2023届高三下学期5月高考化学考前冲刺卷 全国卷（Word版含答案）

2023届高考化学考前冲刺卷 全国卷

可能用到的相对原子质量：H – 1   C – 12   Cl – 35.5   Ti –48   Zn –65   Ba-137

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.病毒肆虐时，需做好消杀。下列消杀措施错误的是(   )

A.室内空气用75%酒精喷洒消毒 B.对环境用过氧乙酸溶液喷洒消毒

C.在教室中用“84”消毒液喷洒消毒 D.对物件用漂白粉溶液擦拭消毒

8.芒柄花素是黄芪总黄酮的主要成分之一，结构如图所示。下列有关芒柄花素的说法正确的是(   )

A.分子式为

B.该分子中含有手性碳原子

C.能与氢氧化钠溶液发生反应

D.使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同化

9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，1.4 g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1

B.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则电路中通过个电子

C.完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为

D.密闭容器中，2 mol NO与充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4

10.2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是(   )

A.W原子核外只有一个电子

B.简单氢化物的沸点：Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

D.Z原子的最高正价为+7

11.一种新型可充、放电水系锌离子全电池的工作原理如图所示，该电池利用蒽醌（AQ）类有机化合物材料替代金属锌，可以避免锌枝晶（金属锌结晶时，由于金属的扩散速度跟不上冷却速度，导致金属锌局部结晶出来的现象）的形成，同时也能解决锌负极面临的腐蚀和钝化等问题，提高了电池的安全性能。下列说法正确的是(   )

A.从尖晶石锰酸锌结构中嵌入和脱出时，Mn元素的化合价不变

B.放电时，电子流向：电极A→负载电极B→电解液→电极A

C.充电时，阴极的电极反应式为

D.该电池可避免在电极A表面形成锌枝晶

12.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是(   )

13.常温时，分别向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所示[C表示或]，已知常温时，。下列说法错误的是(   )

A.曲线①表示与pH的关系

B.一元酸HX的电离平衡常数

C.对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点

D.M点时，对于溶液：

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（3题，共43分）

26.（15分）氯化锌在电镀、医药、农药等方面有重要用途。某小组同学欲设计实验制备无水氯化锌，并测定其纯度。

I.利用如图装置（夹持装置已省略）制备无水氯化锌

已知：氯化锌易潮解，易水解。

（1）盛放碱石灰的仪器的名称为_________；装置甲中导管a的作用为_________。

（2）装置甲中发生反应的离子方程式为_________。

（3）装置丁的作用为_________。

II.测定产品纯度

称取装置丙中所得产品3.000 g，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入两滴二甲酚橙做指示剂，然后用 EDTA-2Na（）标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗EDTA-2Na标准液的体积为20.00 mL。（已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为）

（4）滴定过程中眼睛应观察_________。

（5）该产品的纯度为________（结果保留3位有效数字）。

（6）滴定过程中若未用标准液润洗滴定管，会导致所测纯度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27.（14分）2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：

（1）一定条件下，与反应可转化为，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：

①反应I. 

反应II. 

反应III.

②部分化学键的键能：

则表格中的数据______若反应III的活化能为，则该反应的逆反应活化能_______。

（2）一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中各充入气体，发生反应。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图1所示，则_________（填“>”“<”或“=”）；Q点的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。

（3）工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。

①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是___________。

②利用强氧化剂可以进行烟气脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中+4价硫的氧化物和+2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：

温度高于50 ℃时，脱除率逐渐降低，原因是_______的脱除率比NO的高，原因是__________（答出一点即可）。

28.（14分）工业上利用一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等）回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示：

已知：i.“碱浸”后的滤渣中主要含有和NiO；

ii.，。

回答下列问题：

（1）“灼烧”的目的是_____________。

（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________。

（3）“酸浸”时加入的目的是_____________。

（4）若“酸浸”后溶液中的浓度均为，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于）而不使沉淀，需调节[]的范围为__________。

