江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了 下列关于电解质的叙述正确的是， 下列说法正确的是， 为阿伏加德罗常数的值， 金属锂等内容，欢迎下载使用。
响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题考生注意：1. 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。2. 满分100分，考试时间为75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16第Ⅰ卷（39分）一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（    ）A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 B. 用白醋除去热水瓶内的水垢C. 用高铁酸钾（）作为净水剂 D. 用活性炭去除冰箱里的异味2. 下列关于电解质的叙述正确的是（    ）A. 难溶于水的盐可能是强电解质 B. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强 D. 强电解质熔融时一定完全电离3. 下列说法正确的是（    ）A. 自发反应是指不需要条件就能发生的反应B. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）A. 的溶液：、、、B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 有存在的强酸性溶液：、、、5. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（    ）A. a点所在曲线对应的是NaOH溶液B. b点的大于c点的C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：D. a、c两点溶液中的相等6. 与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（    ）A. 反应①、反应②均为吸热反应B. 活化能：反应①＜反应②C. 反应速率：反应①＞反应②D.   7. 恒温下，在一恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（    ）A. 每消耗同时有生成 B. C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 气体的密度不随时间而变化8. 为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是（    ）A. 该溶液中的数目为 B. 该溶液中：C. 通入HCl至溶液： D. 加入少量KF固体后，水电离出的减小9. 金属锂（Li）及其化合物在“氮的固定”中转化过程如图所示。下列说法错误的是（    ）A. X的化学式为  B. 过程①可在水溶液中进行C. ③中阴极电极反应式为 D. 图示总转化关系为10. 室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是（    ）A. 的电离程度增大，溶液的酸性增强B. 醋酸的电离平衡常数增大C. 的值增大D. 溶液中所含的数目增多11. 某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是（    ）A. 该反应的平衡常数B. PbS悬浊液中：C. 该反应达平衡时D. 其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小12. 下列有关说法正确的是（    ）A. 时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7B. 用蒸馏水稀释的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3C. 的溶液中：D. 等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液中水的电离程度：13. 某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A. 可以通过升温实现由c点变到a点 B. d点可能有沉淀生成C. a点对应的大于b点对应的 D. 该温度下，第Ⅱ卷（61分）二、非选择题（本题共4小题，共61分）14.（14分）一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应：  。回答下列问题：（1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）若反应达到平衡后，再充入，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若反应达到平衡后，将、、同时增大1倍，平衡将______移动。（4）如图表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，它们依次为____________、____________、____________；的体积分数最小的平衡时间段是______（填序号）。15.（17分）次氯酸钠（NaClO）水溶液是一种高效消毒剂。已知常温下：；，。回答下列问题：（1）NaClO溶液呈______性，其原因是____________（用离子方程式表示），向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式为____________。（2）相同浓度的NaClO、、溶液的pH由小到大的顺序是____________。（3）用石墨电极电解饱和氯化钠溶液可制得NaClO溶液，装置如图所示。a为电源______极，电解池阳极反应式为____________，生成NaClO的离子反应方程式为____________。（4）测定某NaClO溶液中NaClO的物质的量浓度的操作如下：量取25.00mL试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液25.00mL（已知：；）。①滴定终点时的现象为____________。②该试样中NaClO的物质的量浓度为____________。16.（14分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：（1）和合成尿素的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：__________________。（2）在中燃烧生成和的难以测量，原因是____________。写出该反应的热化学方程式，焓变用表示__________________。