初中化学仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒优秀测试题

2023年中考化学专题训练——构成物质的微粒

一、单选题

1．大雪纷飞，腊梅飘香，在腊梅花附近就能闻到花香，说明

A．分子可以再分 B．分子间有一定的间隔

C．分子在不停地运动 D．分子的体积和质量都很小

2．一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是

A． B．C．D．

3．结合如图，有关砷的说法正确的是

A．属于金属元素 B．中子数为33

C．原子质量为74.92g D．核电荷数为33

4．水是生命之源，下列与“水”相关的说法错误的是

A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子

B．生活中可通过煮沸的方式将硬水软化

C．水可用于灭火是因为水可以降低可燃物的着火点

D．红磷燃烧测定空气的组成实验中可用水吸收有毒的五氧化二磷

5．在很早以前，锰的氧化物（软锰矿）就被旧石器时代晚期的人们当作颜料用于洞穴的壁画上、锰元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是

A．锰属于金属元素 B．处的符号为mn

C．锰原子核内有25个中子 D．锰的相对原子质量为54.94g

6．水和空气都是重要的资源。下列有关说法正确的是

A．庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关

B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

C．空气污染指数越大，空气质量状况越好

D．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水

7．我国发现超级金属—一铼，飞机火箭上天全靠它。下列有关铼的说法正确的是

A．属于非金属元素 B．原子序数为75

C．徕原子在化学变化中容易得到电子 D．相对原子质量为186.2g

8．如图，封闭在注射器中的气体被压缩后，从微观角度看，下列说法正确的是

A．气体分子的个数减少 B．气体分子的体积减小

C．气体分子间的间隔减小 D．气体分子的种类减少

9．学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是

A．变化与守恒：依据 可知，X是H2O

B．模型与推理：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

C．宏观与微观：氧气和液氧都可助燃，构成它们的原子相同，所以化学性质相同

D．实验与探究：区分CO、H2、CH4的方法是取样，分别点燃，观察火焰的颜色

10．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是

A．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子

B．任何可燃性气体点燃之前要验纯，氢气在点燃前也要验纯

C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质

D．从100 mL25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数为2.5%

二、填空题

11．用化学用语填空：

(1)2个氮原子______；

(2)保持氢气化学性质的粒子______；

(3)纯碱______；

(4)有两种气体单质生成的分解反应______。

12．化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：

(1)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”将氢气储存在高压燃料罐中，分子间隔变___________(填“大”或“小”)。

(2)食品包装袋中常充入氮气以防腐，是因为氮气______________________。

(3)石墨质软而金刚石坚硬，从微观角度解释原因______________________。

(4)“墙内开花墙外香”说明分子______________________。

13．二氧化碳是一种奇妙的气体，用途广泛。

(1)二氧化碳可用于制作汽水，将二氧化碳通入水中发生的反应方程式为______。

(2)蔬菜暖棚中可以通入适量二氧化碳气体作为气肥，其原理是促进植物的______。

(3)固体二氧化碳易升华而吸热，可作为制冷剂，从微观角度看此过程中发生变化的是______。

(4)液态二氧化碳可用于灭火，下列关于二氧化碳灭火的说法正确的是______（填序号）。

A．液态二氧化碳灭火器因无残留，易气化，常用于电子设备火灾

B．密闭环境内使用大量二氧化碳灭火时需要佩戴呼吸设备

C．二氧化碳的灭火原理是降低可燃物的着火点

(5)CO2捕集、利用与封存（CCUS）技术，是实现低碳排放的主要途径之一。我国科学家利用二氧化碳和氢气成功制备出了工业原料甲醇，反应微观示意图如下：

如图变化中参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为______。

三、科学探究题

14．金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。

（一）认识镁

（1）海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是______不同（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。

