必刷卷03——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（全国通用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷03
化 学（全国通用）

2023年中考化学试卷结构和内容发生变化！2023年化学试卷共27题：20（选择题）+5（填空题）+2，根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会提高化学计算难度，大概率会改为探究题+计算，化学实验可能会降低分值；在试卷难度方面，相较于前两年会有所提高。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：第14题为除杂；第15题将会结合化学实验进行计算；第26题还应该是实验探究题，第27题还应该是计算，大概率会将部分高中知识下放，结合化学计算进行考查，对运算能力和分析能力要求比较高。
另外，在平时学习中要特别关注基础性（一般试卷的前1-15题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（推断题和探究题）、应用型（结合科技新知识、新应用以及化学在生产和生活中的具体应用）和创新性（一般会以化学新技术的应用或科技为背景或在新情景下命制对概念的理解以及问题的梳理），同时掌握整体思想、数形结合、守恒等化学思想，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2023年江苏省泰州市兴化市中考一模) 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C . “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】
A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2．(2023年广东省河源市中考一模) 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氧分子：2O B. 三个氢原子：3H
C 一个镁离子：Mg+2 D. 氧化铁：FeO
【答案】B
【解析】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氧分子：2O2，故A错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氢原子表示为：3H，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：Mg2+ ，故C错误；
D、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据化合价之和为0，氧化铁：Fe2O3，故D错误。
故选B。
3．(2023年山东省滨州市无棣县中考一模) “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 水分子间隔增大 D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、气中湿度大的原因是水含量增多，水分子数目增多，与水分子间间隔没有关系，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
故选：D。
4．(2023年山东省泰安市岱岳区中考一模) 下列实验现象描述正确的是
A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后，所以铜与稀盐酸不发生反应，将光亮的铜丝插入稀盐酸中无明显现象，故A选项实验现象描述不正确，不符合题意；
B、铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故B选项实验现象描述不正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会溶解在空气的水中形成液体小液体，因此打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，故C选项实验现象描述正确，符合题意；
D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D选项实验现象描述不正确，不符合题意。
故选C。
5．(2023年江苏省无锡市经开区中考一模)实验室量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液与之充分反应后加热，部分操作如下，其中操作规范的是
A. 读取体积 B. 滴加硫酸铜溶液
C. 振荡试管 D. 加热
【答案】A
【解析】
A、读取体积，量筒应放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故不符合题意；
C、振荡可以使反应物充分反应，产生明显现象，试管一般左右振荡，防止液体溅出，不是上下振荡，图中所示操作错误，故不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距试管口三分之一处，试管口向上倾斜与桌面成45°，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误，故不符合题意。
故选A。
6．(2023年福建省泉州市石狮市中考一模) 在普通玻璃上覆盖一层碲化镉可制成发电玻璃，下图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列说法正确的是

