必刷卷04——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（广东专用）

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绝密★启用前2023年中考化学考前信息必刷卷04化  学（广东专用）本试卷共21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。2023年广东省卷中考化学基本不变。试题整体特点：1.2022年选择题，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致，但减少了除杂题，增加了铁生锈的实验探究题。2.关注传统工艺、科技前沿。通过引入宋代名画《千里江山图》，引导考生探究古代字画蕴含的化学知识。既考察了学生的化学素养，也弘扬了传统文化，实现了“以题育人”的教育功能。3.试题注重创设真实情境，让学生解决真实化学问题，发展科学思维。4.体现跨学科知识的融合。5.渗透美育、劳育及绿色发展理念。广东中考化学试卷基本上由单项选择题、填空题、实验题、综合能力题、计算题五种题型构成，试卷结构整体保持稳定，近三年题量都稳定在21小题，故预测题型题量基本会保持一致。通过对考试信息的梳理，预测：第2、4、7、8、10、11、14题会侧重将热点信息、生活实际与化学知识联系在一起。第13题溶解度侧重考查多图多物质。非选择题会紧扣新情境，将中华传统文化与化学知识联系，更注重各种题型的融合。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的谷案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目。3.指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回5.可能用到的相对原子质：H-1  C-12  N-14  0-16  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65第一部分 选择题（共45分）一、选择题：本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．如图中有发生化学变化的是（　　）A．​竹子被拉弯 B．​向澄清石灰水中吹气 C．​衣服晾干 D．​给自行车打气【答案】B【解析】解：A、竹子被拉弯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。B、向澄清石灰水中吹气过程中有新物质碳酸钙生成，属于化学变化，选项正确。C、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。D、给自行车打气过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选：B。2．认识警示图标，树立安全意识，提高风险防范能力。如图图标放置地点错误的是（　　）A．加油站 B．酒精存放柜 C．食堂洗手池 D．运输浓硫酸的罐车【答案】B【解析】解：A、加油站禁止烟火，防止发生爆炸，因此张贴此标志，故A图标放置地点正确；B、酒精具有可燃性，不属于有毒品，故B图标放置地点错误；C、食堂洗手池，要节约用水，故C图标放置地点正确；D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，存放浓硫酸的试剂柜需要张贴腐蚀品标志，故D图标放置地点正确。故选：B。3．某食品配料成分中，属于纯净物的是（　　）A．酱油 B．老陈醋 C．料酒 D．食盐【答案】D【解析】解：A、酱油中含有水，氨基酸等物质，属于混合物，选项错误；B、老陈醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，选项错误；C、料酒中含有水和酒精等物质，属于混合物，选项错误；D、食盐是氯化钠的俗称，由一种物质组成，属于纯净物，选项正确。故选：D。4．北京冬奥会火炬﹣﹣飞场，其外壳是碳纤维和树脂复合而成的新型材料，该材料属于（　　）A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．无机材料【答案】C【解析】解：北京奥运火炬的外壳是碳纤维和树脂复合而成的新型材料，该材料属于复合材料。故选：C。5．下列化学用语中数字“2”表示分子个数的是（　　）A．2H B．O2 C．2Al3+ D．2CO【答案】D【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示氢原子的个数为2，故选项错误。B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，故选项错误。C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+表示铝离子的个数为2，故选项错误。D、标在化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO表示一氧化碳分子的个数为2，故选项正确。故选：D。6．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是（　　）A．拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气 B．张青莲院士对原子量的测定做出了卓越的贡献 C．门捷列夫提出了近代原子学说 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖【答案】C【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，说法正确；B、张青莲参与了某些相对原子质量的测定，说法正确；C、门捷列夫编制了元素周期表，说法不正确；D、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，说法正确。故选：C。7．向日葵生长过程中，常需施用NH4H2PO4作为肥料补充养分，它主要为向日葵补充的营养元素是（　　）A．N、O B．N、H C．N、P D．O、P【答案】C【解析】解：磷酸二氢铵含氮元素和磷元素两种营养元素，可为向日葵补充氮、磷两种营养元素。故选：C。8．我国科学家开发了钙钛矿叠层太阳能电池。钙元素在周期表中的信息如图，下列说法错误的是（　　）A．钙为金属元素 B．钙的相对原子质量为40 C．钙原子核外电子数为20 D．过氧化钙的化学式为CaO2，氧元素的化合价为﹣1【答案】B【解析】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20，故选项说法正确。D、氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，x＝﹣1，故选项说法正确。故选：B。9．下列实验操作正确的是（　　）A．熄灭酒精 B．液体读数 C．称量NaOH固体 D．