山东省济宁邹城市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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邹城市2022-2023学年高一下学期期中考试化 学 试 题        2023．04说明：①本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。 考试时间90分钟。②请考生将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答 案用0．5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。③可能用到的相对原子质量:  H:1   C:12    N:14   O:16   S:32    Cu:64 第I卷 选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中国在航天、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法错误的是A． “中国天眼”，其镜片材料为SiC，断裂其中化学键Si－C，需要吸收能量B． 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的有A． “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是放热反应B． “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C． 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低3．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是       A．用甲装置制取并收集少量氨气             B．用乙装置验证浓硫酸有氧化性C．用丙装置完成喷泉实验                   D．用丁装置验证氨气溶于水呈碱性4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用酸性高锰酸钾测定空气中SO2的含量5SO2 + 2MnO4－ + 4OH－ =5SO4 2－+ 2Mn2+ + 2H2OB．铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3－+ 8H+ = 3Cu2++2NO+4H2OC．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3－+4H+=Fe3++NO+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－        NH3+H2O5． 加入Al粉能够产生H2的溶液中，下列各组离子一定能够大量共存的是A．Na+、NH4+、Cl－ B． Na+、Fe2+、NO3－C．Na+、S2O32－、Cl－ D． Na+、SO42－、Cl－6．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是A．左瓶的灯泡发光           B．左瓶：Fe －2e－= Fe2+  C．右瓶中铜棒变粗           D．右瓶装置能将电能转化为化学能 7． 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量不同浓度的酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项碳酸钙的状态实验温度/℃酸的浓度A块状100.2 mol·L-1H2SO4B粉末300.2 mol·L-1H2SO4C粉末100.1 mol·L-1HClD粉末300.1 mol·L-1HCl8．下图表示的是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，已知整个过程中共吸收180 kJ的能量，下列说法正确的是     A．2molO原子生成1molO2(g)时放出498 kJ能量B．2molNO(g)分子中的化学键形成时需要吸收1264kJ能量C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol NO(g)的能量D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在放电条件和高温条件下分别反应生成2molNO(g)时吸收的能量不同9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断正确的是A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.133 mol·L－1·s－1    B．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2DC．6s后，反应停止                D．在0～4s内，3v(B)=4v(C)10．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中错误的是A． 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水B． 取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C． 取少量样品溶于水，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－D． 取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH4+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作、现象及解释或结论都正确的是 实验操作实验现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成气体CO，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32－C向两支试管中分别加入2mL 5%的H2O2 溶液和10%的H2O2溶液，再分别滴入2滴1mol·L−1FeCl3溶液盛有10%的H2O2溶液的试管中产生气泡的速率快其他条件相同时，浓度越大化学反应速率越快D往烧杯中加入约20 g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10 g NH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行  12．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确是 气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4CladBNOCu  + 稀硝酸beCNO2Fe  + 浓硝酸beDSO2Cu  + 浓硫酸bc13．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法错误的是        A． P为无色气体遇空气变红棕色B． 欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+SC． Fe与R的浓溶液在加热条件下可以反应生成QD． X与Cu在加热条件下可以生成CuS14．原电池原理在污染处理方面有重要应用。微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，a极发生氧化反应B．工作时，电流从a极流向b极C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水D．若b极上消耗标准状况下11.2 L气体，通过N膜的离子的物质的量为2 mol15．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8．96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是A．产生的NO2的体积为6.72 L             B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 molC．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1           D．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol∙L－1第Ⅱ卷 非选择题（共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分16．研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g) + bB(g) cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定，前4s内v(C) = 0.05 mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为          ，则该反应的化学方程式为                       。(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.2 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=0.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为                         （用甲、乙、丙表示）。(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________。①保持体积不变，充入He                       ②保持压强不变，充入He③降低温度                                    ④增大C的浓度(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。①混合气体的总质量不随时间变化而变化    ②单位时间内每消耗3 mol A，同时生成1 mol B③3v(A)正=v(B)逆                                         ④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化17．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是______(填字母)。A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb    （2）下图（a）装置中，Al片上看到的现象为      ，（b）装置中Al片上发生反应的电极反应式为_______。（3）某电池装置下图（c），工作一段时间后，左边ZnSO4的浓度       （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），右边电极质量          。     (4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。上图（d）所示的电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。①A电极的名称为___________（填正极或负极）。②当消耗H2的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。18． “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。I． 用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。（1）氨气的发生装置选择        （填装置的字母符号），则其化学反应方程式为                     （2）装置D中观察到的现象为                                                （3）用H装置做氨气喷泉实验时，氨气的进气口为        （填“M”或“N”），请写出引发喷泉的简单操作                             II． 工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：（1）设备II中，每有1mol NO生成转移电子数目为               。（2）设备IV中的尾气主要为NO。NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理下图所示：SCR催化化反器中NH3还原NO的程式为                    19．某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：    Ⅰ． A与B相连时（1）滴加浓硫酸之前，先通一段时间的N2，目的是_______。（2）装置A中反应的化学方程式是                             。装置①中发生反应的化学方程式为                        。（3）通入足量SO2后②中仍无明显现象，将其分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式是：甲_______，乙_______。Ⅱ． A与C相连时，可用来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。装置⑤的作用为                ，能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                       。  20．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4、NaOH不反应。回答下列有关问题。(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施                   （写出一点即可）。(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为          。(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有           ，滤渣I的成分为SiO2、FeS2，为了从滤渣I中回收FeS2循环利用，可采取的操作方法为                         ，发生反应的离子方程式为                                    。(4)“沉降、氧化”时，每生成1 mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O2的体积为           L。