上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-152化学与STSE（2）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-152化学与STSE（2），共20页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-152化学与STSE（2）

一、单选题
1．（2022·上海黄浦·统考二模）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
A． B． C． D．(尿素)
2．（2022·上海·统考模拟预测）关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A．煤的含碳量最低 B．石油分馏产物是纯净物
C．天然气是可再生能源 D．都是重要的化工原料
3．（2022·上海·统考模拟预测）中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于
A．实现碳中和 B．保护臭氧层
C．防止白色污染 D．减少酸雨形成
4．（2022·上海·统考模拟预测）关于钢与生铁的说法错误的是
A．都属于合金 B．都不易腐蚀
C．都比纯铁的硬度大 D．都比纯铁的用途广
5．（2022·上海金山·统考二模）由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺描述错误的是
A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用
C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2
6．（2022·上海静安·统考二模）海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节
C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离
7．（2022·上海·统考三模）下列说法错误的是
A．高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛，制造飞机钛合金结构件
B．国内成品油从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C．生物质能来源于植物及其加工产品，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
D．在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
8．（2022·上海长宁·统考一模）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
9．（2022·上海·统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是
A．两者生产原料来源相同
B．两者均使用了高效催化剂
C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程
D．索氏制碱法食盐利用率更高
10．（2022·上海·统考二模）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是
A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行
11．（2022·上海徐汇·统考二模）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是
A．氯碱工业 B．石油分馏 C．硫酸工业 D．索尔维制碱法
12．（2022·上海徐汇·统考二模）煤是重要的化石能源，下列说法错误的是
A．煤属于芳香烃 B．煤干馏可以得到粗氨水
C．煤是不可再生资源 D．将煤气化能提高燃料的燃烧效率
13．（2022·上海徐汇·统考二模）白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是
A．银白色 B．硬度比镍的大 C．具有金属光泽 D．熔点比铜的高
14．（2022·上海·统考二模）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用加压装置 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
15．（2022·上海·统考二模）下列物质能起到消毒杀菌作用的是
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
16．（2022·上海·统考二模）下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A．钱学森 B．侯德榜 C．华罗庚 D．李四光
17．（2022·上海闵行·统考模拟预测）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．熔点比纯铝高 D．属金属晶体
18．（2022·上海·模拟预测）下列工业生产过程中物质没有“循环利用”的是
A．石油分馏 B．硫酸工业 C．联合制碱法 D．合成氨工业
19．（2022·上海崇明·统考一模）《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是
A．以CO2为原料人工合成淀粉 B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用 D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
20．（2022·上海宝山·统考一模）属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
21．（2022·上海宝山·统考一模）下列关于乙烯的说法正确的是
A．工业上通过石油裂解可以制得乙烯
B．实验室通过浓硫酸与乙醇加热到140℃制取乙烯
C．其聚合得到的塑料制品不可用于食品包装
D．分子中所有的原子在一直线上
22．（2022·上海·统考一模）近日我国首次实现了直接由原油转化为乙烯、丙烯等小分子的工业化应用。该技术属于
A．裂解 B．干馏 C．裂化 D．分馏
23．（2022·上海浦东新·统考一模）海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是

A
B
C
D
步骤
浓缩海水
通Cl2
鼓入热空气
CCl4萃取
目的
使Br-量增多
还原Br-
使Br2挥发
得到液溴

A．A B．B C．C D．D
24．（2022·上海静安·统考一模）我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是
A．大规模开采可燃冰作为新能源
B．利用可再生电力将CO2转化为CO
C．安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染
D．实施生活垃圾分类，促进资源回收利用
25．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是
A．徐光宪(创立稀土萃取理论) B．屠呦呦(创制新的抗疟疾药)
C．袁隆平(培育杂交水稻) D．于敏(提出氢弹构型理论)
26．（2022·上海·模拟预测）下列劳动项目与化学知识关联错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动
皂化反应
D
自主探究：果蔬电池
原电池原理

A．A B．B C．C D．D
27．（2022·上海·模拟预测）关于联合制碱法的说法正确的是
A．原料CO2来自石灰石分解 B．向母液中通入NH3可抑制NH水解
C．循环利用NH3 D．将母液蒸发结晶析出NH4Cl

二、结构与性质
28．（2022·上海普陀·统考二模）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
实验操作
实验数据


写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。

三、有机推断题
29．（2022·上海嘉定·统考二模）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
(1)化合物A的名称是_______。反应②和⑤的反应类型分别是_______、_______。
(2)写出C到D的反应方程式：_______。
(3)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为6：2：1：1，写出两种符合要求的X的结构简式：_______、_______。
(4)面向“碳中和”的绿色碳化学是当前研究的重要方向。反应②产物己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

分析“绿色”合成路线比过去的工业合成路线的优点_______。
(5)设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷()制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。(备注：①参照所提供的信息②表示方法为：AB目标产物)

