必刷卷03——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷(重庆专用)

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2023年中考化学考前信息必刷卷03
化 学 （重庆专用）

2023年重庆市中考化学基本不变。试题整体特点：与近两年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致。从命题思路来看，重庆市中考化学试题以全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务为指导思想，以《义务教育化学课程标准》和我市现行教材为指南进行命制。同时，落实“双减”政策，客观测试学生的学业水平。在试题内容方面，覆盖初中化学的主干知识和重点知识，在保持试题难度和题型相对稳定的前提下，试题设计以生活生产为载体，融入时事热点、科学实践等真实情境，加强理论联系实际，考查学生建立化学模型，灵活运用化学知识解决实际问题的能力，以此发展学生的化学核心素养。

严格依标命题，保持试题稳定；发挥评价功能，推动教学改革；坚持原创试题，力求守正创新等特点。此外，试题关注社会热点，注重化学知识与生产生活的联系，凸显化学学科价值，既考查了化学知识，又考查了学生应用所学知识解决实际问题的能力，引导学生关心国家大事，关注社会热点，关爱生命与健康，并从中感悟化学的价值与魅力。重视化学实验的考查，约占总分的20%以上。

（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H - 1 N - 14 O - 16 C - 12 Zn - 65 Cu - 64 Ag - 108
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．化学使世界更加绚丽多彩。下列事实与化学无关的是（ ）
A．发展低碳经济，保护环境 B．研制新材料
C．日环食、日偏食的产生 D．药物和保健品的研制
【答案】C
【详解】A、发展低碳经济，保护环境，属于利用化学保护环境，属于化学研究的范畴，A不符合题意。
B、研制新材料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，B不符合题意。
C、日环食、日偏食的产生，属于天文学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，C符合题意。
D、药物和保健品的研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，D不符合题意。
综上所述：选择C。
2． 下列变化过程中不发生化学变化的是（ ）




A．烧制陶器
B．冰熔化
C．明矾净水
D．葡萄酿酒
【答案】B
【详解】A、烧制陶器，在烧制过程中生成了新物质，发生了化学变化。A不符合题意；
B、冰熔化过程，只是固态变为液态，水分子本身没有变化，即变化过程中不发生化学变化。B符合题意；
C、明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH) 3胶体，Al(OH) 3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中杂质而净水。变化过程中发生了化学变化。C不符合题意；
D、葡萄酿酒生成了新物质，发生了化学变化。D不符合题意。
综上所述：选择B。
3．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的描述正确的是（ ）
A．空气是一种纯净物 B．空气中氮气含量比氧气含量大
C．空气中的二氧化碳被纳入空气污染指数 D．空气中的稀有气体化学性质很活泼
【答案】B
【详解】A、空气中含有多种物质，属于混合物，A错误；
B、空气中的N2体积分数78%，氧气体积分数21%，N2比O2含量大，B正确；
C、空气中的二氧化碳不是一种污染物，不被纳入空气污染指数，C错误；
D、空气中的稀有气体化学性质稳定，可做保护气，D错误；
故选：B。
4．兴化大闸蟹富含蛋白质、氨基酸、钙、铁、锌、硒、钾、维生素A、维生素B等，下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质能被人的小肠直接吸收 B．钙属于微量元素
C．缺锌会引起贫血 D．缺乏维生素A会引起夜盲症
【答案】D
【详解】A、食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收。蛋白质不能被人的小肠直接吸收。A不正确；
B、钙属于常量元素。B不正确；
C、缺铁会引起贫血。C不正确；
D、缺乏维生素A会引起夜盲症。D正确。
综上所述：选择D。
5． 下列实验能达到实验目的的是（ ）




