2021-2022学年上海市格致中学高一（上）期中化学试卷

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2021-2022学年上海市格致中学高一（上）期中化学试卷
一、解答题
1．碘是人体必需的一种微量元素。
海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

（1）设计“操作Ⅰ”的主要步骤：　 　。
（2）“试剂a”通常应具有一定的 　 　性。
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：
　 　KI+　 　H2O2═　 　KOH+　 　I2
（3）为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2（简要说明所用的试剂、现象和结论） 　 　
（4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是 　 　（选填编号）。
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性质
与水互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
与I2反应
（5）“操作Ⅱ”宜选用的装置是 　 　（选填编号）

（6）为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。

①装置B的名称是：　 　。
②装置A中，温度计所处的正确位置是 　 　（选填编号）。

③指出该装置中一处明显的错误 　 　。
2．我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体（Na2CO3•10H2O），农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

（1）设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液→　 　→　 　→洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是 　 　。
（2）为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是 　 　。为测定石碱样品的质量分数w（Na2CO3•10H2O）（假设只含NaCl杂质），某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度
①配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在（A）中加水溶解并冷却至室温后，通过（B）将液体转移至（C）中。向（C）中直接加水至接近刻度线1～2cm处，改用（D）逐滴加水至（ ）。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
（3）填写实验单中所用仪器的名称：
（A） 　 　；
（B） 　 　；
（C） 　 　；
（D） 　 　。
（4）“配制待测液”的过程中先后两次用到仪器（B），但作用有所区别。按先后顺序，说明（B）的实验中的作用：　 　，　 　。
（5）实验单中：“（ ）”的内容应该是 　 　。
（6）按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将 　 　（填“偏高”或“偏低”），原因是：　 　。
②测定待测液浓度：更正①中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol•L﹣1的稀盐酸反应至完全转化为CO2。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
（7）能否用25mL量筒量取20.00mL待测液？说明理由。 　 　
（8）该实验的原理是：　 　（用化学方程式表示）。
（9）根据实验数据，待测液中Na2CO3的物质的量浓度是 　 　。w（Na2CO3•10H2O）＝　 　（保留三位有效数字）。
方案二：
（10）由于气体体积受 　 　和 　 　等因素的影响，因此在读取气体体积的过程中需要控制这些条件前后一致。
（11）若测量条件下气体的摩尔体积为VmL•mol﹣1，则w（Na2CO3•10H2O）＝　 　。
3．六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放。几种含铬化合物之间的转化关系图如图：

回答下列问题：
（1）在上述有编号的步骤中，无需添加氧化剂或还原剂能实现的转化是 　 　（填编号）。
（2）在上述循环中，具有两性的物质是 　 　（填化学式），写出该物质与任一强碱反应的化学方程式：　 　。
步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8种物质。
（3）该反应中的还原剂是 　 　，　 　元素被还原。
（4）该反应中发生还原反应的过程是 　 　→　 　。
（5）写出步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：　 　。
（6）若反应转移了0.3mol电子，则生成CrCl3的物质的量是 　 　。
4．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是 　 　mol（保留三位有效数字）。胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•mH2O）等化合物（无中和胃酸的效果）。
（2）中和等量胃酸（以HCl计算）时，6片小苏打片相当于胃舒平 　 　片。
（3）为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）可以表示为2CuO•CO2•H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：　 　。
（4）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6（OH）16CO3•nH2O。已知：取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全。
①x＝　 　。
②该碱式盐的摩尔质量是 　 　，n的值为 　 　。

2021-2022学年上海市格致中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、解答题
1．碘是人体必需的一种微量元素。
海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

（1）设计“操作Ⅰ”的主要步骤：　浸泡、过滤　。
（2）“试剂a”通常应具有一定的 　氧化　性。
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变，配平该反应的化学方程式：
　2　KI+　1　H2O2═　2　KOH+　1　I2
（3）为寻找H2O2的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是否能代替H2O2（简要说明所用的试剂、现象和结论） 　取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明O2能代替H2O2　
（4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是 　BC　（选填编号）。
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性质
与水互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
不与I2反应
与水不互溶
与I2反应
（5）“操作Ⅱ”宜选用的装置是 　D　（选填编号）

