必刷卷03——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（陕西专用）

这是一份必刷卷03——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（陕西专用），文件包含必刷卷032023年中考化学考前30天冲刺必刷卷陕西专用解析版docx、必刷卷032023年中考化学考前30天冲刺必刷卷陕西专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
绝密★启用前2023年中考化学考前信息必刷卷03化   学（陕西专用）2023年化学试卷共18题：9（选择题）+6（填空题）+2（实验探究）+1（计算）=18，根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：对于基础知识的考查越来越简单，而溶解度和酸碱盐部分的难度稍有提升。通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：第8题将会考查物质的检验鉴别和分离提纯，这类题综合性较强；第9题将会重点考查化学反应中的图像问题，此题位一般是难题，考查学生分析能力；第14题考查溶解度曲线的综合应用，能根据溶解过程进行分析，第17题极大可能考查酸碱盐实际应用的实验探究，对学生实验探究的过程和思路有较高的要求。另外，在平时学习中要特别关注基础知识（一般试卷的前5-6题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（不定项选择以及实验探究）、应用性（结合实际生产生活和当下热点问题来考查），同时掌握控制变量思想、实验探究思想、对比思想，这些思想会蕴含于每道试题之中。注意事项：1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Zn-65　第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是A．实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡 B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞C．工业废水经中和、消毒等处理达标后排放 D．退田还湖，扩大洞庭湖水域面积【答案】C【详解】A、实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡，只是一项措施，无新物质生成，属于物理变化； B、束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，无新物质生成，属于物理变化； C、工业废水经中和、消毒等处理达标后排放，中和发生了酸碱反应，消毒发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； D、退田还湖，扩大洞庭湖水域面积，无新物质生成，属于物理变化。2．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是A．倾倒液体试剂 B．称量氢氧化钠C．读液体体积 D．点燃酒精灯  【答案】D【详解】A.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。3．空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是A．氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术C．因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造成酸雨D．庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关【答案】C【详解】A、氧气具有支持燃烧的性质，可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，故说法正确；B、氮气可以制造低温环境，可用于医疗上可在液氨冷冻麻醉条件下做手术，故说法正确；C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能制作碳酸饮料，二氧化硫溶于水并与水发生反应生成亚硫酸，二氧化硫能造成酸雨，故说法错误；D、稀有气体在通电条件下发出各种颜色的光源，所以美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关，故说法正确；4．下列对实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】B【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。5．如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是A．属于非金属元素 B．相对原子质量是20C．人体缺钙易患贫血病 D．在化合物中钙的化合价为+2【答案】D【详解】A、由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为40.08，不符合题意；C、人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；D、钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子2个电子，带两个单位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2，符合题意。6．周至猕猴桃“从枝头到舌尖，看得见的新鲜”。猕猴桃中富含叶酸（C19H19N7O6），下列说法不正确的是A.叶酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成          B.叶酸的相对分子质量为441C.叶酸中共有51个原子                        D.叶酸中碳、氢元素质量比为12:1【答案】C【详解】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，C正确，符合题意；D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。7．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是A．x的值是31B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11C．丁可能为单质D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4【答案】C【详解】A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。8．下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案及操作A鉴别硫酸铵和氯化铵取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味B鉴别水和过氧化氢溶液取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象C除去氯化钙中的碳酸钙加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥D除去氨气中的水蒸气将气体通过足量的浓硫酸【答案】B【详解】A. 硫酸铵和氯化铵都属于铵盐，铵盐与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，不能用熟石灰来鉴别硫酸铵和氯化铵，此选项不符合题意；B. 水中加入二氧化锰无现象，过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，有气泡产生，所以可分别加入适量的二氧化锰来鉴别水和过氧化氢溶液，此选项符合题意；C. 氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙中的碳酸钙，可加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶，此选项不符合题意；D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与浓硫酸反应的气体，但氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不可用浓硫酸干燥，此选项不符合题意。9．下列图像表示的对应关系正确的是A．向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体B．等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应C．向一定量的稀硫酸中不断加水D．向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸【答案】C【详解】A、向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钾，故溶液的质量逐渐增大，待氯化钾溶液饱和后，不再变化，不符合题意；B、等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：48:32=3：2，故最后镁完全反应，氧气剩余，镁和氧气不可能都剩余，不符合题意；C、向一定量的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，符合题意；D、向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，最后碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，且完全反应时，碳酸钠和碳酸氢钠消耗稀盐酸的质量不同，碳酸钠消耗的稀盐酸质量大，不符合题意。 第二部分 非选择题（共42分）二．填空及简答题（共6小题，计24分）10．（4分）如图所示为某地可持续农业生态系统--“桑基鱼塘”的模式简图。(1)   蚕丝属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。(2)   桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是______。