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高中化学第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸学案设计
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这是一份高中化学第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸学案设计，共19页。学案主要包含了新知学习，知识进阶，问题探究，知识归纳总结，效果检测等内容，欢迎下载使用。
高一化学同步学习高效学讲练（精品学案）
第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
课程学习目标
1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。
学科核心素养
宏观辨识与微观探析：
1．能从原子、分子水平分析乙醇及其反应的微观特征，推测其他醇类物质的性质。
2．能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。
3．能识记乙醇的物理性质、化学性质。
科学探究与创新意识：
1．能有较强的问题意识，根据乙醇的性质，独立完成实验探究原因。
2．能用简单实验探究乙醇反应的条件和反应方式。
3．能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。
【新知学习】
一．乙醇的物理性质与组成和结构
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是 无 色 有特殊 香味的液体；密度比水 小 ，沸点为78.5℃，易 挥发 ；
能与水 以任意比混溶 ，能溶解多种 无机物 和 有机物 ，是优良的有机溶剂。
2．乙醇的组成与结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
分子模型
球棍模型
空间充填模型
__C2H6O__
CH3CH2OH
或
__C2H5OH__
__—OH__
二．乙醇的化学性质和用途
1．乙醇与钠的反应：
实验
操作
实验
现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生__无色可燃性__气体；
②烧杯内壁有__水珠__产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水__不变浑浊__
实验
结论
乙醇与钠反应生成__H2__，化学方程式为__2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑__
2．氧化反应：
(1)燃烧：
化学方程式：__C2H5OH＋3O2点燃(——→)2CO2＋3H2O__
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)催化氧化：
实验操作
实验现象
红色的铜丝加热(——→)变__黑__色乙醇中(——→)变__红__色
实验结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为
__2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O__
上述各步反应的化学方程式为 2Cu+O2==2CuO
CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O
总反应式为 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
反应中铜丝的作用为 催化剂 。工业上就是利用上述原理，使 乙醇蒸汽和氧气 通过 灼热的铜丝 制取乙醛。
(3)被强氧化剂氧化：
与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：
现象为 高锰酸钾溶液紫色褪去（重铬酸钾溶液变为绿色Cr3+） ，乙醇最终被 氧化 为 乙酸 。
CH3CH2OH酸性高锰酸钾溶液 CH3COOH
(4)醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；
2R—CH2OH＋O2催化剂2R—CHO＋2H2O。
②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。
③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
三．乙醇的用途
(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为 75% 的乙醇溶液作消毒剂。
乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金属钠鉴别乙醇和苯。
【补充】“根与基”的区别
“根”通常指带有电荷的原子或原子团，例如：Cl－、OH－、NH4＋、SO42－。
“基”是电中性的原子或原子团，例如：甲基 —CH3 ，乙基 —CH2CH3 ，羟基 —OH ，硝基 —NO2 ，羧基 —COOH 等，主要存在于有机物分子中（无机物中也有，例如H2O中有羟基）。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但是在一定的条件下可以发生取代反应等反应。
【知识进阶】
从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性质
【问题探究】
1．所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗？
所有醇类物质都有羟基，因此都能与钠反应放出氢气。
2．根据乙醇催化氧化的实质。推测的催化氧化产物是什么，能被催化氧化吗？
因为乙醇催化氧化的实质是
，故的催化氧化产物为，而分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，所以该物质不能被催化氧化。
【知识归纳总结】
1．乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质
键的断裂
与钠反应
断①键
燃烧
断①②③④⑤键
催化氧化
断①③键
2．乙醇与钠反应的位置和方式
点拨：(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(2)1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
3．乙醇催化氧化的过程
(1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。
2Cu＋O2△(═══)2CuO
(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。
总方程式2C2H5OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O。
(3)醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；
2R—CH2OH＋O2催化剂2R—CHO＋2H2O。
②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。
③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是( )
① ②
③ ④
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．①和④
【答案】D
【解析】
醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少有一个氢原子才能发生催化氧化反应；—OH连在链端碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，可被催化氧化为醛，所以选D。
（变式训练）乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是( )
A．与金属钠反应时①断裂
B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和③
C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】
乙醇与钠反应生成乙醇钠，羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和与羟基直接相连的碳氢键即③，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。
【效果检测】
