精品解析：天津市河西区2023届高三下学期二模化学试题（解析版）

天津市河西区2022-2023学年高三下学期总复习质量调查(二)

化学试题

第Ⅰ卷

注意事项：

1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是

A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖

B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物

C. 我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能

D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料

【答案】A

【解析】

【详解】A．淀粉能水解成葡萄糖，是一种多糖，故A正确；

B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，是混合物，故B错误；

C．原电池放电是将化学能转化为电能，故C错误；

D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D错误。

故选A。

2. 已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是

A. X是金属元素 B. Y位于ⅠA族

C. 和互为同素异形体 D. 位于元素周期表的d区

【答案】B

【解析】

【分析】根据粒子守恒可得：N+1=7+4，N=10；Z+0=3+2，Z=5。可知X为B，Y为Li，据此解答。

【详解】A．X为B，为非金属元素，故A错误；

B．Y为Li，位于第二周期ⅠA族，故B正确；

C．和为同种元素的不同原子，互为同位素，故C错误；

D．为零族元素，位于p区，故D错误；

故选：B。

3. 下列物质属于共价晶体的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．I2是由分子构成，分子间作用力结合形成分子晶体，选项A不符合；

B．NaCl是氯离子和钠离子以离子键结合形成的离子晶体，选项B不符合；

C．SiO2是硅原子和氧原子以共价键形成的共价晶体，选项C符合；

D．Cu是金属单质，属于金属晶体，选项D不符合；

故答案为：C。

4. 关于反应所涉及的物质，下列说法正确的是

A. 被氧化

B. 作还原剂

C. 的VSEPR模型为V形

D. 分子中的键与键个数比为1∶1

【答案】A

【解析】

【详解】A．由反应可知NH3转化为N2，N元素化合价升高，被氧化，故A正确；

B．转化为N2，N元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故B错误；

C．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，故C错误；

D．的结构式为：，氮氮三键中有1个键与2键，个数比为1∶2，故D错误；

故选：A。

5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. H+、Cl-、ClO- B. Fe2+、H+、NO

C. Al3+、HCO、Cl- D. NH、Cl-、NO

【答案】D

【解析】

【详解】A．酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；

B．酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；

D．NH、Cl—、NO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；

故选D。

6. 下列方程式能解释对应事实的是

A. 钠在空气中加热生成淡黄色固体：

B. 将中通入溴水中得无色溶液：

C. 硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：

D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：

【答案】B

【解析】

【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：4Na+O22Na2O2，A错误；

B．将SO2中通入溴水中得无色溶液，生成硫酸和氢溴酸，SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，B正确；

C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：+H2ONH3⋅H2O+H+，C错误；

D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，D错误；

故答案为：B。

7. 用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．A为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A错误；

B．应该平视，B错误；

C．转移溶液中用玻璃棒引流，C正确；

D．上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D错误；

故选C。

8. 维生素的结构简式如下图所示：

下列有关它的说法正确的是

A. 分子中含有酯基 B. 分子中不含手性碳

C. 分子中碳原子均为杂化 D. 一定条件下能发生缩聚反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．分子中不含有(酯基)结构，A错误；

B．如图中1位置碳原子为手性碳原子，B错误；

C．分子中酮羰基处碳原子为sp2杂化，C错误；

D．分子中由羧基和羟基，一定条件下能发生缩聚反应，分子间脱水生成长链状分子，D正确；

故答案为：D。

9. 以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。下列叙述正确的是

A. 阴极上Al被氧化 B. 阳极和阴极的质量变化相等

C. 阳极发生反应之一 D. 在电解槽底部产生含Mg的阳极泥

【答案】C

【解析】

【分析】以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，构成电解池。

【详解】A．阴极上Al起导电作用，Al3+在阴极被还原析出，A错误；

B．阳极铝和镁溶解，阴极只有铝析出，转移相同电子阴极和阳极质量变化不相等，B错误；

C．阳极发生氧化反应，阳极发生反应之一为Al−3e−=Al3+，C正确；

D．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥，D错误；

故答案为：C。

10. 根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．铁离子能和KSCN生成红色物质，溶液变红，说明溶液中含有，A正确；

B．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明含有钠元素，B正确；

C．碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色，试纸变蓝，说明氨水显碱性，C正确；

D．氯气和水生成的次氯酸使得有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，D错误；

故选D。

11. 向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到新平衡。下列有关判断正确的是

A. 始终不变 B. 反应平衡常数增大

C. 逆反应速率减小 D. 的转化率增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，A错误；

B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C．通入一定量O2，反应物浓度增大，正、逆反应速率都增大，正反应速率比逆反应速率增大的更多，C错误；

