湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题+

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题+，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是，下列反应过程中无配合物形成的是等内容，欢迎下载使用。

衡阳县四中2022-2023学年下学期高二期中考试
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 
第Ⅰ卷（选择题）
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求。
1．2022年北京冬奥会、冬残奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是（ ）
A．跨临界直冷制冰使用的分子中存在1个σ键和1个π键
B．冰变成水破坏的只有范德华力
C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体
D．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为下列说法不正确的是（ ）
A．分子中2个碳原子的杂化方式不相同
B．其熔点主要取决于所含化学键的键能
C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D．过氧乙酸易溶于水
3．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：O>Li>H>Al
B．碱性：
C．离子半径：
D．既含有离子键又含有共价键
4．下列微粒性质的比较中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶晶胞，其中原子坐标参数A为，B为(，0，)，C为(，，0)。则D原子的坐标参数为（ ）

A．(，，) B．(0，，0) C．(，，) D．(，0，0)
6．下列说法正确的是（ ）
A．固体一定是晶体
B．晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
C．铜为面心立方晶胞，每个晶胞中含有14个铜原子
D．区分晶体与非晶体最可靠的方法是观察固体的原子光谱
7．下列反应过程中无配合物形成的是（ ）
A．配制银氨溶液
B．向澄清石灰水中通入过量
C．向溶液中滴加过量氨水
D．向溶液中加入KSCN溶液
8．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是（ ）





单质M
熔点/
801
712
190

2300
沸点/
1465
1412
178
57.6
2500
注：的熔点在条件下测定。
A．常温下，为液态
B．单质M一定是分子晶体
C．熔沸点：
D．离子键强度：
9．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2。下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2中P的杂化方式为sp3
B．P4是正四面体形分子，其中P－P－P夹角为109°28′
C．VA族元素单质的晶体类型相同
D．基态砷原子(33As)核外电子排布式为[Ar]4s24p3
10．硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．分子中含有键
B．、中S原子都是杂化
C．、分子的VSEPR模型不一样
D．为正四面体结构
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为
B．S₈分子中S原子采用sp³杂化
C．1 mol 分子中含有的π键数目一定为
D．分子中S原子不满足8电子稳定结构
12．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．X、Y、R三种元素可以形成离子化合物
B．元素的电负性：Z>W
C．W2X4可以与H+形成配位键
D．X与Z可以形成正四面体结构的分子
13．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．冰中的每个水分子均摊4个氢键
B．每个硅原子被4个最小环所共有
C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子
D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
14．下列说法中正确的是（ ）
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．BeF2分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形
D．分子中键角的大小：
15．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是（ ）

A．如图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2
B．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe
C．Cu是第VIII族元素
D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．(13分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为__________________________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是_______________________________，中心原子的杂化类型分别是______。
17．(7分)(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。
(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。
(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。
a．配位键                b．极性键                c．离子键                d．非极性键
②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。
18．(11分)2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是_______。
(2)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用检验，溶液呈红色。中K、C、N的电负性从大到小的顺序是_______，C原子的杂化轨道类型是_______，的空间构型是_______形，1中含有的键数目是_______。
(3)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。
①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，则它属于_______(填晶体类型)。
②氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是_______。

19．(11分)由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：
(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有___________个未成对电子。
②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。
(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为___________，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．σ键                    b．离子键                c．金属键                d．氢键
(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。

①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为___________。
②与Sb最邻近的K原子数为___________，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的计算表达式表示)。
20．(13分)具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。遇酸能转化成铵盐。
①中N原子的杂化类型为_______；VSEPR模型为_______。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

图1晶胞的棱长为a pm()，代表阿伏伽德罗常数，则其密度_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)
(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。
(5)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，与分子结构相似，熔沸点_______(填“>”或“＜”)。














