第二次模拟考试02-【满分冲刺新中考】备战2023年中考化学改革最新考向模拟卷（广西新中考专用）

【满分冲刺新中考】备战2023年中考化学改革最新考向模拟卷02

（广西新中考专用）

第二次模拟

注意事项：

1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Na-23    Al-27   S-32   Cl-35.5   Fe-56   Zn-65   Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）

1．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（　　）

A．海水晒盐 B．食物腐败 C．石墨导电 D．花香四溢

2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A．红磷、冰水混合物、石油    B．氮气、五氧化二磷、火碱 

C．稀有气体、二氧化碳、牛奶    D．水银、氯酸钾、空气

3．我国已实现利用风电进行电解铝生产，建成世界上首个“风一火一铝”联合运行智能局域电网。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是（　　）

A．铝元素属于非金属元素    B．铝的相对原子质量为26.98g 

C．铝原子核内有13个质子    D．铝原子在化学反应中易形成阴离子

4．保护人类环境，营造绿色家园。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）

A．植树造林，增加绿化面积  B．垃圾分类，利于资源回收 

C．燃放烟花，增加节日气氛      D．布袋购物，减少白色污染

5．湖南有众多地方特产，下列地方特产中主要材料由金属制成的是（　　）

A．安乡的官珰麻花 B．湘潭的灯芯糕 

C．安化的黑茶 D．长沙捞刀河的刀

6．如图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是（　　）

A．烧杯甲中的溶质是B 

B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 

C．若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体

D．t1℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：B＜A

7．硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是（　　）

A．相对分子质量为152g 

B．硫、氧元素的质量比为1：4 

C．铁元素的质量分数约为36.8% 

D．含有2个氧分子和1个S原子

8．“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A．氟属于人体中的微量元素 

B．氟的原子序数是9 

C．氟的相对原子质量是19.00 

D．氟原子失去1个电子变成氟离子

9．金属铝与酸反应能生成氢气，与碱反应也能生成氢气，铝与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，X的化学式为（　　）

A．O2 B．H2O C．H2O2 D．O3

10．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关过氧化氢的叙述错误的是（　　）

A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 

B．过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成 

C．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：2 

D．过氧化氢分子中氢原子与氧原子的个数比为1：1

11．实验室用NaCl固体配制50g6%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是（　　）

A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平

12．下列四个图像能正确反映其对应实验过程的是（　　）

A．等质量的两份固体加热制取氧气 

B．分别向等质量的铝和铁中加入相同浓度的稀盐酸至过量 

C．电解一定量的水 

D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH＝3的稀硫酸

13．甲、乙两种固体物质的溶解度如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的溶解度大 

B．Q点表示t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 

C．t1℃时，P点可表示乙物质的不饱和溶液 

D．甲的饱和溶液中含有少量乙物质时，常用冷却热饱和溶液法提纯甲物质

14．有X、Y、Z三种金属，X在自然界中主要以单质形式存在，把另外两种金属分别放入稀硫酸中，Y剧烈反应，产生大量气泡，Z反应较缓慢。下面关于这三种金属活动性顺序判断正确的是（　　）

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y

15．铜在空气中久置表面会形成一层铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3。该物质通过化合反应生成，则反应物中一定不包含的物质是（　　）

A．H2O B．CO C．N2 D．O2

16．将O2和NH3置于一密闭容器中，在适当条件下反应后测得各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）

A．X＝4.0 

B．甲是NO2 

C．该化学反应方程式：4NH3+3O2＝2N2+6H2O 

D．甲中N、O元素质量比为7：8

17．将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．0点溶液的质量为150g，溶液的pH＝7 

B．原稀盐酸的溶质质量分数为73% 

C．b点溶液中金属离子的种类只有一种 

D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生

18．某同学想探究实验室制取二氧化碳反应后溶液的成分，他取适量反应后的滤液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并用pH传感器监测得到如图所示曲线。下列有关说法不正确的是（　　）

