高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物导学案

这是一份高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物导学案，共20页。学案主要包含了新知学习，知识进阶，问题探究，知识归纳总结，效果检测等内容，欢迎下载使用。
高一化学同步学习高效学讲练（精品学案）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
课程学习目标
1．了解硫单质的物理性质和化学性质；
2．了解二氧化硫的物理性质和化学性质；
3．知道硫化氢、三氧化硫的性质。
学科核心素养
1．通过对硫单质、硫的氧化物的知识的学习，能认识到非金属元素的价态在物质变化中遵循一定规律，通过价态变化推测相关物质
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【新知学习】
一.硫
1.硫的存在
（1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水，
微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。
3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）
化合价角度认识：
(1)与非金属反应
(2)与金属反应 表现氧化性
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS

二.二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水。
（1体积水约溶解40体积SO2）
2.二氧化硫与水
（1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作
现象
结论
①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

试管内液面 上升 。

SO2 易 溶于水。
②用pH试纸测定溶液的酸碱度
试纸变红色
二氧化硫水溶液呈酸 性。
③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察
品红褪色 ；
加热恢复红色 。
二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。

SO2与水的反应方程式为SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 。
（2）SO2或亚硫酸的漂白性：
①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO2有 漂白 性，能使 品红 褪色。
③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 ；
SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ；
④次氯酸的漂白过程是发生了 氧化还原 反应，其漂白作用是永久性的。
【问题】常见的漂白剂有哪些？
SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭
【总结】
物质
SO2
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、
H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后
恢复原来的颜色
不可逆，加热或久置后
不恢复原来颜色
—
漂白对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
三.二氧化硫的化学性质
分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：

1.酸性氧化物的通性

2.氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。
3.还原性

4.漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
四.三氧化硫
1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。
2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:
（1）与水反应： SO3＋H2O===H2SO4
（2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4
（3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O
（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl
五.硫化氢
1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。
2.化学性质
（1）酸性 H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－
（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O ； 2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O
【知识进阶】
一．SO2和CO2性质的比较,
【问题探究】
1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？
不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO。
2．如何检验某无色气体是SO2还是CO2?
将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为SO2；若品红溶液不褪色，则为CO2。
【知识归纳总结】
SO2和CO2性质的比较

SO2
CO2
物理
性质
色、味
无色、刺激性气味
无色、无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
易溶(1∶40)
可溶(1∶1)
物
理
性
质
与水反应
H2O＋SO2H2SO3
H2O＋CO2H2CO3
与碱
反应
SO2＋OH－(少量) ===HSO，
SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O
CO2＋OH－(少量)===HCO，
CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O
氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C2CO
还原性
2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化
无还原性
漂白性
有，但不稳定
无
对环境的影响
过量排放形成酸雨
过量排放引起温室效应

【典例1】(SO2与CO2混合气体中成分的检验)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

(1)B中加入的试剂是____________，作用是__________________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是___________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是___________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________。
【答案】(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　
(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【解析】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
【归纳】检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2 ⇒ ⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
（变式训练1）能证明SO2具有漂白性的是(　 　)
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失
【答案】C
【解析】
酸性KMnO4与SO2反应时，SO2表现还原性，A项错误；NaOH溶液与SO2反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，SO2表现酸性氧化物性质，B项错误；SO2使品红溶液褪色，表现漂白性，C项正确；溴水中通入SO2发生反应，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2表现还原性，D项正确。

二．常见的漂白剂和漂白原理
【问题探究】
1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？

①

②

2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白能力，品红溶液不褪色。
【知识归纳总结】
常见的能用于漂白的物质的比较
类型
吸附型
氧化型
化合型
物质
活性炭
氯气、漂白粉(液)、次氯酸
二氧化硫
漂白原理
吸附漂白
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别
物理变化
氧化还原反应
化学变化
漂白特点
不可逆
加热恢复原色
能漂白的物质
一般用于溶液漂白
可漂白所有有机色质
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
【注意】
(1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。
(2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。
(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。
【典例2】 A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A ；B 。
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ；
加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 。
【答案】SO2 Cl2
2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O__或__NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
溶液变为红色 无明显变化
（变式训练2）下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是(　 　)
A．ClO2 B．SO2
C．H2O2 D．NaClO
【答案】B
【解析】ClO2、H2O2、NaClO均具有强氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO2具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，答案选B。
【效果检测】
1．下列关于硫的叙述中不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】C
【详解】
A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确；
B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；
C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层) 的形式存在，C错误；
D．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D正确；
故选：C。
2．（2021·上海静安·高一期末）下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
【答案】A
【详解】
A．二氧化硫有刺激性气味，故A错误；
B．二氧化硫可以使品红褪色，具有漂白性，故B正确；
C．相对分子质量为64，所以密度比空气大，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，故D正确；
故答案为A。
3．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
【答案】A
【详解】
A．通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，A正确；
B．H2S分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；
C．FeS沉淀溶于酸，将H2S通入FeSO4溶液，没有沉淀生成，C错误；
D．硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误；
故选A。
4．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在
C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用
D．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体
【答案】C
【详解】
A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B．硫酸钙常以石膏()的形式存在，故B错误；
C．SO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；
D．铜和浓硫酸反应中硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，故D错误；
故选C。
5．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】A
【详解】
A．该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正确；
B．该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；
C．该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；
D．该反应中S的化合价由0价变为-2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。
故选A。
6．下列关于的叙述正确的是
A．是无色、无味、有毒的气体
B．与NaOH溶液反应生成
C．能使紫色的溶液褪色
D．有毒，不能用作食品添加剂
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；
C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。
答案选C。
7．（2021·内蒙古·鄂尔多斯市第一中学高一阶段练习）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是
A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
【答案】D
【详解】
A．氧气将硫离子氧化生成单质硫，出现淡黄色浑浊，A不符合题意；
B．SO2有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应如下：SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O出现淡黄色浑浊，，B不符合题意；
C．氯气具有氧化性，与Na2S发生氧化还原反应如下：，出现淡黄色浑浊，C不符合题意；
D．碳酸酸性强于氢硫酸，二氧化碳通入稀Na2S溶液中生成氢硫酸和碳酸氢钠，但是无浑浊，D符合题意；
答案为：D。
8．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）下列物质不能由单质直接化合生成的是
① ②CuS ③ ④ ⑤FeS ⑥
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥
【答案】D
【详解】
①硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能由单质直接化合生成，①符合；
②铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能由单质直接化合生成，②符合；
③硫单质和氢气反应生成硫化氢，能由单质直接化合生成，③不符合；
④钠和氧气在点燃的条件下化合生成，能由单质直接化合生成，④不符合；
⑤Fe单质与s单质加热反应生成FeS，能由单质直接化合生成，⑤不符合；
⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，⑥符合；
故选D。
9．（2021·山东聊城·高一期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
【答案】C
【详解】
A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；
答案选C。
10．（2021·四川成都·高一期末）利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是

