 （1分）
② （1分）
③ 灌装时c(SO2) （1分）
④ 197 （1分）
（4）白葡萄酒中含有还原性有机物（如维生素C等）也能和I2发生反应（其他合理答案，如跟糖类物质、跟酚类物质的反应），消耗更多碘标准溶液 （1分）