上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-141化学实验基础（4）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-141化学实验基础（4），共34页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-141化学实验基础（4）

一、单选题
1．（2022·上海长宁·统考二模）采用循环操作可提高原料的利用率， 下列工业生产中， 没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．氯碱工业 D．纯碱工业
2．（2022·上海长宁·统考二模）下列实验用酸性 溶液不能达到预期目的的是
A．鉴别乙烯和乙烷 B．鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯
C．鉴别苯和对二甲苯 D．检验 中含碳碳双键
3．（2022·上海长宁·统考二模）对于液溴和溴水的混合物， 下列叙述正确的是
A．取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯
B．液溴呈紫色， 在上层
C．液溴呈深红棕色， 在下层
D．混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中
4．（2022·上海金山·统考一模）已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
5．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲稀释浓硫酸
B．装置乙制备并检验SO2气体的性质
C．装置丙检查装置的气密性
D．装置丁收集NO
6．（2022·上海·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、③需要垫石棉网加热 B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗 D．③、⑤可用于蒸馏
7．（2022·上海·统考一模）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉
8．（2022·上海崇明·统考一模）与物质的溶解度无关的分离方法是
A．结晶 B．升华 C．过滤 D．萃取
9．（2022·上海·模拟预测）进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是
提取碘水中的碘
配制Na2CO3溶液
灼烧海带
浓缩NaCl溶液




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·上海宝山·统考一模）下列实验操作正确的是
A．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取NaOH1.920g用容量瓶进行配制
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，坩埚一定要置于干燥器中冷却
C．酸碱中和滴定实验中装待测液的锥形瓶一定要干燥
D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
11．（2022·上海宝山·统考一模）可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是
A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管
12．（2022·上海宝山·统考一模）不属于危险品的是
A．硝酸铵 B．汽油 C．重晶石 D．硝化甘油
13．（2022·上海·统考三模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分

已知：气体的沸点为NO2：21℃，NO：-152℃。下列说法错误的是
A．用装置b代替装置a处的好处是便于控制反应的发生与停止
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气
C．装置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化
D．装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO生成
14．（2022·上海·模拟预测）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
CO2
稀盐酸
大理石

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·上海浦东新·统考一模）下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是
A．苯(液溴) B．H2S(HCl)
C．NaHCO3(Na2CO3) D．乙醇(水)
16．（2022·上海浦东新·统考一模）制取下列气体时必须进行尾气处理的是
A．H2S B．CO2 C．O2 D．C2H2
17．（2022·上海浦东新·统考一模）青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：

下列说法错误的是
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
18．（2022·上海浦东新·统考一模）图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是

A．反应物利用率比图一装置高 B．产物比图一装置容易蒸出
C．安全性比图一装置好 D．还可用于制备乙酸丁酯
19．（2022·上海·统考一模）可萃取溴水中Br2的试剂是
A．石蜡 B．甘油 C．氯仿 D．新戊烷
20．（2022·上海·模拟预测）废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

二、工业流程题
21．（2022·上海长宁·统考二模）硫酸亚铁晶体 在医药上作补血剂。工业上用废铁生产 的一种流程如下图所示：

(1)步骤 I 中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外， 还有一个反应的化学方程式为_______：步骤 I 加入稀硫酸的量不能过量的原因是_______；步骤 II 加入稀硫酸的目的是_______。
(2)证明步骤 (1)滤液中只含有 的方法： 取样， 先滴加 溶液， 无明显现象， 再滴加_______； 该过程的现象为：_______。
(3)步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 的实验操作为_______、_______、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行， 原因是_______。
(4)取 隔绝空气加热至不同温度， 剩余固体的质量变化如下图所示。

分析数据， 写出 残留物的化学式_______； 时固体物质发生反应的化学方程式是_______，做出这一判断的依据是_______。
22．（2022·上海宝山·统考一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的工业原料，可以从盐碱湖中得到，也可以通过工业生成合成。工业生产纯碱的原理和工艺流程如图。
生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2。
工艺流程示意图：

请回答下列问题：
(1)粗盐中所含的可溶性杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO等，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂____。
(2)在制取NaHCO3时，工业上采取的是先通过NH3，再通过CO2。你认为这两种气体能不能换一下通入顺序，请说明原因：____。
(3)碳酸化后过滤，滤液最主要的成分是____(填写化学式)。检验这一成分的阴离子的方法是____。
侯氏制碱法在生产纯碱的同时，也会产生大量的NH4Cl。近年来，科研人员利用以下方法提高了NH4Cl的综合利用价值：
①NH4Cl+MgO→Mg(OH)Cl+NH3↑
②Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑
(4)实验室模拟该实验，取5.350gNH4Cl与过量MgO充分反应，产生的HCl用含0.20000mol的NaOH的溶液完全吸收。将吸收液定容至1000mL，取20.00mL，用甲基橙做指示剂，用0.10000 mol∙L−1标准盐酸滴定，消耗盐酸20.50mL。
①在滴定时，需要用到的玻璃仪器有____；滴定至终点时，溶液的颜色由____色变为____色，且30s内溶液颜色不变。
②HCl的释放率用α表示，计算方法为：α=。根据滴定结果计算，α=____。
23．（2022·上海·统考一模）Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。

