2023年高考化学押题卷02（浙江卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

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2023年高考押题预测卷02【浙江卷】

化  学

(考试时间：90分钟  试卷满分：100分)

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na  23  Mg 24  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Ti 48   Cr 52  Mn 55  Fe 56  Co 59  Ni 59  Cu 64  Zn 65  Ag 108  I 127  Ba 137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是(    )

A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．NaHSO4 D．NaHCO3

2．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是（    ）

A．Ba元素位于周期表s区 B．所有钡盐都能使蛋白质变性

C．硫酸钡属于强电解质 D．硫酸根离子的空间构型是四面体

3．下列化学用语表示正确的是(    )

A．中子数为16的磷原子：

B．羟基的电子式：

C．SO2的VSEPR模型：(平面三角形)

D．基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(    )

A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材

C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维

D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(    )

A．Na2O2和CO2反应可生成O2 B．Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2

C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验NH4+ D．高温下与SiO2反应可制备粗硅

6．连四硫酸钠(Na2S4O6)能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI，下列说法不正确的是(    )

A．还原产物是NaI

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存

D．Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应

7．下列反应的离子方程式正确的是(    )

A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使沉淀质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．硫酸铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓

C．Na2CO3溶液吸收少量Cl2 [已知：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+ClO-+Cl-

D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：

8．下列说法不正确的是(   )

A．在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂

B．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维

C．在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品

D．蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序为蛋白质的一级结构，它是蛋白质高级结构的基础

9．有机物合成的转化如图。下列说法正确的是(   )

A．分子中所有原子可能在同一平面上   B．分子中没有手性碳原子

C．用溶液可鉴别与 D．、均能使酸性溶液褪色

10．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是(   )

A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W

B．同周期中第一电离能小于Z的有5种

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构

11．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中不正确的是(    )

A．a为负极，b为正极

B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的

C．通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动

D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

12．N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确的是(   )

A．元素电负性大小：χ(N)＜χ(O) B．原子半径大小：r(C)＜r(N)

C．分子中含σ键和π键 D．该物质分子间存在范德华力

13．四校高三联考)常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是(   )

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2

D．当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

14．四校高三联考)常温常压下，甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图，下列说法错误的是(   )

A．总反应的热化学方程式为：CH2=CHCH3 (g)+ CO(g)＋CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l)  ΔH1=-1.98 ev·mol－1 

B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率

C．化合物8和化合物9互为同分异构体

D．上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的ΔH，降低了反应的活化能

15．分离废水中的Ni2+和Co2+，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，有关物质的如下表：

物质下列说法正确的是(    )

A．1.0mol·L-1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CoCO3、NiCO3

B．25℃时，反应CoCO3(s) + Ni2+(aq)Co2+ (aq)+ NiCO3(aq)达到平衡，则溶液中

C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，Co2+能沉淀完全

D．将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为的Ni2+和Co2+混合溶液中，当Co2+完全沉淀生成CoS时，c(Ni2+)= 8.4×10-4mol·L－1

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17．(10分)战国时期，我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。

(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。

(2)硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子()的结构如图所示，硫原子的杂化轨道类型为_______。

(3)硫单质(S8)难溶于水，易溶于CS2，S8是_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)，硫单质易溶于Na2S溶液，形成Na2Sx，其中x =2~6，S32-的空间构型为_______。

(4)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为_______。

(5)立方硫化锌，其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm，其密度为，阿伏加德罗常数NA为_______。(列出计算式，用含d、的式子表示)。

18．(10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：

(1)化合物X所含元素是_______(填元素符号)。

(2)溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。

(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_________________________。

(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。

(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_____________，请设计实验证明你的结论___________________。

19．(10分)醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯CH3COOCH3加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下：

I. CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH (g)+ CH3OH(g)  ΔH1＝－71 kJ·mol－1

II.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO (g)+ CH3OH(g)  ΔH2＝+13.6kJ·mol－1

(1)一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II，反应达到平衡的标志为_______(填字母)。

A． B．容器中气体的平均摩尔质量不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D．不再变化

(2)其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_________________________。

(3)压强的恒压密闭容器中，通入2.0 mol CH3COOCH3和3.96 mol H2发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______(已知对于反应：dD(g)+ eE(g)gG(g)+ hH(g)，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是___________________。[乙醇的选择性]

(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率，请在图3中画出催化剂的相应图线并标注__________________。

20．(10分)叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如图。

Ⅰ.制备亚硝酸异丙酯[(CH3)2CHONO]

Ⅱ.制备KN3

已知：相关物质的性质见下表

回答下列问题：

(1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是_______。(填序号)

(2)步骤②洗涤(CH3)2CHONO使用NaHCO3溶液的主要目的是_______。

(3)写出由(CH3)2CHONO、N2H4·H2O和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式_____________________________________。

(4)下列说法正确的是_______。(填序号)

A．步骤①为控制温度<0℃可用冰水浴

B．步骤⑥加入无水乙醇和用冰盐浴的目的是促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体

C．步骤⑦可用乙醇、乙醚多次洗涤，目的之一是洗去吸附在晶体上的水分以减少产品损失和干燥时间

D．步骤⑧操作X为：使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥

Ⅲ.纯度检测-“分光光度法”，其原理：Fe3+与N3-反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“N3-吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N3-)。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N3-)与吸光度的关系曲线图如图。

纯度检测步骤如下：

①准确称量mgFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。

②准确称量0.54gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

(5)配制FeCl3标准液：将mgFeCl3·6H2O晶体放入洁净的烧杯，_______，玻璃棒充分搅拌，再加水稀释，冷却后转移至100mL容量瓶。

(6)步骤中②中取用FeCl3标准液V=_______mL，样品的质量分数为_______。(保留两位有效数字)

21．(12分)某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：

已知：。请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．化合物A可发生加成、取代、氧化反应 

B．化合物C具有两性

．化合物D中含有两个手性碳原子 

D．盐酸瑞芬太尼的化学式为C20H27N2O5Cl

(2)化合物F含氧官能团的名称是_______。

(3)写出化合物G的结构简式_____________。

(4)写出D→E的化学方程式___________________________________________。

(5)设计以CH≡CH、CH3I为原料合成G的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________________。

①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；

②1H-NMR表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。