2021-2022学年上海市位育中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年上海市位育中学高一（上）期中化学试卷，共29页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海市位育中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，满分40分）
1．（2分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要．下列措施中叙述错误的是（　　）
A．加大化石能源占能源消费比重
B．推进绿色低碳的生产生活方式
C．开展节能减排和新能源的开发
D．加强二氧化碳的捕集和再利用
2．（2分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）
A．青蒿素的摩尔质量为 282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282g
C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1
D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子
3．（2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性分散系，比溶液稳定
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
4．（2分）石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是（　　）

A．石墨烯是有机物
B．石墨烯由分子构成
C．石墨与金刚石互为同素异形体
D．石墨能导电，所以石墨是电解质
5．（2分）珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式（粒子直径大都在10﹣7m﹣10﹣9m之间）分散在固体碳酸钙中的．则从分散系的角度珍珠可看做（　　）
A．溶液 B．固溶胶 C．液溶胶 D．浊液
6．（2分）下列电离方程式错误的是（　　）
A．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣
B．NaHCO3＝Na++HCO3﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣
D．NH3•H2O═NH4++OH﹣
7．（2分）2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是（　　）
A．质量之比为1：2 B．原子数之比为1：1
C．密度之比为1：2 D．物质的量之比为1：1
8．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．化学反应中1molFe参加反应，失去的电子数一定3NA
B．标准状况下22.4LHCl中原子数为3NA
C．48gS6与S8所含的硫原子数为1.5NA
D．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
9．（2分）体血液中葡萄糖（C6H12O6）浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L（1mmol/L＝1×103mol/L）。下列说法正确的是（　　）
A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
10．（2分）欲将碘水中的碘萃取出来，所用萃取剂除不溶于水外还必须具备的性质是（　　）
A．易与碘发生化学反应 B．比水密度小
C．比水密度大 D．碘在其中更易溶解
11．（2分）下列物质中既含氯离子又含氯分子的是（　　）
A．液氯 B．氯水 C．氯化钙 D．盐酸
12．（2分）下列溶液中H+浓度最大的是（　　）
A．10mL，4mol/LHCl溶液 B．2mL，10mol/LHCl溶液
C．6mL，5mol/LHNO3溶液 D．50mL，2mol/LH2SO4溶液
13．（2分）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现的是（　　）

A．气体从a端通入，收集氧气
B．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．b接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸
14．（2分）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
15．（2分）物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是（　　）
A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液
B．加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有SO42﹣
C．若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Ca2+
D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32﹣
16．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2﹣+2H+═H2O
B．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+═Fe2++Ag
C．氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2++SO42﹣═FeSO4
D．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
17．（2分）将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位moL/L）（　　）
A． B．
C． D．
18．（2分）Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（　　）
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
D．若生成22.4L N2，反应中转移6mol e﹣
19．（2分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+、K+等。以下他的想法中不正确的是（　　）
A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在
B．强酸性溶液中，CO32﹣不能大量存在
C．NO3﹣、K+能与Ag+共存，信息不足，需要进一步检验
D．溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl﹣、CO32﹣不能大量共存
20．（2分）某班同学分组进行向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．实验时可以用HCl代替 H2SO4也能得到该曲线
B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质
C．a时刻溶液的导电能力接近为0，说明混合溶液中几乎没有自由移动的离子
D．该反应发生的离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
