辽宁省协作校2022-2023学年度高三化学第二次模拟考试试卷（Word版附答案）

这是一份辽宁省协作校2022-2023学年度高三化学第二次模拟考试试卷（Word版附答案），共26页。试卷主要包含了2g含σ键的数目为0等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度下学期高三第二次模拟考试试题
化 学
时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Sn 119
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是
A. 大规模开采可燃冰作为新能源以快速实现碳中和
B. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
C. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
D. 环境友好化学的核心思想是先污染后治理
【答案】C
【解析】
【详解】A．可燃冰的主要成分为CH4燃烧产生CO2，无法实现碳中和，A项不符合题意；
B．污水和工业废水不能乱排放导致水体污染，需要先处理再排放，B项不符合题意；
C．垃圾分类避免浪费，可回收利用垃圾回收利用，C项符合题意；
D．环境友好化学是绿色化学可再生化学，那么尽量避免污染，而不是先污染后治理，D项不符合题意；
故选C。
2. 下列符号或表征错误的是
A. 聚丙烯的链节：
B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. HClO的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚丙烯的链节为—CH2—CH(CH3)—，A错误；
B．基态氯原子最外层有7个电子，3s轨道上有2个电子，3p轨道上有5个电子，图示中电子排布及自旋方向都正确，B正确；
C．H2O分子的VSEPR模型为四面体形，存在两对孤对电子，空间构型为V形，C正确；
D．HClO中O原子在中间，且原子半径HO2->Na+，A项错误；
B．同周期元素的电负性和第一电离能从左往右增大：Na，“锡疫”时白锡变成灰锡，密度减小，体积增大。
17. 化工原料丙烯腈( )广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知部分化学键键能如下表所示：
化学键
C-O
C-C
C=C
C-H
O-H
C=O
键能()
356
346
610
413
463
745
据此计算________；此反应________时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
（2）在盛有催化剂、压强为80kPa的恒压密闭容器中按体积比1：7充入(g)和(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为________。
②如图2，科学家通过计算得出反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：
，则第二步反应的化学方程式为________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为________。

③图1中K点对应反应Ⅱ的标准平衡常数________(保留两位有效数字)。
[标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以初始压强()]
④若充入一定量(不参与反应)可提高丙烯腈的平衡产率，原因为________。
【答案】（1） ①. +42 kJ•mol﹣1 ②. 高温
（2） ①. 反应 I 和反应Ⅱ 都是吸热反应，温度升高，平衡都向正向移动；温度较低时，反应 I正向进行的程度大， 的物质的量分数增大；温度较高时反应Ⅱ正向进行的程度增大，的物质的量分数减小 ②. ③. 第二步反应非常快 ④. 0.012 ⑤. 反应 Ⅱ 反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量 N2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应Ⅱ 的平衡正向移动
【解析】
【小问1详解】
H=反应物键能之和减去生成物键能之和；；根据吉布斯自由能反应自发进行，，则反应高温下可以自发进行；
故答案为：；高温；
【小问2详解】
①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，最高点前反应Ⅰ进行程度大，最高点后反应Ⅱ进行程度大，所以随着温度升高，丙烯酸乙酯的平衡体积分数先增大后减小；
故答案为：反应 I 和反应Ⅱ都是吸热反应，温度升高，平衡都向正向移动；温度较低时，反应 I正向进行的程度大，丙烯酸乙酯的物质的量分数增大；温度较高时反应Ⅱ正向进行的程度增大，丙烯酸乙酯的物质的量分数减小；
②第二步反应为总反应-第一步反应式，则第二步反应的化学方程式为 ；第二步反应的活化能小于第一步，所以第二步反应的速率远大于第一步的速率，故实验过程种未检测出 ；
故答案为： ；第二步反应非常快；
③设起始物的物质的量分别为1mol、7mol，K点 含量为0，说明Ⅰ完全反应，生成1mol和1mol水， 和丙烯腈的含量相等，说明有0.5mol和0.5mol氨气参与反应Ⅱ，生成0.5mol乙醇和0.5mol水，则平衡体系种氨气的物质的量为6.5mol， 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为0.5mol，乙醇的物质的量为0.5mol，水的物质的量为1.5mol，；
故答案为：0.012；
④反应Ⅱ反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量 N2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应Ⅱ的平衡正向移动；
故答案为：反应Ⅱ反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量 N2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应Ⅱ 的平衡正向移动。
18. KSCN可用于合成树脂和药物等。实验室制备KSCN的装置如图：

已知：
Ⅰ.不溶于，密度比水大且不溶于水；
Ⅱ.，在高于170℃时易分解。回答下列问题：
（1）制备KSCN
①A装置的作用是_______。
②实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现________现象时，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃，一段时间后打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应。打开后，继续保持液温105℃一段时间，其原因是________ 。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式________。
③从三颈烧瓶中得到KSCN晶体，应先过滤除去固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该过程中一定用不到的仪器有________(填序号)。
a.蒸发皿 b.坩埚 c.长颈漏斗 d.玻璃棒 f.烧杯 g.球形干燥管
（2）测定产品纯度
称取1.20gKSCN样品，配成100mL溶液；另取25.00mL 0.100 标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和溶液，用KSCN溶液滴定，当恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液24.25mL。产品中KSCN质量分数为________%(保留三位有效数字)。
（3）利用KSCN探究
实验如下图：

