必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课时练习

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高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第六章  化学反应与能量第一节  化学反应与能量变化第2课时  化学反应与电能1．（2022春·广西桂林·高一校考期中）下列有关电池的说法不正确的是A．汽车所用的铅蓄电池可以无限次 B．锌锰干电池中锌电极是负极C．水果电池可把化学能转化为电能 D．手机用的锂离子电池属于二次电池2．（2022春·云南曲靖·高一校考期中）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池 3．（2022春·湖南益阳·高一校考阶段练习）下列反应理论上不能设计成原电池的是A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O4．（2021春·安徽·高一安徽工业大学附属中学校考开学考试）下列说法正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属B．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能5．（2021春·云南昆明·高一校考阶段练习）下列装置可以形成原电池的是A． B． C． D．6．（2022春·四川广元·高一校考期中）在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．氢离子在碳棒表面被还原，碳棒上有气体放出，溶液中c(H＋)变小B．a是负极，b是正极C．电子从a极经导线到b极，再经过稀硫酸回到a极，从而形成闭合回路D．a极上发生了氧化反应7．（2022春·广西桂林·高一校考期中）如图所示的原电池装置，两电极分别为 Zn 和石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．电流流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 ZnC．移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e-8．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是A．将电能转化为化学能 B．氧气在石墨电极上发生还原反应C．电流由Zn电极经导线流向石墨电极 D．该电池放电时OH—向石墨电极移动 9．（2022春·山东菏泽·高一校考阶段练习）关于如图所示装置的叙述中正确的是 A．铜是正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成10．（2022春·陕西西安·高一校考阶段练习）《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是A．a极为正极，发生还原反应 B．电流由a极流向b极C．电池总反应为：H2+O2=H2O2 D．当外电路通过2mole-，消耗0.5molO211．（2022春·浙江·高一浙江大学附属中学校考期中）把 a、b、c、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。a、b 相连时，a 为正极； c、d 相连时，导线上电流由 c 到 d；a、c 相连时，a 质量减轻；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生。四种金属的活动性顺序为A．d>b>a>c B．b>d>a>cC．d>b>c>a D．c>d>b>a12．（2022春·浙江嘉兴·高一校考阶段练习）某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30% H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是A．该电池工作时，正极区域溶液pH上升B．a电极为负极，发生还原反应C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e− = 4OH−D．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池13．（2022春·河南郑州·高一统考期末）某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，具体情况如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2 下列说法错误的是A．水果的作用是提供电解质溶液B．该电池的电流从锌片经导线流向铜片C．实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响D．其他条件相同时，电极间距离越小，水果电池的电流越大14．（2022春·四川广元·高一校考期中）燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋2H2O-4e-=4OH-C．总反应方程式为2H2＋O2=2H2OD．若将H2改成CH4，则负极电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+15．（2022春·河北石家庄·高一校考期末）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是A．Zn电极是正极B．Ag2O电极上发生氧化反应C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2D．放电一段时间后溶液的pH变大16．（2022春·河北沧州·高一校考阶段练习）NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用，装置中 a、b 为多孔石墨电极。下列说法正确的是A．b 为电池的正极，发生氧化反应、B．a 极的电极反应式为： NO2 2e- 2H+ =NO  H2OC．一段时间后，b 极附近HNO3浓度减小D．电池总反应为4NO2 O2 2H2O=4HNO317．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+①根据两反应的方程式，判断能否设计成原电池：_______。②如果不能，说明其原因：_______。③如果可以，写出正、负极电极反应式负极：_______、正极：_______。(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池：①负极材料是_______(写名称)，电极反应式为_______。②正极的电极反应式为_______。③溶液中SO向_______极移动。18．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一校考阶段练习）现有反应：①Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：(1)两反应中属于吸热反应的是____(填序号，下同)，能设计成原电池的是____。(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H+向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。②正极的现象是____，负极的电极反应式为____。(3)以氢氧化钾为电解液的甲烷燃料电池负极电极反应式为_____。19．（2022春·黑龙江双鸭山·高一校考期末）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___ (填“A”或“B”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是_______。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过_______mol电子。20．（2022春·陕西延安·高一校考期中）化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。(2)现有如下两个反应：A、；B、。①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因_______。②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等_______。(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时正极的电极反应式是_______。②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)A．该电池属于蓄电池B．电池工作时向负极移动C．该电池的电解质溶液是溶液D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。