1．（四川恩阳·高一期中）新冠肺炎爆发期间，酒精成了必备生活品，一般用来杀灭病菌的医用消毒酒精浓度是
A．45% B．50% C．75% D．100%
【答案】C
【解析】
高浓度的酒精能够将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，人们经过反复的试验知道浓度为75％的酒精杀菌力最强(使病毒、细菌的蛋白质变性)，故医用消毒酒精浓度是75%；
答案选C。
2．（河北石家庄·高一期末）下列化学式能表示纯净物的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
A．可以是乙醇或甲醚，不是一种物质，A项错误；
B．可能是正丁烷或异丁烷，不是一种物质，B项错误；
C．可以是丙烯或环丙烷，不是一种物质，C项错误；
D．只能是甲醇，D项正确；
答案选D。
3．（黑龙江·哈师大附中高一期末）国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是
A．酒精可以任意比例溶于水
B．酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D．医用酒精严禁口服
【答案】B
【解析】
A． 酒精可以任意比例溶于水，故A正确；
B． 95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C． 医用酒精可以使病毒中的蛋白质变性，失去生理活性，故C正确；
D． 医用酒精浓度高，能灼伤人体器官内粘膜，严禁口服，故D正确；
故选B。
4．（安徽合肥·高一期末）根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是
A．丙醇可与乙酸发生取代反应
B．丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈
C．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙醇能发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】
乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。
【详解】
A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确；
B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确；
故选B。
5．（广东广州·高一期末）下列实验能达到预期目的
A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置检验无水乙醇中是否有水
C．用图3装置分离胶体和溶液
D．用图4装置探究和的热稳定性
【答案】A
【解析】
A．装置中虽然导管伸入液面以下，但是但导管上有防倒吸的装置，溶液不发生倒吸，故A正确；
B．乙醇和水都能与钠反应，不能检验，故B错误；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，不能分离，故C错误；
D．不稳定，应该放在里面的小试管里面，故D错误；
故选A。
6．（北京昌平·高一期末）下列乙醇的性质或应用中，不体现乙醇还原性的是
A．使高锰酸钾溶液褪色
B．可燃，制备乙醇汽油
C．制备乙醇钠
D．利用K2Cr2O7制作酒驾检测仪(反应后Cr为+3价)
【答案】C
【解析】
A．高锰酸钾具有强氧化性，乙醇使高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故A不符合题意；
B．可燃，制备乙醇汽油，说明乙醇具有可燃性，反应中作还原剂，具有还原性，故B不符合题意；
C．制备乙醇钠，钠化合价升高，氢化合价降低，说明乙醇具有氧化性，故C符合题意；
D．K2Cr2O7具有强氧化性，利用K2Cr2O7制作酒驾检测仪，+6价Cr化合价降低变为+3价Cr，因此乙醇具有还原性，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．（云南省元谋县第一中学高一期末）探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是
A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应
B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质
D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
【答案】D
【解析】
A．乙醇中羟基中的氢的活泼性小于水中氢的活性，所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误；
B．乙醇不显碱性，向其水溶液滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误；
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误；
D．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
答案选D。
8．（甘肃·庆阳第六中学高一期末）向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是
A．钠在乙醇的液面上游动 B．钠沉在液面以下
C．钠反应剧烈 D．钠块熔成小球
【答案】B
【解析】
A．乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇的液面上游动，A错误；
B．乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面以下，B正确；
C．钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，C错误；
D．钠和百乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不度多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，D错误；
故答案选B。
9．（陕西·绥德中学高一阶段练习）“开车不喝酒，喝酒不开车”，这是在全国开展的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动提出的口号。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：，结合上述信息判断有关说法不正确的是
A．乙醇在反应中发生了氧化反应
B．为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液
C．每1mol乙醇参与反应转移电子数为4mol
D．乙醇使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性变色的原理相同
【答案】B
【解析】
A、乙醇中C的化合价由-4变为0价，化合物升高，发生了氧化反应，故A正确；
B、重铬酸钾溶液能氧化盐酸中的氯离子，影响酒精的检测，故B错误；
C、乙醇中C的化合价由-4变为0价，1mol 乙醇失去1molx4=4mol，转移电子物质的量为4mol，故C正确；
D、酸性高锰酸钾，酸性都具有强氧化性，可以氧化乙醇，所以乙醇使使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性变色的原理相同，故D正确；
10．（安徽·合肥一中高一期末）利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是
A．利用装置Ⅰ制取乙烯 B．利用装置Ⅱ除去乙烯中的和
C．利用装置Ⅲ收集乙烯 D．利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性
【答案】B
【解析】
A．利用无水乙醇和浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯，有温度计控制一定的温度，装置图是制备乙烯的发生装置，可以实现，故A不符合；
B．二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通过氢氧化钠溶液除去，利用装置除去乙烯中的CO2和SO2，但应该是长进短出，故B符合；
C．乙烯难溶于水，排水法收集难溶气体，导气管短进长出，能收集到气体，能实现收集乙烯，故C不符合；
D.1，2一二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液颜色变浅或消失，观察到明显现象，可以利用装置验证乙烯的不饱和性，故D不符合；
故选B。
11．（北京二十中高一期末）下列说法中正确的是