A．测定空气中氧气的含量
B．探究铁钉生锈需要有氧气
C．探究可燃物燃烧条件
D．证明CO2能与水反应
【答案】B
【详解】A、木炭燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内的压强不变，水不能进入集气瓶，错误；
B、通过对比，右边试管中铁与氧气不接触，铁钉不生锈，说明铁生锈需要有氧气参加，正确；
C、左右两个烧杯中水的温度都超过白磷的着火点，白磷都能燃烧，无法证明出可燃物燃烧条件之一温度达到着火点，错误；
D、没有对比实验，向紫色石蕊试液中通入CO2，发现试液变为红色，无法直接证明CO2能与水反应，错误。
故选B。
6．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．空气 C．钢 D．金刚石
【答案】D
【详解】A、自来水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、空气中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、钢为铁合金，属于混合物，该选项不符合题意；
D、金刚石为碳单质，属于纯净物，该选项符合题意。
故选D。
7．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A． 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．反应过程中，三种元素的化合价都发生改变 D．反应前后分子的总数不变
【答案】C
【分析】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：。
【详解】A、由微粒的反应过程图可知，催化剂Ⅰ吸附碳原子，催化剂Ⅱ吸附氢原子和氧原子，催化剂具有吸附微粒的选择性，故说法正确；
B、由方程式可知，甲是一氧化碳，丙是二氧化碳，甲与丙的质量比是28:44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故说法正确；
C、在H2O中，氢元素的化合价为+1价，而在H2中，氢元素的化合价为0价，反应前后氧元素的化合价都是-2价，因此反应过程中，氢元素的化合价发生改变，故说法错误；
D、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故说法正确。
故选：C。
8．根据我国生态环境部颁发的《环境空气质量标准》，下列项目属于监测范围的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．O3 D．稀有气体
【答案】C
【分析】环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等。
【详解】A、CO2，不属于监测范围；
B、N2，不属于监测范围；
C、O3，属于监测范围；
D、稀有气体，不属于监测范围。
综上所述：选择C。
9．推理是化学学习与研究的重要思维方法。根据你所学的化学知识判断下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
B．燃烧一般都伴随着发光放热的现象，所以有发光放热的现象就是燃烧
C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
D．因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【详解】A、氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，不是氧化物，错误；
B、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定就是燃烧，如灯泡发光、放热，错误；
C、单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误；
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，正确。
故选D。
10．春季是鼻炎的高发期。曲安奈德（）是用于治疗季节性过敏性鼻炎的常见药物。下列关于曲安奈德的说法正确的是（ ）
A．曲安奈德由4种元素构成 B．碳、氢元素的质量比为24：3
C．碳元素的质量分数为66.36% D．相对分子质量为434g
【答案】C
【详解】A、根据化学式C24H31FO6看出，曲安奈德是由碳、氢、氟、氧四种元素组成，说法错误；
B、C24H31FO6中碳、氢元素的质量比为﹙12×24﹚:﹙1×31﹚=288:31，说法错误；
C、C24H31FO6中碳、元素的质量分数为，说法正确；
D、曲安奈德的相对分子质量为12×24+31+19+16×6=434，单位为“1”，省略不写，说法错误。
故选C。
11．碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）

A．X可能是乙醇
B．加入的物质Y可以是稀硫酸
C．在转化①中，碳发生了还原反应
D．在转化②中，CO2和C在高温条件下可以生成CO
【答案】C
【详解】A、X若为乙醇，则其与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，故该项说法正确；
B、若Y为稀硫酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，故该项说法正确；
C、在反应①中，碳与另一种物质反应生成二氧化碳，则根据质量守恒定律，另外的一种物质中一定含有氧元素，则碳得到了氧元素发生了氧化反应，故该项说法错误；
D、二氧化碳和碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，，故该项说法正确。
故选C。
12．根据一定质量的某可燃物完全燃烧需要9.6g氧气，只生成8.8gCO2和5.4gH2O的事实，可以判断该可燃物中含有的元素种类（ ）
A．只含碳、氢元素，不含氧元素 B．含碳、氢两种元素
C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【详解】由题干可知：
①参加反应某可燃物的质量为：；
②某可燃物与氧气燃烧生成水和二氧化碳，根据化学反应前后，元素种类不变，则某可燃物中一定含有碳、氢元素；
③某可燃物中碳元素的质量为，氢元素的质量为；
④，则可确定该可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选D。
13．某未知溶液中可能含有Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种。为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取少量溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀；
②取少量试液，滴加氯化钡溶液无白色沉淀生成。继续向该溶液中滴加含有稀硝酸的硝酸银溶液，分析实验，得到的以下结论中合理的是（ ）
A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能有Cl-、Mg2+
C．可能含有Na+、Cl- D．一定没有、、Na+
【答案】A
【分析】①取少量溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀；说明生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化镁白色沉淀。即未知溶液中一定含有和。
②取少量试液，滴加氯化钡溶液无白色沉淀生成。说明未知溶液中一定没有、。
【详解】A、据分析可知，未知溶液中一定含有和，一定没有、，溶液中必须有阳离子和阴离子，所以未知溶液中一定含有，可能含有，符合题意；
B、一定有氯离子和镁离子，不符合题意；
C、一定有氯离子，不符合题意；
D、可能有钠离子，不符合题意。
综上所述：选择A。
14．60%镁都从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。