A. 碲是金属元素 B. 碲的相对原子质量是127.6g
C. 一个碲原子核内有52个质子 D. 在化学反应中碲原子易失去电子
【答案】C
【解析】
A. 碲是非金属元素，此选项错误；
B. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
C. 由题中信息可知，一个碲原子核内有52个质子，此选项正确；
D. 碲原子最外层有6个电子，在化学反应中碲原子易得到电子，此选项错误。
故选C。
7．(2023年江苏省无锡市经开区中考一模) 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
C. 氧气有助燃性，可作高能燃料
D. 石墨有滑腻感，可用作电池电极
【答案】B
【解析】
A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，选项性质与用途对应关系不正确；
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项性质与用途对应关系正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，选项性质与用途对应关系不正确；
D、石墨可用作电池电极是由于石墨具有导电性，不是由于有滑腻感，选项性质与用途对应关系不正确。
故选B。
8．(2023年福建省龙岩市漳平市中考一模 环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。下图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2
B. 反应前后，氮元素的质量不变
C. Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D. 使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
【答案】C
【解析】
A、根据示意图可知，CO和NO在Pt- Rh催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，该选项正确；
C、催化剂改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变，该选项错误；
D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2，该选项正确。
故选C。
9．(2023年山东省济宁市曲阜市中考一模) 下列选项中，利于培养化学学科核心素养的是
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cr(OH)SO4是碱类
C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【答案】C
【解析】
A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故选项说法错误；
B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH- 的化合物。Cr(OH)SO4中的阴离子不全部是 OH-，还有SO，属于盐类， 故选项说法错误；
C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确；
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选 C。
10．(2023年山东省济南市平阴县中考一模) 下列有关燃烧的说法中，不合理的是
A. 通常状况下可燃物有自身的着火点
B. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C. 可燃物燃烧时一定都是发生化合反应
D. 可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
【答案】C
【解析】
A、通常状况下可燃物有自身的着火点，着火点是一个定值，不能被改变，不符合题意；
B、增大氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧，使可燃物燃烧更充分，不符合题意；
C、可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，符合题意；
D、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，越充分，不符合题意。
故选C。
11．(2023年江苏省扬州市高邮市中考一模)《周礼•考工记》中记载将木头烧成灰（主要成分为 K2CO3），浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取 KOH 漂洗丝帛。其中制取 KOH 的反应的类型为
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
制取 KOH 是碳酸钾和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙，此反应属于复分解反应，D正确。
故选D。
12．(2023年山东省滨州市无棣县中考一模 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铜的价类图，下列说法不正确的是

A. A点对应的物质类别是单质
B. D点表示物质的化学式为CuO
C. 若E为CuCl2，加入氢氧化钠溶液可生成C
D. 某物质的化学式为Cu2(OH)2CO3，它对应的点是E
【答案】B
【解析】
A、A点对应物质中铜元素化合价为0，故对应的物质类别是单质，不符合题意；
B、D点对应物质属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素通常显-2价，故化学式为：Cu2O，符合题意；
C、C点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，故C点物质为氢氧化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，不符合题意；
D、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且铜元素显+2价，故对应的点是E，不符合题意。
故选B。
13．(2023年江苏省镇江市八校中考一模) 我国制作酸菜的历史悠久，酸菜的制作过程中会产生乳酸（C3H6O3）。下列关于乳酸的说法中正确的是
A. 相对分子质量为 90 g B. 一个分子中含有 3 个水分子
C. 其中氧元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 1∶2∶1
【答案】C
【解析】
A、相对分子质量的单位为”1“，而不是”g“，该选项说法不正确；
B、分子中不含分子，该选项说法不正确；
C、由于元素的质量分数= ×100%，而乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，氧元素质量比最大，则其质量分数最大，该选项说法正确；
D、碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，该选项说法不正确。
故选C。
14．(2023年江苏省泰州市兴化市中考一模)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化
【答案】D
【解析】
A、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（属于盐）和水，但是不属于中和反应，故选项推理错误。
C、有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
D、原子得失电子形成离子，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化，故选项推理正确。
故选D。
15．(2023年江苏省连云港市海州区中考一模) 化学是实验的科学，下列实验能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律
C. 探究甲烷中是否含有碳元素 D. 验证分子运动实验
【答案】D
【解析】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，烧杯中的水不能倒流，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法探究甲烷中是否含有碳元素，不符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到滤纸条由左向右依次变红，可以验证分子运动，符合题意。
故选D。
16．(2023年山东省济宁市曲阜市中考一模)下列实验操作对应的现象和结论正确的是