四、工业流程题
30．（2022·上海宝山·统考一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的工业原料，可以从盐碱湖中得到，也可以通过工业生成合成。工业生产纯碱的原理和工艺流程如图。
生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2。
工艺流程示意图：

请回答下列问题：
(1)粗盐中所含的可溶性杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO等，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂____。
(2)在制取NaHCO3时，工业上采取的是先通过NH3，再通过CO2。你认为这两种气体能不能换一下通入顺序，请说明原因：____。
(3)碳酸化后过滤，滤液最主要的成分是____(填写化学式)。检验这一成分的阴离子的方法是____。
侯氏制碱法在生产纯碱的同时，也会产生大量的NH4Cl。近年来，科研人员利用以下方法提高了NH4Cl的综合利用价值：
①NH4Cl+MgO→Mg(OH)Cl+NH3↑
②Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑
(4)实验室模拟该实验，取5.350gNH4Cl与过量MgO充分反应，产生的HCl用含0.20000mol的NaOH的溶液完全吸收。将吸收液定容至1000mL，取20.00mL，用甲基橙做指示剂，用0.10000 mol∙L−1标准盐酸滴定，消耗盐酸20.50mL。
①在滴定时，需要用到的玻璃仪器有____；滴定至终点时，溶液的颜色由____色变为____色，且30s内溶液颜色不变。
②HCl的释放率用α表示，计算方法为：α=。根据滴定结果计算，α=____。

参考答案：
1．B
【详解】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A正确；
B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B错误；
C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C正确；
D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D正确。
故答案选B。
2．D
【详解】A．煤、石油、天然气中，石油的含碳量最低，A错误；
B．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，石油分馏的产物是混合物，B错误；
C．煤、石油、天然气都是化石能源，都是不可再生资源，C错误；
D．煤、石油、天然气是三大化石燃料，是重要的化工原料，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若实现产业化应用，可减少二氧化碳的排放，将有利于实现碳中和，故A符合题意；
B．臭氧层破坏与氮氧化物及氟氯烃有关，与二氧化碳排放无关，故B不符合题意；
C．白色污染与乱扔废弃塑料制品有关，与二氧化碳排放无关，故C不符合题意；
D．酸雨形成与二氧化硫、氮氧化物排放有关，与二氧化碳排放无关，故D不符合题意；
答案选A。
4．B
【详解】A．钢和生铁都是铁的合金，A正确；
B．钢和生铁主要是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，都易被腐蚀，B错误；
C．合金的硬度大，比纯铁的硬度大，C正确；
D．合金有很多优良性能，用途广泛，D正确；
故选B。
5．A
【分析】由制碱工艺图可知，“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl (饱和) +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加热生成氨气和氯化钙溶液，可推知X为氢氧化钙，以此来解析；
【详解】A．由制碱工艺图可知，原料是食盐、NH3、CO2、水还有石灰乳，A错误；
B．由制碱工艺图可知，氨气循环使用，B正确；
C．根据以上分析，X为氢氧化钙，可以是石灰乳，C正确；
D．由制碱工艺图可知，产品是纯碱和氯化钙，D正确；
故选A。
6．D
【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。
【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，A正确；
B．步骤②、③、④是Br的富集，相当于“浓缩”环节，B正确；
C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确；
D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，A正确；
B．从国IV汽油升级到V汽油，可降低汽油中的含硫量，可减少酸雨、雾霾，提高空气质量，B正确；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能，C错误；
D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。

