必刷卷01——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（武汉专用）

这是一份必刷卷01——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（武汉专用），文件包含必刷卷012023年中考化学考前30天冲刺必刷卷武汉专用解析版docx、必刷卷012023年中考化学考前30天冲刺必刷卷武汉专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
绝密★启用前2023年中考化学考前信息必刷卷01化   学（武汉专用）2023年武汉市中考化学试卷结构和内容发生较往年相比未发生较大变化！2023年化学试卷共13题：8（选择题）+2（填空题）+1（工业流程题）+1（科学探究题）+1（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：2023年真题对概念的深入考查：①.概念的深入理解能力；②.创新能力；③.对题意本身的理解能力等等。对学生的综合能力考查较高，不但有化学学科本身的专业素养能力，还有素质教育要求的阅读理解，创新能力等。对学生的实验能力，理论与实验结合能力考查尤为明显，化学学科分类分步处理问题的气息很重，如何科学地理解化学反应中涉及流程问题；这种能力的考查与我们前面预测讲的化学综合实验能力的考查是相呼应的。注意事项： （共13小题   考试时间：60分钟  试卷满分：50分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    N-14     Fe-56    S-32    Mg-24    Cu-64Cl-35.5   Zn-65    Al-27第Ⅰ卷（选择题   共24分）一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。1．物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是（    ）A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定B．肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性C．干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热D．铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱2．中国对天然气的利用具有十分悠久的历史，我国古代人民开凿了世界上最早的天然气井。《天工开物》一书详细记载了火井制盐的过程。其中涉及化学变化的是（    ）A．使用长竹从盐井中取盐水 B．曲竹运输天然气C．天然气燃烧煎煮盐水 D．盐水中水分蒸发，食盐析出3．下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是（   ） A．读数偏大 B．腐蚀胶帽 C．标签受损 D．测量不准4．同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（     ）A．管a中产生的气体能支持燃烧B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1为磷元素在元素周期表中的相关信息。图2为该元素某种粒子的结构示意图。下列有关说法错误的是（    ）A．图1“”处的元素符号为P B．图2所示粒子为阴离子C．该元素为金属元素  D．该元素的相对原子质量为30.976．下列说法正确的是（    ）① 酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱② 我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨③ 书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号④ 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应⑤ 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧⑥ 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子⑦ 化学式中各原子质量的总和就是相对分子质量A．②④⑥  B．①②⑥ C．③④⑤  D．①③⑦7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是（    ）A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如下：其主要反应原理：Ⅰ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4ClⅡ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 等。查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1L CO2或 700L NH3。 某兴趣小组设计了右图装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（    ）①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异③右图中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3⑤操作 a 的名称是过滤⑥反应原理Ⅱ的实验可以在 A 装置中进行⑦医疗上 NaHCO3 可用于治疗胃酸过多⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 是农业上常用的复合肥A．4 个  B．5 个 C．6 个  D．7 个第Ⅱ卷（非选择题   共26分）二、非选择题（本题5小题，共26分）9．（3分）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。（1）图中标示的物质中为金属材料的是______（填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和______性。（2）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______。10．（4分）生物课上，同学们在制作人的口腔上皮细胞的临时装片过程中，使用到生理盐水。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题：温度/℃020406080氯化钠的溶解度/g35.736.036.637.338.4(1)生理盐水的溶剂是___________。(2)用氯化钠固体配制生理盐水需要用到的仪器有量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平和___________(填标号)。A．胶头滴管  B．烧杯 C．酒精灯  D．漏斗(3)20℃时，某兴趣小组同学分别按照如下方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数：甲___________乙(填“>”“=”或“<”)。(4)下列说法错误的是___________(填标号)。A．将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定会减小B．将40℃氯化钠的饱和溶液100.0g降温至20℃，析出晶体的质量为0.6gC．将质量分数为5%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g生理盐水，需要加水82.0gD．配制20℃氯化钠的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大11．（5分）湖南桂阳桐木岭遗址是目前中国出土冶炼遗物最为丰富的古代炼锌遗址之一、通过研究，科学家复原了以硫化锌矿(主要成分为ZnS)为原料冶炼锌的工艺，其流程如图所示。已知锌的熔点为420℃，沸点为907℃。回答下列问题：(1)焙烧炉中发生的主要反应为，X的化学式为___________。(2)上述流程中，“多次焙烧”的目的是___________。(3)在高温条件下冶炼罐中生成锌的化学方程式为___________。(4)下列说法正确的是___________(填标号)。A．焙烧炉中ZnS发生了还原反应B．冶炼罐中煤发生的反应体现了其还原性C．冷凝罐内的温度应控制在907℃以上D．锌由气态变为液态，原子间的间隔减小(5)锌是化学实验的常用药品。在托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，再在一边烧杯中放入mg的锌粒，另一边烧杯中放入mg铜铝合金，然后分别加入质量和质量分数都相等且足量的稀硫酸，充分反应后天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为___________。12．（10分）某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下探究：（实验一）测定固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是_____。（2）已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的_____（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。（3）有同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是_____。（实验二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式：_____；（2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。（3）取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下： F点G点H点I点酸性KMnO4溶液不褪色不褪色不褪色褪色带火星的木条不复燃不复燃不复燃复燃G点固体的化学式是_____。13．（4分）小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。