必刷卷01——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（成都专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷01
化 学（成都专用）

2023年成都市化学中考保持基本不变，但会体现成都本地特色，凸显成都古蜀文明和现代城市建设。试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，推断题、计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）学生的阅读理解能力；（4）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（5）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。

本套试卷除了基本实验、流程图推断题和实验探究等以实验为载体考查的常规题目外，在选择题、计算题上也对教材重点实验进行了考查。
注意事项：
（共19小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Ba-137 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列家务涉及化学变化的是（ ）
A．打磨生锈菜刀
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用白醋清洗水壶底水垢
D．铜丝用于制作导线
【答案】C
【解析】A、打磨生锈菜刀，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意；C、水垢中的钙镁化合物如碳酸钙、氢氧化镁等，能和白醋中的醋酸反应生成相应的可溶性盐，用白醋清洗水壶底水垢，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、铜丝用于制作导线，是铜的形状发生改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；答案为：C。
2．2023年第34届“5·20”中国学生营养日活动主题为:科学食养 助力儿童健康成长。下列有关说法中正确的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病
B．缺碘会引起甲状腺肿大，食盐中加单质碘可以适当补充碘单质，满足人体所需
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物
D．油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病
【答案】D
【解析】A、缺乏维生素A会引起夜盲症，选项错误；B、缺碘会引起甲状腺肿大，是指人体缺少碘元素造成的疾病，故食盐中加含碘元素的物质可以适当补充碘元素，选项错误；C、纤维素不能被人体吸收但在人体消化过程中起到特殊作用，所以也应该补充，同时水果、蔬菜是人体维生素的重要来源，应食用蔬菜、水果，故选项错误；D、油脂是重要的营养物质，但不能过量摄入否则会引起肥胖和心脑血管疾病 ，选项正确；答案为：D。
3．水是宝贵的自然资源，下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．过滤可以除去水中所有杂质
B．园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌可节水
C．水能灭火是因为降低了可燃物的着火点
D．电解水实验证明水中含氢分子和氧分子
【答案】B
【解析】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，不符合题意；B、园林浇灌由漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意；C、水能灭火，是因为能降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。故选B。
4．如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是（ ）

A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气
C．稀有气体属于纯净物 D．Y可用于气焊、气割
【答案】D
【解析】A、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故纵坐标表示体积分数，不符合题意；B、X约占空气体积的78%，故X是氮气，不符合题意；C、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、氧气约占空气体积的21%，故Y为氧气，氧气具有助燃性，可用于气焊、气割，符合题意。故选D。
5．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．稀有气体化学性质不活泼，用于电光源 B．镁有银白色金属光泽，用于制作烟花
C．熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 D．小苏打可溶于水，用于面粉发酵
【答案】C
【解析】A、稀有气体化学性质不活泼，用作保护气，稀有气体通电时发出不同颜色的光，用作电光源，故对应关系不正确；B、镁燃烧产生耀眼的白光，用于制作烟花，故对应关系不正确；C、熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤，故对应关系正确；D、小苏打（碳酸氢钠）能与酸反应生成二氧化碳，用于面粉发酵，故对应关系不正确；故选C。
6．如图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）

A．图中所有元素均为非金属元素 B．碳、硅位于元素周期表的同一周期
C．8号和16号元素可组成两种化合物 D．氮原子和磷原子的核外电子数相同
【答案】C
【解析】A、由“石”字旁可知，碳元素、硅元素、磷元素、硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氮元素、氧元素属于非金属元素，13号元素是铝元素，由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，不符合题意；B、碳、硅位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，不符合题意；C、8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，氧元素和硫元素可以组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，符合题意；D、氮元素和磷元素位于同一纵列，位于同一主族，最外层电子数相同，不是核外电子数相同，不符合题意。故选C。
7．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ）
A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C．氧原子的结构示意图为 D．NaHCO3中含有一种金属元素
【答案】D
【解析】A、NaHCO3中的阳离子为钠离子，符号为Na+，选项错误，不符合题意；B、设NaHCO3中碳元素的化合价为x，Na元素为+1价，O元素为-2价，H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即NaHCO3中碳元素的化合价为+4价，选项错误，不符合题意；C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数，中质子数与核外电子数不相等，其为氧离子的结构示意图，选项错误，不符合题意；D、NaHCO3中Na为金属元素，H、C、O为非金属元素，故NaHCO3中含有一种金属元素，选项正确，符合题意。故选D。
8．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）

