必刷卷03——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（成都专用）

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绝密★启用前2023年中考化学考前信息必刷卷03化   学（成都专用）2023年成都市化学中考保持基本不变，但会体现成都本地特色，凸显成都古蜀文明和现代城市建设。试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，推断题、计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）学生的阅读理解能力；（4）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（5）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。考查的方式以生产、生活实际，社会热点和课本实验为载体，体现化学学科特点，试题具有较强的综合性和创新性，比较灵活。注意事项： （共19小题  考试时间：60分钟  试卷满分：90分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：中考全部内容5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   N-14   Zn-65    S-32   Ca-40   Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是（    ）A．盲人摸象  B．南辕北辙 C．火中取栗  D．绳锯木断【答案】C【解析】A、盲人摸象无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；B、南辕北辙无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；C、火中取粟涉及到物质的燃烧，燃烧属于化学变化，故选项正确；D、绳锯木断无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误。故选C2．2023年4月22日是第54个世界地球日，主题是“众生的地球”（Earth for All）。下列行为不符合这一主题的是（    ）A．禁止露天焚烧秸秆 B．严禁煤和石油的使用C．推广新能源公交车 D．限制燃放烟花爆竹【答案】B【解析】A、露天焚烧秸秆会产生大气污染物，禁止露天焚烧秸秆符合绿色环保理念，不符合题意；B、煤和石油是目前使用的主要化石燃料，还未有较好的可替代品，不能禁止使用，可以通过提高能源利用率和合理使用来减少对环境的影响，B说法错误，符合题意；C、新能源公交车不消耗传统能源，不会产生大气污染物，符合绿色环保理念，不符合题意；D、烟花爆竹燃放会产生大气污染物，限制燃放符合绿色环保理念，不符合题意。故选B。3．空气是多种气体的混合物。下列说法正确的是（    ）A．绿色植物通过光合作用吸收空气中的CO2，放出O2 B．空气中氮气的质量分数为78%C．工业上利用气体密度差异分离液态空气制取氧气 D．工业制硝酸用到的二氧化氮来自空气【答案】A【解析】A、由可知，绿色植物通过光合作用吸收空气中的CO2，放出O2，说法正确；B、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，说法错误；C、工业上利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同分离液态空气制取氧气，说法错误；D、空气成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，空气中不含二氧化氮，所以工业制硝酸用到的二氧化氮不是来自空气，说法错误。故选A。4．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（    ） A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．氧气验满【答案】B【解析】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；B、检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意。故选B。5．下列对生产、生活现象的解释正确的是（　　）A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小【答案】C【解析】A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。故选C。6．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（   ）A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐C．酒精具有挥发性，可用于生病发烧时物理降温D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂【答案】B【解析】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应，不符合题意；B、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，物质的性质与用途不对应，符合题意；C、酒精具有很强的挥发性，可以吸收热量，所以可用于生病发烧时物理降温，物质的性质与用途对应，不符合题意；D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，可用做冰箱除味剂，物质的性质与用途对应，不符合题意。故选B。7．铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．铑的原子序数为45 B．铑的元素符号为RhC．铑是一种金属元素 D．一个铑原子的质量为102.9g【答案】D【解析】A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意；B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意；C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。故选D。8．用如图装置进行木炭与氧化铜的反应。下列有关说法错误的是（    ）A．木炭能使氧化铜还原成铜 B．反应过程中氧化铜发生还原反应C．试管中只会发生一个反应 D．反应后试管中黑色粉末变为红色【答案】C【解析】木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，据此解题。A、根据分析，木炭能使氧化铜还原成铜，选项正确；B、反应过程中氧化铜被碳夺走了氧元素，发生还原反应，选项正确；C、如图由于反应后生成了二氧化碳，二氧化碳会是澄清石灰水变浑浊即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，共发生了两个反应，选项错误；D、反应前氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色的，故反应后试管中黑色粉末变为红色，选项正确；故选：C。9．利用二氧化碳和氢气可制备化工原料甲醛（CH2O），反应过程的微观图示如下：有关说法错误的是（    ）A．反应前后原子种类不变 B．组成甲醛的元素中氧元素质量分数最高C．图示中涉及3种氧化物 D．反应的CO2和H2分子个数比为1：2【答案】C【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；B、甲醛中C、H、O元素的质量比为：12:2:16，故氧元素的质量分数最高，不符合题意；C、图中涉及物质为二氧化碳、氢气、甲醛、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醛是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及2种氧化物，符合题意；D、由化学方程式可知，反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:2，不符合题意。