二、综合题（满分60分）
21．（15分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧氯水。
①以上物质中属于混合物的是 　 　（填序号，下同），属于电解质的是 　 　。
②向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 　 　。
（2）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图1为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 　 　（填字母）。

②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O。请举出一例反驳上述观点（用离子方程式表示） 　 　。
（3）⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空。（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
①能证明氯水具有漂白性的是 　 　（填“a”、“b”、“c”、“d”）。
②c过程中的现象是 　 　；b过程产生气泡的离子方程式 　 　。
③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 　 　。
22．（15分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 　 　，该装置相比普通分液漏斗的优点是 　 　。
（2）装置B的作用是 　 　，装置C中盛装的药品是 　 　。
（3）D装置收集氯气采用了 　 　方法。
a.向下排空气法
b.向上排空气法
c.排水法
d.排饱和食盐水
（4）装置E中发生反应的化学方程式是 　 　。
（5）某同学在实验室配制80mL1mol/L的NaOH溶液用于上述实验：
①该同学应选择 　 　mL的容量瓶，需称取NaOH 的质量为 　 　g。
②若该同学所配溶液浓度偏大，请写出可能的一个原因是 　 　。
23．（15分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是　 　。
（2）装置C中①的名称是　 　，此装置中冷凝水进出方向是　 　（填“上进下出”还是“下进上出”）。装置D中的分液漏斗在使用之前应该　 　。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是　 　（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是　 　。加入Na2CO3溶液的目的是　 　，所加入的试剂④可以是　 　（填化学式）。
24．（15分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。工业上可以利用钛白工业的副产品硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过如图所示的一系列生产步骤来制取铁黑。

从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：
4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3
Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe（OH）2•2Fe（OH）3 Fe3O4
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为 　 　。
（2）“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”过程中需要控制的因素有 　 　（填两个）。
（3）操作①的名称为 　 　。溶液A经 　 　后洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
（4）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
①步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
四氧化三铁可看成是由FeO和Fe2O组成的化合物，依据物质类别的知识，你能写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式吗？　 　。
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。在此步骤中，　 　元素被氧化，　 　作氧化剂。
③步骤3：再向锥形瓶中滴加 0.08200mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。在方程式中标出电子转移的方向和数目 　 　。依据题目数据计算样品中Fe元素的质量分数 　 　（写出计算过程）。

2021-2022学年上海市位育中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，满分40分）
1．（2分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要．下列措施中叙述错误的是（　　）
A．加大化石能源占能源消费比重
B．推进绿色低碳的生产生活方式
C．开展节能减排和新能源的开发
D．加强二氧化碳的捕集和再利用
【分析】实现碳减排可从两个角度分析：一、减少化石燃料等的燃烧，减少二氧化碳的排放；二、捕获消耗二氧化碳，据此分析解答。
【解答】解：A．加大化石能源占能源消费比重，导致产生大量二氧化碳，则二氧化碳排放量增加，故A错误；
B．推进绿色低碳的生产生活方式，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；
C．开展节能减排和新能源的开发，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排，故C正确；
D．加强二氧化碳的捕集和再利用，能够消耗二氧化碳，有利于实现碳减排，故D正确，
故选：A。
【点评】本题考查了化学在生产生活中的应用，了解减少碳排放的方法即可解答，题目难度不大。
2．（2分）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）
A．青蒿素的摩尔质量为 282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282g
C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1
D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．根据m＝nM计算；
C．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量；
D．根据n＝＝计算。
【解答】解：A．青蒿素的摩尔质量应该为 282g/mol，故A错误；
B．6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量约为282g/mol×1mol＝282g，故B正确；
C．1mol 青蒿素的质量为：282g/mol×1mol＝282g，故C错误；
D．282g青蒿素的物质的量为＝1mol，1mol 青蒿素（C15H22O5）中含有15molC原子，含有15NA个碳原子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。