（2）下表为三种元素原子的结构示意图。

已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是______。

（二）铁的冶炼

实验室用工业铁红（主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：

【资料】

1．草酸氢钙是白色固体，化学式为 Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物

2．NaOH 溶液能很好地吸收 CO2，碱石灰能吸收 CO2和H2O。

【问题讨论】

实验前应先检查装置气密性。

（3）写出 A 中发生的反应化学方程式______。

（4）进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 C、D 中的试剂依次是______、______（选填序号）。

a．浓硫酸                 b．澄清的石灰水             c．氢氧化钠溶液

（5）实验结束后，对 E 装置停止加热，继续通入 CO 至冷却，其目的是：______。

（6）写出 E 装置中 Fe2O3 所发生的反应化学方程式______。

（7）称取铁红样品 7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得 F 装置增重 4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是______。

【实验反思】

（8）本实验中如果缺少 G 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理。

15．某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】

①按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水中后，B中溶液变红，用微粒的性质解释上述现象__________。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会___________（填“变深”“变浅”或“不变”）。

②图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有__________（任写一条）。

【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？

【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。

【进行实验】

步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡皮管上的止水夹，___________（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是__________，产生该现象的原因是___________。

四、计算题

16．已知相对原子质量=,相对分子质量等于化学符号式子中各原子相对原子质量×原子个数，例如：氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，水（H2O）的相对分子质量=1×2+16×1=18现有C-12原子的相对原子质量为12，一个硫原子的质量为5.326×10-26kg，问：

（1）计算硫原子的相对原子质量（列式计算，数值保留整数，下同）。

（2）二硫化碳（CS2）为无色液体，常用于制造人造丝、杀虫剂等。请根据题目的提示，计算二硫化碳的相对分子质量。

参考答案：

1．C

【详解】大雪纷飞，腊梅飘香，在腊梅花附近就能闻到花香，因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，故选C。

2．D

【详解】根据在原子中核内质子数等于核外电子数，其中核内有2个质子和1个中子，可知氦原子核外有2个电子，故选：D。

3．D

【详解】A、由图可知，砷元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误；

B、元素信息图左上角的数字是原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，不等于中子数，即砷原子的质子数为33，中子数不是33，选项错误；

C、元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，砷原子的相对原子质量为74.92，选项错误；

D、元素信息图左上角的数字是原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，由图可知，砷元素的原子序数为33，则砷原子的核电荷数为33，选项正确，

故选D。

4．C

【详解】A、水是由分子构成的物质，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确；

B、生活中可通过煮沸的方式将硬水软化，故选项说法正确；

C、水可用于灭火是因为水可以降低可燃物的温度至着火点以下，着火点属于物质的属性，一般不能改变，故选项说法错误；

D、红磷燃烧测定空气的组成实验中可用水吸收有毒的五氧化二磷，减少空气污染，故选项说法正确。

故选：C。

5．A

【详解】A、锰元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；

B、元素符号书写应遵循“一大二小”，锰元素的符号为Mn，该选项说法不正确；

C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，而原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锰原子核内中子数为55-25=30，该选项说法不正确；

D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。

故选A。

6．A

【详解】A、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项正确；

B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项错误；

C、空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，空气污染指数越大，空气质量状况越差，故选项错误；

D、硬水中含有较多钙、镁化合物，生活中经常喝硬水容易造成结石，所以不提倡多喝硬水，故选项错误。

故选A。

7．B

【详解】A、铼为"钅"，属于金属元素，该选项说法不正确；

B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铼的原子序数为75，该选项说法正确；

C、金属元素在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确；

D、相对原子质量的单位”1“，而不是”g“，该选项说法不正确。

故选B。

8．C

【详解】将封闭在注射器中的气体压缩后，气体分子的间隔变小，但气体分子的种类、大小、体积均没有发生改变，故选C。

9．A

【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后出现了2个铜原子、4个氧原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，反应后缺少的2个氢原子最1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，选项正确；

