必刷卷05——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（陕西专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷05
化 学（陕西专用）

2023年化学试卷共18题：9（选择题）+6（填空题）+2（实验探究）+1（计算）=18，根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：对于基础知识的考查越来越简单，而溶解度和酸碱盐部分的难度稍有提升。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：第8题将会考查物质的检验鉴别和分离提纯，这类题综合性较强；第9题将会重点考查化学反应中的图像问题，此题位一般是难题，考查学生分析能力；第14题考查溶解度曲线的综合应用，能根据溶解过程进行分析，第17题极大可能考查酸碱盐实际应用的实验探究，对学生实验探究的过程和思路有较高的要求。
另外，在平时学习中要特别关注基础知识（一般试卷的前5-6题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（不定项选择以及实验探究）、应用性（结合实际生产生活和当下热点问题来考查），同时掌握控制变量思想、实验探究思想、对比思想，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137

第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．学校劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是
A．修剪盆栽 B．制作木雕 C．烘焙蛋糕 D．整理桌椅
【答案】C
【详解】A、修剪盆栽，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、制作木雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、烘焙蛋糕，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化；
D、整理桌椅，无新物质生成，属于物理变化。
2．下列实验操作中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确；
B、为防止污染环境，实验后的废液应倒入指定的容器中，不能倒入下水道，故图示操作不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图示操作不正确。
3．2023年政府工作报告：加强生态环境保护，促进绿色低碳发展，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战，你认为下列做法与该理念不相符的是
A．垃圾树叶就地焚烧 B．尽量乘坐公共交通工具出行
C．合理使用农药和化肥 D．生活污水净化达标后排放
【答案】A
【详解】A、垃圾树叶就地焚烧，会产生大量污染性气体造成空气污染，符合题意；
B、尽量乘坐公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放或消耗能源，减少污染，不符合题意；
C、合理使用农药和化肥可以减少水体污染，不符合题意；
D、生活污水净化达标后排放可以减少水体污染，不符合题意。
4．铝-石墨烯电池具有耐高温、抗严寒、柔性好等令人惊讶的特性，能在1.1秒内完成充电，根据如图信息，判断下列有关说法，其中不正确的是
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子的相对原子质量为12.01
C．铝原子的质子数为13
D．铝原子在化学变化中易失电子变成阳离子，离子符号为Al+3
【答案】D
【详解】A、碳元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01，故选项说法正确；
C、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，故选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，在化学变化中易失电子变成阳离子，其离子符号为Al3+，故选项说法不正确。
5．化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是
A．微粒观：热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B．守恒观：6g碳和6g氧气反应，一定生成12g二氧化碳
C．转化观：金属铜在一定条件下可以转化为氧化铜
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】B
【详解】A、热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔随着温度的改变而发生改变，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量质量的二氧化碳，所以6g碳和6g氧气完全反应后不会生成12g二氧化碳，故选项说法不正确；
C、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项说法正确；
D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故选项说法正确。
6．以下说法不正确的是
A．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B．氧化反应不一定是化合反应
C．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D．不同种元素质子数不同，所以质子数不同的粒子一定是不同种元素
【答案】A
【详解】A、在化合物中金属元素通常显正价，而非金属元素可以显正价也可以显负价，如H2O中氢元素为+1价，氧元素为-2价，错误；
B、氧化反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，正确；
D、同种元素的质子数一定相同，不同种元素质子数不同，所以质子数不同的粒子一定是不同种元素，正确；
7．科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后分子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】D
【详解】A、单质中是只含有一种元素的纯净物，该反应中只有乙为单质，A选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，B选项错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，C选项错误；
D、该反应中甲、乙均为无机物，为有机物，则说明在一定条件下，无机物可以转化为有机物，D选项正确。
8．下列有关实验设计中，方法错误的一项是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
除去NaCl固体中少量Na2CO3
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C
检验敞口放置的NaOH是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
D
分离CaCO3和CaCl2固体混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
【答案】D
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，则能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，该选项方法正确；
B、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸挥发，得到的为纯净的氯化钠，该选项方法正确；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则石灰水能检验氢氧化钠是否变质，该选项方法正确；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干能得到碳酸钙固体，但还需要蒸发溶剂才能得到氯化钙固体，该选项方法错误。
9．向盛有4.0g MgO烧杯中加入200g稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点的溶质是MgSO4和H2SO4
B．V2=5V1
C．m＝33.76
D．参加反应的H2SO4为10.78g
【答案】C
【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，再滴加氢氧化钡，会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，由图像中的数据可知，滴加氢氧化钡溶液后，产生沉淀缓慢，加到一定量后产生沉淀较快，先和过量的硫酸反应，再与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。
【详解】A、a点氢氧化钡将溶液中硫酸完全消耗，a点的溶质只有MgSO4，没有H2SO4，错误；
B、b 点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化镁，从图像可知，过量的硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不变，为，所以氢氧化镁的质量为，根据化学方程式可知，硫酸镁和氢氧化钡生成的硫酸钡质量为：，所以，V2=6V1，错误；
C、b 点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化镁，从图像可知，多余的硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不变，为，所以氢氧化镁的质量为，根据化学方程式可知，硫酸镁和氢氧化钡生成的硫酸钡质量为：，m=4.66+5.8+23.3=33.76，正确；
D、参加反应的硫酸质量=，错误。
第二部分 非选择题（共42分）
二．填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的_______不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
(2)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是_______。
(3)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为_____。
(4)“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3(PO4)2】，磷矿粉属于 (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
【答案】(1)沸点
(2)K+
(3) CO
(4)磷
【详解】（1）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等不同产品；
（2）碳酸钾中的阳离子是钾离子，离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子符号为K+；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；
（4）水稻在生长过程中通过光合作用，将 CO2 转化为淀粉，磷矿粉含营养元素磷元素，属于磷肥。
11．（4分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题：
(1)按质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素名称)。
(2)日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是_________(填字母)。
a.合金的熔点一般比其组分高       b.合金的硬度一般比其组分大
(3)铜铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_____________。
(4)下图为甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，下列说法不正确的是__________。