3．（2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性分散系，比溶液稳定
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
【分析】A．溶液和胶体都是电中性的分散系；
B．复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀；
C．胶体较稳定，溶液稳定；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质。
【解答】解：A．溶液呈电中性，胶体分散系也不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；
B．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，一定条件下容易发生聚沉，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别。
4．（2分）石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是（　　）

A．石墨烯是有机物
B．石墨烯由分子构成
C．石墨与金刚石互为同素异形体
D．石墨能导电，所以石墨是电解质
【分析】A．有机物主要是指含碳的化合物；
B．石墨烯由碳原子构成；
C．由同种元素构成的不同单质互为同素异形体；
D．单质既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．石墨烯属于炭单质，不属于有机物，故A错误；
B．石墨由碳原子构成，所以石墨烯也是由碳原子构成，故B错误；
C．石墨与金刚石均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C正确；
D．电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查有机物、同素异形体、电解质等基本概念，难度不大，掌握基础是关键。
5．（2分）珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式（粒子直径大都在10﹣7m﹣10﹣9m之间）分散在固体碳酸钙中的．则从分散系的角度珍珠可看做（　　）
A．溶液 B．固溶胶 C．液溶胶 D．浊液
【分析】胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间，即直径大小 是10﹣9m﹣10﹣7m之间，形成的分散系为胶体，据此分析判断．
【解答】解：珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式（粒子直径大都在10﹣7m﹣10﹣9m之间）分散在固体碳酸钙中形成的分散系为固溶胶，故选B。
【点评】本题考查了分散系的形成、胶体的本质特征，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
6．（2分）下列电离方程式错误的是（　　）
A．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣
B．NaHCO3＝Na++HCO3﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣
D．NH3•H2O═NH4++OH﹣
【分析】A．硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离；
B．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离；
C．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离；
D．一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离。
【解答】解：A．硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故A正确；
B．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故B正确；
C．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大。
7．（2分）2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是（　　）
A．质量之比为1：2 B．原子数之比为1：1
C．密度之比为1：2 D．物质的量之比为1：1
【分析】同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的氢气和He，其物质的量相等，由m＝nM、N＝nNA、ρ＝分析判断。
【解答】解：同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的氢气和He，其物质的量相等，
A．由m＝nM知，其质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比＝2：4＝1：2，故A正确；
B．由N＝nNA知二者分子数相等，每个氢气分子含有2个H原子、每个氦气分子含有1个He原子，则二者原子个数之比为2：1，故B错误；
C．由ρ＝知，二者密度之比等于其摩尔质量之比，密度之比＝2：4＝1：2，故C正确；
D．由n＝知同温同压下物质的量之比等于其体积之比，则物质的量之比为1：1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量的有关计算，侧重考查公式的理解和灵活应用，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围和适用条件，题目难度不大。
8．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．化学反应中1molFe参加反应，失去的电子数一定3NA
B．标准状况下22.4LHCl中原子数为3NA
C．48gS6与S8所含的硫原子数为1.5NA
D．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
【分析】A．铁反应后可能变为+2价，也可能变为+3价；
B．计算出HCl的物质的量，一个HCl含有两个原子；
C．S6与S8均由硫原子构成；
D．氢气在氧气中燃烧后变为+1价。
【解答】解：A．铁反应后可能变为+2价，也可能变为+3价，故1mol铁反应后转移的电子数可能为3NA个，还可能为2NA个，故A错误；
B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为＝1mol，一个HCl含有两个原子，故1molHCl中原子数为2NA，故B错误；
C．S6与S8均由硫原子构成，故48gS6与S8所含的硫原子的物质的量为n＝＝1.5mol，故为1.5NA个，故C正确；
D．氢气在氧气中燃烧后变为+1价，故1mol氢气燃烧后转移电子为2NA个，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
9．（2分）体血液中葡萄糖（C6H12O6）浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L（1mmol/L＝1×103mol/L）。下列说法正确的是（　　）
A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
【分析】A．选项中溶液体积不是1L；
B．标准状况下，葡萄糖是固体；
C．溶液体积未知，不能计算葡萄糖的物质的量；