实验操作
现象
结论
A
某待测液中加氯化钙溶液
有白色沉淀生成
该溶液可能为AgNO3溶液
B
向混有少量K2SO4KCl溶液中加
适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
有白色沉淀生成
KCl溶液中的杂质已被除去
C
取硝酸钠固体少量，加入少量熟石
灰粉末，混合、研磨
未能闻到气味
氮肥与碱作用都无氨气放出
D
在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加
几滴氢氧化钠溶液
无白色沉淀生成
氯化镁与氢氧化钠不反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，向某待测液中加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，该溶液可能为AgNO3溶液，故选项说法正确；
B、向混有少量K2SO4的KCl溶液中加适量的Ba(NO3)2溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸钾，故选项说法不正确；
C、取硝酸钠固体少量，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，未能闻到气味，不能得出氮肥与碱作用都无氨气放出的结论，因为铵态氮肥与熟石灰粉末，混合、研磨产生有刺激性气味的气体，故选项说法不正确；
D、在镁条与盐酸反应后溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无白色沉淀，不是因为氯化镁与氢氧化钠不反应，而是因为稀盐酸过量，滴入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，故选项说法不正确。
故选A。
17．(2023年山东省泰安市宁阳县中考一模) 如图是我国古代钱币之一，其“外圆内方”应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的常见不同物质关系图。H为农业上配制波尔多液的盐，A、C、D属于不同类别的物质，H、E、F的物质类别相同(“—”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系)。下列说法错误的是