A．乙的抗腐蚀性一定比甲强 B．乙能置换出盐酸中的氢气
C．丙一定不能发生置换反应
D．等质量的甲和乙分别盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等
【答案】(1)铝
(2)b
(3) 隔绝O2和H2O
(4)ABC
【详解】（1）按质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：铝；
（2）a.合金的熔点一般比其组分金属的熔点低，故选项说法不正确；
b.合金的硬度一般比其组分金属的硬度大，故选项说法正确；
故选b；
（3）铁生锈实际上铁与氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝O2和H2O；故填：隔绝O2和H2O；
（4）A、甲的金属活动性比乙强，但是乙的抗腐蚀性不一定比甲强，如铁不如铝活泼，但是抗腐蚀性不如铝，故选项说法不正确；
B、乙排在氢之前，乙能置换出盐酸中氢，而不是氢气，故选项说法不正确；
C、丙之后可能有比丙更不活泼的金属，丙也可以与它发生置换反应，如丙为铜，铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故选项说法不正确；
D、等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应生成氢气质量可能相等，如盐酸不足时，生成的氢气质量都等于盐酸中氢元素的质量，即最终生成的氢气的质量相等，故选项说法正确。
故选ABC；
12．（4分）I．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：

(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=___________时，该粒子是原子。
Ⅱ．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：

(3)8号元素属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(4)11号元素与17号元素组成化合物的化学式为___________。
【答案】(1)原子
(2)18
(3)非金属元素
(4)
【详解】（1）由图示可知，粒子①可以组合成分子，而分子分解可以形成粒子①，且粒子①得失电子可以形成离子，则粒子①为原子。故填原子；
（2）原子中质子数=核外电子数，所以粒子D为原子时，有，故填18；
（3）根据图示可知，8号元素为氧元素，根据氧元素的中文名称偏旁可知，氧元素属于非金属元素，故填非金属元素；
（4）根据元素周期表可知，第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
13．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题：

(1)t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)在t3℃时，把50g乙物质加入到80g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______g。
(3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(4)图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内甲物质的饱和溶液中有固体析出。则固体X可能是 （填字母）。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
【答案】(1)不饱和
(2)112
(3)乙>甲>丙
(4)C
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多可以溶解20g甲物质，所以将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和溶液。
（2）由图可知，t3℃时，乙物质的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多可以溶解40g乙物质，所以80g水中可以溶解乙物质的质量为：×40g=32g，那么，在t3℃时，把50g乙物质加入到80g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是：80g+32g=112g。
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，甲和乙的溶液中都析出晶体，依然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶质质量分数不变，从图中可以看出，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙>甲>丙。
（4）由图1可知，甲的溶解能力随温度的升高而增大，图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的试管中，可观察到烧杯中有甲物质析出，说明溶液温度降低，则物质X应是硝酸铵。
故选C。
14．（4分）“探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫：入口→________________→出口（请用序号填写）。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是____________（用化学方程式表示），属于复分解反应的有_____个。
（3）下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是_____（填字母）
A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4
【答案】 （1） ③ ④ ⑦
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4/四 （3） A
【详解】（1）盐酸不与二氧化碳反应，铜位于氢后，不与盐酸反应，盐酸不与非金属单质反应，故选③④⑦（2）单化化单是置换，Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 是置换反应。盐酸与氢氧化钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氧化铁之间的反应是复分解反应。（3）A、氢氧化钙不能与金属单质反应，错误；B、硫酸可与碳酸钾、氢氧化钠、铁、氧化铁、碳酸氢钠反应，正确；C、硫酸铜可与氢氧化钠、碳酸钾、铁、碳酸氢钠反应，正确。故选A。
15．（4分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