A．p点的溶液呈碱性 

B．m点的溶质为HCl、NaCl、CaCl2、Na2CO3 

C．o～n段发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 

D．滴加碳酸钠过程中观察到的现象是先有气泡，后有白色沉淀

19．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，由此可知在中，Fe元素的化合价是（　　）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

20．为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，青岛五十八中高一某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是（　　）

A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 

B．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量为28.6×（﹣） 

C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 

D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21．元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869年始创的，为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年，如图是元素周期表中的一部分，根据要求回答问题：

（1）②号元素的元素符号 　  　。

（2）①号元素处在元素周期的第 　  　周期，该元素属于 　      　元素（填“金属”或“非金属”）。

（3）③号和④号两种元素组成的化合物的化学式为 　      　。

22．“水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。如图为明代净水池模拟图。

（1）甲池：净水剂明矾【KAl（SO4）2•12H2O】中铝元素的化合价为 　  　；小砂石类似过滤操作中的 　   　（填一种实验用品）。

（2）乙池：木炭包的作用是 　                        　。

（3）丙池：为防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将蛎壳（含碳酸钙）煅烧、浇水、风化、碾压制作而成。煅烧碳酸钙的化学方程式为 　            

　                。

23．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表。

（1）在10℃时，KCl和KNO3两种物质中，溶解度较大的是 　        　。

（2）KNO3的溶解度随温度的升高而 　     　（选填“增大”或“减小”）。

（3）40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数是 　        　（结果精确至0.1%）。

（4）30℃时，在100g水中加入KNO3固体，进行下列实验。

①固体a的质量是 　      　g。

②溶液c是 　        　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

24．能源、环境等问题与人类生活密切相关，回答下列问题。

（1）煤燃烧会排放出SO2、NO2等有害气体，在一定条件下，SO2、NO2会发生反应生成SO3和X两种物质，则X中一定含有的元素是 　 　，判断依据是 　          　。

（2）科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。绿色植物光合作用中发生的能量转化是 　  　（填序号）。

A．将太阳能转化为化学能        B．将光能转化为电能

C．将化学能转化为太阳能        D．将化学能转化为热能

（3）乙醇汽油是汽车常用的燃料之一，乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式 　                                              。

25．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：

（1）该反应开始的时间为     　（填“t1”或“t2”）。

（2）该反应结束时可收集到的氧气质量为 　    　g。

（3）P点处固体成分是 　                       　（填化学式）。

（4）参加反应的氯酸钾的质量为 　        　g。（相对分子质量：KClO3﹣122.5）

三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26．新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“一”、“＝”表示原子之间相互连接）。试计算：

（1）戊二醛的化学式是 　      　，分子中C、H、O原子的个数比为 　          　。

（2）戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为 　          　。

（3）计算戊二醛中含碳元素的质量为60g时，所需戊二醛的质量（写出计算过程）。

27．2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

塑料属于 　  　（填字母）。

a.金属材料

b.复合材料

c.合成材料

（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。

①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的 　    　。

②捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。

反应Ⅰ的化学方程式为 　                            　，该转化中可以循环利用的物质是 　        　。

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为 　      　。

②请设计实验证明该直饮水是软水，并完成实验报告。

四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28．如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题：

（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ　         　，Ⅱ　            　。

（2）实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为 　  　（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 　                            　，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是 　  　（填装置编号）。

（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 　  　（填“a”或“b”）端，若熄灭则满了。

（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：

①反应生成的氧气质量是           g。

②计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式计算）

29．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的探究产生了兴趣，图1是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显+2价，请完成下列问题。

（1）能验证铁、铜活动性顺序的现象是 　                                            

　                                                 。

（2）C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为 　                        　。

（3）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　           　，实验A～D中不需要做的实验是 　  　。（填序号）

（4）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，那么在a点时，溶液中的溶质为 　                       　（化学式）。

五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）

30．为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计算：

（1）反应后溶液的质量为 　        　。

（2）计算该食盐样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。