故选C。10．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）A．X>Y>Z  B．Z>X>Y C．X>Z>Y  D．Y>X>Z【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。11．下列实验方案不能达到目的的是（    ）选项实验目的实验方案A检验氧气将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶内B证明甲烷中含氢元素点燃，用一个干冷烧杯罩在火焰上方C鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水，测溶解前后溶液温度变化D鉴别稀盐酸和水取样，分别滴入酚酞溶液【答案】D【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条可以检验氧气，该选项能够达到实验目的；B、将甲烷点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则证明甲烷中含有氢元素，该选项能达到实验目的；C、溶于水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，该选项能够达到实验目的；D、酚酞遇稀盐酸或水均不变色，故滴入酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和水，该选项不能够达到实验目的。故选D。12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（   ）A．酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．氧化物含氧元素，则有氧元素的化合物一定是氧化物【答案】C【解析】A、酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是硫酸氢钠等盐，故此选项错误；B、单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，故此选项错误；C、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故此选项正确；D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故此选项错误。故选C。13．下列实验能够达到相应目的的是（    ）A．验证质量守恒定律 B．比较温度对微粒运动速度的影响C．验证木炭具有吸附性 D．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量【答案】C【解析】A、镁条和氧气反应，反应物有气体，验证质量守恒，装置需要密闭，图示不符，不能够达到实验目的。B、比较温度对微粒运动速度的影响，应该以温度为变量，其它量都相同，图示水的质量不同，不能够达到实验目的。C、滴有红墨水的水，通过活性炭，颜色变浅，褪色，说明活性炭具有吸附性，能够达到实验目的。D、比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，应同时加入相同量石灰水，观察变浑浊情况，图示不符，不能够达到实验目的。故选C。14．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160gB．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%【答案】D【解析】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。故选 D。                        （第II卷   非选择题    共48分）二、非选择题：本大题共5小题，共48分。15．2022年4月16日，在太空遨游六个月的神州十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和______，依据是______。推进剂在使用时应注意______。(2)根据宇航员曾使用过的牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。①二氧化硅的化学式______。②硝酸根离子的符号______。(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于______材料。(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为______。【答案】(1) 氮气/N2；质量守恒定律； 防止推进剂泄漏，造成环境污染；(2) SiO2  ；；(3)金属；(4)2H2+O2 2H2O【解析】（1）偏二甲肼与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和对环境无污染物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质一定含有氮元素，为氮气。因偏二甲肼和四氧化二氮有毒，故推进剂在使用时应注意防止推进剂泄漏，造成环境污染。（2）①根据化学式读法，二氧化硅的化学式为SiO2。②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硝酸根离子的符号为。（3）铝是纯金属，属于金属材料。（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生的反应为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。三、综合应用题16．铁是工农业生产中应用广泛的金属，我国拥有着悠久的钢铁冶炼史。结合高炉炼铁过程的示意图回答问题。(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中磁铁矿的主要成分是______（填化学式）。(2)反应②的化学方程式为______。(3)该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有______和CO2；炼出的生铁比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。(4)根据化学方程式计算，若用赤铁矿炼出5.6t的铁，产生二氧化碳的质量是多少？【答案】(1)Fe3O4；(2)CO2+C2CO；(3)氮气/N2 ；大；(4)13.2t【解析】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。（2）反应②为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。（3）该图示的“高炉气体”中除含有少量CO外，主要还含有未参与反应的氮气，和CO2；生铁是合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故炼出的生铁比纯铁硬度大。（4）：设产生二氧化碳的质量是x答：产生二氧化碳的质量是13.2t。四、实验题17．下图是实验室制取气体的常用装置。(1)若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______；仪器a的作用是______。(2)实验室制取CO2和O2均可选用的发生装置是______（填字母）。(3)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气______。(4)若用E装置收集CO2，观察到的现象是______。(5)实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某同学为探究其原因，进行了如图实验：在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。①能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是______。②吸收二氧化碳较多的装置是______，解释其原因是______。