D．根据n＝计算1L血液中葡萄糖的物质的量，结合体血液中葡萄糖浓度的正常参考值判断。
【解答】解：A．180g葡萄糖的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，但选项中1L是溶剂水的体积，不是溶液体积，故A错误；
B．标准状况下，葡萄糖是固体，不能利用气体摩尔体积计算葡萄糖的物质的量，故B错误；
C．葡萄糖的物质的量与溶液浓度、溶液体积有关，而选项中溶液体积未知，不能计算葡萄糖的物质的量，则不能计算含有碳原子数目，故C错误；
D．1L血液中葡萄糖的物质的量为＝2×10﹣3mol＝2mmol，则该血液中葡萄糖浓度为2mmol/L，小于3.9mmol/L，诊断为低血糖，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以血液检测中血糖浓度为载体，考查物质的量浓度计算，根据定义式理解物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目体现了化学在社会生活中运用。
10．（2分）欲将碘水中的碘萃取出来，所用萃取剂除不溶于水外还必须具备的性质是（　　）
A．易与碘发生化学反应 B．比水密度小
C．比水密度大 D．碘在其中更易溶解
【分析】将碘水中的碘萃取出来，选择萃取剂不溶于水，且碘在有机溶剂中溶解度大，不发生反应，以此来解答。
【解答】解：A．不能与碘发生反应，故A错误；
B．不需要考虑密度，如四氯化碳可作萃取剂，故B错误；
C．不需要考虑密度，如苯可作萃取剂，故C错误；
D．碘在其中更易溶解，溶解性差异越大越易分离，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查萃取，为高频考点，把握有机物的溶解性、萃取与分液为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。
11．（2分）下列物质中既含氯离子又含氯分子的是（　　）
A．液氯 B．氯水 C．氯化钙 D．盐酸
【分析】A．氯气只含有氯分子；
B．根据氯水含有三分子、四离子来回答；
C．氯化钙含有氯离子，不含氯分子；
D．盐酸主要成分是氯化氢的水溶液，氯化氢为强电解质，完全电离。
【解答】解：A．液氯是液态的氯气，氯气只含有氯分子，不含氯离子，故A错误；
B．新制氯水是混合物，含有水分子、氯气分子、次氯酸气分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子等微粒，故B正确；
C．氯化钙能电离出氯离子和钙离子，是由离子构成的，含有氯离子，不含氯分子，故C错误；
D．盐酸主要成分是氯化氢的水溶液，氯化氢为强电解质，完全电离，不含有氯分子，故D错误；
故选：B。
【点评】解答此题的关键是了解物质的粒子构成，注意掌握分子、原子、离子的概念以及物质在溶液中的存在形式，注重基础，难度不大。
12．（2分）下列溶液中H+浓度最大的是（　　）
A．10mL，4mol/LHCl溶液 B．2mL，10mol/LHCl溶液
C．6mL，5mol/LHNO3溶液 D．50mL，2mol/LH2SO4溶液
【分析】HCl、HNO3是一元强酸，盐酸中c（H+）＝c（HCl），硝酸溶液中c（H+）＝c（HNO3），而H2SO4都是二元强酸，溶液中c（H+）＝2c（H2SO4）。
【解答】解：A．HCl是一元强酸，溶液中c（H+）＝c（HCl）＝4mol/L；
B．HCl是一元强酸，溶液中c（H+）＝c（HCl）＝10mol/L；
C．HNO3是一元强酸，溶液中c（H+）＝c（HNO3）＝5mol/L；
D．H2SO4都是二元强酸，溶液中c（H+）＝2c（H2SO4）＝2×2mol/L＝4mol/L；
溶液中氢离子浓度大小关系为B＞C＞C＝D，
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量浓度，题目基础性强，注意理解电解质与其电离出的离子浓度关系，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
13．（2分）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现的是（　　）

A．气体从a端通入，收集氧气
B．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．b接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸
【分析】如果本装置内是空气，如果气体的密度比空气的密度大，气体从a端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体从b端通入；装置内加入不同的药品，可以进行检验、除杂等；如果瓶内装满水，可以收集气体或测量气体的体积，气体应从b端通入，a端接量筒。
【解答】解：A．氧气的密度略大于空气的密度，所以收集氧气，气体从a端通入，能完成该实验，故A正确；
B．在a端接量筒，瓶内装满水，可以测量气体的体积，排出水的体积就是气体的体积，能完成该实验，故B正确；
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，可以和一氧化碳中混有的二氧化碳反应，从而将二氧化碳除去，能完成该实验，故C正确；
D．b接通盛有溶液的尾气吸收装置，不能防止液体的倒吸，若液体吸入该装置，会进一步沿着a倒吸如前面的装置中，故D错误；
故选：D。
【点评】该装置有多种用途，在考虑其用途时，要结合物质的性质细心分析，用图示洗气和检验气体时，导管应“长进短出”。
14．（2分）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
【分析】A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；
B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；
C、根据电解原理方程式来回答；
D、根据粗盐的提纯原理来确定所用的试剂．
【解答】解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molCl2，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．
15．（2分）物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是（　　）
A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液
B．加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有SO42﹣
C．若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Ca2+
D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32﹣
【分析】A．滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定为碱溶液；
B．加入盐酸，排除氯离子的干扰；
C．可能为碳酸钙或碳酸钡等沉淀；
D．加入盐酸生成气体，如为二氧化碳，则溶液可能含有CO32﹣、HCO3﹣等。
【解答】解：A．滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能为碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，故A错误；