A. H的化学式是
B. A是黑色粉末
C. D→G反应的化学方程式可以为2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2↓+Na2SO4
D. 将C溶液滴入D溶液中，pH变大
【答案】D
【解析】
【分析】H为农业上配制波尔多液的盐，可知H是硫酸铜，H、E、F物质类别相同，均为盐，结合图示转化关系，推测三者均为含有铜离子的盐，则E是氯化铜、F是硝酸铜。F可转化为G，G可转化为H，推测G是氢氧化铜，A、C、D属于不同类别的物质，且A、C能发生反应，A、C可分别转化为E、H，推测C是稀硫酸、A是氧化铜，D可与C反应且D可转化为G、推测D是氢氧化钠等，B可转化为F，且B可分别上A、D发生反应，可知B是稀硝酸；代入框图，验证合理；
A、由分析可知，H是硫酸铜，其化学式为CuSO4，故选项A说法正确；
B、由分析可知，A是氧化铜，是一种黑色粉末，故选项B说法正确；
C、由分析可知，D是氢氧化钠，G是氢氧化铜，则D→G反应的化学方程式可以为2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2↓+Na2SO4，故选项C说法正确；
D、由分析可知，C是稀硫酸，D是氢氧化钠，将C溶液滴入D溶液中，pH变小，故选项D说法错误；
故选：D。
18．(2023年山东省滨州市滨城区中考一模)下列各组物质，能在 pH＝1 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A. FeCl3、NaNO3、Na2SO4 B. MgCl2、BaCl2、NH4NO3
C. Na2CO3、NaCl、K2SO4 D. Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】pH=1的溶液中含有大量氢离子。
A、氯化铁溶液为黄色，该选项不符合题意；
B、三种物质均为无色，且相互之间不会结合为水、气体或沉淀等，则能与H+共存，该选项符合题意；
C、碳酸钠与氢离子会结合为水和二氧化碳，不能共存，该选项不符合题意；
D、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则不能共存，该选项不符合题意。
故选B。
19．(2023年山东省泰安市岱岳区中考一模) 下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（CO）
通过灼热的氧化铜
B
KCl （MnO2）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然能除去杂质，但会引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，此选项错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，如果可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，得到的是MnO2而不是KCl，此选项错误；
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然能除去杂质，但会引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，此选项错误；
D、锌粉可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不仅可以除去杂质硫酸铜还可以增加硫酸锌的质量，然后过滤除去过量的锌粉和新生成的铜，符合除杂原则，此选项正确。
故选D。
20．(2023年天津市红桥区中考一模) 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）
A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
【答案】A
【解析】由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
故选A。
二、填空题（本大题共5小题，共39分）
21．(6分) 2023年山东省滨州市滨城区中考一模)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为______mL。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为______。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是______。
③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。
【答案】
（1）吸附
（2）47
（3）①36.0g ②降温结晶##冷却热的饱和溶液 ③KNO3 ④降温加入溶质或降温蒸发溶剂
【解析】
（1）活性炭内部具有疏松多孔的结构，可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色，生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。
（2）50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质的质量为：50g×6%=3g，溶剂水的质量为：50g-3g=47g，水的体积为：=47mL，故填：47。
（3）①由溶解度曲线图1可知，20℃时、NaCl的溶解度为36.0g，故填：36.0g。
②KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液），故填：降温结晶或冷却热的饱和溶液。
③由溶解度曲线图1可知，10℃时，NaC的溶解度大于KNO3，所以烧杯中一定是饱和溶液的是KNO3溶液，故填：KNO3。
④由溶解度曲线图3可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，将A点对应的Ca(OH)2饱和溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是：降温加入溶质或降温蒸发溶剂，故填：降温加入溶质或降温蒸发溶剂。
22．(7分) (2023年天津市河北区中考一模) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也很难与______（填化学式）反应。
（2）在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的基础。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。
（3）生铁和钢是两种含______量不同的铁合金。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（5）将铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中______（填字母序号）。
A. 一定没有硝酸银
B. 只有硝酸锌和水
C. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁
【答案】
（1）O2
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）碳##C
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）C
【解析】
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。氧气的化学式是O2。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）生铁的含碳量为2%～4.3%之间，钢的含碳量为0.03%～2%之间，所以生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（5）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中一定含有硝酸亚铁，而铁与硝酸锌不反应，所以溶液中一定含有硝酸锌。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银是否含有无法确定。综上所述：选择C。
23．(13分) (2023年江苏省盐城市滨海县中考一模) 四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
（1）每100 g豆腐中含各种营养成分如表所示。
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素
B1/mg
维生素
B2/mg
14.48
89.3
1.3
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
0.03
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表______，蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是______。
②上述元素中摄入______（填元素符号，下同）不足，易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有______。
（2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
①在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是______（填字母序号）。
a．减少摩擦阻力 b．稀释豆汁浓度 c．清洗豆子
②“煮浆”可用天然气（主要成分为 CH4），其完全燃烧的化学方程式为______。
③“泡料”时需用软水，我们常用______（填物质名称）来区分硬水和软水，生活中常用______方法降低水的硬度。
④“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可能是______（填字母序号）。
a．BaCl2 b．CuSO4 c．MgCl2
（3）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为______；下列物质中也可以用于补钙的是______（填序号）。
a．碳酸钙 b．氧化钙 c．氢氧化钙
【答案】
（1）①糖类 蛋白质 ②Ca Fe
（2）①ab ②CH4+2O2CO2+2H2O ③肥皂水 煮沸 ④c
（3）CaSO4+ H2C2O4＝Ca C2O4↓+ H2SO4 a
【解析】
（1）①豆腐中含有六大营养物质，六大营养物质包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，则X代表糖类；有机高分子化合物是指相对原子质量高于一万以上的有机物，故蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是蛋白质；
②上述元素中摄入Ca不足，易得佝偻病；其中属于人体必须的微量元素有Fe；
（2）①泡料时清洗了豆子，因此“磨豆”时加水，是为了减少摩擦阻力，稀释豆汁浓度，故选ab；
②天然气的主要成分为 CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
③常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，煮沸过程中将水中的钙镁物质转化为沉淀；
④则加入的盐可能是MgCl2，BaCl2、CuSO4有毒，不能用，故选c；
（3）CaSO4和H2C2O4反应生成CaC2O4和硫酸，反应的化学方程式为：CaSO4+ H2C2O4＝Ca C2O4↓+ H2SO4；
a、碳酸钙可以用于补钙，正确；
b、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，氢氧化钙有腐蚀性，错误；
c、氢氧化钙有腐蚀性，错误；
故选a。
24．(6分) (2023年广西壮族自治区玉林市中考一模) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。
..
（1）图1所示微粒共表示______种元素。
（2）图1中①所表示的微粒符号为______，图2中X的元素名称为______。
（3）从图2中不能直接获取的信息是______（填字母）。
a．元素符号 b．元素名称 c．相对原子质量 d．中子数
（4）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。
（5）查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是______。
【答案】
（1）三##3
（2）Cl- 镁
（3）d
（4）最外层电子数相同
（5）钠原子
【解析】
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子总称，图1所示微粒共表示三种元素，故填：三；
（2）由图一中①可知，该微粒核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子，微粒符号为Cl-，图2中X元素为第十二号元素镁，故填：Cl-；镁；
（3）从图2中可以直接获取的信息是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，无法在直接知道其中子数，故填：d；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，镓元素与铝元素化学性质相似是由于二者最外层电子数相同，故填：最外层电子数相同；
（5）在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是钠，故填：钠原子。
25．(6分) (2023年福建省龙岩市漳平市中考一模某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：