实验过程中产生了白色沉淀，为探究其原因，同学们经查阅资料得知：的化学性质与相似；与可生成CuI沉淀和单质碘。设计实验方案如下：
实验方案
现象
步骤1：取4mL 0.3mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL a mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
步骤2中的a=________，与反应的离子方程式为________ 。
【答案】（1） ①. 观察气泡的产生速率，便于控制氨气的通入速率 ②. 三颈烧瓶中溶液不再分层现象时 ③. 使溶液中的分解完全 ④. ⑤. bcg
（2）83.3 （3） ①. 0.15 ②.
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，含有氮气的氨气，通过二硫化碳后在装置B中和二硫化碳、水、催化剂反应生成产物，最后用重铬酸钾处理尾气，以此解题。
【小问1详解】
①通过观察A中的气泡流速，判断氨气的速度；故答案为：观察气泡的产生速率，便于控制氨气的通入速率；
②三颈瓶内盛放：、水和催化剂，溶液分层，通入氨气发生反应：，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，实验过程中待观察到三颈烧瓶中溶液不再分层现象时，关闭。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃一段时间，缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应生成硫氰化钾：。打开，继续保持液温105℃一段时间的原因是使溶液中的分解完全；
③过滤时需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发浓缩时需要用到蒸发皿和玻璃棒，故答案为：bcg；
【小问2详解】
根据KSCN~，可知n(KSCN)=n()=25×10-3×0.1=2.5×10-3mol，则样品中含有KSCN的质量为：m(KSCN)= 2.5×10-3×97×=1g，则其纯度=；
【小问3详解】
将Cu氧化成二价铜离子，被还原为二价铁离子，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为： ；
由上述反应可知生成的Cu2+的物质的量为Fe2+的一半，故所得溶液中CuSO4的浓度是FeSO4的一半，故步骤2中的溶液的浓度是0.15mol/L；
根据已知，的化学性质与相似，，将方程式中，用取代，用取代，则与反应的离子方程式为：；答案为：。
19. 丁苯酞(NBP)是我国自主研发的一种治疗缺血性脑卒中等疾病的药物。ZJM-289是一种NBP开环体(HPBA)的衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其他活性成分，其合成路线如图：

已知信息：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________ ，H中含氧官能团的名称为________。
（2）下列说法正确的是________。
A. HPBA的分子式为
B. 中C、N的杂化方式相同
C. 1mol C最多能与4mol NaOH在一定条件下反应
D. ZJM-289中没有手性碳原子
（3）D有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的侧链不唯一的芳香族化合物有________种。
（4）F的结构简式为________。
（5）G→H的过程中，若以代替，则该反应难以进行，推测对该反应的促进作用主要是因为________。
（6）根据已知信息，W( )可由M和 反应获得，由 至少经过________步能合成出M。
【答案】（1） ①. 邻二甲苯（或1,2-二甲苯） ②. 酯基、醚键、羟基 （2）AB
（3）19 （4）
（5）NaNO3反应生成的NaBr易溶于水，而AgNO3反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行
（6）3
【解析】
【分析】A与O2在V2O5作催化剂并加热条件下生成B( )，通过A的分子式和B的结构可以推出A的结构简式为 ， NBP( )中酯基在碱性条件下发生水解反应生成 ，再经过酸化后生成HPBA( )；D发生信息反应生成E，E中含有酯基和羧基，与NaOH的水溶液反应后生成 ， 在盐酸酸化下生成F为 ，据此分析解答。
【小问1详解】
A的分子式为C8H10，不饱和度为4，说明取代基上不含不饱和度，A与O2在V2O5作催化剂并加热条件下生成 ，由此可知A的结构简式为 ，其名称为邻二甲苯或1,2-二甲苯；由H的结构简式可知，其含氧官能团为酯基、醚键和羟基，其中酯基包括羧酸酯基和硝酸酯基。
【小问2详解】
A．根据分析，HPBA为 ，其分子式为，A正确；
B．中C、N均为sp3杂化，二者杂化方式相同，B正确；
C．C分子中含羧基、酯基和碳氯键，则1mol C最多能与3mol NaOH反应，C错误；
D．由图 可知，带星号碳原子为手性碳原子，D错误；
故选AB。
【小问3详解】
D的同分异构体，既能发生银镜反应又能发生水解反应，且属于侧链不唯一的芳香族化合物，说明属于甲酸酯，且苯环上的取代基至少有2个。若苯环上含2个取代基，则有3种组合，分别为HCOOCH2-和-OH，HCOO-和-OCH3，HCOO-和-CH2OH，每种组合中的两个取代基有邻、间、对3种位置，则共有3×3=9种；若苯环上含3个取代基，分别为HCOO-、-CH3和-OH，有10种；不可能有3个以上的取代基，因此D的同分异构体共有9+10=19种。
【小问4详解】
D发生信息反应生成E，E中含有酯基和羧基，与NaOH的水溶液反应后生成 ， 在盐酸酸化下生成F为 。
【小问5详解】
观察流程图可知，G→H的反应为 中Br原子被AgNO3中-ONO2取代生成 和AgBr，若以NaNO3取代AgNO3，则该反应难以进行，其原因是NaNO3反应生成的NaBr易溶于水，而AgNO3反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行。
【小问6详解】
根据W的结构简式知，W可由M和 发生信息反应得到，据此推知M为 。而由 合成M，需要先氯代后水解再催化氧化得到，即 ，所以由 合成M至少要经过3步。