2023年中考化学二轮专题复习流程题+

这是一份2023年中考化学二轮专题复习流程题+，共16页。试卷主要包含了脱硫处理对环境保护尤为重要，我国承诺，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
2023届中考化学二轮专题复习—流程题1．（2022·重庆·模拟预测）海洋是一个巨大的资源宝库，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料，部分流程如图所示：(1)操作b的名称为________。(2)粗盐水中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可加入下列物质并用过滤等操作进行除杂，则加入这三种试剂的先后顺序为_______(填序号)。①适量的稀盐酸    ②稍过量的Na2CO3溶液    ③稍过量的Ba(OH)2溶液(3)在氢氧化镁中加入的试剂a是___(填名称)。(4)写出电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式：____________。(5)我国科学家侯德榜以饱和食盐水为原料发明了侯氏制碱法，其主要反应原理之一为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，X的化学式为__________。2．（2023·云南昭通·统考一模）化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。(1)高铁酸钾（K2FeO4）是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第______________（填数字）。②3个钾原子：______________；2个氧气分子：______________。③标出高铁酸钾中铁元素的化合价：______________。(2)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。①流程中加入过量稀盐酸后，发生反应的基本反应类型为______________。②SiC14与H2反应的化学方程式为______________。③上述流程中，可以循环利用的物质是______________（填化学式）。3．（2023·云南·模拟预测）中国是世界上最大的钨储藏国，钨主要用来制造灯丝、高速切削合金钢和超硬模具。用黑钨矿(主要成分是钨酸亚铁，化学式:FeWO4)制得金属钨(化学式：W)的工艺流程如图所示。(1)黑钨矿石在焙烧前需将其粉碎，其目的是：______。(2)黑钨矿石焙烧反应的化学方程式为：4FeWO4+4Na2CO3+X4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，则X的化学式为_____。(3)通过步骤④发生置换反应生成钨的化学方程式为_______。4．（2023·湖北黄石·模拟预测）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请回答：(1)“研磨”的目的是_________。(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、____________。(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。(4)“碱浸”时加入的碱液应选用_________(填化学式)溶液。5．（2023·河南许昌·统考一模）氢氧化钠是重要的化工原料，也是一种常见的碱。(1)氢氧化钠的俗称是_____。（填字母）a.烧碱        b.小苏打        c.纯碱        d.熟石灰(2)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，检验其是否变质可以选用的一种试剂是_____。(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验探究。①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察到____，说明发生了反应；②如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是_____。(4)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，晾晒海水所得到的粗盐中除含有泥沙外，还含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4，某化学兴趣小组用粗盐制备氢氧化钠的流程如图所示。①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。②写出X溶液中溶质的化学式_____；③写出杂质CaCl2发生反应的化学方程式_____。(5)已知：电解饱和氯化钠溶液发生反应的化学方程式为。某工厂通过电解4t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液，理论上可得到氢氧化钠的质量是多少t？（计算结果保留两位小数）6．（2023·湖北黄石·模拟预测）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：(1)②中发生反应的基本类型为______，滤液中一定存在的金属阳离子有______(填离子符号)。(2)滤渣Ⅱ中一定有______(填化学式)。(3)写出④中发生反应的化学方程式________。7．（2023·福建泉州·统考一模）天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。(1)写出CH4完全燃烧的化学方程式：_____________。(2)FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是 。①生成物中含铁元素化合物的名称是_____________。②该反应过程中可能出现的现象是_____________（写一个即可）。(3)工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示：①反应炉中发生的反应是 ，则X的化学式为_______________。②进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是_______________。③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：_______________。8．（2023·江苏扬州·校联考一模）利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。【资料卡片】：①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示：温度/℃0102030406080100溶解度/g0.2230.2440.2550.2640.2650.2440.2340.205②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。(1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知，_______℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是_______。(2)脱硫的原理是_____(填化学方程式)，使用CaCl2脱硫，会引入少量____杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在_____℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是____、_____。