已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____等。
（3）第⑤步的化学方程式为 _____。
（4）上述流程中，能循环使用的物质是 _____。
（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。
【答案】
（1）氮肥
（2）烧杯、玻璃棒
（3）CaCO3CaO+CO2↑
（4）二氧化碳##CO2
（5）熟石灰
【解析】
（1）(NH4)2SO4中含有N，则属于氮肥；
（2）步骤③为过滤，操作中用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）第⑤步中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）步骤⑤中碳酸钙分解产生二氧化碳，步骤②中需要加入二氧化碳，则二氧化碳可以循环利用；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性可以用来改良酸性土壤。
三、（本大题共2小题，共21分）
26．(9分) 如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请回答下列问题。
（1）请写出图中标号a的仪器名称________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式_________。
（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是________ (填字母序号)。写出用澄清石灰水检验的化学方程式_______。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是________ (填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从________ (填“m”或“n”)端管口通入气体。
（5）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→________→E(填入数字序号)。
①G→H ②H→G ③F→H ④H→F
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）BD##DB CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）A n
（5）③
【解析】
（1）据图可知，图中标号a的仪器名称是长颈漏斗。
（2）氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室CO2的制取药品是大理石或石灰石与稀盐酸，即是固体与液体常温下反应，生成的二氧化碳能溶于水，且与水反应，密度比空气大，所以从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是BD。
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是A。
氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。应用向下排空气法收集。即用I装置收集氨气，应从n端管口通入氨气。
（5）由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢混在氢气中，先用氢氧化钠吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥。所以用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→F→H →E。故填 ：③。
27．(12分) (2023年福建省福州时代华威中学适应性练习) 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。
【提示：银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】
（1）【任务一】宏微结合初识中和反应
①如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到________现象。证明反应发生，该反应化学方程式为_________，该反应的基本类型为___________。

②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“ ”、“”、“”、“”表示不同离子）。由图2分析：

表示___________（用化学符号表示）；该反应的微观实质是_________。
（2）【任务二】转换思维再探中和反应
①用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则c点对应溶液中的溶质为_________（填化学式）。
②为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_________（填字母序号）。
A.碳酸钙固体 B.铜片 C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末
（3）【任务三】探究中和反应能量变化

将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氧氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸___________mL时，盐酸与氧氧化钠恰好完全反应。
（4）【拓展任务】小美向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质。请写出上述实验中产生气泡的反应_____________。（用化学方程式表示）
【答案】
（1）①溶液由红色变为无色 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 复分解反应 ②Cl- 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子##H++OH-=H2O
（2）HCl、NaCl AD##DA
（3）①放热 ②10
（4）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，则若现象为溶液由红色变为无色，则说明反应发生；
反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
②氢氧化钠和盐酸反应的实质为氢离子和氢氧根反应生成水，反应前后钠离子和氯离子不变，且该反应为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，则说明表示氯离子，符号为Cl-；
该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）①c点时溶液pH