下列正确的是（ ）
A．A是生石灰、B是熟石灰、C是氯化镁
B．b过程吸热，在生产过程中没有分解反应
C．c操作是过滤，d中盐酸可用硫酸代替
D．e中的化学方程式为MgCl2=Mg+Cl2↑
【答案】A
【分析】海水制镁的主要流程为高温条件下分解贝壳，生成氧化钙和二氧化碳，再将氧化钙与水混合后生成的氢氧化钙加入海水中，Ca(OH)2与海水中存在的氯化镁生成氢氧化镁沉淀，再向氢氧化镁中加入适量稀盐酸得到氯化镁溶液，最后电解氯化镁得到纯净的镁。
【详解】A、由分析可知，A是生石灰、B是熟石灰、C是氯化镁，选项正确；
B、由分析可知，b过程为生石灰和水反应生成氢氧化钙属于放热反应；a、e属于分解反应。选项错误；
C、Ca(OH)2与海水中存在的氯化镁生成氢氧化镁沉淀，c操作是过滤；d中盐酸不能用硫酸代替，若用硫酸则会生成硫酸镁，硫酸镁不易电解。选项错误；
D、e中为氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为，选项错误；
故选A。
15．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去 CuO 粉末中混有的少量 C 粉
在氧气流中加热
B
检验 NaOH 与 HCl是否恰好完全反应
取样，滴加AgNO3溶液观察是否产生白色沉淀
C
除去 NaOH 溶液中的杂质 Na2CO3
滴加适量 BaCl2溶液，过滤
D
将 100g98%的浓硫酸稀释成40%的稀硫酸
将 100g98%的浓硫酸缓慢倒入装有245mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌
【答案】A
【详解】A、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去CuO粉末中混有的少量C粉，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案设计正确，故符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，取样，滴加硝酸银溶液，生成的氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应，实验方案设计不正确，故不符合题意；
C、氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤把碳酸钡除去，能将杂质碳酸钠除去，但引入了新的杂质氯化钠，实验方案设计不正确，故不符合题意；
D、设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=145 g，故应将100 g 98%的浓硫酸缓慢倒入装有145 mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌，实验方案设计不正确，故不符合题意。
故选A。
16． 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）


A． 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B． 在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气含量时的压强变化


C． 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】C
【详解】A、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，图像与对应关系错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，图像与对应关系错误；
C、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。
，，锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，图像与对应关系正确；
D、化合物中某元素的质量分数=，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，图像与对应关系错误；
答案：C。
二、 填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）宏观与微观是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法化学符号是世界通用的“化学语言”，以下内容请你用最合适的化学用语填空。
①地壳中含量最多的金属元素______。
②保持二氧化碳气体化学性质的最小微粒______。
③两个氢氧根离子______。
④相对分子质量最小的氧化物______。
【答案】 Al CO2 2OH- H2O
【详解】①地壳中含量最多的金属元素；
②保持二氧化碳气体化学性质的最小微粒是；
③两个氢氧根离子表示为；
④相对分子质量最小的氧化物是；
18．（4分）春暖花开，正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。

(1)踏青所用到的材料中属于有机高分子材料的是___________(填字母序号)。
A．不锈钢骨架 B．尼龙面料 C．塑料饭盒
(2)部分同学自备了一些食物，有牛肉、面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是___________。
(3)野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的___________作用。
(4)返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有___________(填字母序号)。
A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．果皮
【答案】(1)B、C ；(2)橙子 ；(3) 乳化 ；(6)AB
【详解】（1）有机高分子材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。天然有机高分子材料包括天然纤维和天然橡胶；有机合成高分子材料通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类。
A、不锈钢是以铁为主要成分的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，符合题意；
C、塑料属于有机高分子材料，符合题意。
故选B和C。
（2） 牛肉含有丰富的蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中含有丰富的的蛋白质；橙子中富含维生素。
（3）洗衣液能洗去衣物上的油污，是因为洗衣液具有乳化作用，将原来的油污分散成无数细小液滴随着水流走。
（4）A、矿泉水瓶成分是塑料，可以回收再利用，符合题意；
B、金属饮料罐属于金属，通过回收处理还可以制取金属，节约了大量的原料，符合题意；
C、果皮属于厨余垃圾，不可回收，不符合题意。
故选AB。
19．（4分）在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。