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为____。(3)调节pH的目的是____。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为____时，溶液色度最佳。(4)“…”为一系列操作，包含_______→冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。(5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是_______。(6)为测定产品中的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中的残留率(写出计算过程)。9．（2023·福建·模拟预测）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为”碳捕集”流程图：(1)”捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是__________________。(2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。①反应、分离室中分离的操作为______。②写出分离室中发生的反应化学方程式________________________________________。③流程中可循环的物质有_________。10．（2023·山东济南·校联考一模）回答下列问题。(1)实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作 A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：①取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到 A 中有气体产生，则 A 是__________溶液(写化学式)。写出该反应的化学方程式__________。②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是______(填选项序号之一)。A．石蕊试液             B．铜粉             C．氯化铁溶液             D．碳酸钾固体(2)某学习小组的同学欲探究某固体 A、B 的成分，已知固体 A 中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、KCl 三种物质中的一种或多种；固体 B 中可能含有 NH4Cl、MgCl2中的一种或两种。按如图所示进行实验(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)，试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：①气体 C 的化学式为__________；沉淀 G 的化学式为________。②写出步骤④中一定发生的生成沉淀 J 的化学方程式：__________。③滤液 I 中的酸根阴离子为________。④固体 A 中，还不能确定存在的物质是________（写化学式）请用固体 A 设计实验方案判断该不确定物质是否存在___________。11．（2023·河南周口·校联考一模）某粗盐样品中含有、杂质，实验室提纯粗盐的工艺流程如图所示。(1)操作Ⅰ的名称是_________。(2)写出加入过量溶液发生反应的化学方程式。(3)操作Ⅱ中加入过量溶液的目的是什么？(4)设计实验验证滤液Ⅱ中所含有的杂质。(简要叙述实验步骤及现象)12．（2023·江苏盐城·模拟预测）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石（只含SiO2等不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的主要流程图（已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀）：(1)写出CaO2中氧元素的化合价__________。(2)写出石灰石和盐酸反应的化学方程式_________。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，该反应___________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。(3)操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。(4)保存CaO2要注意的事项是__________。13．（2023·广西柳州·统考一模）某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3固体，流程如下图所示【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈(Fe2O3)的铁屑。(1)操作a的名称是_______。(2)加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是_______。(3)反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。【查阅资料】金属钴(Co)，银白色固体，金属活动性与铁相似，钴发生置换反应时会生成+2价的化合物，钴部分化合物的物理性质如下表所示：物质CoOCo3O4Co(OH)2CoCl2CoSO4物理性质灰色固体难溶于水黑色固体难溶于水蓝绿色固体难溶于水蓝色固体易溶于水成粉红色溶液玫瑰红色固体易溶于水成粉红色溶液 (4)请你设计实验证明钴的金属活动性比铜的强。实验方案实验现象______________ 14．（2023·安徽·校联考一模）阅读下列科技短文并回答问题。氨是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成，可用于制造硝酸和氮肥。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氦气和氢气合成（化学式为NH3），工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨的年产量超千万吨，共中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食常求之间的矛盾。(1)写出“合成塔”中发生反应的化学方程式：________________________。(2)生产过程中可以循环使用的物质是__________________（写物质名称）。(3)根据下表中的数据，回答问题。物质H2N2NH3沸点/℃（1.01×105Pa）-252-195.8-33.35在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，温度控制不合理的是__________________。（填序号）A．-260℃ B．-179℃ C．-55℃ D．33℃(4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是__________________。（填序号）A．300大气压、300℃ B．300大气压、500℃C．450大气压、300℃ D．450大气压、500℃15．（2018·北京房山·统考一模）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示。(1)根据图1判断，属于金属材料的是_____。