B．加足量稀盐酸无明显现象，说明不含银离子，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有SO42﹣，故B正确；
C．可能为碳酸钙或碳酸钡等沉淀，溶液中不一定含有Ca2+，故C错误；
D．加入盐酸生成气体，如为二氧化碳，则溶液可能含有CO32﹣、HCO3﹣等，气体也可能为二氧化硫等，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
16．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2﹣+2H+═H2O
B．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+═Fe2++Ag
C．氯化亚铁溶液与稀硫酸混合Fe2++SO42﹣═FeSO4
D．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【分析】A．氧化铜为固体，应保留化学式；
B．反应生成亚铁离子，左右电荷不守恒；
C．氯化亚铁溶液与稀硫酸混合不反应；
D．反应生成硝酸钙和水、二氧化碳。
【解答】解：A．氧化铜固体上滴加稀盐酸，离子方程式：CuO+2H+＝H2O+Cu2+，故A错误；
B．铁片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag，故B错误；
C．盐酸、硫酸都是强酸，氯化亚铁溶液与稀硫酸混合不反应，无法书写方程式，故C错误；
D．稀硝酸滴在大理石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
17．（2分）将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位moL/L）（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据n＝计算氯化氢物质的量，根据m＝nM计算HCl的质量，溶液质量等于水的质量与氯化氢质量之和，再根据V＝计算溶液体积，最后根据c＝计算溶液物质的量浓度。
【解答】解：标准状况下，n（HCl）＝＝mol，m（溶液）＝mol×36.5g/mol+100mL×1g/mL＝（100+）g，溶液体积V＝＝L，故c（HCl）＝＝mol/L，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度计算，本题关键是计算溶液的体积，理解物质的量浓度定义式，注意溶液体积不等于水的体积与气体体积之和。
18．（2分）Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（　　）
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
D．若生成22.4L N2，反应中转移6mol e﹣
【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。
【解答】解：A．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物，故A错误；
B．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，未被氧化的N元素质量与被氧化的N元素之比是1：3，故B正确；
C．反应中Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，故C错误；
D．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大。
19．（2分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+、K+等。以下他的想法中不正确的是（　　）
A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在
B．强酸性溶液中，CO32﹣不能大量存在
C．NO3﹣、K+能与Ag+共存，信息不足，需要进一步检验
D．溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl﹣、CO32﹣不能大量共存
【分析】溶液无色，则由颜色的离子不能大量存在，即Cu2+、Fe3+不能存在；强酸溶液中含H+，即CO32﹣不能存在；溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的离子不能大量共存，即Cl﹣、CO32﹣不能存在；溶液为电中性，则一定含有阴离子NO3﹣，结合溶液为电中性分析解答该题。
【解答】解：由上述分析可知，溶液无色，则原溶液中不能含有Cu2+、Fe3+；强酸溶液中含H+，则CO32﹣不能存在；溶液中含有Ag+，则原溶液中不能含有Cl﹣、CO32﹣；溶液为电中性，则一定含有阴离子NO3﹣，可能含有K+；
A．Cu2+、Fe3+是有颜色的离子，溶液无色，则Cu2+、Fe3+不能存在，故A正确；
B．强酸溶液中含H+，CO32﹣与H+不共存，则溶液中CO32﹣不能大量存在，故B正确；
C．根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有阴离子NO3﹣，但K+需要进一步焰色试验检验，故C错误；
D．溶液中含有Ag+，则Cl﹣、CO32﹣与Ag+均不能大量共存，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握溶液电中性规则的应用，题目难度不大。
20．（2分）某班同学分组进行向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．实验时可以用HCl代替 H2SO4也能得到该曲线
B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质
C．a时刻溶液的导电能力接近为0，说明混合溶液中几乎没有自由移动的离子
D．该反应发生的离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
【分析】A．若用HCl代替H2SO4，HCl与Ba（OH）2 反应生成可溶性强电解质BaCl2；
B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低；
C．a点溶液导电能力几乎为0，则溶液中离子浓度几乎为0；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水。
【解答】解：A．若用HCl代替H2SO4，HCl与Ba（OH）2 反应生成可溶性强电解质BaCl2，所以溶液中没有离子浓度几乎为0的时刻，则溶液没有导电能力几乎为0的时刻，故A错误；
B．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故B错误；
C．a点Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，则溶液导电能力几乎为0，故C正确；
D．实验过程中反应的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以溶液导电性变化为载体考查离子反应，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确溶液导电性强弱影响因素、离子反应是解本题关键，题目难度不大。
二、综合题（满分60分）
21．（15分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧氯水。
①以上物质中属于混合物的是 　④⑦⑧　（填序号，下同），属于电解质的是 　①③　。