A．测溶液pH B．加热液体

C．称量固体 D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】A、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，将试纸直接伸到了待测液中，操作错误；B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，操作正确；C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，操作错误；D、铁丝燃烧时应事先在集气瓶内注入少量水或是细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，操作错误；
故选B。
9．2023年4月15日是第八个全民国家安全教育日。主题是“贯彻总体国家安全观,增强全民国家安全意识和素养,夯实以新安全格局保障新发展格局的社会基础”。下列有关说法正确的是（ ）
A．面粉厂周围不需要严禁烟火 B．天然气报警器应安装在灶台下方
C．冬季用炭火取暖需关闭门窗 D．档案失火用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】D
【解析】A、面粉厂中面粉在空气中达到一定浓度会产生爆炸，故面粉厂周围要严禁烟火，选项错误；B、天然气的密度小于空气的密度，所以天然气报警器应安装在灶台的上方，选项错误；C、冬季用炭火取暖，炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，故需及时开窗通风，选项错误；D、档案失火用二氧化碳灭火器扑灭，因产生的二氧化碳灭火时对这些物品没有损坏，选项正确。故选D。
10．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氨气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图，对于该反应前后下列说法正确的是（ ）

A．各元素的化合价不变 B．分子数目不变
C．原子的种类和数目不变 D．催化剂性质不会发生变化
【答案】C
【解析】根据题意可知，该反应是氮气和水在催化剂的条件下反应生成 氧气和氨气，化学方程式为：，据此解题。A、根据分析，反应前氮气为单质，氮元素化合价是0价，反应后氨气中氮元素化合价的-3价，反应前水中氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气中氧元素化合价为0价，故选项错误；B、根据分析，反应前后分子的数目由8个变为7个，分子数目发生改变，选项错误；C、根据分析和质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确；D、催化剂在化学反应前后化学性质不会改变，而物理性质可能改变，选项错误；答案为：C。
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙和丙
B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系为：丙>乙>甲
C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t2℃时甲的饱和溶液150g降温到t1℃，可析出晶体质量为20g
【答案】D
【解析】A、比较溶解度需要指明温度否则无法比较，选项错误；B、如图，甲、乙溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而变大，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶液会析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，则如图t1℃时乙的溶解度大于甲，所以饱和的甲和乙溶液的溶质质量分数乙>甲，而丙降温中溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数没有改变，与t2℃时饱和状态相等，如图此时丙的溶解度比t1℃时乙的溶解度小，比甲的大，因此所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙>丙>甲，选项错误；C、如图，甲的溶解度受温度影响大且随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度降低而变大，因此当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，选项错误；D、如图，t2℃时甲的溶解度是50g，说明150g甲的饱和溶液中溶质甲为50g，水是100g，降温到t1℃，该温度时甲的溶解度是30g，说明100g水中最多溶解30g甲，则溶液会析出溶质，选项正确；答案为：D。
12．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CaCl2固体和CaCO3固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去NaCl溶液中的少量KNO3
降温结晶，过滤
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
【答案】C
【解析】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量的水不溶的是碳酸钙，溶解的是氯化钙，选项正确，不符合题意；B、二氧化锰和过氧化氢溶液混合后可以使过氧化氢溶液加速分解出氧气，冒出大量气泡，而木炭不能，选项正确，不符合题意；C、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应采取的方法为蒸发结晶，过滤得到较为纯净的氯化钠固体，再溶解氯化钠固体得到其溶液即可，选项错误，符合题意；
D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体得到硫酸亚铁溶液，选项正确，不符合题意；故选C。
13．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氯化钠由离子构成，则氯化氢也由离子构成
B．铁在空气中易被腐蚀，则铝在空气中也易被腐蚀
C．酸具有一些相似的化学性质，则碱也具有一些相似的化学性质
D．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
【答案】C
【解析】A、氯化钠由离子构成，但氯化氢是由分子构成，故A错误；B、铁在空气中易被腐蚀，但铝在空气中不易被腐蚀，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故B错误；C、酸中都含有H+，具有一些相似的化学性质，碱中都含有OH-，也具有一些相似的化学性质，故C正确；D、根据化学方程式：，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故1g氢气与8g氧气恰好完全反应生成9g水，故D错误。故选C。
14．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）