A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
【答案】C
【详解】
A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；
B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；
C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；
D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；
故合理选项是C。
11．（2020·山东省临沂第一中学）将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，再通入 X 气体，有沉淀生成。则 X 不可能是
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
【答案】A
【详解】
A．BaCl2 溶液中通入CO2、SO2 气体后，溶液呈酸性，不会生成BaCO3或BaSO3沉淀，A符合题意；
B．NH3溶于水生成氨水，与H2SO3反应生成(NH4)SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，B不合题意；
C．NO2溶于水后生成的硝酸，能将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C不合题意；
D．Cl2在水溶液中与H2SO3反应生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，D不合题意；
故选A。
12．（2021·广东·揭西县河婆中学高一期末）设表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是

A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为：
C．过程③中，每有11.2L 参加反应转移电子数
D．脱硫过程总反应为
【答案】D
【详解】
A．①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，属于复分解反应，但不是由强酸反应得到弱酸，故A错误；
B．过程②中，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明标准状况，则无法计算，故C错误；
D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；
故选：D。
13．（2021·山东·高一阶段练习）利用如图几个装置(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成。下列说法正确的是

A．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
B．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成
D．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
【答案】D
【详解】
A．丁中溶液褪色，酸性KMnO4作用是除去SO2，但无法确定 SO2是否除净，所以乙中溶液变浑浊，气体可以是未除净的二氧化硫或者是二氧化碳，故A错误；
B．丙中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故B错误；
C．丁和丙中溶液都褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故C错误；
D．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故D正确；
故选：D。
14．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．c为不溶于盐酸的白色沉淀 B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌
C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】B
【分析】
由图中转化可知，含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b，与稀盐酸反应生成刺激性气体d，d能被酸性高锰酸钾氧化，可知d为SO2；溶液b与氯化钡反应生成白色沉淀c为BaSO4，则溶液a为Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等，以此来解答。
【详解】
A．c为BaSO4，既不溶于水，也不溶于盐酸，A正确；
B．d为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，B错误；
C．溶液a为Na2SO3或NaHSO3等，则a可能为正盐，也可能为酸式盐，C正确；
D．若a为Na2S2O3，反应②中还可能生成淡黄色沉淀S，D正确；
故合理选项是B。
15．（2021·江西·临川一中高一阶段练习）分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。
由于煤①和石油②通常都含有硫元素，燃烧时会生成SO2③。当SO2溶于H2O④时，会形成H2SO3⑤，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成H2SO4⑥(酸雨的主要成分)。
石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧CaCO3⑦得到CaO⑧，再与废气中SO2的反应生成CaCO3，最后与O2⑨作用生成CaSO4⑩而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。
（1）在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______。
（2）从物质组成角度来看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都属于_______。
（3）从物质类别角度来看，SO2属于_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与CaO发生反应的化学方程式_______，属于四种基本反应类型中的_______。
（4）从价态角度来看，CaSO3转化为CaSO4的过程，CaSO3发生_______反应，体现了的_______性。
【答案】
（1） ①② ③④⑧ ⑤⑥
（2）盐
（3） 酸性 SO2+CaO=CaSO3 化合反应
（4） 氧化 还原
【分析】
（1）在上述物质中，煤和石油中含有多种微粒，属于混合物，故合理选项是①②；
由两种元素组成的纯净物属于氧化物，在上述物质中，SO2、H2O、CaO属于氧化物，故属于氧化物的物质序号是③④⑧；
酸是电离产生阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物。在上述物质中，H2SO3、H2SO4为酸，故属于酸的物质序号是⑤⑥；
（2）从物质组成角度来看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都是由金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物，因此三种物质都属于盐；
（3）从物质类别角度来看，SO2与水反应产生H2SO3，因此属于酸性氧化物；SO2与CaO反应产生CaSO3，反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此反应类型属于化合反应；
（4）CaSO3中S为+4价，CaSO4中S为+6价，所以从价态角度来看，CaSO3转化为CaSO4的过程中，CaSO3失去电子被氧化，发生了氧化反应，体现了CaSO3的还原性。
16．（2021·河北·高一阶段练习）离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
（1）实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为___________。
（2）酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。
（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“