D．通入一定量O2，促进二氧化硫的转化，SO2的转化总量增大，D正确；

故答案为：D。

12. 某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水电离程度：b点>c点

C. 从c点到d点，溶液中的值增大

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

【答案】A

【解析】

【分析】某温度下，和的电离常数分别为和，则酸的强弱为。

【详解】A．pH值相同的两种酸，加水稀释，氢离子浓度减小，由于相对弱的酸电离出的氢离子比相对强的酸电离出的氢离子多，则后来相对弱的酸中氢离子浓度大于相对强的酸中氢离子，因此曲线Ⅰ代表溶液，故A正确；

B．b点氢离子浓度大于c点氢离子浓度，因此b点抑制水的电离程度大，则溶液中水的电离程度：c点＞b点，故B错误；

C．从c点到d点，平衡正向移动，但温度不变，故溶液中的值不变，故C错误；

D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，由于醋酸的物质的量浓度大于HCN的物质的量浓度，则醋酸溶液中加入的氢氧化钠溶液多，因此两溶液中不相同，故D错误。

综上所述，答案为A。

第Ⅱ卷    (非选择题  共64分)

注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。

13. 锰(25Mn)及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。

（1）锰元素在元素周期表中的位置是___________。

（2）某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含Mn原子的个数为___________；

②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________。

③设该晶胞参数棱长为。则晶体锰的密度为___________(列算式)

（3）锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________；能被部分反应而得到的产物为___________。

②酸浸步骤：ⅰ反应后溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：___________；滤渣1含有的物质有___________。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________。

③调的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：___________；

④除杂步骤：滤渣3中主要有___________。

⑤电解步骤：惰性阳极产生的反应式为___________。

【答案】（1）第四周期第Ⅶ B族   

（2）    ①. 4    ②. 12    ③.    

（3）    ①.     ②.     ③.     ④.     ⑤. 酸浸时会产生污染空气的有毒气体    ⑥.     ⑦. CuS    ⑧.

【解析】

【分析】某锰矿加入氢氧化钠、空气反应生成硫单质，硫化物反应转化为相应氧化物，部分二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠；脱硫矿粉加入硫酸，酸浸后加入二氧化锰将二价铁生成三价铁，部分不反应的二氧化硅成为滤渣1，滤液加入氨水将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，滤液加入硫化铵生成硫化铜沉淀得到滤渣3，滤液电解得到锰；

【小问1详解】

锰为25号元素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅶ B族；

【小问2详解】

①据“均摊法”，晶胞中含个Mn；

②以底面面心锰原子微粒，上下层、同层各有4个距离最近的Mn原子，故数目为12。

③结合①分析可知，晶体锰的密度为；

【小问3详解】

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，硫元素化合价升高为还原剂，反应中氧气中氧元素化合价降低，为氧化剂，故其反应中的氧化剂为氧气；能被部分反应，和氢氧化钠生成硅酸钠；

②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，亚铁离子和加入的二氧化锰发生氧化还原反应被氧化为铁离子，同时生成锰离子和水：；滤渣1含有的物质有部分不反应的；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是酸浸时硫化物与酸反应会产生污染空气的有毒气体；

③调的目的为去除铁元素，则产生滤渣2反应为加入的氨水和铁离子生成红褐色氢氧化铁沉淀和铵根离子，；

④除杂步骤：滤渣3中含有加入的硫离子和铜离子生成的CuS沉淀。

⑤电解步骤：惰性阳极中水放电生成氧气和氢离子，反应式为。

14. 以化合物A为原料制备H(可做香水的酯类化合物)的流程图如下图所示(反应条件已略)。按要求回答下列问题。

（1）B能以B′( )形式存在，根据B′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

（2）从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是___________。

（3）已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%(反应过程中，反应物的碳碳双键均发生断裂)，写出反应的反应化学方程式：___________。

（4）F的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的有___________种(不含立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图上有三组峰且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为___________。

（5）以D的同系物和乙烯为原料，参考上述信息，制备高分子化合物N( )的单体，将合成路线写在下列方框中(反应条件略)。______

【答案】（1）    ①. 醛基    ②. 、催化剂、加热    ③. 氧化反应    ④. 羧基    ⑤. 溶液    ⑥.    

（2）D与水形成分子间氢键   

（3）    （4）    ①. 5    ②.    

（5）

【解析】

【分析】A发生氧化反应得到B，B发生催化氧化反应得到C，C发生水解反应得到D，D和乙烯反应生成E，E发生还原反应得到F，F发生加成反应得到G，E和G发生酯化反应得到H，H的结构简式为：CH2=CHCOOCH2CH2CH3，以此解答。

【小问1详解】

B能以B′( )形式存，其中含有醛基，可以和O2在催化剂、加热的条件下发生氧化反应，将醛基氧化为羧基；B′中含有羧基，具有酸性，可以和NaOH溶液发生酸碱中和反应生成，该反应属于离子反应。