(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(3)侯氏制碱的原理为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。结合如图回答下列问题：

①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用______________方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是__________________________。
【答案】(1)饱和 ；(2)＜ ；(3) 降温结晶 温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解
【详解】（1）根据图示可知，甲物质蒸发时立即有固体析出，说明未蒸发时溶液甲恰好为饱和溶液。
（2）根据图示可知，t℃时甲溶液蒸发50g水析出10g溶质甲，可推知100g水中可溶解20g甲，则t℃时甲的溶解度为20g，t℃乙溶液蒸发10g水析出10g溶质乙，可推知100g水中可溶解100g乙，则t℃时乙的溶解度为100g，所以t℃甲的溶解度小于乙的溶解度。
（3）氯化铵的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，所以NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶的方式提纯NH4Cl，60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解，所以大于60℃无数据。
20.（4分）金属材料在生产生活中有广泛的用途。
(1)古代典籍中“银针验毒”反应原理之一是：，X化学式为___________。
(2)三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人。高3.95米的青铜神树、金面具及玉石器和象牙等，青铜属于_________________（填“金属”或“复合”）材料。
(3)如图，用W型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是__________（填字母）。

A．要先加热玻璃管，再通一氧化碳
B．a处黑色粉末变为红色
C．a处发生的是置换反应
D．尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来
(4)向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列说法不正确的是________________（填序号）。
A．滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
B．反应后溶液质量一定增大
C．取少量滤液，加入足量的稀盐酸，不会产生白色沉淀
【答案】(1)Ag2S ;(2)金属 ;(3)D ;(4)AB
【解析】（1）根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个银原子、4个氢原子、2个硫原子和2个氧原子，反应后4个氢子，2个氧原和2个X分子，故一个X分子中有2个银原子和1个硫原子，故X化学式为Ag2S；
（2）青铜是铜锡合金，属于金属材料；
（3）A、加热前必须先通一氧化碳，排尽装置内的空气，以免发生爆炸，而不是先预热破璃管，再通一氧化碳，故选项说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变为黑色，故选项说法错误；
C、a处反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、一氧化碳有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排故，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，故选项说法正确。故选：D；
（4）
A、金属活动性有强到弱的顺序：Zn＞Cu＞Ag，故锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌粉还有剩余时再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，得到无色滤液和滤渣，硝酸铜是蓝色溶液，因此硝酸铜也完全反应完，因此滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，故选项错误；
B、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，，每65份的锌能反应生成216份的银，溶液的质量减少，，每65份的锌能生成64份的铜，溶液质量增加，因此反应后溶液质量可能改变，也可能不变，故选项错误；
C、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，滤液中不含硝酸银，因此不会有白色沉淀产生，故选项正确，故选：C。
21．（5分）实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaCl、NaNO3、BaCO3三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由((NH4)2SO4、CuO，CuSO4三种物质中的两种或两种以上组成的。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C和气体G中能使石蕊试液变红的气体是___________(填字母)。
②写出步骤II中生成气体G的化学方程式：_______________________________________________________。
③混合物B中一定含有的物质是_________________________(填化学式)。
④无色溶液H中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)。
⑤固体混合物A中一定不含有的物质NaCl，请简要说明判断理由：_______________________________。
【答案】 C ； (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O ； (NH4)2SO4、CuSO4 Na+ 无色溶液H中只含有一种阴离子，所以该阴离子为硝酸根离子，不含有氯离子
【详解】能使石蕊试液变红的气体是酸性气体；
步骤II中生成气体G为NH3，此反应的化学方程式：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O；
由实验现象产生蓝色沉淀和气体G可知，混合物B中一定含有的物质是：(NH4)2SO4、CuSO4，因为(NH4)2SO4和氢氧化钠溶液反应，可以产生NH3，CuSO4和氢氧化钠溶液反应，可以产生蓝色沉淀；
无色溶液H中一定含有的阳离子是Na+，因为反应生成了硝酸钠；
固体混合物A中一定不含有的物质是：NaCl，因为无色溶液H中只含有一种阴离子，所以该阴离子为硝酸根离子，不含有氯离子。
三、 实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（4分）化学兴趣小组同学利用下列装置对氢气的制取和性质进行了实验探究。