（6）为回收“有机溶液X”中的溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成“操作Ⅲ”。

①装置B的名称是：　冷凝管　。
②装置A中，温度计所处的正确位置是 　b　（选填编号）。

③指出该装置中一处明显的错误 　冷凝水的方向为上口进下口出　。
【分析】灼烧海带干，使有机碘化物转化为KI，再用蒸馏水浸泡海带灰，再过滤得到含KI的溶液A，加入氧化剂把KI氧化成I2，再加入有机溶剂，萃取分液得到含I2的有机溶液X，最后蒸馏得碘单质。
【解答】解：（1）由分析可知，“操作Ⅰ”的主要步骤为：浸泡、过滤，
故答案为：浸泡、过滤；
（2）“试剂a”的作用是把KI氧化成I2，通常应具有一定的氧化性，若“试剂a”为H2O2，该反应中，I元素的化合价从﹣1价升高到0价，变化数为1，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，变化数为1，根据元素升降价总数守恒可知，KI与H2O2的系数比为2：1，设H2O2的系数为1，则KI的系数为2，根据原子守恒，KOH的系数为2，I2的系数为1，故该反应的化学方程式为：2KI+H2O2═2OH+I2，
故答案为：氧化；2；1；2；1；
（3）若O2是能代替H2O2，则反应后溶液中存在I2，淀粉遇变蓝I2，故验证方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明O2能代替H2O2，
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明O2能代替H2O2；
（4）由分析可知，“试剂b”为有机萃取剂，需满足既与水不互溶，又不与I2反应，故试剂b”可以是氯仿和四氯化碳，即选BC，
故答案为：BC；
（5）由分析可知，“操作Ⅱ”为萃取分液，宜选用的装置是分液漏斗，即选D，
故答案为：D；
（6）①根据仪器的构造可知，装置B的名称是冷凝管，
故答案为：冷凝管；
②图2为蒸馏装置，装置A中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，故正确位置是b，
故答案为：b；
③在蒸馏装置中，冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，故该装置中一处明显的错误是：冷凝水的方向为上口进下口出，
故答案为：冷凝水的方向为上口进下口出。
【点评】本题考查从海带中提取碘单质的实验流程，题目难度不大，关键是掌握实验原理，熟悉基本的实验操作装置和常见的仪器，把握物质分离与提纯的方法。
2．我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体（Na2CO3•10H2O），农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

（1）设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液→　蒸发结晶　→　过滤　→洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是 　冷却热饱和溶液　。
（2）为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是 　AgNO3溶液　。为测定石碱样品的质量分数w（Na2CO3•10H2O）（假设只含NaCl杂质），某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度
①配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在（A）中加水溶解并冷却至室温后，通过（B）将液体转移至（C）中。向（C）中直接加水至接近刻度线1～2cm处，改用（D）逐滴加水至（ ）。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
（3）填写实验单中所用仪器的名称：
（A） 　烧杯　；
（B） 　玻璃棒　；
（C） 　100mL容量瓶　；
（D） 　胶头滴管　。
（4）“配制待测液”的过程中先后两次用到仪器（B），但作用有所区别。按先后顺序，说明（B）的实验中的作用：　搅拌　，　引流　。
（5）实验单中：“（ ）”的内容应该是 　凹液面最低处与刻度线相切　。
（6）按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将 　偏低　（填“偏高”或“偏低”），原因是：　因为移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失　。
②测定待测液浓度：更正①中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol•L﹣1的稀盐酸反应至完全转化为CO2。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
（7）能否用25mL量筒量取20.00mL待测液？说明理由。 　不能，因为量筒只能精确到0.1mL，故只能量出20.0mL，不能精确量出20.00mL　
（8）该实验的原理是：　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）。
（9）根据实验数据，待测液中Na2CO3的物质的量浓度是 　0.0696mol/L　。w（Na2CO3•10H2O）＝　36.9%　（保留三位有效数字）。
方案二：
（10）由于气体体积受 　温度　和 　压强　等因素的影响，因此在读取气体体积的过程中需要控制这些条件前后一致。
