真题重组卷02——2023年中考化学真题汇编重组卷（深圳专用）

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绝密★启用前冲刺2023年中考化学精选真题重组卷02化  学（深圳专用）考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。注意事项：1．答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。2．本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    C-12     Zn-65      C1-35.5。第一部分 选择题（共20分）题号123456789101112总分得分              一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）1．（1.5分）（2022•济南）世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）A．植物生长 B．冰变成水 C．火箭发射 D．粮食酿酒【答案】B【解析】解：A、植物生长的过程中植物进行光合作用、呼吸作用等，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。B、冰变成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。C、火箭发射的过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。故选：B。2．（1.5分）（2022•金昌）下列化学用语表示正确的是（　　）A．两个氢分子：2H B．三个氮原子：3N C．一个镁离子：Mg+2 D．氧化钠中氧元素的化合价：Na2O2﹣【答案】B【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语表示错误。B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N，故选项化学用语表示正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表示错误。D、由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中氧元素的化合价显﹣2价可表示为：Na2，故选项化学用语表示错误。故选：B。3．（1.5分）（2022•湖北）规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是（　　）A．量取液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．取用固体【答案】C【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选：C。4．（1.5分）（2022•大庆）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述正确的是（　　）A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量 C．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康 D．碘离子（I﹣）核外有5个电子层，最外层有8个电子【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子核内有53个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，而不是一个碘原子的质量是126.9g，故选项说法错误。B、电子的质量很小，可以忽略不计，碘原子核内质子的总质量远大于核外电子的总质量，故选项说法错误。C、食用碘盐可预防碘缺乏病，但并不是人体摄入碘越多越有利于健康，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，摄入过多的碘也会引起甲状腺肿大，故选项说法错误。D、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成碘离子，碘离子（I）核外有5个电子层，最外层有8个电子，故选项说法正确。故选：D。5．（1.5分）（2022•荆州）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水 D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂【答案】D【解析】解：A、地球上的淡水只占全球水储量的2.35%，可利用的只占其中的30.4%，淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项错误；B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项错误；C、生活中经常喝硬水容易造成结石，所以不提倡多喝硬水，故选项错误；D、水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，没有特殊说明，初中阶段的溶剂都是水，故选项正确。故选：D。6．（1.5分）（2022•北京）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（　　）A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1【答案】D【解析】解：A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故A错误。B、丙的相对分子质量＝1×2+16＝18，故B错误。C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故C错误。D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确。故选：D。7．（1.5分）（2022•玉林）下列创新小实验不能达到目的的是（　　）A．验证蜡烛燃烧的产物 B．利用杠杆原理说明铁丝生锈增重 C．探究燃烧的条件 D．测定蜡烛燃烧需要氧气的含量【答案】A【解析】解：A、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水，用无水硫酸铜只能验证蜡烛燃烧的产物中有水，无法验证二氧化碳，故A不能达到目的；B、利用杠杆原理验证铁丝生锈后增重，故B能达到实验目的；C、物质燃烧需要温度和空气，故C能达到实验目的；D、用蜡烛燃烧测定需要氧气的含量，故D能达到实验目的。故选：A。8．（1.5分）（2022•宁夏）长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是（　　）A．乳酸的相对分子质量为90g B．乳酸中碳元素的质量分数为40% C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1【答案】B【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。B、乳酸中碳元素的质量分数为×100%＝40%，故选项说法正确。C、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）≠1：2：1，故选项说法错误。故选：B。 二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）9．（2分）（2022•宁夏）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）选项ABCD实验目的比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序探究可燃物燃烧与氧气有关验证质量守恒定律实验设计  A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】解：A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，故选项实验设计不能达到实验目的。B、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验设计能达到实验目的。C、图中实验，滤纸碎片和乒乓球碎片均能与氧气接触，不能用于探究可燃物燃烧与氧气有关，故选项实验设计不能达到实验目的。D、蜡烛在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，反应物中有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：B。10．（2分）（2022•金昌）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）A．a的溶解度大于b的溶解度 B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是c的不饱和溶液 D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大【答案】B【解析】解：A、选项说法没有指明温度，a的溶解度不一定大于b的溶解度，故选项说法错误。B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，故选项说法正确。C、c的溶解度随着温度的升高而减小，t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，有c析出，得到的是c的饱和溶液，故选项说法错误。D、t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，温度降低，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，所得溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选：B。11．（2分）（2022•晋中）老师布置了以下四个实验，让同学们分组完成。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（　　）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A、镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，反应速率加快，片刻后，镁带迅速减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故选项正确。B、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断出反应的发生，故选项错误。C、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，片刻后，大理石的变化不明显，通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故选项错误。D、稀硫酸和氯化钾混合，无明显现象，通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故选项错误。故选：A。12．（2分）（2022•广东）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（　　）A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一【答案】C【解析】解：A、①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否铁生锈的条件之一，选项A错误；B、②③变量为除了水之外，还有接触的气体组分不同，因此无法形成对比实验，选项B错误；C、①④变量为温度，因此探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C正确；D、③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误；故选：C。 