测定溶液的pH【答案】B【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。10．《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最高的食物富含的营养素是（　　）食物菠菜稻类牛奶豆油能量（单位：kJ/100g）10014352263761A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素【答案】C【解析】解：由《食物成分表》显示一些食物的能量值，其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，豆油含的能量为3761kJ/100g，其数值最大，因此能量最高的食物富含的营养素是油脂。故选：C。11．“美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（C13H18O2），下列有关布洛芬的说法正确的是（　　）A．不属于有机物 B．碳、氧元素的质量比为13：2 C．由31个原子构成 D．布洛芬中碳元素的质量分数最大【答案】D【解析】解：A、布洛芬是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。B、碳、氧元素的质量比为（12×13）：（16×2）≠13：2，故选项说法错误。C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子由31个原子构成，故选项说法错误。D、布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。12．化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（　　）A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．铵态氮肥与碱性物质可混合使用 C．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装【答案】B【解析】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可与酸反应，常用于改良酸性土壤，故说法正确；B、铵态氮肥与碱性物质混合，会释放出氨气，不能混合使用，故说法错误；C、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，故说法正确；D、氢氧化钠不与金属铁反应，故工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，故说法正确。故选：B。13．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）A．某气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量 D．将水通电电解一段时间【答案】D【解析】解：A、压强一定，温度越高，溶解度越小，在温度一定的条件下，气体物质的溶解度随压强的增大而增大，故A错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故B错误；C、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，先与硝酸银反应，每56份质量的铁置换216份质量的银，硝酸铜质量不变，溶液质量减小，硝酸铜的质量分数变大；硝酸银反应完，再与硝酸铜反应，当铁粉过量时，最终硝酸铜完全反应，此时溶液中不含硝酸铜，因此最终硝酸铜的质量分数变为0，故C错误；D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故D正确。故选：D。14．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（　　）选项劳动项目化学知识甲用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸钠乙将天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气可燃且密度比空气小丙多数工厂进行燃煤脱硫处理有利于实现“碳达峰，碳中和”丁用活性炭清除冰箱中的异味利用活性炭具有还原性A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】B【解析】解：A、小苏打的化学名称是碳酸氢钠，A不符合题意；B、天然气可燃，且密度比空气小，泄漏后会聚集在室内上方，故将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，B符合题意；C、多数工厂进行燃煤脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，避免酸雨，与碳中和无关，C不符合题意；D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，D不符合题意；故选：B。15．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈，④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中不正确的是（　　）      A．对比①②可知，接触水是铁生锈的条件之一 B．对比①④可知，温度达到着火点是铁燃烧的条件之一 C．实验结束后，②中的小气球会胀大 D．④中的干沙可更换成水【答案】C【解析】解：A、①中的铁丝与氧气接触，②中的铁丝与氧气、水接触，实验中观察到①中的铁丝不生锈，②中的铁丝生锈，则对比得出水是铁生锈的条件之一，故A正确；B、①中的铁丝只与氧气接触，④中的铁丝与氧气接触且有加热棒加热，试管中观察到④中的铁丝燃烧，①中的铁丝没有燃烧，则对比得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一，故B正确；C、②中的铁丝与氧气、水接触，则一段时间后铁丝生锈消耗装置中的氧气，瓶中的气体减少，压强减小，则气球会变小，故C错误；D、铁丝燃烧会产生高温的熔化物，为防止炸裂瓶底需要在瓶底放一些水或细沙，故D正确。故选：C。 第二部分 非选择题（共55分）二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16．《西游记》75回中，作者借孙悟空之口描述金箍棒“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅。禹王求得号神珍，四海八河为定验。中间星斗暗铺陈，两头箝裹黄金片。花纹密布神鬼惊，上造龙纹与凤篆”。（1）金箍棒的原材料“镔铁”，是中国乃至世界古代中最重要的钢材料之一。“镔铁”　     　（填“属于”或“不属于”）合金。（2）铁生锈是与 　       　接触，从题干的描述文字找到线索，解释此棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是 　                  　。