②向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 　先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　。
（2）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图1为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 　C　（填字母）。

②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O。请举出一例反驳上述观点（用离子方程式表示） 　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O　。
（3）⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空。（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
①能证明氯水具有漂白性的是 　d　（填“a”、“b”、“c”、“d”）。
②c过程中的现象是 　有白色沉淀生成　；b过程产生气泡的离子方程式 　CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O　。
③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 　2HClO 2HCl+O2↑　。
【分析】（1）①由多种物质组成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
②电解质溶液能使胶体发生聚沉；
（2）①所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；
②该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应；
（3）氯气中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸跟离子、极其少量的氢氧根离子，依据各微粒的性质解答。
【解答】解：（1）①由多种物质组成的是混合物，故④Fe（OH）3胶体、⑦稀硫酸、⑧氯水是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①H2O、③BaCO3为电解质，②Cu是金属单质，④Fe（OH）3胶体、稀硫酸、⑧氯水都是分散系为混合物，则单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精、⑥CO2是非电解质，
故答案为：④⑦⑧；①③；
②电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（2）①所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，
故答案为：C；
②该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（3）①氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，又因为含有次氯酸分子具有漂白性，所以最终褪色；
故答案为：d；
②氯水中含有氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，b过程产生气泡的离子方程式为；CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：有白色沉淀生成；CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；
③次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水变为稀盐酸，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO2HCl+O2↑。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成和性质、离子性质、离子方程式书写等知识点，明确氯水的成分和性质是解题关键，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。
22．（15分）实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 　恒压滴液漏斗　，该装置相比普通分液漏斗的优点是 　保持恒压，便于液体滴下　。
（2）装置B的作用是 　除去氯化氢　，装置C中盛装的药品是 　浓硫酸　。
（3）D装置收集氯气采用了 　b　方法。
a.向下排空气法
b.向上排空气法
c.排水法
d.排饱和食盐水
（4）装置E中发生反应的化学方程式是 　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　。
（5）某同学在实验室配制80mL1mol/L的NaOH溶液用于上述实验：
①该同学应选择 　100　mL的容量瓶，需称取NaOH 的质量为 　4.0　g。
②若该同学所配溶液浓度偏大，请写出可能的一个原因是 　俯视容量瓶读数　。
【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置A若用二氧化锰和浓盐酸制备选择加热装置a，若选择高锰酸钾溶液和浓盐酸制备不加热，制备得到的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，利用装置D收集干燥纯净的氯气，导气管长进短出，最后剩余氯气污染空气不能排放到空气中，用E中的氢氧化钠溶液吸收尾气。
【解答】解：（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗，该装置相比普通分液漏斗的优点是保持恒压，便于液体滴下，
故答案为：恒压滴液漏斗；
（2）装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，
故答案为：除去氯化氢；；
（3）D装置收集氯气采用了向上排空气法，
故答案为：b；
（4）E中的氢氧化钠溶液吸收尾气，装置E中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（5）①实验室配制80mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL的容量瓶，需称取NaOH 的质量为1mol/L×0.1L×40g/mol＝4.0g，
故答案为：100；4.0；
②若该同学所配溶液浓度偏大，可能是俯视容量瓶读数等，
故答案为：俯视容量瓶读数。
【点评】本题考查了氯气的制备和尾气吸收、检验，熟悉制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
23．（15分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是　引流　。
（2）装置C中①的名称是　蒸馏烧瓶　，此装置中冷凝水进出方向是　下进上出　（填“上进下出”还是“下进上出”）。装置D中的分液漏斗在使用之前应该　查漏　。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是　Ba（NO3）2　（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是　取少量上层清液，滴加氯化钡无现象　。加入Na2CO3溶液的目的是　除去过量钡离子　，所加入的试剂④可以是　HNO3　（填化学式）。
【分析】（1）过滤时玻璃棒起引流作用；