9．C
【详解】A．“索氏制碱法”以食盐、石灰石和氨盐为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，为氨碱法，“侯氏制碱法”以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，制取纯碱、副产氯化铵的过程，也称联合制碱，A错误；
B．“侯氏制碱法”在生产氨的时候利用了高效催化剂，而“索氏制碱法”利用的是碱与铵盐的反应来生产氨气，并不需要使用催化剂，B错误；
C．“侯氏制碱法”中利用了人工固氮获得氨气，C正确；
D．索尔维制碱法只利用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱，而食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上，所以利用率低了，D错误；
故合理选项为C。
10．C
【详解】Ａ．植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳总量，Ａ项正确；
Ｂ．风力发电代替部分火力发电,可减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化碳排放量，B项正确；
Ｃ．燃煤脱硫，只能减少二氧化硫的排放，无法减少C燃烧释放的二氧化碳，C项错误；
Ｄ．绿色出行可以减少汽车等尾气排放的二氧化碳，D项正确；
故答案选C。
11．C
【详解】硫酸工业中，利用2SO2+ O2 2SO3反应放出热量，将进入接触室的气体预热，将进入接触室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热量，降低生产成本，故选C。
12．A
【详解】A．芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，煤中除了含碳元素、氢元素，还含有氧元素、硫元素等，煤不属于芳香烃，A错误；
B．煤干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，可得到焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等物质，B正确；
C．三大化石燃料：煤、石油、天然气，都是不可再生资源，C正确；
D．将煤气化、液化，使煤在燃烧过程中充分燃烧，能提高燃料的燃烧效率，节约能源，D正确；
答案选A。
13．D
【详解】A．白铜为银白色合金，A项正确；
B．合金硬度大于成分金属，即硬度比镍的大，B项正确；
C．白铜为金属材料，具有金属光泽，C项正确；
D．合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误；
答案选D。
14．D
【详解】A．硫酸工业中由于SO2和O2反应转化为SO3的反应在常压下转化率就已经很高了，故不需使用加压装置，合成氨中常采用500MPa下，需要加压装置，A不合题意；    
B．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，也不需要吸收装置，B不合题意；
C．H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，C不合题意；
D．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，D符合题意；
故答案为：D。
15．A
【详解】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；
B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；
C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；
D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；
故合理选项是A。
16．B
【详解】A．钱学森是中国航天事业的奠基人，中国两弹一星功勋奖章获得者，被誉为“中国航天之父”、“中国导弹之父”等，A错误；
B．侯德榜是一位化学家，发明了联合制碱法，在制碱工业中做出了重大贡献，B正确；
C．华罗庚是一位数学家，华罗庚的研究领域遍及数论、代数、矩阵几何学，典型群，多个复变数函数论、应用数学等，C错误；
D．李四光是一位地质学家，在我国的地质研究和石油勘探工作中做出了重大贡献，D错误；
故答案为：B。
17．C
【详解】A．铝合金密度小，质量轻，故A正确；
B．铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正确；
C．合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；
D．Al属金属晶体，故D正确；
故选：C。
18．A
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同把不同沸点范围的馏分分开，没有循环利用，故选A。
B．硫酸工业中SO2、O2循环到接触室中循环利用，提高原料利用率，故不选B；
C．联合制碱法中碳酸氢钠分解出的二氧化碳、母液在沉淀池中循环利用，提高原料利用率，故不选C；    
D．合成氨工业中，分离出氨气后的氮气、氢气循环利用，提高原料利用率，故不选D；
选A。
19．C
【详解】A．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，故A不符合题意；
B．煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源的高效转化，故B不符合题意；
C．化石燃料是不可再生能源，加快开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题意；
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，故D不符合题意；
本题答案为C。
20．B
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
【详解】A．溴的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的是复杂的化学变化，B符合题意；
C．碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C不符合题意；
D．氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变化，D不符合题意；
故合理选项是B。
21．A
【详解】A．工业上主要通过石油的裂解获得乙烯，故A正确；
B．实验室通过浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，故B错误；
C．乙烯聚合得到的塑料制品聚乙烯可用于食品包装，故C错误；
D．乙烯分子中的6个原子处于同一平面上，不是同一直线，故D错误，
故选：A。
22．A
【详解】A．裂解是指通过热能将一种样品(主要只高分子化合物)转变成另外几种物质(主要指低分子化合物)的过程，因此直接由原油转化为乙烯、丙烯等小分子属于裂解，A正确；
B．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，B错误；
C．裂化是指一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，并不能直接将原油转化为乙烯、丙烯等小分子，C错误；
D．分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法，发生的是物理变化，D错误。
答案选A。
23．C
【详解】A．海水提溴时，要经过浓缩海水富集溴离子，使Br-浓度增大，故A错误；
B．通氯气氧化溴离子生成溴单质，故B错误；
C．鼓入热空气使Br2挥发，用二氧化硫吸收溴蒸汽，故C正确；
D．用CCl4萃取得到液溴和CCl4溶液，故D错误；
故答案为C。
24．B
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，A不符合题意；
B．利用可再生电力将CO2转化为CO，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和"最直接，B符合题意；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；
D．推行生活垃圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对CO2的排放总量影响不大，D不符合题意；
故合理选项是B。
25．A
【详解】A．徐光宪创立的稀土萃取理论为化学理论作出重大贡献，故A符合题意；
B．屠呦呦创制的新的抗疟疾药青蒿素是为生理学和医学作出重大贡献，故B不符合题意；
C．袁隆平培育杂交水稻为解决粮食问题作出重大贡献，故C不符合题意；
D．于敏提出的氢弹构型理论为核物理研究作出重大贡献，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
26．A
【详解】A．家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，将马桶中污垢反应生成氯化物，与杀菌消毒无关，故A错误；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此用厨余垃圾制肥料，故B正确；
C．厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，故C正确；
D．利用原电池原理来探究制成果蔬电池，故D正确。
综上所述，答案为A。
27．B
【分析】联合制碱法即侯氏制碱法。
【详解】A．侯氏制碱法的一个优点就是革除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，A错误；
B．NH水解离子方程式为NH，向母液中通入NH3可与水反应得到NH3·H2O，NH3·H2O浓度增大，NH水解平衡逆向移动，抑制NH的水解，B正确；
C．侯氏制碱法关键反应为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl一般作氮肥，不在产生NH3循环使用，C错误；
D．从含有氯化铵和氯化钠的母液中蒸发浓缩、冷却结晶析出氯化铵晶体，直接蒸发浓缩会促进氯化铵水解，得不到氯化铵晶体，D错误；
选B。
28．(1) Na+ r(Na+) (2)NaOH、H2、Cl2等
(3) 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 石灰乳
(4) Ca2++CO=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变
(5) HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多 小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔

【解析】（1）
钠离子的电子式为Na+，钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。
（2）
氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。
（3）
根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。
（4）
碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。
（5）
人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。
29．(1) 1，3-丁二烯 氧化反应 取代反应
(2)+2CH3CH2OH+2H2O
(3)
(4)步骤少、原子利用率高、无污染废气产生等
(5)

【分析】A与乙烯发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，对比C、E的结构，结合D的分子式和给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为，E发生取代反应生成F，F发生酯的水解反应生成G，据此分析解答。
【详解】（1）根据A的结构简式可知，A的名称为1，3-丁二烯；反应②为碳碳双键断裂形成羧基的过程，属于加氧去氢的氧化反应；反应⑤的羰基与酯基连接的碳原子上氢原子被甲基替代，属于取代反应，故答案为：1，3-丁二烯；氧化反应；取代反应；
（2）根据上述分析可知，C为C与乙醇发生酯化反应生成D，其化学方程式为：  ；
（3）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为6：2：1：1，说明X存在对称结构，可能含两个羰基和一个羟基，或两个碳碳双键和一个羟基，其结构可能为：、、、、、、（任选其中两种即可）；
（4）工业合成路线中硝酸氧化过程会产生氮氧化物，污染环境，且步骤多，原子利用率低，而“绿色”合成路线过程中，直接在催化剂加热条件下环己烷与空气发生反应直接生成目标产物，其步骤少、原子利用率高、无污染废气产生等；
（5）由 与1,4-二溴丁烷反应生成 ，然后水解得到 ，乙酸乙酯在乙酸钠、DMF条件下发生反应生成 ，具体的合成路线为：。
30．(1)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸)
(2)不能，氨气极易溶于水，再通入二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨气，导致生成碳酸氢钠的量少
(3) NH4Cl 取少量滤液于试管，向试管中先加硝酸酸化，无现象，再加入几滴AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，即可证明有Cl﹣
(4) 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管 黄 橙 97.500%

【分析】粗盐水加入除杂试剂过滤得到沉淀和滤液，滤液为氯化钠溶液，通入氨气得到氨化的食盐水，通入二氧化碳酸化，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O ＝ NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，得到纯碱。
(1)
除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠还要除掉多余的钡离子，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，最后过滤沉淀后的滤液中加入盐酸除去过量碳酸钠和氢氧化钠，则试剂加入顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸)等，故答案为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸)等；
(2)
在制取NaHCO3时，工业上采取的是先通过NH3，再通过CO2，氨气极易溶于水，再通入二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨气，导致生成碳酸氢钠的量少，这两种气体不能换通入顺序，故答案为：不能，氨气极易溶于水，再通入二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨气，导致生成碳酸氢钠的量少；
(3)
氨化后的氯化钠溶液中通入CO2气体酸化，反应产生碳酸氢钠晶体，发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl，Cl﹣检验方法是取少量滤液于试管，向试管中先加硝酸酸化，无现象，再加入几滴AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，即可证明有Cl﹣，故答案为：NH4Cl；取少量滤液于试管，向试管中先加硝酸酸化，无现象，再加入几滴AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，即可证明有Cl﹣；
(4)
①在滴定时，需要用到的玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管，滴定至终点时，溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内颜色不变，说明反应达到终点，故答案为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管；黄；橙；
②取5.350g NH4Cl物质的量，与过量MgO充分反应，产生的HCl物质的量为0.1000mol，用含0.20000mol的NaOH的溶液完全吸收，则氢氧化钠需要过量，将吸收液定容至1000mL，取20.00mL，用甲基橙做指示剂，用0.10000 mol∙L−1标准盐酸滴定，消耗盐酸20.50mL，则20.00mL中吸收液消耗HCl物质的量=0.10000 mol∙L−1×20.50×10−3L=0.00205mol，则1000mL溶液中吸收液消耗HCl物质的量0.00205mol×50=0.1025mol，则反应释放出的HCl物质的量=0.20000mol−0.1025mol = 0.09750mol，HCl的释放率用α表示，计算方法为：α= ，故答案为：97.500%。