（11）若测量条件下气体的摩尔体积为VmL•mol﹣1，则w（Na2CO3•10H2O）＝　%　。
【分析】（1）“夏天晒盐”的操作流程：溶液→蒸发结晶→过滤→洗涤→干燥；模拟“冬天捞碱”，应采用冷却热饱和溶液的方法；
（2）检验Cl﹣可用AgNO3溶液；
（3）配制100mL待测液时，称量好药品，应在烧杯中溶解；冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液转移至100mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容至凹液面最低处与刻度线相切；
（4）“配制待测液”第一次溶解时用来搅拌，第二次移液时用来引流；
（5）定容时，用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；
（6）移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失；
（7）量筒只能精确到0.1mL；
（8）该实验的原理为Na2CO3和HCl反应生成NaCl、H2O、CO2；
（9）根据实验数据，消耗盐酸物质的量为：0.160mol/L×17.40×10﹣3L，依据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑计算Na2CO3物质的量、物质的量浓度以及w（Na2CO3•10H2O）；
（10）气体体积受温度和压强等因素的影响；
（11）若测量条件下气体的摩尔体积为VmL•mol﹣1，根据依据方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑计算。
【解答】解：（1）根据溶解度曲线可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化明显，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冬天气温低，碳酸钠溶解度减小析出晶体，夏天气温高，水蒸发氯化钠析出晶体；根据此原理设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液→蒸发结晶→过滤→洗涤→干燥；模拟“冬天捞碱”，应采用冷却热饱和溶液的方法，
故答案为：蒸发结晶；过滤；冷却热饱和溶液；
（2）检验Cl﹣可用AgNO3溶液，为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，可用AgNO3溶液，
故答案为：AgNO3溶液；刻度线；
（3）配制100mL待测液时，称量好药品，应在烧杯中溶解；冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液转移至100mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容至凹液面最低处与刻度线相切，
故答案为：烧杯；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；
（4）“配制待测液”的过程中先后两次用到玻璃棒，第一次溶解时用来搅拌，第二次移液时用来引流，
故答案为：搅拌；引流；
（5）定容时，用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切，
故答案为：凹液面最低处与刻度线相切；
（6）按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将偏低，因为移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失，
故答案为：偏低；因为移液后没有洗涤烧杯、玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，有部分溶质损失；
（7）不能用25mL量筒量取20.00mL待测液，因为量筒只能精确到0.1mL，故只能量出20.0mL，不能精确量出20.00mL，
故答案为：不能，因为量筒只能精确到0.1mL，故只能量出20.0mL，不能精确量出20.00mL；
（8）该实验的原理为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（9）根据实验数据，消耗盐酸物质的量为：0.160mol/L×17.40×10﹣3L，依据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知Na2CO3物质的量为：，待测液中Na2CO3的物质的量浓度为：＝0.0696mol/L；w（Na2CO3•10H2O）＝×100%＝36.9%，
故答案为：0.0696mol/L；36.9%；
（10）由于气体体积受温度和压强等因素的影响，因此在读取气体体积的过程中需要控制这些条件前后一致，
故答案为：温度；压强；
（11）若测量条件下气体的摩尔体积为VmL•mol﹣1，依据Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，则w（Na2CO3•10H2O）＝×100%＝%，
故答案为：%。
【点评】本题考查物质含量的测定、浓度的计算、物质的分离提纯等，题目难度中等，明确反应原理及化学实验操作方法为解答关键，知识点较多，是一道质量较好的题目，试题充分培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
3．六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放。几种含铬化合物之间的转化关系图如图：