资料：无水硫酸铜是白色固体，遇到水会变蓝。
氢气的制取
(1)连接装置并检查装置气密性后，关闭 K1、K2和K3。在注射器中分别加入锌粒和稀硫酸，打开阀门K1、K2，将稀硫酸注入注射器2中。
(2)利用装置A制取氢气的优点是__________________________________________。
探究氢气的性质
(3)关闭K1，打开K3，固定注射器2，通一会氢气目的是__________________。
(4)点燃酒精灯，一段时间后，观察到a处现象是__________________________________。
(5)无水硫酸铜变蓝，证明反应中有水生成。M处加入的试剂是________________。
【答案】(2)节约药品 (3)把装置B中空气排净 (4) 黑色粉末变成亮红色 (5)碱石灰
【详解】
（2）装置A使用注射器添加稀硫酸，且把锌粒放在注射器中，只需少量药品即可开始反应放出氢气，所以有点有节约药品，其他合理即可。
（3）通一会氢气目的是为了把装置B中空气排净，防止氢气和空气混合时，加热而引起爆炸。
（4）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，故观察到a处现象是黑色粉末变成亮红色；氢气结合氧元素，
（5）为了防止装置A中反应生成的氢气中含有水分干扰b处出现的现象，可以在干燥管中的圆球中放块状或颗粒状固体来吸收水分干燥氢气，故M处加入的试剂是碱石灰。
23．（7分）小苏打和食盐是厨房中常见物质，现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图1所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤②发生反应的化学方程式是_________________________________________；
（2）兴趣小组同学认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是_________________________________________（用化学方程式表示）。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。
【实验方案】该小组利用如图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）首先称取8g该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是__________________（填序号，可重复选择）；
a.称量装置丙的质量   
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置丁的作用是____________________________________________________________；
（4）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加2.2克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为_______________。
(三) 拓展延伸: 兴趣小组将 持续通入一定浓度一定量的溶液中, 用数字化实验技术测定反应过程中溶液的和温度变化, 结果如图 3、图 4 所示。

已知: 本实验条件下, 溶液和溶液的分别约为和 8. 5. 则:
（1）图 3 中, 段发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）图 4 中, DE 段温度变化的原因是____________________。
【答案】 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，影响实验结果 52.5% 与溶液反应放热, 使溶液温度升高
【详解】（一）（1）根据实验流程图可知，①中稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，在②中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（2）反应①中会生成氯化钠，且稀盐酸过量，反应后溶液中存在稀盐酸，故反应③中加入硝酸银溶液，稀盐酸也能与硝酸银产生白色沉淀，化学方程式为：；
(二)（1）首先应打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，该操作是将装置内空气排尽，防止其影响实验结果，然后称量装置丙的质量，然后打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞，使样品与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，然后打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，该操作的目的是使反应生成的二氧化碳全部被装置丙吸收，然后再称量装置丙的质量，故正确的顺序是；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体；
（3）氢氧化钠具有易潮解和能与二氧化碳反应的性质，装置丁的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止其被装置丙吸收，影响实验结果；
（4）设样品中碳酸氢钠的质量为x

故碳酸氢钠的质量分数为；
(三)（1）由图可知，图 1 中, 段值由约 11 降低到，说明是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 ；
(2) DE 段温度升高是因为氢氧化钠与二氧化碳反应放热，使溶液温度升高。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．某化学兴趣小组在实验室用惰性电极电解一定质量的硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为，当硝酸银恰好完全反应时，得到293.6g溶液和3.2g氧气（不考虑气体在溶液中的溶解），计算：
(1)AgNO3中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)若有溶质质量分数为34%的硝酸银溶液欲配制成该实验所需的硝酸银溶液，需要加入水的质量_____。
【答案】(1)7：24
(2)设：硝酸银中溶质质量为x，生成银的质量为y，则

原溶液质量为，则溶质质量分数为
答：原硝酸银溶液中溶质质量分数为20%。
(3)140g/140克
【详解】（1）根据硝酸银的化学式，硝酸银中氮元素和氧元素的质量比为；
（3）溶液稀释过程中溶质质量保持不变，设稀释前的硝酸银溶液质量为a，则根据稀释前后溶质质量保持不变的原理，则有 ，解得 ，即要配置成该实验所需的硝酸银溶液，需要溶质质量分数为34%的硝酸银溶液200g，该实验中所需的硝酸银溶液质量为340g，则加入水的质量为。