2023年北京大兴初三一模化学试卷含答案解析

这是一份2023年北京大兴初三一模化学试卷含答案解析，共9页。试卷主要包含了05，下列不，下列金属中，金属活动性最强的是，下列物质中，用于除铁锈的是，下列措施中，不，下列物质放入水中能形成溶液的是，下列物质含有氢分子的是，镍原子的核外电子数是等内容，欢迎下载使用。
2023 北京大兴初三一模化 学2023．05学校         姓名          准考证号 考生须知本试卷共 8 页，共两部分，38 道小题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名、准考证号。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 第一部分本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。空气的成分中，体积分数约占 78%的是   氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列不．属．于．CO2 用途的是   灭火 B．作燃料 C．用于人工降雨 D．制碳酸饮料 3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是铁丝 B．木炭 C．蜡烛 D．红磷秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是    A．切块绞碎B．武火煮汁C．纱布滤渣D．文火熬膏下列物质的性质中，属于化学性质的是A．O2 无色无味 B．H2CO3 易分解 C．铝有延展性 D．浓盐酸易挥发配制 100 g 溶质的质量分数为 16% 的 NaCl 溶液，需要 NaCl 质量为A．8 g B．84 g C．16 g D．32 g 7．下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu 8．下列物质中，用于除铁锈的是A．盐酸 B．植物油 C．NaOH 溶液 D．食盐水NaHCO3 可用于焙制糕点，其俗称是   消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱 10．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是
喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 11．下列物质放入水中能形成溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．泥土 D．花生油 12．下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO13．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．点燃酒精灯 14．下列符号中，表示 2 个氯离子的是A．2Cl2 B．Cl2 C．2Cl D．2Cl— 15．下列物质含有氢分子的是A．H2O2 B．Ca(OH)2 C．H2CO3 D．H2右图所示为简易净水器，其中主要起到吸附杂质、除去臭味的是 A．小卵石 B．石英砂C．活性炭 D．蓬松棉氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明氧分子在不断地运动 B．氧分子之间存在间隔C．氧分子大小能发生改变 D．氧分子可以分裂成氧原子镍大量用于制造合金。镍元素在元素周期表中的信息如下图。回答 18~19 题。下列有关镍元素的说法不．正．确．的是      A．原子序数是 28 B．属于非金属元素C．元素符号是 Ni D．相对原子质量为 58.69 19．镍原子的核外电子数是A．28 B．30 C．58 D．86我国科研人员使用富勒烯（C60）改善了催化剂效果，以合成气（CO 和 H2）为原料实现了一定温度和压强下制备乙二醇（C2H6O2）。回答 20~22 题。下列物质中，属于氧化物的是A．C60 B．CO C．H2 D．C2H6O2合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不．可．能．得到的物质是 A．甲醛（CH2O）              B．甲醇（CH4O）C．尿素[CO(NH2)2] D．乙酸（C2H4O2）乙二醇的合成原理为 4CO + 8H2 + O2 =催=化==剂= 2C2H6O2 + 2X，其中 X 的化学式是A．H2O B．H2 C．H2O2 D．CO2下列实验操作能达到实验目的的是
 实验目的实验操作A鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液滴加无色酚酞溶液B除去 O2 中的少量 CH4点燃C除去 CaCO3 中的少量 CaO加足量的水，过滤D除去 NaOH 溶液中少量 Na2CO3加适量的稀盐酸捕集 CO2 是实现碳中和的途径之一。利用“捕捉”的 CO2 生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：  

下列说法不．正．确．的是A．丙中氢氧原子个数比为 4:1B．反应前后氢原子个数不相等C．丁的相对分子质量为 18D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是甲的溶解度大于乙的溶解度  将 20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至 40℃，溶质质量增大 C．40℃时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20℃，所得溶液均为饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1:2 第二部分本部分共 13 题，共 45 分。〖生活现象解释〗26．（3 分）能源是人类活动的物质基础。（1）  目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和    。（2）  化石燃料燃烧会产生大量的    ，大气中该气体含量过高会导致温室效应。（3）  可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、    等。27．（2 分）钙是构成人体的重要组分。下图为某种补钙剂说明书的一部分。（1）  幼儿及青少年缺钙会引发的疾病是     （填“佝偻病” 或“贫血”）。（2）  若成人按该说明书服用，则每日补充的钙元素的质量为 2 × 750 mg ×       （补全计算式 ）。28．（3 分）某同学依据图 1 中便携式制氧机原理，制作了图 2 所示的简易制氧装置。资料：过碳酸钠能与 H2O 反应生成 Na2CO3 和 H2O2。
        （1）  MnO2 催化分解 H2O2 的反应的化学方程式为   。（2）  图 1 中，可通过观察加湿过滤仓中    判断氧气排出的快慢。（3）  图 2 中的甲瓶相当于图 1 中的   （填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。〖科普阅读理解〗 29．（6 分）阅读下面科普短文。土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的 pH 对部分营养元素吸收的影响见图 1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成的首要元素。由图 1 中可知，氮在 pH 6~8 时吸收率最高。土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图 2。农作物秸杆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为 10 g/kg）不同植物物料后土壤 pH 随时间的变化，结果见图 3 。植物在长期自然选择过程中,形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。依据文章内容回答下列问题。（1）  组成土壤的物质包括     。（2）  由图 1 可知，磷元素吸收率最高的 pH 范围是    。（3）  依据图 2 可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是    。（4）  判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。① 熟石灰可用于改良酸性土壤。     ② 土壤中添加花生秸杆制作的物料后，土壤 pH 随天数增加而升高。     （5）  由图 3 可知，小麦秸杆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸杆，其依据    。〖生产实际分析〗 30．（3 分）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程
如下： （1）  盐卤属于     （填“纯净物”或“混合物”）。（2）  ① 中发生的是复分解反应，反应的生成物为 Mg(OH)2、    。（3）  ③ 中镁元素的化合价    （填“升高”“降低”或“不变”）。31．（3 分）为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为 Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下： （1）  铜镉渣粉碎的目的是     。（2）  浸出槽中，Cd 和 Zn 与 H2SO4 反应，其反应的化学方程式为：Cd + H2SO4 = CdSO4 + H2↑ 和    。（3）  置换槽中，置换出 Cd 的反应化学方程式为    。〖基本实验及其原理分析〗32．（4 分）根据下图回答问题。