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
【答案】B
【解析】
【分析】
乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。据此分析解题。
【详解】
A．羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，选项A错误；
B．乙醇的官能团是—OH，是含羟基-OH的化合物，选项B正确；
C．标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，选项C错误；
D．乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，选项D错误；
答案选B。
12．（广西·南宁十中高一期末）关于乙醇结构方面的说法中正确的是
A．乙醇结构中有，所以乙醇溶解于水，可以电离出而显碱性
B．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
【答案】B
【解析】
A．乙醇是非电解质，不能发生电离，故A错误；
B．乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，所以乙醇与钠反应非常平缓，故B正确；
C．乙醇是非电解质，乙醇不显碱性，故C错误；
D．乙醇是非电解质，乙醇不显酸性，故D错误；
选A。
13．（四川龙泉驿·高一期末）有机物A的分子式为，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是
A．有机物E的结构简式为
B．由有机物B生成C的化学方程式为：
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E
D．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物A分子式为，A与水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为，以此来解答。
【详解】
A．由分析可知，有机物E的结构简式为，A正确；
B．由有机物B生成C是乙醇的催化氧化，其化学方程式为：，B错误；
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E分别是乙醇，乙酸，乙酸乙酯，它们和碳酸钠混合时现象分别为无显现，气泡，分层，故可以区分，C正确；
D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；
故选B。
14．（吉林·延边二中高一期末）某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是
A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗
B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水
C．试管a收集到的液体是纯净物
D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4
【答案】C
【解析】
【分析】
甲烧杯提供稳定的乙醇和空气混合气体，即甲烧杯中的水为热水，直玻璃管中发生2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙装置收集CH3CHO，水应是冷水，使乙醛气体遇冷转化成乙醛液体。
【详解】
A．乙醇催化氧化，发生的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，Cu作催化剂，其质量保持不变，故A说法正确；
B．根据上述分析，甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，故B说法正确；
C．试管a收集到的液体除乙醛外，还含有未反应的乙醇，部分乙醛可能被氧化成乙酸，因此试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇、乙酸，故C说法错误；
D．空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，反应消耗氧气使集气瓶氮气和氧气的体积之比大于4∶1，相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即>4，故D说法正确；
答案为C。
15．（广东·广州市第八十九中学高一期中）乙醇氧化生成乙醛的实验装置如图所示。下列叙述错误的是
A．灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色
B．反复几次会闻到强烈的刺激性气味
C．乙醇在反应中发生了还原反应
D．实验之后，铜丝的质量不变
【答案】C
【解析】
A．，因此灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，A正确；
B．灼热的铜丝插入乙醇中发生，反复几次，反应产生的CH3CHO易挥发，有强烈的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈的刺激性气味，B正确；
C．该反应过程中，乙醇发生的是催化氧化反应，说明乙醇发生氧化反应，C错误；
D．Cu是乙醇催化氧化的催化剂，因此实验之后，铜丝的质量不变，D正确；
故选C。
16．（湖北·高一期末）烃A的密度在同状况下是H2的14倍，D可制成薄膜，是一种常用于食品、药物的包装塑料。A→D均为有机物，有关物质的转化关系如图,下列说法不正确的是
A．B能溶解多种有机物和无机物
B．B、D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．等质量A和D燃烧耗氧量相同
D．B可与水以任意比互溶
【答案】B
【解析】
【分析】
烃A的密度在同状况下是H2的14倍，则A的相对分子质量为M=14×2=28，A为乙烯CH2=CH2，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，D为聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇与氧气发生催化氧化得到C为乙醛；
【详解】
A．B为乙醇，是良好的极性溶剂，能溶解多种有机物和无机物，A正确；
B．D为聚乙烯，不含碳碳双键，不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．A为乙烯CH2=CH2，D为聚乙烯，最简式都是CH2，则等质量A和D燃烧耗氧量相同，C正确；
D．B为乙醇，含有氢键，能与水任意比例混合，D正确；
故选：B。
17．（湖北·襄阳市襄州区第一高级中学高一期末）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油
方法①_______；
方法②_______。
(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应_______；
②消去反应_______；
③置换反应_______。
(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_______。发生反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇 各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油
(2) O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(3) 用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应，排除了CuO对焊接质量的影响 CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO
【解析】
(1)
①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；
②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油；
(2)
①乙醇能燃烧，燃烧是氧化反应，方程式为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO，故答案为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；
②乙醇发生消去反应生成乙烯和是，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
③乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
