2023年高考化学冲刺模拟卷01（广东卷）

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2023年高考化学考前名师押题金榜卷01（广东卷）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度B．喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料C．蒜蓉生菜中不含糖类物质D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性2．下列有关化学用语正确的是A．的原子结构示意图：B．分子的球棍模型：C．反式2-丁烯的结构简式：D．基态碳原子的轨道表示式3．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解4．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH- =HC2O+H2O5．化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A．图A是振荡分液漏斗中混合液 B．图B是向容量瓶中转移溶液C．图C是称量5.1g固体 D．图C是煅烧石灰石6．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A用泡沫灭火器熄灭燃着的钠隔绝空气、降低着火温度B向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水防止液溴挥发C分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液比较与的大小D用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰检验溶液中含有7．下列说法正确的是A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B．反应常温下能自发进行，该反应的C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NAB．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NAC．工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NAD．常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA9．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子B．可以形成的胶团数目小于C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升D．可以还原废水中的含砷微粒到价10．白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是 A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键B．PCl3的空间构型为平面三角形C．P4与 中的键角相同D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>W>Y B．Y在元素周期表中位于p区C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 D．最高价含氧酸的酸性：Z>W12．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极B．电极附近发生的反应：C．放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除D．移向电极，导致电极附近减小13．如图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是A．过程II的反应为B．为配合物，其中的配体为C．该转化过程中，涉及反应D．和在反应中都起到催化剂的作用14．阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A．阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应B．可比朵尔最多可与发生加成反应C．阿比朵尔可以与溶液发生显色反应D．阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种15．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A. 图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化B. 降低温度，可提高CO2平衡转化率C. 反应Ⅲ在a点的平衡常数与CH4浓度大小无关D. CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol16．常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大B．b点对应溶液中：C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为二、非选择题：共56分。17．（14分）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。实验现象Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。(2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe3+。(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如表。实验现象ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡①推测现象ⅰ中被还原的是_______。②若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii_______(填“是”、“否”) 。③现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。④用方程式解释现象ⅳ：_______。18．（14分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：(1)气体A的电子式为_____________。(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为a nm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。19．（14分）碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：(1)“大象牙膏”实验中，将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：第一步：    慢反应第二步：    快反应①该反应的催化剂为_______，总反应方程式为_______；②在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图_______。(2)已知：25℃下，(i)  (ii)  (iii)  其中，反应(ii)的随温度的变化如图，若烧杯甲：将mg加入20mL水中(含沉淀)；烧杯乙：将mg加入20mLKI溶液(含沉淀)。①甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是_______。A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小B．室温下，甲中加水稀释，溶液中(aq)浓度一定减小C．乙中(aq)浓度与甲中(aq)浓度相等D．升高温度，反应ii的平衡常数大于640②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的溶液中加入溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡(ii)，相关微粒浓度如下：微粒浓度/()abc其中_______(用含c的代数式表示)，若，说明平衡体系中_______。③计算25℃下的平衡常数K=_______(取整数)。20．（14分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：请回答下列问题：(1)A的名称是_________；B中所含官能团的名称是_________(2)A转化为B的化学方程式为________，反应⑤的反应类型是____________。(3)写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式：________、________。I．苯环上只有三个取代基II．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰III．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2(4)根据已有知识并结合相关信息，将以 为原料制备 的合成路线流程补充完整(无机试剂任选)______。