浙江省2023年中考科学模拟题知识点分类汇编-10常见的化学反应

这是一份浙江省2023年中考科学模拟题知识点分类汇编-10常见的化学反应，共19页。试卷主要包含了选择题，简答题，探究题，填空题等内容，欢迎下载使用。
浙江省2023年中考科学模拟题知识点分类汇编-10常见的化学反应

一、选择题
1．（2023·浙江·一模）如图是某反应的微观变化示意图，下列说法正确的是（    ）

A．该反应属于置换反应 B．该反应中涉及三种氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 D．该反应前后硫元素的化合价发生了变化
2．（2023·浙江·一模）下列实验操作不能达成实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的HCl
加入过量的碳酸钙，过滤
B
鉴别NaOH溶液与NaCl溶液
分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
C
鉴别和
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D
除去中混有的水蒸气
通过装有浓硫酸的洗气瓶

A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江·一模）如图，将等质量的锌和铁分别放入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中，装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

A．右试管溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液质量相同
C．U型管中液面左升右降
D．右试管比左试管中产生气泡的速率快
4．（2023·浙江·一模）小乐利用如图所示装置测定空气中氧气的含量。其中广口瓶内壁上均匀涂抹着足量的用水调和的“暖宝宝”的发热剂（主要成分为铁粉、炭粉和食盐等），烧杯中盛有足量水。下列分析合理的是（    ）

A．发热剂中的铁粉会通过锈蚀这一剧烈的氧化反应消耗氧气
B．只将发热剂替换成硫粉也能完成测定空气中氧气含量的实验
C．发热剂涂抹在广口瓶内壁上的面积越大，最终进入广口瓶的水就越多
D．将发热剂均匀涂抹在广口瓶内壁上而非堆在广口瓶底部，是为了加快铁的锈蚀
5．（2023·浙江·一模）汽车尾气中的NO和CO经净化器处理后生成两种无污染气体。其反应物和生成物的分子模型如图所示，分析可知（    ）

A．参加反应的NO和CO的分子个数比为2：1
B．参加反应的NO和CO均属于氧化物
C．氮元素在反应后化合价升高
D．该反应为复分解反应
6．（2023·浙江·二模）科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应涉及的物质都属于有机物
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的反应物的分子个数比是1∶1
D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放
7．（2023·浙江·一模）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu（NO3）2

二、简答题
8．（2023·浙江·一模）建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。大理石边角料经高温灼烧后分解生成生石灰（主要成分为CaO），生石灰随后与水反应生成石灰乳（主要成分为），最后向石灰乳中通入即可得到轻质碳酸钙，工艺流程如下：

（1）操作a的具体步骤包括______、洗涤、干燥。
（2）计算本实验中使用的大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数。( )
9．（2023·浙江·一模）84消毒液是一种广泛灭菌消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），工业制取次氯酸钠的化学方程式是。
（1）上述反应的生成物中属于氧化物的是______（填化学式）
（2）根据上述化学方程式计算，要制得149克次氯酸钠理论上需要的质量是多少克？( )
10．（2023·浙江·一模）小金用如图所示的实验装置模拟工业炼铁，选用CO和氧化铁样品（含少量杂质）进行反应。

（1）实验开始时应______（填序号）。
A．先加热，再通入一氧化碳        B．先通一氧化碳，再加热
（2）装置B的作用除吸收外，还起到的作用是______。
（3）小金取氧化铁样品20g，若经过充分反应，测量反应前、后装置A处大玻璃管的质量减少了4.8g，则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______。
11．（2023·浙江·一模）图为某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把和航天员呼吸产生的反应生成液态水和甲烷气体，一定条件：。液态水循环利用，甲烷排放到外太空。

（1）氧气生成系统中产生的氧气和氢气的分子数之比为______。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg的氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）( )
12．（2023·浙江·一模）小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：

（1）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为______；
（2）列举3种能与E反应得到F的物质______。
13．（2023·浙江·一模）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。试计算：
(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
(2)生成128克甲醇消耗的二氧化碳的质量。（写出计算过程）( )
14．（2023·浙江·一模）青瓷的“翠色”与其烧制时窑炉内的CO和釉料中的Fe2O3的反应有关。如图甲所示为我国古代窑炉的结构示意图，其中木炭从窑口送入燃烧室燃烧，通过反应生成CO；CO和Fe2O3在不同温度下的固态产物有所不同，如图乙所示为CO还原Fe2O3时，固体残留率（固态产物质量与参与反应的Fe2O3质量之比）随温度的变化曲线。