答案及解析
1．【答案】D
【解析】A．的结构式为O=C=O，1个分子中含有2个σ键和2个π键，故A错误；B．冰变成水，不仅要破坏范德华力还要破坏水分子间的氢键，故B错误；C．石墨烯是混合型晶体，故C错误，D．焰火是原子核外电子由较高能量的激发态向较低能量的激发态乃至向基态跃迁释放能量形成的，故D正确。
2．【答案】B
【解析】A．过氧乙酸分子中含有单键碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化方式不相同，分别为sp3杂化和sp2杂化，故A正确；B．过氧乙酸为分子晶体，分子晶体的熔点取决于分子间作用力的强弱，与共价键的键能大小无关，故B错误；C．过氧乙酸分子中含有碳氢、碳氧、氢氧极性共价键和碳碳、氧氧非极性共价键，故C正确；D．过氧乙酸分子是能与水分子形成氢键的极性分子，在水中的溶解度大，易溶于水，故D正确。
3．【答案】D
【解析】A．元素非金属性越强其电负性越大，则电负性：H >Li，故A错误；B. Li的金属性大于Al，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故C错误；D．由Li+和构成，属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故D正确。
4．【答案】A
【解析】A．C、N、F的原子序数依次增大，电负性增大，H-X键极性增大，A正确；B．F、Cl、Br的半径依次增大，H-X键的键长增大，键能减小，B错误；C．H2O分子间含有氢键，沸点最高，H2S和H2Se不含分子间氢键，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点增大，故沸点H2Se大于H2S，C错误；D．中心原子孤电子对的排斥力大于成键电子对，CH4、NH3、H2O的中心原子孤电子对数依次增多，键角依次减小，D错误。
5．【答案】A
【解析】根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的处，则D原子的坐标参数为(，，)；答案选A。
6．【答案】B
【解析】A．二氧化硅有晶体和无定形两种，不一定是晶体，A错误；B．晶体具有固定的熔点，具有自范性，非晶体没有固定的熔点，不具有自范性，B正确；C．铜晶胞中顶点处的铜原子被8个晶胞共用，面心处的铜原子被两个晶胞共用，因此每个晶胞中含有4个铜原子，C错误；
D．区分晶体与非晶体最可靠的方法是X射线衍射，D错误。
7．【答案】B
【解析】A．配制银氨溶液时，向硝酸银溶液加入足量稀氨水会生成配合物，A项不符合题意；B．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙不是配合物，B项符合题意；C．会生成配合物，C项不符合题意；D．会生成配合物，D项不符合题意。
8．【答案】A
【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，选项A正确；B．单质M的熔沸点均大于离子晶体的，因此单质M可能是共价晶体，不可能是分子晶体，选项B错误：C．离子晶体的熔沸点跟离子键强度有关，离子键的强度与离子所带电荷数有关，的熔沸点高于的，选项C错误：D．从表中数据可知，的熔沸点均高于的，说明的离子键强度大于的，选项D错误。
9．【答案】A
【解析】A．H3PO2中心原子P的价层电子对数=2+=4，P杂化方式为sp3，A正确；B．P4是正四面体形分子，P-P-P夹角为60°，B项错误；C．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素由非金属元素向金属过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑(Sb)单质晶体类型是金属晶体，C项错误；D．基态砷原子()核外电子排布式为[Ar]，D项错误；故选A。
10．【答案】B
【解析】A．的物质的量为，1个中含有12个键，则分子中含有键，故A错误；B．中价层电子对数为4+=4，S原子是杂化；中价层电子对数为3+=4，S原子是杂化；故B正确；C．中价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形；中价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D．中价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，但S-O和S-Cl键长度不同，不是正四面体结构，故D错误。
11．【答案】C
【解析】A．由图可知，一个S8分子中含有8个S-S键，故1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为，A正确；B．由图可知，S8分子中的S原子价层电子对数为4，故S原子采用sp³杂化，B正确；C．由图可知，分子中可能不含π键，C错误；D．由图可知，分子中S原子为12电子结构，D正确。
12．【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Z最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，R最外层有6个电子，位于第ⅥA族；Y原子半径最大，为 Na 元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N；R原子半径大于W，R为S元素。
A．NaHS是离子化合物，故A正确；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，故电负性： C 13．【答案】D
【解析】A．根据图中信息冰中每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为，故A错误；B．如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被个最小环所共有，故B错误；C．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有个碳原子，故C错误；D．根据晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，故D正确。
14.【答案】C
【解析】A．HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；B．P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，B错误；C．BeF2分子的结构式为F-Be-F，中心Be原子的价层电子对数为=2，由于中心Be原子最外层的2个电子全部参与成键，没有孤电子对，所以其空间结构为直线形，C正确；D．BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2 > SO3> SnCl2> CCl4>NH3 ，D错误。