（3）与发生反应生成过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图（标出该反应的焓变）。（4）图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：____________。（5）已知：  ；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏硫氧键、氧氧键所需能量分别为、，则生成硫硫键所释放能量为____________。17.（16分）某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取及，其工艺流程如图所示（难溶于水及碱溶液，酸性条件下＋3价的钴具有强氧化性）。回答下列问题：（1）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有____________、____________（写两条）。“碱浸”时发生反应的方程式为____________。（2）以的标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。①的标准液中，______。②试剂a为______，______。（3）温度升高“滤液”碱性增强，其原因是____________。（4）某温度下，、达到溶解平衡的某悬浊液中，，______{，}。 响水县中2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题参考答案1. A  草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，两者水解互相促进，会使氮肥肥效流失，A项错误；醋酸可溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质，B项正确；既能杀菌消毒，又能生成胶体吸附水中的悬浮物，C项正确；活性炭具有吸附性，可吸附异味，D项正确。2. A  电解质的强弱与溶解性无关，A项正确；导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，B项错误；没有指明酸的相对强弱及浓度，C项错误；液态HCl不能电离，D项错误。3. D  自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，A项错误；属于在高温下进行的非自发过程，B项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的方向，C项错误；根据反应不能自发进行可知，该反应的，又知该反应，则该反应的，D项正确。4. C  和反应生成沉淀不能大量共存，A项不符合题意；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能与反应而不能大量存在，B项不符合题意；常温下，的溶液中，，溶液呈碱性，、、、、互不发生反应，可以共存，C项符合题意；有存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化，D项不符合题意。5. B  根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释时的pH变化曲线，b、c点对应的曲线为氨水稀释时的pH变化曲线，A项正确；只与温度有关，b、c两点相等，B项错误；的总物质的量大于NaOH的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以c点消耗盐酸多，C项正确；a、c两点溶液pH相等，则相等，D项正确。6. D  根据图像，反应①②中反应物的总能量大于生成物的总能量，均是放热反应，A项错误；反应①正反应的活化能大于反应②的，反应速率：反应①＜反应②，B、C两项错误；根据盖斯定律知，反应①、反应②的焓变之和，D项正确。7. C  单位时间内，有反应，同时有生成，只表示正反应情况，无法说明反应已达到平衡，A项错误；用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，无法说明反应已达到平衡，B项错误；该气相反应中：反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数，，气体总质量为定值，不变，则不变，此时反应达到平衡状态，C项正确；恒容容器气体体积不变，质量不变，则气体的密度为定值，气体的密度不随时间而变化，无法说明反应已达到平衡，D项错误。8. B  部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；质子守恒式：，B项正确；通入HCl至溶液：，C项错误；加入少量KF固体后，溶液的pH升高，水电离出的增加，D项错误。9. B  根据图中信息，锂和氮气反应生成，A项正确；Li能与水反应，不能在水溶液中进行，B项错误；③中是电解LiOH，阴极发生还原反应，其电极反应式为，C项正确；根据图中信息可得，氮气与水反应生成氨气和氧气，D项正确。10. D  加水稀释时，其电离程度增大，但溶液中减小，酸性减弱，A项错误；温度不变，电离平衡常数不变，B项错误；室温下，为定值，加水稀释过程中，减小，故的值增大，则的值减小，C项错误；加水稀释，的电离程度增大，溶液中所含的数目增多，D项正确。11. A  该反应的平衡常数，A项正确；PbS悬浊液中：，，B项错误；根据A项分析，C项错误；为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。12. C  稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH小于7，A项错误；用蒸馏水稀释的醋酸溶液至10倍，醋酸电离度增加，pH小于3，B项错误；溶液中，铵根离子发生水解，，C项正确；等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液中水的电离程度：，D项错误。13. D  从图像可以看出，从c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；由图知，该温度下，，D项正确。14.（1）不变（2分）  （2）正向；增大（各2分）（3）正向（2分）（4）升高温度（1分）；使用催化剂（1分）；降低压强（1分）；（3分）15.（1）碱（1分）；（2分）；（2分）（2）（3分）（3）负（1分）；（2分）；（2分）（4）①当最后半滴溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复  ②（各2分）16.（1）  （或其他合理答案）（2）难以控制只生成CO；  （或其他合理答案）（3）（4）S；  （或其他合理答案）（5）（每空2分）17.（1）粉碎废旧正极材料；适当升高温度（或其他合理答案）；（2）①   ②酚酞溶液；3.00（3）温度升高，偏铝酸根离子的水解程度增大，导致滤液碱性增强（4）（每空2分）