（1）为了提高窑炉内CO的体积分数，可采取的措施有______（选填字母）。
A．相对增加燃料用量        B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量        D．减少排气口数量
（2）现已知，青瓷的“翠色”是CO和Fe2O3反应生成的固态产物FeO所致，为了获取“翠色”，窑炉内的温度应控制在______（选填“550~600”“650~700”或“>750”）℃。
15．（2023·浙江·二模）据报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占当年产量的20%-40%。
（1）铁制品生锈的条件是___________。
（2）现从铁锈中得到氧化铁，让其与足量一氧化碳充分反应，可得到铁的质量是多少g？___________

三、探究题
16．（2023·浙江·一模）工业铁红的主要成分是，还含有少量的FeO、。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学称取铁红样品10.0g进行了如下实验：
【资料】草酸晶体（）在浓作用下受热分解，化学方程式为：


（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）。
（2）用图2装置进行实验，完全反应后，称得实验前后B装置增重6.6g，则铁红中铁元素质量分数是______。
（3）本实验装置中的缺陷是______。
17．（2023·浙江·一模）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验：

（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是______。
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作：

①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N2，再接上C（质量已知）和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③______（填写具体操作）；
④拆下C和D，对C进行称重。
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，则测定结果______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C进行称重后得到C增重0.88g，则此草木灰样品中K2CO3的质量分数为______。
18．（2023·浙江·二模）如图甲所示，小乐向盛有一定量溶液的烧杯中滴入过量的溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究：

【建立猜想】①固体为；②固体为；③固体为和的混合物。
【设计实验】已知：受热易分解[的分解温度为，的分解温度为]，各生成对应的两种氧化物。
步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；
步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；
步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。

（1）蓝色固体可能是的理由是：溶液呈___________性，溶液中存在。
（2）判断蓝色固体已洗净的方法及现象___________。
（3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是___________。
（4）通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到的质量为___________g。

四、填空题
19．（2023·浙江·一模）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______（填写离子符号）
20．（2023·浙江·一模）我国科学家用四氯化碳和金属钠制得金刚石和另一种物质，该反应的化学方程式为______（填写化学式），该反应属于______反应（填写反应的基本类型）。
21．（2023·浙江·二模）面对新冠肺炎疫情，我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力：实施有效的防护措施，科学抗疫。

（1）佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入人体，口罩起到的作用与___________（填实验操作）类似。
（2）接种疫苗：从免疫学角度分析，新冠肺炎疫苗属于___________（选填“抗原”或“抗体”），接种新冠肺炎疫苗的人会发生___________（选填“非特异性”或“特异性”）免疫，从而获得对新冠病毒的免疫力。
（3）定期消毒：消毒是新冠肺炎疫情防控中的重要环节。84消毒液是一种常用消毒液，它的消毒原理为，生成的X（是一种酸）有较强的杀菌作用，则X的化学式为___________。对教室等场所进行消毒属于传染病预防措施中的___________。
（4）核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击新冠肺炎疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（）和核糖核酸（）的总称。胞嘧啶（）是脱氧核糖核酸（）初步水解的产物之一，它属于___________（选填“混合物”“无机物”或“有机物”）。
22．（2023·浙江·二模）向盛有X溶液的烧杯中加入Y物质（过量）后发生化学反应，反应前后烧杯中溶液里的离子及比例关系如图所示，则烧杯中反应的化学方程式是___________；反应后溶液的质量___________（选填“增加”“减少”或“不变”）。