【答案】(1) ；固定和支持仪器；(2)B；(3)小；(4)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；(5) 甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象； 乙 ；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；仪器a为铁架台，铁架台的作用是：固定和支持仪器；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；（3）能用D装置，即向下排空气法收集的气体，其密度应该比空气小；（4）若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；（5）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检验CO2的实验现象是：甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象；②由图可知，乙中气球膨胀的更大，说明乙中压强减小的多，即气体减少的多，说明吸收二氧化碳较多的装置是乙；通常情况下，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故等体积的的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液，浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳较多。五、流程题18．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是__________。②“反应、分离”环节发生的复分解反应是__________ (写化学方程式)。③流程中可循环利用的物质为NaOH和_________。(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：__________( CaC2O4·H2O的相对分子质量:146)。②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。【答案】(1) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ；；CaO/氧化钙；(2) CaC2O4CaCO3+CO↑ ；低于【解析】(1)①捕捉室中发生的反应是NaOH溶液与二氧化碳反应，常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②“反应、分离”环节是捕捉室中产生碳酸钠，氧化钙与溶液中水反应生成氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙和氢氧化钠的过程，故填：；③从流程图可看出，反应中能循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙，故填：CaO（或氧化钙）；(2)①据图分析，400℃使固体质量为1.28g，相较于1.46g的CaC2O4·H2O下降了0.18g，可推测是失去结晶水，400℃固体为 CaC2O4，600℃时固体质量为1.00g，600℃时固体不是氧化钙，那么固体中含有Ca、C、O元素，可能是碳酸钙，600℃时固体是碳酸钙，故填：；②从图上可以看出，温度到800℃是碳酸钙开始分解，会使捕捉到的CO2又变成气态，所以防止二氧化碳捕捉失败，应该控制温度低于800℃，故填：低于。六、科学探究题19．某市场惊现“金沙遗址”出土的同款黄金面具，经有关部门鉴定其是由锌铜合金（又称“假黄金”）仿制而成。鉴定的方法是什么？“假黄金”面具中各成分含量是多少？对此，同学们进行了如下探究。任务一：鉴定该黄金面具的真假(1)结合金属的化学性质，同学们设计了对应的三种不同化学方法进行鉴定，请帮助他们完善实验报告。（注：下述所有实验中用到的“该黄金面具”均简称“样品”）方案实验操作实验现象实验结论一截取小块样品放在酒精灯上加热______。该面具是假黄金二截取小块样品于试管中，加入一定量稀盐酸固体部分溶解，有气泡产生三______。______。任务二：测定该黄金面具中锌的含置同学们认为通过任务一中的方案二可进一步定量分析样品中所含锌的质量分数。讨论后，设计了两套实验方案（所用装置如下）实验一：通过测定生成氢气的质量计算样品中锌的质量分数按图1装置进行实验，先称量反应前装置总质量为m1g，再将试管内足量稀盐酸倒入烧杯内，待反应完全后，再次称量装置（含烧杯、试管及反应后的剩余物）总质量为m2g。(2)倒入稀盐酸，烧杯内反应的化学方程式为______。(3)分析数据，计算样品中锌的质量分数为______。(4)有同学认为通过该方法测得的锌含量偏高，其理由主要是______；该同学对该实验进行了改进，他的方案是：将烧杯内反应后的剩余物经“______→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量。实验二：通过测定生成氢气的体积计算样品中锌的质量分数选择图2装置进行实验（已知该条件下氢气密度），实验步骤如下：步骤I：连接仪器，检查装置气密性；步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入5.0g样品，注射器中吸入25mL稀盐酸；步骤Ⅲ：将稀盐酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀盐酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测定结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525(5)检查甲气密性的方法是______。(6)步骤I中连接仪器时导管的连接顺序为：a→______→______→______。(7)上表中的数据x=______。(8)分析数据，完全反应后生成氢气的体积为______mL。【答案】(1) 固体逐渐变黑； 截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液 ； 固体表面有银白色固体析出；(2)；(3)；(4) 从烧杯中逸出的氢气中携带着水蒸气 ；过滤(5)关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位；(6)d ； c； b；(7)520；(8)500【解析】（1）一、截取小块样品放在酒精灯上加热，假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故现象为：固体逐渐变为黑色；三、假黄金是铜锌合金，铜、锌均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，而金与硝酸银不反应，无明显现象，故可截取小块样品于试管中，加入一定量硝酸银溶液，现象为有银白色固体析出，说明该面具是假黄金；（2）倒入稀盐酸，烧杯内反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：m1g-m2g解：设样品中锌的质量分数为x  x=（4）从烧杯中逸出的氢气中混有少量水蒸气，会导致测得氢气的质量偏大，从而计算出的锌含量偏高；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可将烧杯内反应后的剩余物经“过滤→洗涤→干燥→称量”，得固体剩余物的质量；（5）检查甲气密性的方法是：关闭止水夹，拉动注射器活塞，活塞能回到原位，说明装置气密性良好；（6）该装置的作用是测定生成氢气的体积，由图可知，是通过排水法测定生成氢气的体积，氢气的密度比水小，从d端通入，水从c端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，故顺序为：a→d→c→b；（7）由表中数据可知，第3次收集到的气体比第1、2次少，说明第3次已经完全反应，第4次排出气体的体积就是加入5mL稀盐酸后，排出的气体体积，即x=515+5=520；（8）第5次收集气体的总体积等于生成氢气的总体积与加入稀盐酸的体积之和，故完全反应后生成氢气的体积为：525mL-25mL=500mL。