(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为______转化为化学能。【答案】(1)     天然      (2)Fe    (3)氮肥    (4)光能【详解】（1）天然纤维有棉、麻、毛、丝四种，故蚕丝属于天然纤维。（2）人体缺铁会导致贫血，则能预防贫血的是铁元素。（3）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，与塘泥作用相当。（4）光合作用是将光能转化为化学能储存在植物体内。11．（4分）下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：(1)元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；(2)元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。【答案】(1)金属    (2)     O     ⑥   (3)【详解】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。12．（4分）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。【答案】(1)复分解反应(2)(3)Fe3O4(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等)【详解】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；（4）根据酸性溶液pH<7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；13．（4分）A一F是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。已知B是年产量最高的金属，D、E用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：(1)写出B物质的化学式______。(2)写出F→E反应的实验现象______。(3)C和D反应的基本反应类型是______。(4)若F→A发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式______。【答案】(1)Fe(2)黑色固体减少（或消失或溶解），溶液由无色变为蓝色(3)复分解反应(4)【分析】已知B是年产量最高的金属，B是铁；D、E用于配制农药波尔多液，且E能与铁反应，可知E是硫酸铜，则D是氢氧化钙；B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，B属于单质，D属于碱，E属于盐，C、F的类别是氧化物或酸中的一种，C可以与铁反应，则C属于酸，可以是盐酸或稀硫酸；则F属于氧化物，且能生成硫酸铜，则F是氧化铜；氧化铜、硫酸铜、铁均能发应生成A，A是铜，代入转化图，验证正确。【详解】（1）根据分析知，B是铁，化学式为：Fe。（2）F氧化铜是黑色固体，与酸反应可以生成E硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，F→E反应的实验现象：黑色固体减少（或消失或溶解），溶液由无色变为蓝色。（3）C是酸，D氢氧化钙属于碱，酸碱发生中和反应，属于基本类型中的复分解反应。（4）氧化铜可以与碳、氢气、一氧化碳等还原剂反应制取铜，不属于基本反应类型的是一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。14．（4分）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。(1)随温度升高，溶解度减小的物质是______。(2)曲线中P点表示______。(3)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。(4)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。【答案】(1)丙(2)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等(3)33.3%(4)降温结晶【详解】（1）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；（2）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（3）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为 ；（4）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。15．（4分）用一瓶浑浊的长江水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，并利用制得的蒸馏水进行电解水的实验。(1)向液体A中加入_____（填名称）吸附水中的颜色和异味；(2)检验C中气体时，发生的化学反应方程式为_____(3)电解水时，向蒸馏水中加入少量稀硫酸，目的是_____，不能向水中加氯化钠，因为氯化钠和水在通电条件下会生成烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____【答案】(1)活性炭(2)2H2+O22H2O(3)     增强导电性     2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】本题考查水的净化和电解的相关知识。根据图示净化流程，加入明矾使杂质沉降，经操作①过滤后，再加入活性炭可以吸附水中的颜色和异味，最后通过蒸馏得到蒸馏水。电解水时，加入稀硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性，产生气体体积大的是氢气。(1)根据分析，A中加入活性炭，用来吸附水中的颜色和异味。(2)C中得到的是氢气，检验氢气的方法是点燃法，故方程式为2H2+O22H2O。(3)电解水加入稀硫酸是为了增强水的导电性；根据质量守恒定律，电解氯化钠溶液时，除了生成氢氧化钠、氯气外，还有一种可燃性气体，该气体应为氢气，故电解的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。三．实验及探究题（共2小题，计13分）16.（6分）如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题。 （1）请写出图中标号①的仪器名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为______ （填字母），该反应的化学方程式为______，若用 C装置收集氧气，证明氧气已经收集满的依据是______。 （3）小聪同学欲利用上述装置制取干燥的二氧化碳，他用的F装置里应盛放______，制取干燥的二氧化碳用到的装置组合从左到右的顺序为______。【答案】（1）锥形瓶     （2）B          集气瓶口有大气泡冒出     （3）浓硫酸     AFD【详解】（1）标号①的仪器名称为锥形瓶。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应为固体加热反应，选取的发生装置为B，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；若用 C装置收集氧气，证明氧气已经收集满的依据是集气瓶口有大气泡冒出。 （3）欲利用上述装置制取干燥的二氧化碳，实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，反应为固液不加热反应，发生装置选B；生成的二氧化碳中含有从溶液中带出的水，故需要通过干燥装置F，F中为液体干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体；二氧化碳密度大于空气，向上排空气装置D收集到气体较干燥，故制取干燥的二氧化碳用到的装置组合从左到右的顺序为AFD；F装置里应盛放浓硫酸。17．（7分）化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有CO32-、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，____________(指示剂除外)_____          ______                    ①有CO32-、无Ca2+②有OH-【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。【答案】 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)     H+(或氢离子)    滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。     产生白色沉淀 、蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)     （1）溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-](合理即可)    （2）Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)     （3）稀硫酸(或稀盐酸/酸)【详解】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答；(3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液]； 现象：①产生白色沉淀；②产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)；【反思与评价】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-] ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。四．计算与分析题（计5分）18．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：(1)生成氢气的总质量为___________g。(2)合金中锌的质量分数。(1)0.2(2)解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为，合金中锌的质量分数：答：合金中锌的质量分数为32.5%。