参考答案：
1．D
【分析】根据反应的微观变化示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际反应的微观示意图如图：；
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
B、氧元素和另一种元素组成的化合物为氧化物，由物质的组成可知，该反应中涉及SO2和H2O两种氧化物，错误；
C、实际反应的微观示意图可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，错误；
D、由物质的变化和化合价原则可知，硫元素的化合价由-2价变为+4价，反应前后硫元素的化合价发生了变化，正确。
故选D。
2．C
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达成实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，分别向两种溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，实验操作能达成实验目的，不符合题意；
C、由于H2和CH4都能与氧气在点燃的条件下反应，生成水，所以点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都能看见有水雾出现，现象相同，无法鉴别，实验操作不能达成实验目的，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可除去中混有的水蒸气，实验操作能达成实验目的，不符合题意。
故选C。
3．A
【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；金属均有剩余，说明稀盐酸不足，进一步说明两个反应中生成的氢气质量相等。
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右试管中的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；
B、根据化学方程式Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HC ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌与73质量的盐酸能生成2份质量氢气，每56份质量铁与73质量的盐酸能生成2份质量氢气，等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的质量更多，故左边试管中溶液的质量更大，错误；
C、选项B的分析可知，生成的氢气的质量相等，即左右两边的压强相等，那么U型管中液面持平，错误；
D、锌比铁活泼，故与稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，错误。
故选A。
【点睛】等质量的金属（生成物中金属的化合价相同）与相同的酸反应，若酸过量，那么金属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多；若金属过量，那么生成的氢气的质量相等。
4．D
【详解】A、铁锈蚀过程速度较慢，属于缓慢氧化，发热剂中的铁粉会通过锈蚀这一缓慢的氧化反应消耗氧气，错误；
B、 只将发热剂替换成硫粉不能完成测定空气中氧气含量的实验 ，原因硫在空气中燃烧生二氧化硫气体，瓶内气压不变小，水不能倒流，不能确定空气中氧气的含量，错误；
C、空气中氧气含量是一定的，发热剂涂抹在广口瓶内壁上的面积越大，最终进入广口瓶的水不会越多，错误；
D、 将发热剂均匀涂抹在广口瓶内壁上而非堆在广口瓶底部，增大发热剂与空气的接触面积，是为了加快铁的锈蚀，正确。
故选D。
5．B
【分析】由反应的微观示意图可知，反应物分别是一氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2
【详解】A、根据反应的化学方程式可知，该反应中NO与CO分子个数比为1：1，错误；
B、参加反应的NO和CO都由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
C、反应前，NO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氮元素化合价为+2价，反应后N2中氮元素化合价为0，则氮元素化合价降低，错误；
D、该反应的生成物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，错误。
故选B。
6．A
【详解】：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+CH4 CH3COOH；
A、该实验过程涉及的物质中二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，不属于有机物，说法错误；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数比是1：1，故正确；
D、二氧化碳是一种反应物，所以该反应可以减少温室气体的排放，说法正确。
故选A。
7．C
【分析】首先，ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，M1点时，硝酸铜被完全消耗，之后bc段铁粉与硝酸银发生置换反应，直到M2点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至M3点时，铜被完全消耗；
【详解】A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，

解方程组得y=8（m1-5.6）g，不符合题意。
B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意。
C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag的质量为x，则有：

解得x=21.6g，符合题意。
D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。
故选C。
【点睛】bc的斜率大于cd的斜率，而相对原子质量是Ag>Cu>Fe，在结合题干和所学知识，可以得出b点的转折是因为硝酸铜被完全消耗，而不是铁粉被完全消耗。
8． 过滤 75%
【详解】（1）根据流程图可知，操作a从碳酸钙和水的混合物中得到轻质碳酸钙，操作a的具体步骤包括 过滤、洗涤、干燥；
（2）设样品中碳酸钙质量为x。

，
x=7.5g。
大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数=。
答：大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数75%。
9． H2O 142g
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。上述反应的生成物中属于氧化物的是水，化学式为H2O；
（2）设：需要的质量是x。


x=142g。
答：需要的质量是142g。
10． B 收集一氧化碳 80%
【详解】（1）一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，为防止发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳，排尽空气，再加热。
故选B；
（2）一氧化碳密度小于氢氧化钠溶液的密度，装置B的作用除吸收外，还起到的作用是收集一氧化碳；
（3）根据化学方程式可知，后装置A处大玻璃管的质量减少了4.8g为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为
则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
答：该氧化铁样品中氧化铁的质量分数80%。
11． 1：2 设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，


x=0.9kg，
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg×0.5×30=13.5kg。
【详解】（1）“氧气生成系统”能电解水，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，因此生成氧气和氢气的分子个数比为1：2；
（2）见答案。
12． C、、CO或碳、氢气、一氧化碳
【分析】A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，则A是三氧化硫；三氧化硫能转化成B，且硫元素的化合价不变，则B是硫酸；C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，则C是硫酸铜；硫酸铜能转化成含有铜元素的碱，则D是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氧化铜，则E是氧化铜；F中铜元素的化合价为0，则F是铜。
【详解】（1）由分析可知，B和D反应得到C和水的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（2）E是氧化铜，F是铜，3种能与氧化铜反应得到铜的物质必需是还原剂，则3种物质可以是C、、CO或碳、氢气、一氧化碳。
13．(1)3：1：4
(2)根据“我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水”可知，甲醇中碳元素全部来自二氧化碳，根据质量守恒定律则有：生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是

