山西省运城市2023届高三化学二模试题（Word版附解析）

这是一份山西省运城市2023届高三化学二模试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了 选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
运城市2023年高三第二次模拟调研测试
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64 Ga 70 As 75
一、 选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒 B. 可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C. 5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅 D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】C
【解析】
【详解】A．长时间高温蒸煮可使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确；
B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故B正确；
C．二氧化硅可以用来制备光缆，故C错误；
D．水泥制造的原理是对石灰石、粘土等原料进行破碎、混合、烧制等一系列工艺过程，石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故D正确；
故选C。
2. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A. 基态原子未成对电子数：Cr> Mn> As
B. 酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CH2FCOOH
C. 键角：SeO3<
PH3>NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cr基态原子的价电子排布是3d54s1，未成对电子有6个；Mn基态原子的价电子排布是3d54s2，未成对电子有5个；As基态原子的价电子排布是4s24p3，未成对电子有3个；基态原子未成对电子数：Cr>Mn>As，故A正确；
B．饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，因为卤素原子有吸引电子作用，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强， 酸性越强，则酸性：CH3COOH，故C错误；
D．一般情况下，对于结构相似的化合物而言，相对分子质量越大其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3>AsH3>PH3，故D错误；
故选A。
3. 有机物M(结构简式为( )是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是
A. 电负性：F>O>N>C B. 第一电离能：N>O>C
C. M中碳原子的杂化方式有2种 D. M可以形成分子间氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素（惰性气体元素除外）从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：F>O>N>C，故A正确；
B．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，第一电离能：N>O>C，故B正确；
C．M中存在羰基、-C≡N和-CH3，M中碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3共3种，故C错误；
D．M中含有亚氨基（-NH-），可以形成分子间氢键，故D正确；
故选C。
4. 由主族元素X、Y、Z、W组成的化合物ZX4W(YX4)3具有良好的储氢性能，其中，X、Y、Z是短周期元素， 与均为10电子数微粒，四种元素的原子序数之和为33。下列有关说法错误的是
A. X与Y、Z均可形成多种化合物 B. 非金属性：Z> Y> >X
C. X、W元素可形成离子化合物 D. 原子半径：W> Y> Z> >X
【答案】B
【解析】
【分析】ZX4W(YX4)3为储氢材料，同时和均为10电子微粒，则X为H、Z为N、Y为B。四种元素序数之和为33，则W为Ca。
【详解】A．X与Y、Z均能形成多种化合物，A项正确；
B．从离子化合价来看，中H为正价，Z为负价，则非金属性：Z>X。中X为负价，Y为正价，则非金属性：X>Y。所以非金属性：Z>X>Y，B项错误；
C．X与W形成CaH2（含Ca2+和H-）为离子化合物，C项正确；
D．电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越小：W>Y>Z>X，D项正确；
故选B。
5. 吲哚衍生物具有广泛又重要的生物活性。现有甲、乙两种吲哚衍生物，二者之间可相互转化，其结构简式如图所示：

下列关于甲，乙的说法正确的是
A. 甲、乙的化学式不相同 B. 甲、乙中所含有官能团种类相同
C. 甲、乙在酸碱溶液均能稳定存在 D. 甲、乙均能与H2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由甲乙结构式可知，二者分子式相同都是C15H14N2O3，故A错误；
B．甲中含有羟基而乙中没有，故B错误；
C．甲和乙中都含有酯基，在碱性溶液中会发生水解反应，二者都不能在碱溶液中稳定存在，故C错误；
D．甲、乙均含有碳碳双键，能与H2发生加成反应，故D正确；
故选D。
6. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是

A. 双极膜中的OH-通过膜a移向M极
B. 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变
C. N电极的反应式为MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O
D. 若电路中通过2 mol e-，则稀硫酸溶液质量增加89 g
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题给信息Zn生成Zn(OH)，MnO2生成Mn2+可知，M极为Zn电极，N电极材料为MnO2，即M极为负极，N极为正极，OH-移向负极，A项正确；
B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)，每转移2 mol e-，有2 molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶液的pH变小，B项错误；
C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O，故C正确；
D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol1g/mol+1mol87g/mol=89g，D项正确；
故选B。
7. 室温下，向10 mL0.1 mol·L-1 K2A(室温下，H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 室温下，H2A的Ka2≈2.0 ×10-6
B. b点溶液存在关系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )
C. a、b、c点溶液中水的电离程度：a