湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

衡阳市八中2021级高二下期第四次月考

化学试卷

命题人：高二化学组  审题人：高二化学组

注意事项：本认卷满分为100分，时量为75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16

一、选择题（本题共14个小题。每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求）

1．下列相关说法错误的是（    ）

A．石墨烯液冷数热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料

B．“天和”核心检验体使用的氧化调陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

D．疫苗一般冷藏存放认避免蛋白质变性

2．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．2．4．6-三硝基甲苯的结构简式：

C．的电离方程式：

D．电子式表示HCl的形成过程：

3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）

A．图Ⅰ装置可制备Al2S3固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀钢，a极为钢，电解质溶液可以是CuSO4溶液

D．图片装置可检验1-满丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ）

A．2mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NA

B．将是载的Cu与100mL2moL/L的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA

C．标准状况下，22.4LHF的分子数为NA

D．30g由甲器（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

5．轴烯（Radialese）是独特的环伏烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的性质，下列有关说法正确的是（    ）

A．a分子中所有原子共面

B．b分子中键和键的数目之比为∶21

C．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种

D．上述三种轴烯互为同系物

6．根据实验目的，下列实验及现象，结论都正确的是（    ）

7．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期。X与Y网主族、甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其特化关系如图，下列说法中正确的是（    ）

A．Y的氯化物沸点高于G的氯化物滴点

B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态

C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂

D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强

B．下列有关N，P及其化合物的说法错误的是（    ）

A．N的电负性比学大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

D．N与N的键比P与P的强，可推断氮氮三键的稳定性比磷磷三键的高

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低

9．常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、a、其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法错误的是（    ）

A．常温下，H3PO4的一级电离平衡等数

B．常温下，溶液中水电离出的：M<N<P

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为Na3PO4

10．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氧方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

下列说法不正确的是（    ）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的不变

11．工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是（    ）

A．该反应之所以能发生，原因是与结合生成难溶电解质促进了的电离

B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥

C．“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成，降低产率

D．“沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：

12．在一定条件下A2和B2可发生反应：，图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（    ）

A．该反应属于高温自发进行的反应

B．10min内该反应的平均速率

C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，的变化趋势如图2中曲线d所示

D．图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高

13．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：，下列说法错误的是（    ）

A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极

B．石墨烯锂电池具有能量密度高的优点

C．石墨烯锂电池放电时，负极反应为：

D．石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g

14．室温时，用0.100moL/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，。下列说法错误的是（    ）

A．a点：

B．原溶液中的浓度为

C．当沉淀完全时，已部分沉淀

D．时，

二、非选择题（此题包括4小题，每空2分，共58分。）

15．（14分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质）为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

（1）Ni元素可以形成多种配合物，在配合物中，提供孤电子对的是________原子，原因是________。

（2）写出“硫化除铜”过程中涉及的离子反应方程式________。

（3）“氧化除杂”中加入H2O2和的作用分别是________，溶液的pH应调节为________~6之间。

（4）“氟化除杂”中，若，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为________。[已知]

（5）称取mg硫酸镍晶体（，摩尔质量）样品溶于水，配成250mL溶液。量取25.00mL用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度为________。

16．（14分）三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾{，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用FeCl3（易潮解，易升华）和K2C2O4为原料制备，实验步骤如下：

Ⅰ．无水FeCl3的制备：

（1）仪器连接顺序为A→________（仪器不重复使用）。

（2）B中冷水的作用为________。

Ⅱ．三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的制备：

称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。90~95℃时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量FeCl3溶液。

将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。

（3）用无水FeCl3配制所需FeCl3溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。

（4）乙醇代替水洗涤的目的是________。

Ⅲ．晶体组成的测定及误差分析

取少量晶体配成溶液，用标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗18.00mL标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将还原为。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗2.95mL标准液（杂质不反应）。

（5）第二次滴定时的离子反应方程式为________。

（2）中y=________。下列情况会导致y偏高的是________。（填标号）。

A．样品中含有草酸钾杂质

B．第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

C．第二次滴定终点读数时仰视

D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色

17．（14分）甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

（1）甲醇分子中H-C-H的键角比C-O-H的键角________（填“大”或“小”），理由是________。

（2）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ 

反应ⅱ 

反应ⅲ 

若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确是________。

A．反应ⅱ的平衡常数为1

B．增加少量碳，反应iii逆向移动

C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ii的平衡无影响

D．选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量

（3）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有________。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为________（用p（x）表示x的分压）

③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa。计算CO2的平衡转化率________。

（4）维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是________________________。

18．（16分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）莽草酸的含氧官能团名称有________；反应③的反应类型________。

（2）反应①的反应试剂和反应条件________。

（3）1molB最多可以消耗________molNaOH溶液。

（4）请写出反应②的化学方程式________。

（5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有________种。

（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线________。

（7）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（CH3NH3PbI3）相对分子质量为Mr）半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿（AMX3）的立方结构，其晶胞如图所示。（AMX3）晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则X处于________位置。

衡阳市八中2021级高二下期第四次月考

化学参考答案

1．A  2．C  3．C  4．D  5．A  6．C  7．B  8．A  9．D  10．C  11．B  12．C  13．D  14．C

15．（1）C（或碳）  C的电负性比N弱，更容易提供孤电子对形成配位键

（2）

（3）H2O2将氧化为，调节溶液pH除去和  4.7

（4）    （5）

16．（1）ACFBDE或ACDBFE

（2）冷却，使FeCl3蒸气转变为固体

（3）容量瓶、三颈烧瓶

（4）降低晶体的溶解度，减少损失

（5）

（6）3  AB

17．（1）大  C-O-H中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使C-O-H键受到挤压，故H-C-H的键角大  （2）D

（3）ⅱ  或  82%

（4）ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动

18．（1）羟基、羧基  取代反应  （2）乙醇、浓硫酸、加热

（3）1  （4）

（5）17  （6）

   （7）面心