【详解】（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4；
（2）详见答案。
14． AD/DA 650~700
【详解】（1）为了提高窑体内CO的体积分数，可以相对增加燃料用量（促进不完全燃烧，得到更多的一氧化碳）、减少排气口数量（促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳）。故选AD；
（2）青瓷的“翠色”是CO和Fe2O3反应生成的固态产物FeO所致，氧化铁在高温下和一氧化碳反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+CO2FeO +CO2，根据化学方程式可知，氧化亚铁与氧化铁的质量比=（56×2+16×2）：（56×2+16×3）=0.9，即固体残留率（固态产物质量与参与反应的Fe2O3质量之比）=90%，根据固体残留率（固态产物质量与参与反应的Fe2O3质量之比）随温度的变化曲线可知，为了获取“翠色”，窑炉内的温度应控制在650~700℃。
15． 铁与氧气和水接触 5.6
【详解】（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁制品生锈的条件是：铁与氧气和水接触；
（2）设：可得到铁的质量是x。


x=5.6g
答：可得到铁的质量是5.6g。
16． d 76% 缺少尾气处理装置
【详解】（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，该反应的反应物状态是固体和液体，反应条件是加热，因此选用d装置；
（2）铁的氧化物与一氧化碳在高温条件反应生成铁和二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳，B装置增重6.6g，那么反应生成的二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=；
（3）实验装置的一个明显缺陷是没有处理一氧化碳，一氧化碳进入空气中会污染环境。
17． 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 偏大 27.6%
【详解】（1）一般情况下，绝大多数固体物质，温度越高，溶解度越大，且溶解速率越快，因此用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率；
（2）为了装置内反应生的二氧化碳全部被C中碱石灰吸收，使测量结果更准确，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，装置内空气中二氧化碳被C中碱石灰吸收，C中质量偏大，二氧化碳质量偏大，通过二氧化碳质量计算出碳酸钾质量偏大，则测定结果偏大；
设：此草木灰样品中K2CO3的质量分数为x；


x=27.6%
答：此草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。
18． 碱 取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象（洗涤液中不含有硫酸钠）。 干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊 19.6
【详解】（1）蓝色固体可能是Cu（OH）2的理由是：Na2CO3溶液呈碱性，溶液中存在OH-。
（2）蓝色固体已洗净时洗涤液中不含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。判断蓝色固体已洗净的方法及现象：取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象；
（3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则氢氧化铜受热分解生成水和氧化铜，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，碳酸铜分解生成氧化铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到的实验现象是干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
（4）根据“已知：受热易分解[的分解温度为，的分解温度为]”和图中数据可知，氢氧化铜受热分解生成水的质量=32.0g-28.4g=3.6g。
设：氢氧化铜质量是x。


x=19.6g。
答：可以计算得到的质量为19.6g。
19． CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则表示硫酸根离子，其离子符号为：。
20． NaCl 置换
【详解】根据化学方程式可知，反应前的碳原子、氯原子和钠原子的数目分别为1、4、4，反应前的碳原子、氯原子和钠原子的数目分别为1、0、0，化学反应中原子的种类和数目保持不变，空格部分含有1个钠原子和1个氯原子，其化学式为NaCl；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应
21． 过滤 抗原 特异性 HClO 切断传播途径 有机物
【详解】（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入人体，口罩起到的作用与过滤类似；
（2）新冠肺炎疫苗是减毒、低毒、灭火的病原体，从免疫的角度分析属于抗原，接种新冠肺炎疫苗的人会发生特异性免疫，从而获得对新冠病毒的免疫力；
（3）在反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X中，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子、2个氢原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X的化学式为HClO。对教室等场所进行消毒属于传染病预防措施中的切断传播途径。
（4）（C4H5ON3）是脱氧核糖核酸，是含碳的化合物，它属于有机物。
22． Fe+CuCl2═FeCl2+Cu, 减少
【详解】由图中信息可知，反应前是氯化铜，反应后是氯化亚铁，说明铁和氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，根据化学方程式可知，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小。