上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-123原子结构，化学键（3）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-123原子结构，化学键（3），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-123原子结构，化学键（3）

一、单选题
1．（2022·上海闵行·统考一模）不含共价键的离子化合物是
A．溴化钙 B．碳化钙 C．氯化铵 D．氢氧化钠
2．（2022·上海闵行·统考一模）属于非电解质，且溶解时破坏化学键的物质是
A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．C2H5OH
3．（2022·上海·统考一模）科学家在宇宙里发现分子，和两种分子
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．具有相同的性质 D．具有相同的质子数
4．（2022·上海·统考一模）将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在
A．离子键破坏 B．共价键断裂 C．离子键形成 D．共价键形成
5．（2022·上海·模拟预测）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
6．（2022·上海静安·统考二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
7．（2022·上海崇明·统考二模）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
8．（2022·上海·模拟预测）一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．相同条件下Cl2比HCl稳定
B．过程I：断裂极性键和非极性键
C．过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D．热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3KJ
9．（2022·上海·模拟预测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为15的硅原子： B．氟原子的结构示意图：
C．四氟化硅的电子式： D．水分子的比例模型：
10．（2022·上海·模拟预测）下列说法正确的是

A．反应1实现了氮的固定
B．反应2没有发生电子的转移
C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
11．（2022·上海·模拟预测）下列关于水的说法正确的是
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指pH”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194，它们熔点差异大的原因可能是___________。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________，推断的依据是___________。
(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
；；
上述反应的最终还原产物为___________；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为___________。

三、原理综合题
30．（2022·上海·模拟预测）卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO3)的方法如图：

(1)氧原子核外有_______种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为_______；K2CO3固体中含有的化学键有_______。
(2)合成步骤中的化学方程式为_______。
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：_______。
Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(4)该反应的氧化产物为_______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为_______。
Ⅲ．目前从海水中提溴(Br2)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(5)向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br-氧化为Br2。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_______。
(6)用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1 mol Br2需消耗Na2CO3_______mol。

参考答案：
1．A
【详解】A．溴化钙为只有离子键的离子化合物，故A符合题意；    
B．碳化钙为既有离子键又有共价键的离子化合物，故B不符合题意；    
C．氯化铵为既有离子键又有共价键的离子化合物，故C不符合题意；    
D．氢氧化钠为既有离子键又有共价键的离子化合物，故D不符合题意；    
故选A。
2．C
【详解】A．Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；    
B．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选B；
C．CO2自身不能电离，属于非电解质，CO2溶解时和水反应生成碳酸，有化学键的断裂和形成，故选C；
D．C2H5OH溶于水时不能电离，没有破坏化学键，C2H5OH是非电解质，故不选D；
选C。
3．D
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是单质，不互为同素异形体，故A错误；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是原子，不互为同位素，故B错误；
C．和是质子数相同、中子数不同的两种分子，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；
D．和是质子数相同、中子数不同的两种分子，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，该反应方程式为：4NaOH4Na+2H2O+O2↑，在这个过程中有离子键、共价键的破坏，同时在生成的水、氧气中有共价键的形成，在金属钠中有金属键的形成，而没有离子键的形成，故合理选项是C。
5．D
【详解】A．共价化合物是含有共价键的化合物，而含有共价键的物质，可能是含有多个原子的非金属单质如H2，也可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，如HCl，因此不能根据物质是否含有共价键判断是否是共价化合物，A错误；
B．离子晶体是阴、阳离子之间以离子键结合形成的化合物，物质在液态时能导电，说明其中含有自由移动的微粒，可能是离子，也可能是电子。如熔融NaCl属于离子化合物，是离子导电，金属Hg是自由移动的电子导电，故不能根据物质在液态时能否导电判断是否是离子晶体，B错误；
C．电解质强弱判断是根据电解质溶于水后是否完全电离为离子，若完全电离，就是强电解质，若只有部分电离，溶液中存在电离平衡就是弱电解质。不能根据溶液导电能力大小判断，溶液导电能力强，只能说明溶液中自由移动的离子浓度大，C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断反应是否为氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
6．B
【详解】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
7．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．Cl原子的半径比H原子半径大，所以Cl-Cl键长比H-Cl键长更长，键能更小，则相同条件下HCl比Cl2稳定，A错误；
B．过程I中氨气分子中氮氢极性共价键断裂，氯气中的非极性键断裂，B正确；
C．过程Ⅱ中形成氮氢极性共价键断裂、氯氢极性共价键断裂，没有非极性键生成，C错误；
D．据图可知生成物的能量高于反应物，热化学方程式应为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)-11.3KJ，D错误；
综上所述答案为B。
9．B
【详解】A．左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：，故A错误；
B．氟原子的核电荷数为9，有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：，故B正确；
C．SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，故C错误；
D．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于O原子，比例模型为，为水分子的球棍模型，故D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．氮的固定是指氮由游离态到化合态的过程，反应1中N2转化成NH3，属于氮的固定，故A正确；
B．反应2为氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，所以涉及电子转移，故B错误；
C．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故C错误；
D．形成化学键放出热量，则在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程，故D错误；
故选：A。
11．D
【详解】A．冰雪融化时需吸收热量，是物理变化不破坏化学键，A错误；
B．酸雨是指pHC1，键长：H-I>H-C1，故键能H-IC1，键长： H-I>H-C1，故键能H-I