(3)
用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，故答案为：酒精能与氧化铜反应生成Cu，排除CuO对焊接质量的影响；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO。
18．（天津静海·高一阶段练习）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。
回答下列问题：
(1)B的电子式：_______。
(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。
反应①：_______；
反应②：_______，反应类型：_______；
反应④：_______，反应类型：_______。
【答案】(1)
(2) 2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O 氧化反应
【解析】
【分析】
烃B与水反应得到乙醇，则B为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠发生反应生成A为CH3CH2ONa，据此解答。
(1)
B为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；
(2)
反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa +H2↑；反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为： CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH；反应④为乙醇与氧气在铜作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O。故答案为：2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa +H2↑；CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O；氧化反应。
19．（湖南·高一学业考试）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为___。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。
则反应①的反应类型为___，A、B中含有的官能团名称分别为___、___，反应②的化学方程式为___。
【答案】 CH2=CH2 BD ACD 加成反应 羟基 醛基
【解析】
【分析】
【详解】
(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；
(2)乙烯中含碳碳双键，可以发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为BD；
(3)乙烯和氢气加成得乙烷；乙烯和HCl加成得氯乙烷，不能通过加成得CH3CHCl2；乙烯和水加成得乙醇；乙烯和HBr加成得溴乙烷，故答案为ACD；
(4)以乙烯为原料合成乙酸：，乙烯和水加成得A为乙醇，反应①的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；则反应①的反应类型为加成反应；乙醇发生催化氧化生成B为乙醛，反应②的化学方程式为，乙醛继续被氧化生成乙酸，乙醇含有的官能团为羟基，乙醛含有的官能团为醛基。
20．（云南省元谋县第一中学高一期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
已知：乙醛的熔点：-123℃、沸点：20.8℃
回答下列问题：
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式___、___。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___，乙的作用是___。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到混合物，它们是___；集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___(填字母)，然后再通过蒸馏即可除去。
a.氯化钠溶液 b.溴的四氯化碳溶液 c.碳酸氢钠溶液 d.酸性高锰酸钾溶液
【答案】(1) 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
(2) 加热，使乙醇汽化 冷凝，使乙醛液化
(3) 乙醛、乙醇和水 氮气
(4) 乙酸 c
【解析】
【分析】
进行乙醇催化氧化的实验，需要乙醇蒸气和氧气反应，故甲装置提供乙醇蒸气，需要加热，铜网出现红色、黑色交替的现象，说明Cu先生成CuO，CuO又转化成Cu可知Cu为此反应的催化剂，反应开始后，不需要酒精灯加热，说明反应本身能提供能量，为放热反应，乙醇被氧气氧化为乙醛和水，乙醛和水在常温下为液态，故乙装置用来收集产物，同时可能有部分乙醛被氧化为乙酸，空气中的氧气和乙醇反应，剩余氮气在集气瓶中被收集，据此作答。
(1)
在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中红色的Cu先被氧化为黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以现象是红色黑色交替，反应过程中催化剂Cu参加了反应；有关的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；
(2)
甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来，故答案为：加热，使乙醇汽化；冷凝，使乙醛液化；
(3)
根据分析，a管中主要收集到的物质是乙醇、乙醛、水；根据分析，空气中的氧气参加了反应，集气瓶中收集到的主要是氮气，故答案为：乙醇、乙醛、水；氮气；
(4)
试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明生成酸性物质，可能为部分乙醛被氧化为乙酸，要除去乙酸，可先在混合物中加入碳酸氢钠溶液，将乙酸生成乙酸钠，再蒸馏；故答案为：乙酸；c。
21．（陕西·渭南市尚德中学高一阶段练习）为了测定乙醇的结构式，有人设计了如下图所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置。可供选用的实验仪器如下，请回答以下问题：
(1)测量气体体积的正确装置是_______(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_______。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是_______。
(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm-3，与2.0mL酒精反应完全后(钠过量)，收集气体390mL。则每个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___，由此可确定乙醇的结构式为___而不是____。
(5)实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是_____。
A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全 D．无水酒精中可能有少量的水
【答案】 BD C 增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应 1 ABD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）产生氢气390mL，测量产生的氢气，可以采用装置B，测量排出液体的体积，也可以直接使用排液法收集，答案为：BD；
（2）装置A中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下，答案为：C；
（3）将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应，答案为：增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应；
（4）设1mol乙醇分子中可置换的氢原子为x，根据可知，2.0mL酒精完全反应后放出气体的体积为：，计算可知，说明乙醇分子中只有一个位置特殊的氢原子，因此乙醇的结构式只能为：，而不是，答案为：1； ；；
（5）测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，
