2023年江苏省南通市通州区中考一模化学试题(无答案)

化学试题

第Ⅱ卷   (选择题)

11.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A.深埋废旧电池           B.开发清洁能源

C.煤炭脱硫脱硝           D.垃圾分类回

12.分类法是化学学习和研究的重要方法之一， 下列分类正确的是

A.金属材料：不锈钢、氧化铁

B.人体基本营养素：蛋白质、水

C.氧化物：干冰、氢氧化钙

D.合成材料：塑料、玻璃钢

13.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. SO2Na2SO4(溶液)       B. H2O2(溶液) MnO2

C. Fe3O4Fe                D. CaCO3Ca(OH)2(溶液)

14.下列说法正确的是

A.向硬水中加入活性炭可软化硬水

B.用灼烧的方法可以区分羊毛衣料和蚕丝衣料

C.用右图所示实险可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

D.将硬铝片和铝片互相刻画，可比较两者的硬度大小

15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.盐酸有挥发性，可用于除水垢

B.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂，

C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D. CO有可燃性，可用于工业炼铁

16.下列实验方案或操作能达到实验目的的是

阅读下列材料，回答17~20题

我囚制碱工业的先驱——侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氦气极易溶于水，联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有：“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

“煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

17.实验室中刚取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.制取CO2                          B.除去CO2中HCl

C.制取NaHCO3       D.制取Na2CO3

18.关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是

A.纯碱按照物质类别分类应属于碱

B.由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶

C.向“母液”中加入NaOH溶液并加热，可产生刺激性气味的气体

D.饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响

19.图2为NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度曲线图，下列有关说法正确的是

A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B. NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为26.4%

C.15℃时NaCl、NH4Cl两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.“母液2”一定是10℃以下某温度时NH4Cl的饱和溶液

20.取制得的16.8 g NaHCO3固体，加热- -段时间，剩余固体的质量为13.7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验。下列有关说法不正确的是

实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

实验二：加水溶解后向其中消加澄清石灰水，有白色沉淀产生

实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体

A.实验一说明溶液的pH>7

B.实验二发生的化学反应一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

C.实验三中获得的固体的质最为3.9g

D. 13.7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为5.3g

第Ⅱ卷   (非选择题)

21. (8分)从微观的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。

(1)下表为部分元素的原子结构示意图

①表中氯原子核电荷数x=__________，氯原子在反应中易______(填“得到”或 “失去”)电子。

②氧原子与氟原子化学性质相似，其原因是______________。

③氧原子得到两个电子所形成离子的离子符号为____________。

④镁在空气中剧烈燃烧可生成MgO和氮化镁，写出氮化镁的化学式_____________。

(2)氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。

①a点所代表的物质的化学式为_ ______________。

②写出物质b和c反应的化学方程式_________________。

22. (7分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少低SiO2、Fe2O3，以孔省石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O) 的部分工艺流程如下图。

已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应.

②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

回答下列问题：

(1)过滤Ⅰ所得滤液中的溶质有CuSO4、________ (写化学式)。

(2)流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓砜酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为_________g。

(3)操作中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH，使Fe2+沉淀而Cu2+不沉淀，pH应控制在______范围之间，不选用NaOH的原因是____________。

(4)操作Ⅱ包括蒸发浓缩、_________、 过滤等。

(5)写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：__________________。

23. (9分)“构建人类命运共同体”体现了中国的大周担当，化学在其中发挥着重要的作用。

(1)保障粮食安全。2022年9月7日，《中国现代科学家一袁隆平》 纪念邮票首发。袁隆平一生致力于杂交水稻技术的研究、应用与推广为保证世界粮食安全作出巨大贡献。

①水稻为人类提供的主要营养素是_____________。

②袁隆平研究成功的“海水稻”适合在破性土壤生长，与普通水稻相比钠的含量较高，钠元素在人体内属于_ _________ (填“常量”或“微量”)元素。

(2)和平利用太空。探索太空离不开航空发动机，南京理工大学陈光教投团队研究成功的“PST高温钛铝合金单晶”具有高强高塑，耐高温的性能，为我国制造世界一流的航空发动机打下了基础。

①钛铝合金属于_________(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

②长征火箭推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)，发动机中燃烧反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3_______↑+4H2O↑。

(3)关注民生健康。呼吸机是医疗急救的重要器械，下图是医疗呼吸机的工作原理示意图。

①下图是“湿化器”结构示意图,“湿化器”的吸气口为___________(填“a”或“b”)。

②“湿化器”的作用除了润湿氧气，使病人更加舒适外，还有的作用是_________。

(4)控制气候变吸。中国承诺2060年实现碳中和。CO2的回收利用是实现碳中和的关键。下图是有关CO2回收利用的物质转化图。

①反应1是回收利用的关键步骤，反应的化学方程式为_______________。

②图中能作为能源的物质有_________________。

24. (11分)某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【实验探究一】CuSO4 溶液与碳酸盐反应：

向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。

(1)将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为_______________。

(2)某同学经过滤、洗涤等操作后;分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。

查阅资料:常见绿色固体有碱式碳酸钢[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能与酸反应。

实验方案：

①该绿色固体的成分为____________。

②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是______________。

③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液的溶质成分为_____________。

④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________。

【实验探究二】CuSO4溶液与金属Al反应：

(3)将铝丝没入CuSO4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是____________。

(4)用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO4溶液中，观察现象：

①铝丝表面产生少量气泡，该气体是_______________。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与CuSO4溶液反应，但是反应较慢。

查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。

②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液______Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。

③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)____________(可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)

25. (5分)图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为(NH4)2SO4，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：

步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。

;执行标准; GB535-1995

步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。

步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。

(1) (NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为___________。

(2)图中m的数值是多少? (写出计算过程)_______________。

(3)根据实验测定,硫基氮肥中的硫元素质量分数为_____________。