A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】A、高温煅烧石灰石达到一定温度后质量减少，但由于生成氧化钙，固体质量不会减少到0，故选项错误；B、催化剂只改变反应速率，不会影响生成物的质量，有无催化剂生成氧气质量相等，故选项错误；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸呈酸性pH＜7，逐渐加入氢氧化钠pH变大，恰好完全反应，pH为7，继续加入氢氧化钠溶液pH＞7，故选项正确；D、指定温度下，固体溶解度固定为定值，某物的饱和溶液中不能继续溶解该物资，溶质质量分数应不变，故选项错误。故选C。
（第II卷 非选择题 共48分）
二、非选择题：本大题共5小题，共48分。
15．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。


(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是()n，新疆长绒棉属于________(填“有机物”或“无机物”)，可以采用________法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型铁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是______。
A．该材料对电磁波有屏蔽作用
B．该材料硬度很小
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
②铁锂合金属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。
(3)废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图回答下列问题；
①碳棒(主要成分是石墨)用作电极，是利用石墨的______性。
②将电池填充物(MnO2、C及NH4Cl的混合物)加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的_______肥。
(4)2021年2月9日，航天员王亚平在空间站做了一个泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡，但是都没有破裂。之后水球散发出阵阵香气，样貌变得与地球十分相像。泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，则产生的气体是______。
(5)化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于________(填“可再生”或“不可再生”)资源。
【答案】(1)有机物；灼烧；(2) B ；金属材料；(3)导电； 氮；(4)CO2/二氧化碳；(5)可再生
【解析】（1）含碳的化合物叫有机物，根据新疆长绒棉的化学式可知其含碳元素故属于有机物，故填：有机物；新疆长绒棉是天然纤维点燃后会形成灰烬，人造纤维是合成纤维点燃后成焦结块，而不易压碎，故区分二者采用点燃灼烧的方法，故填：灼烧；（2）①A、根据题意新型铁锂合金具有抗电磁干扰性能的性质，选项正确；B、根据题意新型铁锂合金用于航天探测器的制作材料，故其硬度应很大，选项错误；C、根据题意新型铁锂合金具有减震、消噪的性质，选项正确；故选：B；②金属材料包括金属以及合金，铁锂合金是合金，故填：金属材料；（3）①石墨能做电极是因为其具有导电性，故填：导电；②含氮元素的化肥属于氮肥，NH4Cl含氮元素，属于氮肥，故填：氮；（4）碳酸氢钠所含的碳酸氢根能和酸中的氢离子结合为碳酸分解出二氧化碳和水。故产生的气体是二氧化碳，故填：二氧化碳或；（5）乙醇可以利用相关工艺生产制作出来，故属于可再生能源，故填：可再生。
三、综合应用题
16．盐酸和硫酸是两种常见的酸。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。(填微粒符号)
(2)可作气体干燥剂的是________。(填名称)
(3)用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式为_________。
(4)根据化学方程式计算，用9.8g硫酸能中和氢氧化钠的质量是多少？(结果保留一位小数)
【答案】(1)H+；(2)浓硫酸；(3)；(4)8g
【解析】(1)水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，盐酸和硫酸化学性质相似，是因为溶液中含有氢离子，符号为H+；(2)浓硫酸具有吸水性，可以吸附气体中的水蒸气，可用作气体干燥剂；(3)
铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：；(4)解：设用9.8g硫酸能中和氢氧化钠的质量是