小问2详解】

从D的结构特点分析其溶水性很好的原因是：D中含有羧基，能够与水形成分子间氢键。

【小问3详解】

已知与，在一定条件下反应得到，该反应的原子利用率为100%，反应的反应化学方程式为：+2CH2=CH22。

【小问4详解】

F含有1个碳碳双键，F的同分异构体中没有碳碳双键，则其中可以含有1个三元环或四元环或1个醛基或1个羰基，可能的结构有CH3CH2CHO、CH3COCH3、 、 、 共5种；写出其中核磁共振氢谱图上有三组峰且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为 。

【小问5详解】

根据化合物目标产物的结构简式可知，该物质的单体为 ，选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料进行制备，则原料应为 ，该物质发生由D到E的反应生成 ，该物质发生还原反应得到，而后再发生加成反应生成 ， 和 发生酯化反应即可得到 ，合成路线为： 。

15. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题。

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

（1）检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为___________、___________。

（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为___________。

②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式：___________；

③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因：___________。

（3）操作2分离方法名称是___________。

（4）完善操作3的步骤：

①安装蒸馏装置 

②加入待蒸馏的物质和沸石 

③___________ 

④加热 

⑤弃去前馏分 

⑥___________ 

⑦停止加热 

⑧停止通冷凝水。

Ⅱ.环己烯含量的测定

（5）在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

①滴定所用指示剂为___________。

②样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

【答案】（1）    ①. 溶液    ②. 溶液显紫色   

（2）    ①. 减少环己醇蒸出    ②. +H2O    ③. 浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体，且温度控制不利易生成醚类副产品   

（3）分液    （4）    ①. 通冷凝水    ②. 收集83℃的馏分   

（5）    ①. 淀粉溶液    ②.

【解析】

【小问1详解】

苯酚遇到FeCl3溶液，显紫色，而环己醇和FeCl3溶液不反应；

故答案为：FeCl3溶液；溶液显紫色。

【小问2详解】

仪器B的作用为冷却环己醇蒸汽，回流环己醇，减少环己醇蒸出；烧瓶A中为可逆反应，反应的化学方程式为： +H2O；A中反应催化剂不能用浓硫酸，因为浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不利易生成醚类副产品；

故答案为：减少环己醇蒸出； +H2O；浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不利易生成醚类副产品。

【小问3详解】

互不相溶的液体分离采用分液，故操作2分离方法名称是分液；

故答案为：分液。

【小问4详解】

操作步骤为：①安装蒸馏装置   ②加入待蒸馏的物质和沸石   ③通冷凝水④加热   ⑤弃去前馏分   ⑥收集83℃的馏分⑦停止加热   ⑧停止通冷凝水；

故答案为：通冷凝水；收集83℃的馏分。

【小问5详解】

淀粉溶液遇I2到变蓝，故滴定所用指示剂为淀粉溶液；

设与环己烯反应的Br2为a mol，与Na2S2O3反应的Br2为b mol，则a+b=y，根据三个方程式可列关系式 ，，解得a=y-，则环己烯的质量分数为；

故答案为：淀粉溶液；。

16. 工业上先将金红石 (TiO2)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。

（1）钛的价层电子排布式为___________；预测钛元素的最高化合价为___________。

（2）已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：

ⅰ；

ⅱ.；

ⅲ.碳氯化法：；

①___________；___________(用含的代数式表示)。

②反应ⅲ自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目：___________。

（3）在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值___________(用含n、V的代数式表示)。

②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是___________。

（4）写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：___________。

【答案】（1）    ①.     ②. +4   

（2）    ①.     ②.     ③. 任意温度    ④. 因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的；反应ⅱ，放出的热能使的反应ⅰ平衡正移，产率增加   

（3）    ①.     ②. 1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品   

（4）将、C(s，石墨)两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”

【解析】

【小问1详解】

Ti是22号元素，在周期表中位于第四周期第ⅣB族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2，根据钛的价层电子排布，钛元素的最高化合价为+4；

【小问2详解】

①根据盖斯定律可知，ⅲ=ⅰ+ⅱ，则；K3=K1∙K2；

②反应ⅲ为熵增的反应，且为放热反应，根据吉布斯自由能的公式ΔG=ΔH－TΔS，可知该反应在任意温度时都可以进行；

③反应ⅰ为吸热反应，加入石墨可和氧气反应，同时放出热量，促进该反应正向移动，故其目的是：因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的；反应ⅱ，放出的热能使的反应ⅰ平衡正移，产率增加；

【小问3详解】

①根据题给数据可知，时平衡体系内一氧化碳物质的量分数为0.05，则其物质的量为0.05n，二氧化碳物质的量分数为0.5，则其物质的量为0.5n，容器体积为VL，则此时平衡常数K=；

②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，同时生成CO2气体，实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品；故答案为：1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品；

【小问4详解】

反应ⅲ有固体物质参加反应，再结合影响反应速率的因素可知，有利于加快反应ⅲ速率的措施为：将、C(s，石墨)两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”。