（3）大禹治水时，利用此棒能变大变小的性质测定海水深浅。“能变大变小”体现了金属的 　   　（填序号）。A．导电性B．导热性C．延展性D．硬度较大的性质（4）金箍棒表面使“鬼神”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的。若实验室提供原料铁、稀硫酸、过氧化氢溶液制取硫酸铁。反应分两步，第一步生成硫酸亚铁和氢气，第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，生成物只有硫酸铁和水，该步反应的化学方程式为 　                  　。【答案】（1）属于；（2）氧气、水；金箍棒用黄金片包裹，阻碍了其与氧气、水的接触；（3）C；（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。【解析】解：（1）镔铁是古代的一种钢，合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过混合熔化、冷却凝固后所合成的具有金属特性的物质，镔铁属于合金；（2）铁生锈是因为其与氧气、水接触；金箍棒用黄金片包裹，黄金化学性质稳定，阻碍了其与氧气、水的接触，故其不会被腐蚀；（3）金箍棒变大变小时，其比表面积变化剧烈，是利用其延展性。故选：C；（4）硫酸亚铁、稀硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。故答案为：（1）属于；（2）氧气、水；金箍棒用黄金片包裹，阻碍了其与氧气、水的接触；（3）C；（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。17．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了二氧化碳向异戊烷的转化。反应过程的微观示意图如图所示。（1）该反应涉及 　   　种氧化物；反应前后催化剂的 　     　性质和质量不变。（2）该反应的化学方程式为 　                  　。（3）反应物中的氢气，可用如图电解水的装置制得，通电后它会在 　   　（填“A”或“B”）管中产生。（4）若利用该反应制取大量的异戊烷，则需要大量的氢气，因此，该反应的不足之处是 　        　。（5）异戊烷充分燃烧生成CO2和H2O，下列物质充分燃烧与异戊烷燃烧产物相同的是 　      　（多选，填字母）。a.乙醇b.COc.可燃冰d.蜡烛【答案】（1）2；化学；（2）5CO2+16H2C5H12+10H2O；（3）A；（4）制取成本高；（5）acd。【解析】解：（1）由图可知，该反应的反应物为CO2和H2，生成物为C5H12和H2O，该反应属于氧化物的有CO2和H2O，共两种；催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变。（2）由前面分析可知，该反应的化学方程式为5CO2+16H2C5H12+10H2O；（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管A与电源负极相连，则收集的气体为氢气；（4）氢气制取的成本比较高，则若利用该反应制取大量的异戊烷，成本较高；（5）a、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项符合题意；b、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项不符合题意；c、可燃冰主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项符合题意；d、蜡烛充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项符合题意。故答案为：（1）2；化学；（2）5CO2+16H2C5H12+10H2O；（3）A；（4）制取成本高；（5）acd。18．如图是实验室制取气体的常用装置。（1）仪器a的名称：　       　。（2）用加热高锰酸钾方法制取氧气，该反应的文字表达式为（或符号表达式） 　                  　。（3）排水法收集的氧气不纯，原因可能是 　     　（填序号）。①集气瓶中水没有装满②收集气体后，在水下盖上玻璃片再移出水槽③刚有气泡放出时就收集（4）用高锰酸钾制取氧气，实验结束后应先撤离导管再熄灭酒精灯原因是 　             　。（5）实验室用过氧化氢溶液制取氧气其发生装置可选择B或C，该反应的文字表达式为（或符号表达式） 　                  　。（6）大理石和稀盐酸常温下反应生成二氧化碳，已知二氧化碳密度大于空气且能溶于水，则制取二氧化碳可选用的实验装置是 　        　（请从A﹣F中选择，填字母）。（7）若用如图G装置采用排水法收集氧气时，其操作步骤是：先将集气瓶内 　      　，氧气从 　   　端通入。【答案】（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）①③；（4）防止水倒吸使试管炸裂；（5）过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；（6）BE或CE；（7）加满水；b。【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为（或符号表达式）为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）排水法收集的氧气不纯，原因可能是集气瓶中水没有装满、刚有气泡放出时就收集，故选：①③；（4）用高锰酸钾制取氧气，实验结束后应先撤离导管再熄灭酒精灯原因是防止水倒吸使试管炸裂；（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为（或符号表达式）为：过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；（6）实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，制取二氧化碳可选用的实验装置是BE或CE；（7）若用如图G装置采用排水法收集氧气时，其操作步骤是：先将集气瓶内加满水，氧气从b端通入。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）①③；（4）防止水倒吸使试管炸裂；（5）过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；（6）BE或CE；（7）加满水；b。19．海洋是巨大的资源宝库，多年来，青岛致力于经略海洋，建设引领型现代海洋城市。请回答下列问题。（1）海水淡化。青岛海水淡化总规模超过每日30万立方米，淡化后的海水用途广泛。用图1所示装置模拟海水淡化，该装置是利用 　     　方法获得淡水。（2）建设海底隧道。2022年胶州湾第二海底隧道工程进入全面建设阶段，预计于2027年正式通车，隧道建造过程需要消耗大量的钢材。