广东省广州市白云中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份广东省广州市白云中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，可能用到的相对原子质量，下列事实与氢键无关的是，离子晶体不可能具有的性质是等内容，欢迎下载使用。
广州市白云中学2022学年度第二学期期中考试高二化学命题人：张建国  审核人：张宝湘注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等按要求填涂在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、准考证号、考室号等填写在密封线左边的空格内，并在答卷右上角填上座位号。3．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求答在答卷相应位置上。4．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答卷一并交回，试卷和草稿纸自己带走。5．可能用到的相对原子质量：H1  B11  C12  N14  O16第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题（只有一个正确答案，每题2分，共24分）1．某基态原子核外N能层只有2个电子，该原子的M能层电子数可能为（    ）A．8 B．18 C． D．18322．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列认识正确的是（    ）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述3．下列说法中，正确的是（    ）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“”，由此可以推断（    ）A．元素钴是一种过渡元素 B．它的基态原子价电子排布式为C．的电子排布式为 D．它位于第四周期第ⅧB族5．下列分子中只存在σ键的是（    ）A． B． C． D．6．在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是（    ）A．红外光谱仪 B．X-射线衍射仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪7．下列事实与氢键无关的是（    ）A．水结冰体积膨胀，密度减小 B．水的相对分子质量测定值比化学式计算值大C．水加热到很高温度也难以分解 D．小分子的醇、羧酸可以与水任意比例互溶8．下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（    ）A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性9．通过下列操作获得的物质不是晶体的是（    ）A．液态水急速冷却到-108℃ B．凝华获得的碘C．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D．从熔融态以适当速率凝固获得的硫10．离子晶体不可能具有的性质是（    ）A．较高的熔沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎11．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（    ）A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热12．在中．Ru的化合价和配位数分别是（    ）A．+2和4 B．+2和6 C．+3和4 D．+3和6二、单项选择题（只有一个正确答案，每题4分，共32分）13．下列有关电子排布式表达正确的是（    ）A．基态Na原子的简化电子排布式B．基态Cu原子的价层电子排布式C．基态As原子的价层电子排布式为D．Br的核外电子排布式14．四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是（    ）A．原子半径：③>④>②>① B．未成对电子数：①=④>③>②C．电负性：②>①>④>③ D．第一电离能：②>①>③>④15．下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ·mol]数据：电离能／kJ·mol甲93218211539021771乙7381451773310540丙5781817274511575下列有关说法正确的是（    ）A．金属性：丙>乙>甲B．甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电C．甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价D．甲、乙、丙都位于第三周期16．下列有关共价键的描述，错误的是（    ）A．键能：C-N<C=N<C≡N B．键长：I-I>Br-Br>Cl-ClC．共价键极性：H-F<N-H D．分子中的键角：17．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥18．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是（    ）选项分子或离子价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构名称A直线形直线形BHCHO平面三角形平面三角形C—四面体形三角锥形D四面体形三角锥形19．味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（    ）谷氨酸A．谷氨酸分子中C都采用杂化 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子C．谷氨酸单钠是有机物，难溶于水 D．谷氨酸中第一电离能最大的元素为N20．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）A．在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE第Ⅱ卷（非选择题，共44分）三、填空题21．（7分）某些化学键的键能如下表：键H-HH-IH-FH-ClH-BrI-ICl-ClBr-Br键能（kJ/mol）436299568432 153243194请回答问题：（1）由表中数据规律预测H-Br键的键能范围：______kJ/mol<H-Br键能<______kJ/mol（填写数值）。（2）下列氢化物中，最不稳定的是______A．HF B．HCl C．HBr D．HI（3）下列物质的晶体中，沸点最高的是______A．HF B．HI C． D．（4）（X代表F、Cl、Br、I）的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。1 mol 在一定条件下与等物质的量的反应，热量的变化是______kJ。22．（7分）部分有机酸的酸性如下表：羧酸pKa（）丙酸（）4.88乙酸（）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（）2.86二氯乙酸（）1.29三氯乙酸（）0.65三氟乙酸（）0.23（1）比较酸性强弱：乙酸______甲酸（填大于、小于或等于）（2）一元羧酸的酸性大小与其分子组成和结构有关，请根据表中信息，任写一条规律__________________（3）与酸性有强弱，请解释原因：____________（4）根据上述规律，预测①、②、③的酸性强弱顺序为______（用序号表示物质）。23．（9分）（1）乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。请解释原因。（2）①写出中配离子的结构式____________。②乙醇加入四氨合铜离子溶液中（阴离子是硫酸根），析出深蓝色固体，解释原因。（3）①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。镓的卤化物熔点/℃77.75122.32115沸点/℃201.2279346②的熔点超过1000℃，可能的原因是____________。24．（9分）（1）比稳定，其原因是____________。（2）金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降，从原子结构角度解释原因____________。。（3）水晶中______（填“是”或“否”）存在许多小分子（1个分子中含有一个硅原子与两个氧原子），从微观结构解释原因。（4）同为分子晶体，干冰中的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）大于冰中水分子的配位数，其原因是____________。25．（12分）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子价电子排布式为____________。（2）硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为____________。②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和____________。③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是____________。（3）硼氢化钠（）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠（）和氢气，用化学方程式表示其反应原理：____________。的空间构型是____________。（4）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如下图。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_______g⋅cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）。