完成下列填空：
(1)操作①为___。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___。
(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。
(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。

完成下列填空：
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数为____。
24．（2022·上海·统考一模）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：

(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→__(填小写字母)。

(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__；操作②的方法是___。
(3)溶液Ⅰ可加试剂X__(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
(4)检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是__。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式__。
在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)
(5)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___。
(6)为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b.在坩埚中充分灼烧
c.在__(填仪器名称)中冷却
d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至__。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=__(精确到0.1)。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况___。

三、实验题
25．（2022·上海闵行·统考模拟预测）二氧化硫及硫酸盐在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
I.测定晶体结晶水含量的实验中常选择胆矾作为实验对象进行研究。
(1)结合已有知识及表格中信息解释原因_______。

明矾
胆矾
绿矾
化学式
KAl(SO4)2·12H2O
CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
色态
无色透明
蓝色
浅绿色
失去全部结晶水温度(℃)
200
200
300
II.《唐本草》和《天工开物》等古籍均记载中国很早就焙烧绿矾制备铁红(主要成分Fe2O3，是一种传统颜料的着色剂)和含硫气体等。
(2)对含硫气体的成分，某学生做出三种假设：①含硫气体为SO2；②含硫气体为SO3；③含硫气体为SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_______。
(3)将盛有绿矾的硬质玻璃管A按下图装置，加强热使其充分反应。

C、D中的溶液依次为_______、_______(选填字母编号)。
a.品红溶液    b.Ba(OH)2溶液    c.盐酸酸化的BaCl2溶液    d.浓硫酸
III.SO2常用于食品加工中作防腐剂、漂白剂。我国规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.26g·L-1。某研究小组测定葡萄酒中SO2含量的方法为：在300.00mL葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并用H2O2完全吸收，再将吸收了SO2的H2O2充分加热后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液进行滴定。
(4)H2O2吸收SO2的化学方程式为_______。“将吸收了SO2的H2O2充分加热”目的是_______。
(5)若选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的SO2含量为_______g·L-1。该葡萄酒的此项指标被判定为_______。(选填：合格、不合格)
26．（2022·上海宝山·统考模拟预测）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______(填字母)。
a.水        b.浓硫酸        c.酸性KMnO4溶液        d. H2O2溶液
(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。
(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。

27．（2022·上海崇明·统考一模）硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室可用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
Ⅰ.制备FeSO4
(1)用图示装置制备FeSO4仪器a的名称是_______，该实验不用明火加热的原因是_______。适量铁粉和稀H2SO4在50℃～60℃之间充分反应后，趁热过滤。

Ⅱ.制备摩尔盐
(2)向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩，冷却结晶，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是_______；洗涤晶体时选用乙醇的优点有哪些？_______。
Ⅲ.尾气吸收
(3)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，用CuSO4溶液吸收H2S，发生反应的离子方程式为_______。
Ⅳ.产品分析
(4)称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L−1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗19.00mL的KMnO4溶液。
①滴定终点时的现象是_______。
②实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏低的是_______(填字母序号)。
a.取用的晶体不够干燥                    b.容量瓶定容时俯视刻度线
c.滴定管未用标准溶液润洗                d.滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(摩尔质量为392g·mol−1)的质量分数为_______。
28．（2022·上海杨浦·统考一模）铜是不活泼的金属，常见有、价。为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：
第一组：
序号
试剂
实验步骤
实验现象
1
试管1中加2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液
加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液
溶液变为红色
2
试管2中加2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液
ⅰ加入铜粉
黄色溶液变为浅蓝色溶液
ⅱ取上层清液，加入1滴0.1mol·L-1KSCN溶液
液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成
3
试管3中加2mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液
加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液
溶液变成绿色
完成下列填空：
(1)写出试管1中发生反应的离子方程式。___________
(2)试管2，预测步骤ⅱ后溶液不应呈红色，依据是___________。
(3)经测定试管2中得到的白色沉淀是。
对生成有两种猜测：
猜测①和反应生成，根据___________，推知这一猜测错误。
猜测②生成白色沉淀是因为：Cu++SCN-=CuSCN↓。再请结合步骤ⅱ溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因。___________(用离子方程式表示)
第二组：水合肼(N2H4·H2O)和碱性铜氨[Cu(NH3)4]2+溶液混合反应，生成铜。
(4)水合肼溶液显弱碱性，其电离与NH3·H2O相似，写出水合肼的电离方程式：___________。
(5)将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向___________。
______N2H4·H2O+_____[Cu(NH3)4]2++_____OH-→_____Cu+_______N2↑+_______NH3+____H2O
(6)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的O2，防止锅炉被腐蚀。与Na2SO3相比，使用水合肼处理水中溶解O2的优点是___________(任写一点)。
29．（2022·上海静安·统考一模）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。