答：用9.8g硫酸能中和氢氧化钠的质量是8g。
四、实验题
17．实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。

已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是______。
(2)锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为______。把干燥纯净二氧化碳道入B装置中，实验现象为______。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是______。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性
①写出滤液所含溶质的化学式：______。
②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的______（填字母）。
a．碳酸钙粉末        b．氢氧化钙溶液        c．氢氧化钠溶液
(5)若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口______进（填“b”或“c”）。
【答案】(1)分液漏斗；(2) ；湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色；(3)除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体；(4)CaCl2、HCl ；a；(5)b
【解析】（1）由图A可知可知，仪器a名称为分液漏斗，故填写：分液漏斗。（2）①大理石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；②把干燥纯净二氧化碳道入B装置中，二氧化碳能与湿润的紫色石蕊试纸中的水发生反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，而干燥的紫色石蕊由于没有水，无法发生二氧化碳与水的反应，无法使紫色石蕊变红，所以，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，故填写：湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色。（3）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，它与二氧化碳混合，会使制取的二氧化碳不纯，装置C中盛有NaHCO3溶液，碳酸氢钠不与二氧化碳反应，只与氯化氢反应，所以，装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体，故填写：除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体。（4）①装置A发生的反应是碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，反应后的滤液中一定含有生成的溶质氯化钙，由于测得滤液呈酸性，因此，稀盐酸过量，反应后的滤液中还含有氯化氢，故填写：CaCl2、HCl；②a向上述滤液中缓慢加入碳酸钙粉末，氯化氢与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当碳酸钙粉末过量时，由于碳酸钙粉末难溶于水，也不会使酚酞溶液变红，故选项a的物质不能达到此实验目的，符合题意；
b向上述滤液中缓慢加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化氢反应，生成氯化钙和水，氯化钙显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当氢氧化钙溶液过量时，由于氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变红，故选项b的物质能达到此实验目的，不符合题意；c向上述滤液中缓慢加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢反应，生成氯化钠和水，氯化钠显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当氢氧化钠溶液过量时，由于氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，故选项c的物质能达到此实验目的，不符合题意，故填写：a。（5）二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，当集气瓶口向上时，二氧化碳的进气导管要伸入集气瓶底，对应D装置的b导管，故填写：b。
五、流程题
18．钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如下。

(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为______价。
(2)①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是______；该步反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______。
(3)②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是______；该反应的基本反应类型为______反应。
(4)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，写出该步反应的化学方程式______；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
(5)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢______（填“强”或“弱”）。
【答案】(1)+4；(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； FeCl3；(3) 防止镁和钛高温下被氧化 置换反应；(4) ； 3:1；(5)强
【解析】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；（2）①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；（3）氩气化学性质稳定，可作保护气，故②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是：防止镁和钛高温下被氧化；该反应为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；（5）钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，抗腐蚀性能比不锈钢强。
六、科学探究题
19．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
(一)二氧化碳的制取

第一小组用如图一所示装置制取二氯化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
6
量筒读数/mL
40
50
55
58
60
60
①乙中如果不加植物油会使测定结果______(填“偏大”或“偏小”)；
②在图二中绘出0—6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线_________；
③反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的主要原因是___________。
(二)二氧化碳的性质
第二小组将第一小组制取的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中发现无任何现象，他们对二氧化碳是否与氢氧化钠反应展开探究。
探究一 证明CO2与NaOH发生了反应
方法一：证明CO2减少，取两瓶充满CO2的矿泉水瓶，一瓶加100mL水，立即拧紧瓶塞，振荡，发现矿泉水瓶子变瘪，另一瓶加入100mLNaOH溶液，操作同上，得到溶液X，此时观察到的现象是_________，证明CO2与NaOH发生了反应。
方法二：证明有新物质生成。取上述所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为___________，证明CO2与NaOH发生了反应。
方法三：用数字实验测定反应过程中溶液的pH和温度的变化。将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，测试结果分别如图所示。