回答下列问题：
（1）在上述有编号的步骤中，无需添加氧化剂或还原剂能实现的转化是 　②③⑤　（填编号）。
（2）在上述循环中，具有两性的物质是 　Cr（OH）3　（填化学式），写出该物质与任一强碱反应的化学方程式：　Cr（OH）3+NaOH═Na[Cr（OH）4]　。
步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8种物质。
（3）该反应中的还原剂是 　KI　，　Cr　元素被还原。
（4）该反应中发生还原反应的过程是 　Na2Cr2O7　→　CrCl3　。
（5）写出步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：　　。
（6）若反应转移了0.3mol电子，则生成CrCl3的物质的量是 　0.1mol　。
【分析】（1）氧化还原反应为有元素化合价升降的反应，步骤②③⑤中无元素化合价升降，为非氧化还原反应；
（2）具有两性的物质既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，据此解答；
（3）在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂，步骤①中，Na2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，生成CrCl3，则KI中I元素的化合价从﹣1价升高到0价，生成I2；
（4）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，生成CrCl3；
（5）KI中I元素的化合价从﹣1价升高到0价，则每个KI失去1个电子，Na2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，则每个Na2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒和原子守恒书写该反应的化学方程式并计算转移电子数；
（6）Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，则每生成1molCrCl3时，转移3mol电子，据此计算。
【解答】解：（1）在上述有编号的步骤中，②③⑤中无元素化合价升降，为非氧化还原反应，故无需添加氧化剂或还原剂能实现的转化是②③⑤，
故答案为：②③⑤；
（2）Cr（OH）3是碱，能与酸反应生成盐和水，由转化关系图可知，步骤③为Cr（OH）3能与NaOH反应生成Na[Cr（OH）4]，故具有两性的物质是Cr（OH）3，Cr（OH）3与NaOH反应的化学方程式为：Cr（OH）3+NaOH═Na[Cr（OH）4]，
故答案为：Cr（OH）3；Cr（OH）3+NaOH═Na[Cr（OH）4]；
（3）步骤①中，Na2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，Na2Cr2O7作氧化剂，Cr元素被还原，CrCl3为还原产物，步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，则KI中I元素的化合价从﹣1价升高到0价，KI作还原剂，I元素被氧化，I2为氧化产物，
故答案为：KI；Cr；
（4）由（3）可知该反应中发生还原反应的过程是Na2Cr2O7→CrCl3，
故答案为：Na2Cr2O7；CrCl3；
（5）KI中I元素的化合价从﹣1价升高到0价，则每个KI失去1个电子，Na2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，则每个Na2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒可知，Na2Cr2O7与KI的系数比为1：6，设Na2Cr2O7的系数为1，则KI的系数为6，根据Cr原子核I原子守恒，CrCl3的系数为2，I2的系数为3，再根据Na原子和K原子守恒可知，NaCl和KCl为生成物，NaCl的系数为2，KCl的系数为6，根据Cl原子守恒可知，HCl是反应物，系数为14，最后根据碳原子和氢原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为7，则该反应的化学方程式为Na2Cr2O7+6KI+14HCl═2CrCl3+3I2+2NaCl+KCl6+7H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（6）由（5）可知，每生成1molCrCl3时，转移3mol电子，若反应转移了0.3mol电子，则生成CrCl3的物质的量是0.3mol×＝0.1mol，
故答案为：0.1mol。
【点评】本题以几种含铬化合物之间的转化为背景考查氧化还原反应，题目难度不大，关键是掌握氧化还原反应中的基本概念和转移电子数的计算方法。
4．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是 　0.0119　mol（保留三位有效数字）。胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•mH2O）等化合物（无中和胃酸的效果）。
（2）中和等量胃酸（以HCl计算）时，6片小苏打片相当于胃舒平 　3.8　片。
（3）为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）可以表示为2CuO•CO2•H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：　2MgO•3SiO2•mH2O　。
（4）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为AlxMg6（OH）16CO3•nH2O。已知：取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全。
①x＝　2　。
②该碱式盐的摩尔质量是 　602g/mol　，n的值为 　4　。
【分析】（1）发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算；
（2）根据Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O计算1片胃舒平中和HCl物质的量，再根据中和HCl物质的量相等计算6片小苏打相当胃舒平的片数，或利用关系式Al（OH）3～3HCl～3NaHCO3计算；
（3）硅酸盐改写为氧化物形式，表示为“活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•二氧化硅•水”，且原子个数比例不变；
（4）①反应中OH﹣、CO32﹣与H+反应生成H2O、CO2，则n（H+）＝n（OH﹣）+2n（CO32﹣）＝n（HCl），由达喜化学式可知n（OH﹣）＝16n（CO32﹣），可以计算n（CO32﹣），进而计算达喜的物质的量、n（Mg2+），反应后溶液中溶质为AlCl3、MgCl2，由化学式、原子守恒可知n（Cl﹣）＝3n（Al3+）+2n（Mg2+）＝n（HCl），可以计算n（Al3+），进而确定x的值；
②根据M＝计算达喜的摩尔质量，进而计算n的值。
【解答】解：（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠的质量为0.5g×2＝1g，
设被中和的HCl物质的量为n（HCl），则：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84g 1mol
1g n（HCl）
n（HCl）＝≈0.0119mol，
故答案为：0.0119；
（2）1片胃舒平中氢氧化铝质量为0.245g，设1片胃舒平可以中和HCl的物质的量为x，则：
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
78g 3mol
0.245g x
所以x＝≈0.00942mol
则6片胃舒平相当于小苏打的片数为：≈3.8，
故答案为：3.8；
（3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•mH2O）改写成氧化物的形式为2MgO•3SiO2•mH2O，
故答案为：2MgO•3SiO2•mH2O；
（4）①反应中OH﹣、CO32﹣与H+反应生成H2O、CO2，则n（H+）＝n（OH﹣）+2n（CO32﹣）＝n（HCl）＝0.045L×2.0mol/L＝0.09mol，由达喜化学式可知n（OH﹣）＝16n（CO32﹣），故16n（CO32﹣）+2n（CO32﹣）＝0.09mol，解得n（CO32﹣）＝0.005mol，故n（达喜）＝n（CO32﹣）＝0.005mol，n（Mg2+）＝6n（CO32﹣）＝0.005mol×6＝0.03mol，反应后溶液中溶质为AlCl3、MgCl2，由化学式、原子守恒可知n（Cl﹣）＝3n（Al3+）+2n（Mg2+）＝n（HCl），故3n（Al3+）+2×0.03mol＝0.09mol，解得n（Al3+）＝0.01mol，则x＝＝2，
故答案为：2；
②n（达喜）＝0.005mol，其质量为3.01g，故M（达喜）＝＝602g/mol，则27×2+24×6+17×16+60+18n＝602，解得n＝4，
故答案为：602g/mol；4。
【点评】本题考查化学方程式的计算，体现了化学在生活中的应用，有利于培养学生的分析理解能力及化学计算能力，数据计算复杂，属于易错题目。
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