 （1）A 中，仪器 a 的名称为    ；KMnO4 分解的化学方程式为    。（2）B 中，生成的物质是     （写化学式）。（3）C 中，加入澄清石灰水的目的是     （填序号）。33．（3 分）从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。








 （1）  实验的主要步骤依次是  、过滤、蒸发。（2）  过滤时需要用到的仪器有  （填序号）。
（3）  蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是  。 34．（3 分）用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。①中充满 N2，②③中充满 O2。升温至 40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。  （1）  设计①②的目的是  。（2）  能证明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的实验现象是  。（3）  气球的作用是  。35．（3 分）如下图所示，向井穴板的孔穴 1~3 中滴加稀硫酸，4 和 5 中滴加澄清石灰水，6 中滴加 CuSO4 溶液。（1）1 中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了     。 （2）  发生置换反应的是     （填序号）。（3）  从 2、5 中任．选．一．个．，写出发生反应的化学方程式：    。36．（2 分）用下图装置研究 NaOH 的性质。



 （1）  将注射器中的 NaOH 溶液推入 A 中，发生反应的化学方程式为    。（2）  一段时间后，打开 K，观察到的现象是    。〖科学探究〗 37．（7 分）实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。 【查阅资料】在电解水实验时添加适量酸或碱可增加水的导电性。【进行实验】配制不同浓度的 NaOH 溶液，利用右图装置进行实验，实验记录如下：组别第 1 组第 2 组第 3 组实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨电压/V88x121212161616NaOH 溶液浓度/%2.55.010.02.55.010.02.55.010.0电解时间/s1366753464703395237458244150氧气体积/mL9.29.39.89.89.810.010.010.010.0
【解释与结论】（1）  实验中配置了 10.0% NaOH 溶液，其中溶质与溶剂的质量比为    。 （2）  电解水反应的化学方程式为     ；得到氧气的玻璃管是    （填“a”或“b”）。（3）  依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，理由是     。（4）  ③中 x 为    。（5）  由上述三组实验得到的结论是     。【反思与交流】（6）  你还想研究的问题是     。〖实际应用定量计算〗38．（3 分）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分 CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑。若制得 26 kg 乙炔，计算参加反应的 CaC2 的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案 第一部分 本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。 题号12345678910答案ABDCBCBABD题号11121314151617181920答案ACCDDCBBAB题号2122232425     答案CACBC      第二部分 本部分共 13 题，26～37 题每空 1 分，38 题 3 分，共 45 分。26．（1）天然气 （2）CO2（3）  太阳能（合理即可）27．（1）佝偻病
（2） 4040+12+16  3MnO
100%
28．（1）2H2O2 =2=== 2H2O + O2↑（2）  产生气泡的快慢（3）  反应仓29．（1）矿物质、有机质、水分和空气等（2）6.5~7.5 （3）将 H+转化成水（4）  ① 对 ② 错（5）  天数相同时，添加小麦秸杆物料的土壤 pH 大于添加等量的水稻秸杆物料的土壤 pH 30．（1）混合物              （2）CaCl2（3）降低31．（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑（3）Zn + CdSO4 ==== ZnSO4 + Cd△32．（1）试管 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）  Fe3O4 （3）检验木炭燃烧产物为 CO2 33．（1）溶解  （2）ABDF（3）  防止因局部温度过高，造成液滴飞溅34．（1）验证可燃物燃烧条件之一是与氧气接触
（2）  升温至 40℃时，②中白磷燃烧，③中红磷不燃烧（或②中白磷开始时不燃烧，升温至 40℃时才燃烧）（3）  调节压强，防止白烟扩散35．（1）硫酸铁［或 Fe2(SO4)3］ （2）3、6（3）Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑（或 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH） 36．（1）CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O（2）C 中的部分液体流入 B 中，B 中液体红色变浅（或褪去）37．（1）1:9通电（2）2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ b（3）对比②①，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大（答案合理即可）（4）8（5）   电压相同时，NaOH 溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH 溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大（6）  探究酸溶液浓度对电解水反应速率的影响（答案合理即可）38.【解】设：参加反应的 CaC2 的质量为 x。CaC2 + 2H2O ==== Ca(OH)2 + C2H2↑ 40+12×2 12×2+1×2
x 26 kg40+12  2 = x
…..........（1 分） …......................（1 分）
12  2+1 2 26 kgx ＝ 64 kg............................（1 分）答：参加反应的 CaC2 的质量为 64 kg。