15．【答案】A
【解析】A．根据图示可知：白球数目是8×+1=2，黑球数目是4，所以该晶胞中含有2个Cu2O，结合Cu2O化学式可知黑球表示Cu原子，白球表示Cu原子，则Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2，A正确；B．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，说明微粒的还原性：Cu＞Fe2+，B错误；C．Cu是29号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，C错误；D．稀硝酸与Cu、CuO都会反应生成可溶性Cu(NO3)2，不能达到除杂、净化的目的，应该使用稀盐酸或稀硫酸，D错误。
16．【答案】(1)1 (2)  sp2、sp3     sp2 (3) NA     NA
(4) H-O键的键能大于H-N键的键能     V形、三角锥形、直线形     sp3、sp3、sp
【解析】(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；
(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。
(3)由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol σ键，断裂1mol π键，则断裂NA个σ键，断裂NA个π键。
(4)①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H-O键的键能大于H-N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价层电子对数=2＋=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数=2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。
17．【答案】 (1) 6     1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)    
(2) 平面正方形  
  (3) c     乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
【解析】(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。
(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形，而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。
(3)①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。
②根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
18．【答案】(1)光谱分析
(2)             直线    
(3) 原子晶体(或共价晶体)     4
【解析】(1)光谱分析可以鉴定元素，可以对月壤进行光谱分析，证明月壤中含有这些元素。
(2) C、N同周期，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N，K是金属元素，容易失去电子，其电负性小于C，故K、C、N的电负性从大到小的顺序是；的中心原子孤电子对数=× (4+1-2-3)=0，空间构型为直线型，C原子的杂化轨道类型是sp杂化；三种原子成键方式为S-C≡N，每一个离子中含 2 个σ键，则1 mol SCN−中含有的 σ 键数目是2NA；
(3)①由题给信息氮化铝属类金刚石氮化物及熔点可知，AlN 属于共价(或原子)晶体，所以熔点比离子晶体氧化铝高。故答案为：原子(或共价)晶体；AlN 是原子(或共价)晶体，Al2O3是离子晶体，所以 AlN熔点比 Al2O3高；
②根据图知，顶点上的每个Al原子和四个N原子形成共价键，所以Al原子的配位数是4。
19．【答案】(1) 3     从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于
(2)       cd
(3) ()     8    
【解析】(1)①锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，则基态Sb原子价电子排布式为5s25p3，其有3个未成对电子；②两种物质熔点差异的原因是：从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于。
(2)中心P原子价层电子对数=，则中心P原子为杂化；中，中含有σ键、π键，、与之间以离子键结合，不存在氢键和金属键的作用，故选cd。
(3)①由图可知，3号原子的分数坐标为()；②以位于顶点的Sb原子为例，与Sb最邻近的K原子位于晶胞内部（图b中位于体心的K原子），共有8个；，晶胞中含有个K和个Sb，因此原子体积为，晶胞边长，则晶胞体积为，因此该晶体中原子的空间利用率为。
20．【答案】(1)  sp3     正四面体形    
(2)或
(3)  Cu     Al、O
(4)  5     <     价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去
(5)  极性     >
【解析】(1)①NH的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形； ②根据“均摊法”，晶胞中含个Fe，则晶体密度为；
(2)基态的氮原子价电子排布式为2s22p3，根据泡利原理和洪特规则，2s的两个电子自选相反，自旋量子数代数和为0，2p的3个电子自旋相同，故其价电子自旋磁量子数的代数和为或；
(3)①基态Cr原子价电子排布为3d54s1，Cr最外层电子数为1，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为Cu。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有Al、O；
(4)①基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态Mn原子未成对的电子数为5。
②价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能<；
(5)由图可知，分子是不对称分子，故为极性分子；与分子结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点>。