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 　                  　。（3）海水“制碱”。用氨碱法制得的某纯碱样品中可能含有少量氯化钠。【探究一】检验纯碱样品中是否有氯化钠实验操作实验现象 实验结论取少量纯碱样品，加入足量水溶解，　                  　。　          　。该纯碱样品中含有氯化钠【探究二】提纯该纯碱样品图2是碳酸钠和氯化钠两种固体在水中的溶解度曲线，据图分析：①提纯该纯碱样品，可采用 　       　的方法。使用该方法时，最佳温度范围是 　     　℃以下。②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠，经充分溶解，所得溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 　       　。【答案】（1）蒸馏；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）先加入足量的硝酸后再加入一定量的硝酸银溶液；有白色沉淀产生；【探究二】①降温结晶；30；②1：10。【解析】解：（1）图1所示装置模拟海水淡化，该装置是利用蒸馏获取淡水的方法，故答案为：蒸馏；（2）一氧化碳和氧化铁反应的方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）检验纯碱样品中是否有氯化钠，取少量纯碱样品，加入足量水溶解，先加入足量的硝酸除去碳酸钠，再加入一定量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有氯化钠，故答案为：先加入足量的硝酸后再加入一定量的硝酸银溶液；有白色沉淀产生；【探究二】①碳酸碳的溶解度随温度变化比较大，因此采用降温结晶的方法提纯，30℃以下，氯化钠的溶解度的大于碳酸钠的溶解度，因此在此温度范围最好，故答案为：降温结晶；30；②10℃时碳酸钠的溶解度为10g，向50g水中加入10g碳酸钠，只能溶解5g，因此所得溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为5g：50g＝1：10，故答案为：1：10。20．如图1是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 　     　（填“易”或“不易”）被氧化。（2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿等，氯铜矿中Cu为二价，主要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，则x＝　   　。（3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图2是Cu元素的价类二维图，丁的化学式为Cu2（OH）2CO3。①写出下列物质的化学式：甲 　     　，乙 　       　。②反应a是乙和Cu2S在一定条件下反应，同时得到甲和SO2，则反应a的化学方程式为 　                  　，反应过程中化合价升高的元素是 　   　。③反应d可以是丙和碳反应，则d的化学方程式为 　                  　，其中碳体现了它的 　      　（填“氧化性”或“还原性”）。【答案】（1）不易；（2）3；（3）①Cu；Cu2O；②2CuO+Cu2S6Cu+SO2↑；硫；③C+2CuO2Cu+CO2↑；还原性。【解析】解：（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不容易被氧化；（2）Cu2（OH）xCl中，铜元素化合价为+2价，氢氧根为﹣1价，氯元素为﹣1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2×2+（﹣1）x+（﹣1）＝0，解得x＝3；（3）①由图可知，甲为单质，则为铜，化学式为Cu；乙为氧化物，且其中铜元素化合价为+1价，而氧元素化合价为﹣2价，则乙的化学式为Cu2O；②反应a是乙和Cu2S在一定条件下反应，同时得到甲和SO2，化学方程式为：2CuO+Cu2S6Cu+SO2↑；在该反应中，化合物中铜的化合价均＞0，但生成物中，铜单质中铜的化合价为0，则铜元素化合价降低，化合物中氧元素化合价均为﹣2价，化合价不变，而Cu2S中，硫元素化合价＜0，但SO2中，氧元素为﹣2价，则S为+4价，则硫元素化合价升高；③丙为氧化物，且其中铜元素化合价为+2价，则为CuO，CuO和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；在该反应中，碳将氧化铜中的氧夺走，体现了碳的还原性。故答案为：（1）不易；（2）3；（3）①Cu；Cu2O；②2CuO+Cu2S6Cu+SO2↑；硫；③C+2CuO2Cu+CO2↑；还原性。21．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如图1所示。已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑（1）木炭在此过程中充当 　      　（填“氧化剂”或“还原剂”）；Zn的金属活动性比Cu要 　   　（填“强”或“弱”）。（2）气体A中一定含有CO2，可能含有 　       　。（3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。（4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图2所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则黄铜中含铜元素 　         　g。（保留整数）【答案】（1）还原剂；强；（2）一氧化碳；（3）1250g；（4）1343.6。【解析】解：（1）木炭在反应中得到氧，因此属于还原剂，锌的金属活动性比铜强，故答案为：还原剂；强；（2）反应产生的二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，故答案为：一氧化碳；（3）2000g黄铜中锌的质量为2000g×32.5%＝650g，根据锌元素守恒可知，锌元素质量全部来自于碳酸锌，碳酸锌中锌元素的质量分数为，设碳酸锌的质量为x，则x×52%＝650g，x＝1250g，答：产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量为1250g，故答案为：1250g；（4）（3）中产品是在t4后得到的，则氧元素的质量分数为0.32%，则2000g产品中含有氧元素的质量为2000g×0.32%＝6.4g；含锌元素的质量分数为2000g×32.5%＝650g；因产品中只含有三种元素，则黄铜中铜元素的质量为2000g﹣650g﹣6.4＝1343.6，故答案为：1343.6。