上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-120元素周期表，元素周期率（6）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-120元素周期表，元素周期率（6）

一、单选题
1．（2020·上海浦东新·统考二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）
A．酸性：H2SO4＞HClO B．金属性：Mg＞Al
C．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH4
2．（2020·上海闵行·统考二模）用元素周期律不能解释的是
A．酸性:HCl＞H2S B．稳定性:H2O＞H2S
C．碱性:KOH＞NaOH D．非金属性:N＞Si
3．（2020·上海闵行·统考二模）主族元素R的原子最外层电子排布为nsnnp2。说法正确的是
A．一定位于第2周期 B．氢化物一定是RH4
C．一定位于第Ⅳ族 D．含氧酸一定是H2RO3
4．（2020·上海闵行·统考二模）49号铟元素近似相对原子质量为:113×4.3％+115×95.7％=114.9说法正确的是
A．铟原子一定有66个中子
B．某种同位素原子符号为
C．95.7％是铟元素的丰度
D．铟元素位于第五周期ⅢA族
5．（2020·上海宝山·统考二模）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是（        ）
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
B．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
6．（2020·上海静安·模拟预测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列说法正确的是（    ）
A．离子半径大小：r(M3+)Cl>Br>I
15．（2020·上海黄浦·统考一模）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－
D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

二、填空题
16．（2020·上海浦东新·统考二模）二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___；其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___（用一个化学反应方程式表示）。
（2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移___个。
（3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___。
（4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在___极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是___。
17．（2020·上海崇明·统考二模）我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：
I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。
A．它们的气态氢化物的稳定性
B．它们在元素周期表中的位置
C．它们相互之间形成的化合物中元素的化合价
D．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。
A．K值减小         B．逆反应速率先减小后增大
C．K值增大         D．正反应速率减小先慢后快
Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)
（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。
（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。

该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。
18．（2020·上海崇明·统考二模）在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：
（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。
A．强酸生成了弱酸
B．强氧化剂生成了弱还原剂
C．生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸
D．生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体
（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。
（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。
19．（2020·上海静安·模拟预测）某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。
20．（2020·上海静安·模拟预测）请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱__________________________。
21．（2020·上海黄浦·统考一模）工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：
（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是__，第二周期原子半径由大到小的是__。
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__，该分子为__（选填“极性”、“非极性”）分子。
（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___（填编号）
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性
d.氢化物水溶液的酸碱性
侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3
（4）工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___，对H2的反应速率的影响是__。
（5）该反应的催化剂是__（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：__。

三、原理综合题
22．（2020·上海闵行·统考二模）NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________
（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________
（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_____________

（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+设计简单实验证明该平衡存在__________________
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
PH
9.66
9.52
9.37
9.25
升温过程中PH减小的原因是_____________

参考答案：
1．A
【详解】A．硫酸为强酸、HClO为弱酸，酸性H2SO4＞HClO，HClO不是Cl的最高价含氧酸，不能利用元素周期律解释，故A选；
B．同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性 Mg＞Al，能用元素周期律解释，故B不选；
C．金属性Na＞Li，对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C不选；
D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4，能用元素周期律解释，故D不选；
故选A。
【点睛】本题的易错点为A，要注意含氧酸的酸性强弱与非金属性强弱的关系中，只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断。
2．A
【详解】A. 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，无氧酸的酸性不能用元素周期律解释，故选A；    
B. 非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，稳定性:H2O＞H2S，故不选B；
C. 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性:KOH＞NaOH，故不选C；    
D. 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性C＞Si；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N＞C；所以非金属性N＞Si，故不选D。
3．A
【分析】最外层电子排布为nsnnp2，p能级有2个电子，说明s能级一定排2个电子，所以R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素。
【详解】A. R原子最外层电子排布为2s22p2，主量子数是2，一定位于第2周期，故A正确；
B. R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素，C的氢化物有多种，如CH4、C2H6，故B错误；
C. R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素，位于第ⅣA族，故C错误；    
D. R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素，含氧酸可能是H2CO3、CH3COOH等，故D错误；
选A。
【点睛】本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，注意最外层电子排布是nsnnp2，p能级有电子，s能级一定有2个电子，即n=2。
4．D
【详解】A. 根据题意，铟元素有铟、两种同位素，有66个中子、有64个中子，故A错误；
B. 质量数标在元素符号的左上角、质子数标在元素符号的左下角，某种同位素原子符号为，故B错误；
C. 95.7％是同位素的丰度，故C错误；
D. 49号铟元素，有5个电子层，最外层有3个电子，位于第五周期ⅢA族，故D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变深，A错误；
B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大，B正确；
C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，C错误；
D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱， 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答。
6．A
【分析】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族，且L的原子半径较大，故L为Mg、R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al，结合元素周期律与物质性质解答。
【详解】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族，且L的原子半径较大，故L为Mg、R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al；
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3＋)＜r(O2−)，故A正确；
B．同周期自左而右元素金属性减弱，同主族自上而下元素金属性增强，故Mg的金属性最强，故B错误；
C．煤和石油中都存在S元素，故C错误；
D．Mg2＋的核外电子数为12−2＝10，S2−的核外电子数为16−(−2)＝18，不相等，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握。
7．A
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Mg元素，据此分析解答。
【详解】A．X和Y可能形成化合物，如NaH，属于离子化合物，故A错误；
B．Y为Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故B正确；
C．镁在加热是能够与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；
D．Y为Na元素，Z为Mg元素，位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，因此最高价氧化物水化物的碱性，Y比Z强，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；
B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；
C．Na和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；
答案选C。
9．A
【分析】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，则n为Al，结合各元素的相对位置可知，m为Mg，p为C，q为N元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，m为Mg，n为Al，p为C，q为N元素。
A. Al的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族，故A正确；
B. 金属性：Mg＞Al，则单质与水反应置换出氢气的能力：m＞n，故B错误；
C. 镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m＜q，故C错误；
D. 金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：m＞n，故D错误；
故选：A。
10．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。
A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：YS，则气态氢化物的热稳定性：Y>W，故C错误；
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YO>S，所以氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，B正确；
C.根据元素周期律可知元素的金属性：Ca>Na>Mg，则碱性： Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，C错误；
D.由于原子核外电子层数I>Br>Cl>F，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：F