(1)将废旧部件粉碎处理的目的是_______。
(2)操作a的名称是_______。
(3)步骤②加入硝酸银的目的是 。
(4)金属M是从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是_______(填化学式，一种即可)
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使粗产品与稀硫酸充分反应
(2)过滤
(3)除去固体中的铜单质
(4)Fe（或Zn等）
【详解】（1）将废旧部件粉碎处理，增大了接触面积，目的是增大反应物间的接触面积，使粗产品与稀硫酸充分反应；
（2）步骤a将固体和液体分离，为过滤操作，故填过滤；
（3）步骤②中加入硝酸银，利用铜和硝酸银反应生成银的方式去除铜，故填除去固体中的铜单质；
（4）金属M能将铜从其盐溶液中置换出来，说明M的金属活泼性强于铜，则M可以为铁、锌或铝等，故填Fe（合理即可）
三．实验及探究题（共2小题，计13分）
16.（6分）化学是一门以实验为基础的科学。
(1)气体的制备

①写出仪器X的名称___________。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为___________(填字母序号)。
(2)气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是___________(填字母序号)。
A．a→b→c→d B．b→a→d→c
C．c→d→a→b D．d→c→b→a
(3)物质组成的探究
某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。

①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用___________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”)。
【答案】(1) 铁架台 A BD或BE
(2)C (3) 向上排空气法
【详解】（1）①仪器X为铁架台；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可选择D向下排空气法和E排水法，故制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE；
（2）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，先拥抱饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c→d→a→b，故选C；
（3）①由于排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，故用集气瓶收集干燥的氧气，应选用向上排空气法；
17．（7分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。对此产生了浓厚的兴趣，该小组同学进行如下探究：
【查阅资料】点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与碳。
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
(1)【猜想假设】
小华说：该气体可能含有O2、N2、CO2。
小明说：不可能含有N2，因为______。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
______
②
将气体通入灼热的铜网
铜网表面变黑
【进行分析】
(2)由实验①可知气体中含有CO2，实验①的现象是______。
(3)由实验②可知气体中含有O2，实验②发生反应的化学方程式为______。
【继续探究】
探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
(4)方法1：某同学提出可以用如图1装置测定气体中氧气含量。

小组分析后一致认为不可行的原因是 （请用化学方程式表示）。
方法2：用如图2所示的装置测量气体中氧气的含量。
抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中。
(5)实验结束后，收集到氧气的体积为______mL。
【拓展延伸】
(6)在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因______。
(7)过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是______。
【答案】(1)反应物中不含氮元素
(2)澄清的石灰水变浑浊
(3)2Cu+O22CuO
(4)；
(5)60
(6)使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，防止气流速率过快，二氧化碳随氧气逸出液面，使测得的氧气的体积偏大
(7)温度越高，反应越快
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不会生成氮气。
（2）根据实验现象能推测出气体中含有二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故观察到澄清的石灰水变浑浊；
（3）铜网表面变黑，铜与氧气发生了反应，发生反应的化学方程式为；
（5）方法1：由查阅资料提供的信息可知，镁与氧气、二氧化碳都能反应，所以若用镁条来完成实验，会使测量值偏大，涉及的化学方程式为：；；
（6）混合气体中含有二氧化碳和氧气，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氧气不能被氢氧化钠溶液吸收，氧气逸出液面，在集气瓶顶部聚集，将水排入量筒中，所以根据进入量筒内水的体积可测得收集到的氧气的体积为60mL；
（7）气体缓缓通入氢氧化钠溶液的目的是：使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，防止气流速率过快，二氧化碳随氧气逸出液面，使测得的氧气的体积偏大；
（8）温度越高，反应越快，所以过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快。

四．计算与分析题（计5分）
18．现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

(1)当滴入Na2CO3溶液的质量为___________g时，Na2CO3和CaCl2恰好完全反应。
(2)求该固体混合物中NaCl的质量(写出计算过程，计算结果精确至0.1g)。
【答案】(1)100
(2)解：根据图示，A点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶质碳酸钠的质量为
设该固体混合物中氯化钙的质量为x

则固体混合物中氯化钠的质量为
答：该固体混合物中氯化钠的质量为68.9g。