2023年高考化学冲刺模拟卷02（广东卷）

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2023年高考化学考前名师押题金榜卷01（广东卷）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2．2022北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。下列说法正确的是A．“水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间隔变小了B．“冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应C．“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用D．天然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物3．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A．基态的价电子排布图为B．氮原子的结构示意图为C．的电子式为D．阴离子的结构式为4．常温下，某NaOH溶液的pH=12，下列叙述正确的是A．c(OH-)=c(Na＋)-c(H＋)B．由H2O电离出的c(H＋)=1.0×10-3 mol· L-1C．与等体积pH=2的CH3COOH溶液混合后所得溶液显酸性D．与等体积0.01 mol· L-1NH4Cl溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)=c(NH)5．下列实验装置及操作均合理的是A．用装置甲测定污水样品中 B．用装置乙制备乙酸乙酯C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和热6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒将乙醇氧化为可调昧的乙酸B工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒C社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解D自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应7．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞XC．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp２8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是A．将过量氨气通入氯化铝溶液中：B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：C．温度升高气体颜色加深：  D．溶液显碱性：9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐属于无碘盐B将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质C用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化该油垢的主要成分不是动、植物油脂D将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热未出现砖红色沉淀该饮品不含糖10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．三硫化磷()分子结构如图：，1mol分子中含有共价键数为9NAB．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NAC．标况下，11.2LCH2Cl2中所含有的C—Cl键的数目为NAD．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA12．一女子折路边的夹竹桃花衔在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了热搜。夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如如图(-Me表示-CH3)，下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香族化合物 B．含有五种官能团C．能与水任意比互溶 D．可发生取代加成、消去反应13．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A．通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液14．某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是A．电极a的电势高于电极b的电势B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变C．电极a上发生的电极反应式为D．电解足量溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)时，生成6.4gCu15．甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eVC．d到f转化的实质为质子转移D．在反应过程中，水起催化作用16．常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．B．b点时溶液中存在C．c点时溶液中存在D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a二、非选择题：共56分。17．（14分）FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题：I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)(1)仪器a盛装的物质是为_______(填试剂的名称)；装置中F的作用：_______。(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。II.探究FeCl3溶液与Cu的反应(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______。(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______(填化学式)。小组成员进一步查阅资料发现，Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。反应i：Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)反应ii：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2设计实验如下：操作现象在盛有2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。(6)根据上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式：_______。18．（14分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应i：  反应ii：  回答下列问题：(1)反应：  △H3=___________。(2)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 molO-H键B．容器内温度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．n(C3H8)=n(C3H6)(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为___________。③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数___________。(已知：分压p分=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)(4)丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如图。已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。19．（14分）黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂，Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni(OH)2，工艺流程如图所示。已知：①次磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性；②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。回答下列问题：(1)“研磨”的目的是_______；(2)为了提高“酸浸”的速率，最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”，该做法_______正确(填“是”或“否”)；(3)“滤渣I”的主要成分为_______；(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。a．KSCN溶液　　　b．K3[Fe(CN)6]溶液　　　c．酸性KMnO4溶液(5)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。(6)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。20．（14分）有机物H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)C的化学式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。(2)D→E的化学方程式为___________，其反应类型为___________。(3)设计D→E和F→G两步反应的目的为___________。(4)H中手性碳原子的数目为___________。(5)化合物M比C在组成上多1个，则同时满足下列条件的M有___________种，写出一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式___________。I.M为芳香类化合物；II．只含有一种官能团；III．能发生银镜反应。(6)参照上述合成路线，设计以1，4-丁二醇和苯胺()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。