完成下列填空。
(1)甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是_______。盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)乙为除杂装置，盛有_______(填写下列字母编号)，目的是为了_______。
a.碱石灰    b.饱和食盐水    c.浓硫酸    d.饱和碳酸氢钠溶液    e.四氯化碳
(3)检验丙装置中氯气是否已集满的操作是_______。
(4)丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。
实验现象
原因
最初溶液从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______
然后溶液从无色逐渐变为_______色
/
(5)戊装置的作用是_______，该处的化学反应方程式为_______。
(6)实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质量是_______g(保留一位小数)。
30．（2022·上海浦东新·统考一模）某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；D装置的作用___________。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________(保留三位小数)。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
①
②
③
④
已煮沸的BaCl2溶液
未煮沸的BaCl2溶液
已煮沸的Ba(NO3)2溶液
未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。
得到如下pH-t图：

(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________(填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________(任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________(选填编号)。
a．气体通入速率过快     b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面

参考答案：
1．C
【详解】A．硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，B错误；
C．氯碱工业生成氢气、氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作， C正确；
D．纯碱工业：向氨的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热产生纯碱和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，氨气可回收利用，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．乙烯中含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；乙烷不含不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，A错误；
B．四氯乙烯含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；聚四氟乙烯不含不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别， B错误；
C．苯不能使高锰酸钾溶液褪色；对二甲苯中与苯环直接相连的甲基上有氢原子，能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别， C错误；
D．所含的碳碳双键和醛基均能使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．液溴和溴水的混合物，液溴密度较大，在下层，溴水在上层，溴苯制备需要用液溴，溴水与苯不反应，A错误；
B．液溴密度较大，在下层，B错误；
C．液溴颜色为深红棕色，密度大，在下层，C正确；
D．液溴易挥发且具有强氧化性，能氧化橡胶，存放混合物的试剂瓶不能用橡胶塞，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取Cl2，A不符合题意；    
B．氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl2的损耗，故不能用装置乙除去 Cl2中的HCl，B符合题意；
C．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗OH-而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，C不符合题意；
D．二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的MnO2，D不符合题意；
答案选B。
5．B
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误；
B．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制备并检验SO2气体，B正确；
C．图为长颈漏斗，瓶内空气受热从漏斗逸出，不能检查装置的气密性，C错误；
D．NO不溶于水，气体从导管短进长出可排水收集，D错误；
故选：B。
6．D
【详解】A．①为蒸发皿,可以直接加热，③为蒸馏烧瓶,需要垫石棉网加热，A错误；
B．①为蒸发皿,不可以作为反应容器，④为锥形瓶,可作反应容器，B错误；
C．②为碱式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C错误；
D．③为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管，都可用于蒸馏操作，D正确；
故答案为D。
7．B
【详解】因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；
答案选B。
8．B
【详解】A．热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶，A正确；
B．升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B错误；
C．过滤是将固体与液体分开，与溶解度有关，C正确；
D．萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，D正确；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A 错误；
B．配制Na2CO3溶液应该选用容量瓶而不是圆底烧瓶，B错误；
C．灼烧海带应该用坩埚而不是烧杯，C错误；
D．浓缩NaCl溶液的操作为蒸发，选用蒸发皿，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，选500mL容量瓶，称取NaOH为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A错误；
B．在坩埚中加热测定结晶水，坩埚一定要置于干燥器中冷却，质量差为水的质量，故B正确；
C．锥形瓶中有少量水，不影响酸碱的物质的量，不需要干燥，故C错误；
D．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选干燥的pH试纸，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．胶头滴管没有刻度，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配制溶液，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故B不符合题意；
C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故C不符合题意；
D．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用碱式滴定管量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故D符合题意；
答案为D。
12．C
【详解】A．硝酸铵是易爆品，易发生爆炸，故A错误；
B．汽油是易燃物，故B错误；
C．重晶石为硫酸钡，性质稳定，不属于危险品，故C正确；
D．硝化甘油易爆品，易发生爆炸，故D错误，
故选：C。
13．A
【详解】A．用装置代替装置，可使漏斗内的气压和烧瓶中气压相同，便于液体顺利流出，故A错误；
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化，干扰NO的检验，造成对反应气体产物检验不准确，故B正确；
C．NO2沸点为21℃，易液化，则冰水浴的作用是冷凝使NO2液化，便于与NO分离，故C正确；
D．2NO+O2=2NO2，，因为存在2NO2(红棕色)(无色) ∆H