【查阅资料】
Ⅰ. NaOH和Ca(OH)2性质相似。
Ⅱ.①CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，继续通入CO2浑浊的液体又变澄清了，原因是难溶于水的CaCO3遇到CO2和水时会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2，化学反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
②碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，但碳酸氢钠溶液碱性更弱。
【结论】
（1）上图中BC段反应后的溶液中一定含有____________。
（2）由上图可知该反应为__________(填“放热”或“吸热”)。
（3）NaOH固体能与空气中的CO2发生反应，必须密封保存。
探究二 氢氧化钠变质的程度
【提出问题】氢氧化钠露置在空气中一段时间后，其成分是什么？
【猜想假设】Ⅰ. NaOH和Na2CO3 Ⅱ. Na2CO3 Ⅲ. Na2CO3和  Ⅳ.
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅳ不成立
②取①静置后的上层清液，滴加稀盐酸
有气泡冒出
猜想_____成立
【提升拓展】将实验步骤①剩余混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于所称量的溶液的质量的1%，判断变质后的氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数_______(填写字母序号)。
A．0.54%         B．1%        
 C．4.26%          D．5.38%
【答案】偏小； ；随着反应进行盐酸的浓度逐渐降低；氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更严重； ；/碳酸氢钠；放热 ； Ⅲ ； A
【解析】(一)二氧化碳的制取：①二氧化碳能溶于水且能与水反应，故会使排出的水偏小，则测得二氧化碳的量偏小；②根据表格中的数据描点画出曲线，因加入20mL稀盐酸会将20mL锥形瓶内空气挤入乙中，乙中排出20mL水进入丙中，所以对应时间量筒读数要减去20mL为生成二氧化碳的体积。
③由于加入的盐酸与碳酸钙反应，盐酸中溶质的质量逐渐减少，溶液浓度降低，所以反应速率不断减慢，故填：随着反应进行盐酸的浓度逐渐降低；(二)二氧化碳的性质。方法一：二氧化碳能溶于水且和水反应生成碳酸，如果二氧化碳不和氢氧化钠反应则瓶子变瘪的程度相同（粗略认为100mL氢氧化钠中含有100mL的水），若与氢氧化钠反应则氢氧化钠消耗二氧化碳更多，比装水的瓶子变瘪程度大，因此二氧化碳和氢氧化钠反应后的现象是：氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更严重；方法二：氯化钡不与氢氧化钠反应，故加入氯化钡生成白色沉淀说明溶液中有新物质生成，则说明二氧化碳和氢氧化钠反应了，二氧化碳和氢氧化钠反应后会产生碳酸钠和水，加入氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；方法三：（1）根据分析，二氧化碳和氢氧化钠反应后生成的碳酸钠会与二氧化碳和水共同反应生成碳酸氢钠（碳酸钠性质与氢氧化钙相似），故如图BC段反应后的溶液中一定含有生成物碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠或；（2）如图四所示，随着时间变化温度在升高，说明该反应是放热反应，故填：放热；（3）设计与实验：②根据题意加入过量的氯化钡会使碳酸钠完全反应，则溶液中无碳酸根离子，若加入盐酸有气泡冒出说明溶液中有碳酸氢钠，碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故物质成分是碳酸钠和碳酸氢钠，猜想Ⅲ正确，故填：Ⅲ；
提升拓展：根据题意设生成的沉淀即碳酸钡质量为a，则原溶液质量是：，则设反应的碳酸钠质量为

，解得
变质后的氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数是：，故选：A。