A．室温下进行导致测定体积偏大，A正确；
B．无水酒精中混有微量甲醇导致测定体积偏大，B正确；
C．反应不完全会导致测定结果偏低，C错误；
D．无水酒精中可能有少量的水导致测定体积偏大，D正确；
答案为：ABD。
高一化学同步学习高效学讲练（精品学案）
第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
课程学习目标
1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。
学科核心素养
宏观辨识与微观探析：
1．能从原子、分子水平分析乙醇及其反应的微观特征，推测其他醇类物质的性质。
2．能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。
3．能识记乙醇的物理性质、化学性质。
科学探究与创新意识：
1．能有较强的问题意识，根据乙醇的性质，独立完成实验探究原因。
2．能用简单实验探究乙醇反应的条件和反应方式。
3．能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。
【新知学习】
一．乙醇的物理性质与组成和结构
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是 无 色 有特殊 香味的液体；密度比水 小 ，沸点为78.5℃，易 挥发 ；
能与水 以任意比混溶 ，能溶解多种 无机物 和 有机物 ，是优良的有机溶剂。
2．乙醇的组成与结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
分子模型
球棍模型
空间充填模型
__C2H6O__
CH3CH2OH
或
__C2H5OH__
__—OH__
二．乙醇的化学性质和用途
1．乙醇与钠的反应：
实验
操作
实验
现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生__无色可燃性__气体；
②烧杯内壁有__水珠__产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水__不变浑浊__
实验
结论
乙醇与钠反应生成__H2__，化学方程式为__2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑__
2．氧化反应：
(1)燃烧：
化学方程式：__C2H5OH＋3O2点燃(——→)2CO2＋3H2O__
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)催化氧化：
实验操作
实验现象
红色的铜丝加热(——→)变__黑__色乙醇中(——→)变__红__色
实验结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为
__2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O__
上述各步反应的化学方程式为 2Cu+O2==2CuO
CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O
总反应式为 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
反应中铜丝的作用为 催化剂 。工业上就是利用上述原理，使 乙醇蒸汽和氧气 通过 灼热的铜丝 制取乙醛。
(3)被强氧化剂氧化：
与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：
现象为 高锰酸钾溶液紫色褪去（重铬酸钾溶液变为绿色Cr3+） ，乙醇最终被 氧化 为 乙酸 。
CH3CH2OH酸性高锰酸钾溶液 CH3COOH
(4)醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；
2R—CH2OH＋O2催化剂2R—CHO＋2H2O。
②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。
③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
三．乙醇的用途
(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为 75% 的乙醇溶液作消毒剂。
乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金属钠鉴别乙醇和苯。
【补充】“根与基”的区别
“根”通常指带有电荷的原子或原子团，例如：Cl－、OH－、NH4＋、SO42－。
“基”是电中性的原子或原子团，例如：甲基 —CH3 ，乙基 —CH2CH3 ，羟基 —OH ，硝基 —NO2 ，羧基 —COOH 等，主要存在于有机物分子中（无机物中也有，例如H2O中有羟基）。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但是在一定的条件下可以发生取代反应等反应。
【知识进阶】
从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性质
【问题探究】
1．所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗？
所有醇类物质都有羟基，因此都能与钠反应放出氢气。
2．根据乙醇催化氧化的实质。推测的催化氧化产物是什么，能被催化氧化吗？
因为乙醇催化氧化的实质是
，故的催化氧化产物为，而分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，所以该物质不能被催化氧化。
【知识归纳总结】
1．乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质
键的断裂
与钠反应
断①键
燃烧
断①②③④⑤键
催化氧化
断①③键
2．乙醇与钠反应的位置和方式
点拨：(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(2)1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
3．乙醇催化氧化的过程
(1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。
2Cu＋O2△(═══)2CuO
(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。
总方程式2C2H5OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O。
(3)醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；
2R—CH2OH＋O2催化剂2R—CHO＋2H2O。
②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。
③凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是( )
① ②
③ ④
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．①和④
【答案】D
【解析】
醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少有一个氢原子才能发生催化氧化反应；—OH连在链端碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，可被催化氧化为醛，所以选D。
（变式训练）乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是( )
A．与金属钠反应时①断裂
B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和③
C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】
乙醇与钠反应生成乙醇钠，羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和与羟基直接相连的碳氢键即③，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D正确。
【效果检测】
1．（四川恩阳·高一期中）新冠肺炎爆发期间，酒精成了必备生活品，一般用来杀灭病菌的医用消毒酒精浓度是
A．45% B．50% C．75% D．100%
【答案】C
【解析】
高浓度的酒精能够将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，人们经过反复的试验知道浓度为75％的酒精杀菌力最强(使病毒、细菌的蛋白质变性)，故医用消毒酒精浓度是75%；