第二部分 非选择题（共30分）题号13141516总分得分      三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。13．（5分）（2022•鄂尔多斯）如图是实验室制取常见气体的相关装置。回答下列问题：（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式 　                            　。（2）若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是 　                   　。（3）若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 　      　（填管口序号）。（4）装置C中明显的一处错误是 　                      　。（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是 　                      　。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）把带火星的木条放在导管③处，若木条复燃，则集满；（3）①⑤④②或①⑤④②③；（4）长颈漏斗下端没有伸入液面以下；（5）能够控制反应的速率。【解析】解：（1）装置B属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氧气的密度比空气大，具有助燃性，若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是：把带火星的木条放在导管③处，若木条复燃，则集满；（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，要收集干燥的气体可用向上排空气法收集，管口正确的连接顺序是：①⑤④②或①⑤④②③；（4）为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，装置C中的长颈漏斗下端要伸入液面以下；（5）装置A与改正后的装置C相比，其优点是：能够控制反应的速率，因为装置A可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。14．（8分）（2022•安顺）科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。Ⅰ．探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：只有 　      　（请补充完整）；猜想三：上述两者都有。【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是 　                 　。于是，乙同学继续进行探究。【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，观察到 　                       　，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式 　                                  　。【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。Ⅱ．在实验室利用如图1所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是 　         　；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：　    　。【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到 　             　，得出结论：产品中含有NaHCO3。【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，计算产品中NaHCO3的质量分数为 　             　（用含有m1和m2的代数式表示）。【答案】Ⅰ．【假设猜想】碳酸钠；【交流评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍呈红色；Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；Ⅱ．【交流评价】二氧化碳；引流；【实验验证】盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成；【定量分析】：×100%。【解析】解：Ⅰ．【假设猜想】氢氧化钠敞口久置于空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为猜想一是只有氢氧化钠，猜想三是氢氧化钠和碳酸钠两者都有，所以猜想二是：只有碳酸钠。【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，不能仅凭无色酚酞溶液变红就判断只有氢氧化钠。【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，因为结论是猜想三成立，说明氢氧化钠和碳酸钠两者都有，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠反应完之后，剩下的氢氧化钠仍能使无色酚酞变红，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液仍呈红色。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3。Ⅱ．【交流评价】由流程图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以上述过程中可循环利用的物质是二氧化碳；操作Ⅱ是将固体液体分离，操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流。【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，因为得出的结论是产品中含有NaHCO3，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳通入氢氧化钡溶液中会生成碳酸钡沉淀，所以观察到的现象是盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成。【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，则减少的质量为：（m1﹣m2）g，设产品中NaHCO3的质量为x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑～～～△m168                              18      44              62x                                                      （m1﹣m2）g＝x＝所以产品中NaHCO3的质量分数为：×100%。15．（8分）（2022•无锡）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为　    　。（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 　         　。（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：　                        　（任写一个）。（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为 　    　；加入稀盐酸的目的是 　         　。（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 　           　。【答案】（1）SO2。（2）加快反应。（3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。（4）①.CaCO3。②.除去溶液中的Na2CO3和NaOH。（5）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的。【解析】解：（1）2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子。所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2。（2）为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌。（3）“一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁。即MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2、MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4。（4）“二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙；为除去余下的碳酸钠，即其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。（5）为防止Ca2+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。16．（9分）（2022•济宁）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组第二组第三组反应前加入铁粉质量/g5.68.411.2反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0反应后质量（H2）损失/g0.10.20.2请回答：（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　     　（填化学式）已全部参加反应；（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　    　；（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　    　，硫酸铜的质量分数为 　    　。【答案】（1）CuSO4；（2）0.2g；（3）9.8g；16%。【解析】解：（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。（2）第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢气；通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g。（3）设参加反应的硫酸的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑        98                  2         x                  0.2g        x＝9.8gFe+CuSO4═FeSO4+Cu        160                64          y                 3.2g       y＝8g硫酸铜的质量分数为×100%＝16%。