（2）蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出；分液漏斗使用之前需要查漏；
（3）既除去杂质，又配成硝酸钠溶液，可先加硝酸钡除去硫酸根离子，后加碳酸钠除去过量钡离子，最后加硝酸，以此来解答。
【解答】解：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤，玻璃棒的作用是引流，
故答案为：引流；
（2）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，此装置中冷凝水进出方向是下进上出，装置D中的分液漏斗在使用之前应该查漏，
故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；查漏；
（3）既除去杂质，又配成硝酸钠溶液，所加入的试剂①可以是Ba（NO3）2，证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是取少量上层清液，滴加氯化钡无现象；加入Na2CO3溶液的目的是除去过量钡离子，所加入的试剂④可以是HNO3，
故答案为：Ba（NO3）2；取少量上层清液，滴加氯化钡无现象；除去过量钡离子；HNO3。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
24．（15分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。工业上可以利用钛白工业的副产品硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过如图所示的一系列生产步骤来制取铁黑。

从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：
4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3
Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe（OH）2•2Fe（OH）3 Fe3O4
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为 　Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4+　。
（2）“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”过程中需要控制的因素有 　通入空气的量、空气的通入速率或氨水的浓度及反应温度　（填两个）。
（3）操作①的名称为 　过滤　。溶液A经 　蒸发结晶　后洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
（4）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
①步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
四氧化三铁可看成是由FeO和Fe2O组成的化合物，依据物质类别的知识，你能写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式吗？　Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O　。
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。在此步骤中，　Sn　元素被氧化，　Fe3+　作氧化剂。
③步骤3：再向锥形瓶中滴加 0.08200mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。在方程式中标出电子转移的方向和数目 　　。依据题目数据计算样品中Fe元素的质量分数 　n（Fe2+）＝6n（Cr2O72﹣）＝6×0.08200mol•L﹣1×50.00×10﹣3L＝0.0246mol，1.908g样品中铁元素总质量为：m（Fe）＝0.0246mol×56g•mol﹣1＝1.3776g，样品中Fe的质量分数＝×100%≈72.2%　（写出计算过程）。
【分析】硫酸亚铁溶液中加入氨水，亚铁离子在碱性条件下先与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，继续滴加氨水并能氧气，生成的氢氧化亚铁会很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，最后过滤、洗涤、干燥并加热，获得铁黑（Fe3O4），
（1）Fe2+在pH为7～9时，弱碱性条件下生成氢氧化亚铁沉淀，不能忽视NH3•H2O是弱碱；
（2）在“合成”过程中采取措施使Fe2+完全转化物产物，可提高铁黑样品的质量；
（3）固液分离或选择过滤操作，从溶液中获取固体溶质选择蒸发结晶操作；
（4）①Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O；
②Fe3+氧化SnCl2溶液，本身被还原生成Fe2+；
③反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素从+6价降为+3价，Fe2+氧化为Fe3+，结合电子守恒分析；n（Fe2+）＝6n（Cr2O72﹣）＝6×0.08200mol•L﹣1×50.00×10﹣3L＝0.0246mol，1.908g样品中铁元素总质量为：m（Fe）＝0.0246mol×56g•mol﹣1＝1.3776g，再计算样品中Fe的质量分数。
【解答】解：（1）在FeSO4溶液中，加入氨水调pH至7～9时，生成氢氧化亚铁沉淀时发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4+；
（2）在“合成”过程中通过控制通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度等因素，可提高铁黑样品的质量，
故答案为：通入空气的量、空气的通入速率或氨水的浓度及反应温度；
（3）操作①为过滤，溶液A经蒸发结晶后洗涤可得到副产品硫酸铵，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（4）①Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；
②Fe3+氧化SnCl2溶液，本身生成了Fe2+，故在此步骤中，Sn元素被氧化，Fe3+作氧化剂，
故答案为：Sn；Fe3+；
③方程式中标出电子转移的方向和数目；
n（Fe2+）＝6n（Cr2O72﹣）＝6×0.08200mol•L﹣1×50.00×10﹣3L＝0.0246mol，1.908g样品中铁元素总质量为：m（Fe）＝0.0246mol×56g•mol﹣1＝1.3776g，样品中Fe的质量分数＝×100%≈72.2%，
故答案为：；n（Fe2+）＝6n（Cr2O72﹣）＝6×0.08200mol•L﹣1×50.00×10﹣3L＝0.0246mol，1.908g样品中铁元素总质量为：m（Fe）＝0.0246mol×56g•mol﹣1＝1.3776g，样品中Fe的质量分数＝×100%≈72.2%。
【点评】本题考查了亚铁离子与氢氧根离子的反应原理及现象，题目难度不大，注意掌握亚铁离子、铁离子的性质及检验方法，明确亚铁离子与氢氧根离子的反应现象是解答本题关键，涉及样品成分的分析及计算，难度中等。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/4 19:23:55；用户：李超；邮箱：lichao317807156@126.com；学号：19716718