答案选C。
2．（河北石家庄·高一期末）下列化学式能表示纯净物的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
A．可以是乙醇或甲醚，不是一种物质，A项错误；
B．可能是正丁烷或异丁烷，不是一种物质，B项错误；
C．可以是丙烯或环丙烷，不是一种物质，C项错误；
D．只能是甲醇，D项正确；
答案选D。
3．（黑龙江·哈师大附中高一期末）国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是
A．酒精可以任意比例溶于水
B．酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D．医用酒精严禁口服
【答案】B
【解析】
A． 酒精可以任意比例溶于水，故A正确；
B． 95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C． 医用酒精可以使病毒中的蛋白质变性，失去生理活性，故C正确；
D． 医用酒精浓度高，能灼伤人体器官内粘膜，严禁口服，故D正确；
故选B。
4．（安徽合肥·高一期末）根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是
A．丙醇可与乙酸发生取代反应
B．丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈
C．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙醇能发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】
乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。
【详解】
A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确；
B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确；
故选B。
5．（广东广州·高一期末）下列实验能达到预期目的
A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置检验无水乙醇中是否有水
C．用图3装置分离胶体和溶液
D．用图4装置探究和的热稳定性
【答案】A
【解析】
A．装置中虽然导管伸入液面以下，但是但导管上有防倒吸的装置，溶液不发生倒吸，故A正确；
B．乙醇和水都能与钠反应，不能检验，故B错误；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，不能分离，故C错误；
D．不稳定，应该放在里面的小试管里面，故D错误；
故选A。
6．（北京昌平·高一期末）下列乙醇的性质或应用中，不体现乙醇还原性的是
A．使高锰酸钾溶液褪色
B．可燃，制备乙醇汽油
C．制备乙醇钠
D．利用K2Cr2O7制作酒驾检测仪(反应后Cr为+3价)
【答案】C
【解析】
A．高锰酸钾具有强氧化性，乙醇使高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故A不符合题意；
B．可燃，制备乙醇汽油，说明乙醇具有可燃性，反应中作还原剂，具有还原性，故B不符合题意；
C．制备乙醇钠，钠化合价升高，氢化合价降低，说明乙醇具有氧化性，故C符合题意；
D．K2Cr2O7具有强氧化性，利用K2Cr2O7制作酒驾检测仪，+6价Cr化合价降低变为+3价Cr，因此乙醇具有还原性，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．（云南省元谋县第一中学高一期末）探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是
A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应
B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质
D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
【答案】D
【解析】
A．乙醇中羟基中的氢的活泼性小于水中氢的活性，所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误；
B．乙醇不显碱性，向其水溶液滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误；
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误；
D．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
答案选D。
8．（甘肃·庆阳第六中学高一期末）向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是
A．钠在乙醇的液面上游动 B．钠沉在液面以下
C．钠反应剧烈 D．钠块熔成小球
【答案】B
【解析】
A．乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇的液面上游动，A错误；
B．乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面以下，B正确；
C．钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，C错误；
D．钠和百乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不度多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，D错误；
故答案选B。
9．（陕西·绥德中学高一阶段练习）“开车不喝酒，喝酒不开车”，这是在全国开展的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动提出的口号。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是：，结合上述信息判断有关说法不正确的是
A．乙醇在反应中发生了氧化反应
B．为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液
C．每1mol乙醇参与反应转移电子数为4mol
D．乙醇使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性变色的原理相同
【答案】B
【解析】
A、乙醇中C的化合价由-4变为0价，化合物升高，发生了氧化反应，故A正确；
B、重铬酸钾溶液能氧化盐酸中的氯离子，影响酒精的检测，故B错误；
C、乙醇中C的化合价由-4变为0价，1mol 乙醇失去1molx4=4mol，转移电子物质的量为4mol，故C正确；
D、酸性高锰酸钾，酸性都具有强氧化性，可以氧化乙醇，所以乙醇使使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性变色的原理相同，故D正确；
10．（安徽·合肥一中高一期末）利用如图所示装置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的的是
A．利用装置Ⅰ制取乙烯 B．利用装置Ⅱ除去乙烯中的和
C．利用装置Ⅲ收集乙烯 D．利用装置Ⅳ验证乙烯的不饱和性
【答案】B
【解析】
A．利用无水乙醇和浓硫酸加热发生消去反应生成乙烯，有温度计控制一定的温度，装置图是制备乙烯的发生装置，可以实现，故A不符合；
B．二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫，可以通过氢氧化钠溶液除去，利用装置除去乙烯中的CO2和SO2，但应该是长进短出，故B符合；
C．乙烯难溶于水，排水法收集难溶气体，导气管短进长出，能收集到气体，能实现收集乙烯，故C不符合；
D.1，2一二溴乙烷的沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，冷水中乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液颜色变浅或消失，观察到明显现象，可以利用装置验证乙烯的不饱和性，故D不符合；
故选B。
11．（北京二十中高一期末）下列说法中正确的是
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
【答案】B
【解析】
【分析】
乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。据此分析解题。
【详解】