(2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示：已知：Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O①写出过程Ⅱ中涉及的反应方程式：_____。②过程Ⅲ中加入溶液A后进行的操作是_____。③下列说法正确的是_______。A．过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气B．固体E是混合物C．溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高16．（2023·湖南长沙·模拟预测）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(1)“Ⅰ混合加热”发生的主要是______（填“物理”或“化学”）变化。(2)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价会发生变化的除 Mn 元素外，还有______（写元素符号）。(3)生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。(4)实验室常用分解高锰酸钾的方法制备氧气。加热分解 31.6 克高锰酸钾，请计算理论上可以得到氧气的质量是______克。（可能用到的相对原子质量：K-39  Mn-55  O-16）17．（2021·福建·模拟预测）2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一、实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。(1)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是______。(2)“反应、分离室”中发生复分解反应的化学方程式为______。(3)上述流程中可以循环使用的物质是______（写出其中一种即可）。(4)“CO2捕捉室”中发生反应的化学方程式为______。(5)我们在生活中应积极传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。请列举一例符合“低碳生活”理念的生活措施______。18．（2023·全国·二模）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ：节约用水(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。A． B．C． D．(2)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。A．生活污水处理后再排放B．合理使用农药和化肥C．为降低成本，工业废水直接排放Ⅱ：水的净化(3)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其作用为__________。(4)“吸附池”中常用________（填物质名称）吸附色素和异味。Ⅲ：废水处理(5)废水中氨氮(以 NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的 NH3，发生的反应为：。X 的化学式为_______。IV：验证水的组成可以进行电解水的实验（如图 A）。(6)试管 a 中的气体是__________（填化学式）。(7)电解水的实验证明水是由_______________________ 组成的。
参考答案：1．(1)蒸发结晶/蒸发(2)③②①(3)盐酸(4)(5)NH4Cl 2．(1)     4     3K     2O2     (2)     复分解反应          HCl 3．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(合理即可)(2)O2(3) 4．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(2)玻璃棒(3)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(4)NaOH 5．(1)a(2)稀盐酸/氯化钙溶液（合理即可）(3)     溶液由红色变为无色     H+与OH-结合生成水分子/(4)     漏斗     Ba(OH)2     (5)0.72t解：4t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中溶质的质量为4t×26.5%=1.06t。设理论上可得到氢氧化钠的质量为x。答：理论上可得到氢氧化钠的质量约为0.72t。 6．(1)     置换反应     Fe2+、Al3+(2)Au(3) 7．(1)6 (2)     氯化亚铁     溶液由黄色变成浅绿色（答案合理即可）(3)     SO2     使反应充分进行     温度降低，硫原子之间的间隔变小 8．(1)     40     温度升高，过氧化氢受热分解(2)          硫酸钙/CaSO4     50~60     CaSO4·2H2O的溶解度较小     温度越高，反应越快     可溶性钡盐有毒，不能用于食品 (3)     镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度     3(4)加热浓缩 (5)食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解(6)设产品中硫酸钙的质量为x，则解得x=0.136g则其中硫酸根的质量为，则产品中硫酸根的残留率为答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。 9．(1)可增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(2)     过滤         CaO、NaOH 10．(1)     H2SO4          B(2)     CO2     Mg(OH)2               KCl     取少量固体混合物 A 溶解，向其中加入适量 AgNO3和足量稀硝酸溶液，若出现白色沉淀，则说明混合物中一定有 KCl；若无明显现象，则说明一定无 KCl（其他合理答案也可） 11．(1)过滤(2)(3)除去和过量的Ba(OH)2 (合理即可)(4)取滤液II于试管中，向其中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，说明含有，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(合理即可) 12．(1)-1(2)    不属于(3)漏斗(4)干燥，防潮，密封保存等13．(1)过滤(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率(3)(4)     将金属钴置于硫酸铜溶液中     金属钴表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变成粉红色14．(1)（可以不写反应条件）(2)氮气、氢气(3)AD(4)C15．(1)铜帽、锌筒(2)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu     过滤     ABC 16．(1)物理(2)H(3)KOH(4)3.2 17．(1)采用喷淋的方式可以增大接触面积，使反应快速充分(2)5(3)CaO/NaOH(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(5)骑自行车上学，少开私家车等 18．(1)B(2)C(3)吸附沉降(4)活性炭(5)N2(6)H2(7)氢元素、氧元素（H、O）