B、带电的粒子不一定是离子，还可能是电子、质子或原子核，选项错误；

C、构成氧气和液氧的分子相同，所以它们的化学性质相同，都可助燃，选项错误；

D、CO、H2、CH4燃烧时都产生蓝色火焰，分别点燃，观察火焰的颜色不能区分CO、H2、CH4，选项错误，故选A。

10．B

【详解】A、质子也是带正电的，带正电的粒子不一定是阳离子，A错误；

B、氢气是一种可燃性气体，点燃之前要验纯，B正确；

C、饱和溶液是指不能再溶解这种物质，但是能溶解其他物质，C错误；

D、溶液具有均一性，取出后溶质质量分数不变，D错误。

故选：B。

11．(1)2N

(2)H2

(3)Na2CO3

(4)2H2O2H2↑+O2↑

【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N。

（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氢气化学性质的粒子表示为H2。

（3）纯碱是碳酸钠的俗称，表示为Na2CO3。

（4）水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气都为单质，则反应的化学方程式为。

12．(1)小

(2)化学性质不活泼

(3)碳原子排列方式不同

(4)在不断运动

【详解】（1）目前氢气的主要来源是化石资源制氢，将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变小，故答案为：小

（2）食品包装中常充入氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，故答案为：化学性质不活泼；

（3）金刚石硬度大，石墨质软，因为碳原子排列方式不同，故答案为：碳原子排列方式不同；

（4）墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故答案为：在不断运动；

13．(1)

(2)光合作用

(3)二氧化碳分子间间距

(4)AB

(5)1:3

【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为；

（2）植物光合作用需要消耗二氧化碳和水，故其原理是促进植物的光合作用；

（3）固体二氧化碳升华，二氧化碳分子间的间距增大；

（4）A、液态二氧化碳灭火器灭火后喷射的二氧化碳挥发掉了，无残留，故常用于电子设备火灾，符合题意；

B、二氧化碳不支持人类呼吸，故密闭环境内使用大量二氧化碳灭火时需要佩戴呼吸设备避免使人窒息，符合题意；

C、二氧化碳的灭火原理是二氧化碳气化吸热使得温度低于着火点以及二氧化碳阻碍可燃物与氧气接触，不符合题意；

故选AB；

（5）通过反应微观示意图得，反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1:3。

14．     质子数     N/氮     Ca(HC2O4)2CaO + 2CO2↑+2CO↑+ H2O     b     a     防止生成的铁被氧化     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     77.1%     偏小

【详解】（一）（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同。

（2）因为三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，镁有三个核外电子层，氮和氟有两个核外电子层，所以镁原子半径大于氮和氟，氟的核电荷数大于氮的核电荷数，所以三种原子半径最小的是氟。

（二）

（3）草酸氢钙是白色固体，含有钙、氢、氧、氢四种元素，加热易分解，生成四种氧化物，应为氧化钙、水、二氧化碳和一氧化碳；化学方程式为：Ca(HC2O4)2CaO + 2CO2↑+2CO↑+ H2O；

（4）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以C中盛放的是澄清的石灰水，验证二氧化碳是否被除净，D中盛放的是浓硫酸，吸收水分；

（5）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：防止生成的铁被氧化（或驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中全部吸收，用于计算）；

（6）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成物铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（7）F装置增重4.4g，那么二氧化碳是4.4g，氧元素的质量=4.4g× ×100%=3.2g，因为一个一氧化碳分子只能抢铁的氧化物中一个氧原子变成二氧化碳，因此3.2g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是3.2g÷2=1.6g，则铁红中铁的质量分数=×100%=77.1%。

[实验反思]

（8）本实验中如果缺少G装置，空气中的二氧化碳也会被F装置吸收，因此F装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小。

15．     分子在不断运动

     变浅     比较环保且节约药品     挤压胶头滴管的胶帽     烧杯中的水被吸入烧瓶中     氨气溶于水形成氨水，导致装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被吸入烧瓶中

【详解】实验回顾：①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B中溶液变红，说明分子在不断运动；

若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，氨分子会挥发出去，溶液碱性减弱，溶液颜色变浅；

②和图1相比，该实验在密闭容器中进行，比较环保，且可以节约药品；

进行实验：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，氨气溶于水形成氨水，导致装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被吸入烧瓶中，

故填：挤压胶头滴管的胶帽；烧杯中的水被吸入烧瓶中；氨气溶于水形成氨水，导致装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被吸入烧瓶中。

16．（1）32；（2）76

【详解】（1）已知相对原子质量=则硫原子的相对原子质量为≈32。

（2）根据题意，相对分子质量等于化学符号式子中各原子相对原子质量×原子个数，则二硫化碳的相对分子质量为(12×1)+(32×2)=76。