A．羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，选项A错误；
B．乙醇的官能团是—OH，是含羟基-OH的化合物，选项B正确；
C．标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，选项C错误；
D．乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，选项D错误；
答案选B。
12．（广西·南宁十中高一期末）关于乙醇结构方面的说法中正确的是
A．乙醇结构中有，所以乙醇溶解于水，可以电离出而显碱性
B．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
【答案】B
【解析】
A．乙醇是非电解质，不能发生电离，故A错误；
B．乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，所以乙醇与钠反应非常平缓，故B正确；
C．乙醇是非电解质，乙醇不显碱性，故C错误；
D．乙醇是非电解质，乙醇不显酸性，故D错误；
选A。
13．（四川龙泉驿·高一期末）有机物A的分子式为，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是
A．有机物E的结构简式为
B．由有机物B生成C的化学方程式为：
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E
D．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物A分子式为，A与水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为，以此来解答。
【详解】
A．由分析可知，有机物E的结构简式为，A正确；
B．由有机物B生成C是乙醇的催化氧化，其化学方程式为：，B错误；
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E分别是乙醇，乙酸，乙酸乙酯，它们和碳酸钠混合时现象分别为无显现，气泡，分层，故可以区分，C正确；
D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；
故选B。
14．（吉林·延边二中高一期末）某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是
A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗
B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水
C．试管a收集到的液体是纯净物
D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4
【答案】C
【解析】
【分析】
甲烧杯提供稳定的乙醇和空气混合气体，即甲烧杯中的水为热水，直玻璃管中发生2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙装置收集CH3CHO，水应是冷水，使乙醛气体遇冷转化成乙醛液体。
【详解】
A．乙醇催化氧化，发生的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，Cu作催化剂，其质量保持不变，故A说法正确；
B．根据上述分析，甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，故B说法正确；
C．试管a收集到的液体除乙醛外，还含有未反应的乙醇，部分乙醛可能被氧化成乙酸，因此试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇、乙酸，故C说法错误；
D．空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，反应消耗氧气使集气瓶氮气和氧气的体积之比大于4∶1，相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即>4，故D说法正确；
答案为C。
15．（广东·广州市第八十九中学高一期中）乙醇氧化生成乙醛的实验装置如图所示。下列叙述错误的是
A．灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色
B．反复几次会闻到强烈的刺激性气味
C．乙醇在反应中发生了还原反应
D．实验之后，铜丝的质量不变
【答案】C
【解析】
A．，因此灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，A正确；
B．灼热的铜丝插入乙醇中发生，反复几次，反应产生的CH3CHO易挥发，有强烈的刺激性气味，因此反复几次会闻到强烈的刺激性气味，B正确；
C．该反应过程中，乙醇发生的是催化氧化反应，说明乙醇发生氧化反应，C错误；
D．Cu是乙醇催化氧化的催化剂，因此实验之后，铜丝的质量不变，D正确；
故选C。
16．（湖北·高一期末）烃A的密度在同状况下是H2的14倍，D可制成薄膜，是一种常用于食品、药物的包装塑料。A→D均为有机物，有关物质的转化关系如图,下列说法不正确的是
A．B能溶解多种有机物和无机物
B．B、D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．等质量A和D燃烧耗氧量相同
D．B可与水以任意比互溶
【答案】B
【解析】
【分析】
烃A的密度在同状况下是H2的14倍，则A的相对分子质量为M=14×2=28，A为乙烯CH2=CH2，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，D为聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇与氧气发生催化氧化得到C为乙醛；
【详解】
A．B为乙醇，是良好的极性溶剂，能溶解多种有机物和无机物，A正确；
B．D为聚乙烯，不含碳碳双键，不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．A为乙烯CH2=CH2，D为聚乙烯，最简式都是CH2，则等质量A和D燃烧耗氧量相同，C正确；
D．B为乙醇，含有氢键，能与水任意比例混合，D正确；
故选：B。
17．（湖北·襄阳市襄州区第一高级中学高一期末）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油
方法①_______；
方法②_______。
(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应_______；
②消去反应_______；
③置换反应_______。
(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_______。发生反应的化学方程式为_______。
【答案】(1) 各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇 各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油
(2) O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(3) 用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应，排除了CuO对焊接质量的影响 CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO
【解析】
(1)
①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；
②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油；
(2)
①乙醇能燃烧，燃烧是氧化反应，方程式为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO，故答案为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；
②乙醇发生消去反应生成乙烯和是，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
③乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
(3)
用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，故答案为：酒精能与氧化铜反应生成Cu，排除CuO对焊接质量的影响；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO。
18．（天津静海·高一阶段练习）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。
回答下列问题：
(1)B的电子式：_______。
(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。
反应①：_______；
反应②：_______，反应类型：_______；
反应④：_______，反应类型：_______。
【答案】(1)
(2) 2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O 氧化反应
【解析】
【分析】
烃B与水反应得到乙醇，则B为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠发生反应生成A为CH3CH2ONa，据此解答。
(1)
B为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；
(2)
反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa +H2↑；反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为： CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH；反应④为乙醇与氧气在铜作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O。故答案为：2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa +H2↑；CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O；氧化反应。
19．（湖南·高一学业考试）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为___。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。
则反应①的反应类型为___，A、B中含有的官能团名称分别为___、___，反应②的化学方程式为___。
【答案】 CH2=CH2 BD ACD 加成反应 羟基 醛基
【解析】
【分析】
【详解】
(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；
(2)乙烯中含碳碳双键，可以发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为BD；
(3)乙烯和氢气加成得乙烷；乙烯和HCl加成得氯乙烷，不能通过加成得CH3CHCl2；乙烯和水加成得乙醇；乙烯和HBr加成得溴乙烷，故答案为ACD；
(4)以乙烯为原料合成乙酸：，乙烯和水加成得A为乙醇，反应①的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；则反应①的反应类型为加成反应；乙醇发生催化氧化生成B为乙醛，反应②的化学方程式为，乙醛继续被氧化生成乙酸，乙醇含有的官能团为羟基，乙醛含有的官能团为醛基。
20．（云南省元谋县第一中学高一期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
已知：乙醛的熔点：-123℃、沸点：20.8℃
回答下列问题：
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式___、___。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___，乙的作用是___。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到混合物，它们是___；集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___(填字母)，然后再通过蒸馏即可除去。
a.氯化钠溶液 b.溴的四氯化碳溶液 c.碳酸氢钠溶液 d.酸性高锰酸钾溶液
【答案】(1) 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
(2) 加热，使乙醇汽化 冷凝，使乙醛液化
(3) 乙醛、乙醇和水 氮气
(4) 乙酸 c
【解析】
【分析】
进行乙醇催化氧化的实验，需要乙醇蒸气和氧气反应，故甲装置提供乙醇蒸气，需要加热，铜网出现红色、黑色交替的现象，说明Cu先生成CuO，CuO又转化成Cu可知Cu为此反应的催化剂，反应开始后，不需要酒精灯加热，说明反应本身能提供能量，为放热反应，乙醇被氧气氧化为乙醛和水，乙醛和水在常温下为液态，故乙装置用来收集产物，同时可能有部分乙醛被氧化为乙酸，空气中的氧气和乙醇反应，剩余氮气在集气瓶中被收集，据此作答。
(1)
在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中红色的Cu先被氧化为黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以现象是红色黑色交替，反应过程中催化剂Cu参加了反应；有关的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；
(2)
甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来，故答案为：加热，使乙醇汽化；冷凝，使乙醛液化；
(3)
根据分析，a管中主要收集到的物质是乙醇、乙醛、水；根据分析，空气中的氧气参加了反应，集气瓶中收集到的主要是氮气，故答案为：乙醇、乙醛、水；氮气；
(4)
试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明生成酸性物质，可能为部分乙醛被氧化为乙酸，要除去乙酸，可先在混合物中加入碳酸氢钠溶液，将乙酸生成乙酸钠，再蒸馏；故答案为：乙酸；c。
21．（陕西·渭南市尚德中学高一阶段练习）为了测定乙醇的结构式，有人设计了如下图所示的无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置。可供选用的实验仪器如下，请回答以下问题：
(1)测量气体体积的正确装置是_______(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_______。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是_______。
(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm-3，与2.0mL酒精反应完全后(钠过量)，收集气体390mL。则每个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___，由此可确定乙醇的结构式为___而不是____。
(5)实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是_____。
A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全 D．无水酒精中可能有少量的水
【答案】 BD C 增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应 1 ABD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）产生氢气390mL，测量产生的氢气，可以采用装置B，测量排出液体的体积，也可以直接使用排液法收集，答案为：BD；
（2）装置A中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下，答案为：C；
（3）将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应，答案为：增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应；
（4）设1mol乙醇分子中可置换的氢原子为x，根据可知，2.0mL酒精完全反应后放出气体的体积为：，计算可知，说明乙醇分子中只有一个位置特殊的氢原子，因此乙醇的结构式只能为：，而不是，答案为：1； ；；
（5）测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，
A．室温下进行导致测定体积偏大，A正确；
B．无水酒精中混有微量甲醇导致测定体积偏大，B正确；
C．反应不完全会导致测定结果偏低，C错误；
D．无水酒精中可能有少量的水导致测定体积偏大，D正确；
答案为：ABD。
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