（5）“沉锰”时需控制溶液pH=5，发生反应的离子方程式是________。

（6）“沉镍”时，若只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入NaOH溶液和较低浓度溶液的原因为__________。

（二）选考题（共15分）

35.[化学—选修3：物质结构与性质]

可循环使用聚乙烯醇（）/二氧化钛纳米复合薄膜光催化还原废水中的六价铬离子。

回答下列问题：

（1）与铬位于同一周期，且原子最外层电子数与铬原子相等的原子还有__________（填元素符号）。

（2）聚乙烯醇可由醋酸乙烯酯（）先发生加聚反应，再发生水解反应制得。

①醋酸乙烯酯分子中碳原子的杂化方式为_______；该分子中σ键和π键的数目之比为_______。

②丁烯二醇（）和醋酸乙烯酯中沸点较高的是___________，原因为____________。

（3）二氧化钛与熔融碳酸钡反应可制得光电晶体钛酸钡（）。钛酸钡的晶胞结构如图所示。

①钛原子填充在由氧原子构成的_______（填“四面体”或“八面体”）空隙中。

②若晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（用含a和的代数式表示）。

36.[化学——选修5：有机化学基础]

目前手术麻醉最主要的镇痛剂是芬太尼，有机化合物C是合成芬太尼的一种中间体。以苯为原料制备有机化合物G的合成路线如图所示：

已知：

I.；

Ⅱ.。

回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称为________；E的化学名称是________。

（2）C的结构简式为________。

（3）由B生成C、C生成D的反应类型分别是________、________。

（4）写出D→F的化学方程式：________。

（5）苯环上含有两个取代基的D的同分异构体共有________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2:2:2:2:3的结构简式为________。

（6）设计由苯乙烯和制备的合成路线：________（无机试剂任选）。

答案以及解析

7.答案：A

解析：酒精为可燃物，在室内喷洒酒精易引发火灾，A措施错误；过氧乙酸分子中含过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B措施正确；“84”消毒液、漂白粉均为含氯消毒剂，均可用于杀菌消毒，C、D措施正确。

8.答案：C

解析：根据题给芒柄花素的结构简式可知，其分子式为，A错误；芒柄花素分子中不含手性碳原子，B错误；芒柄花素分子中含有酚羟基，能与NaOH溶液发生反应，C正确；芒柄花素与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，反应原理不同，D错误。

9.答案：D

解析：1.4 g乙烯分子中含有的碳原子数为，1.4 g乙烷分子中含有的碳原子数小于，故1.4 g乙烯与乙烷分子混合气体中含有的碳原子数小于，A错误；阴极产生11.2 L气体，但未指明温度、压强，无法计算电路中通过的电子数，B错误；多个氢氧化铝聚集成氢氧化铝胶体粒子，完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，C错误；2 mol NO与中含有的氧原子总数为，根据氧原子守恒可知，反应后混合气体中含有的氧原子数仍为，D正确。

10.答案：C

解析：H原子核外只有一个电子，A说法正确；分子间存在氢键，因此沸点：，B说法正确；非金属性：N>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：N>C，C说法错误；Cl为第ⅦA族元素，最高正价为+7，D说法正确。

11.答案：D

解析：中Mn元素的化合价为+3价，中Mn元素的化合价为价，A错误；电子不经过电解液，B错误；充电时，阳极发生氧化反应，Mn元素的化合价升高，故为阳极的电极反应式，C错误；由题意可知，该电池利用蒽醌类有机化合物材料替代金属锌，充电时电极A为阴极，AQ发生还原反应，因此可避免在电极A表面形成锌枝晶，D正确。

12.答案：A

解析：向等浓度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量溶液，沉淀呈浅黄色，可证明：，A正确；在该反应中完成了第二步电离，所以结论比较了的大小，但整个过程中存在的沉淀过程，该过程促进了的第二步电离，所以无法比较和的大小，B错误；探究某反应是否为可逆反应，需证明少量的物质未反应完全，但该题目未给出反应物物质的量的关系，若过量，则无法证明该反应为可逆反应，C错误；用pH试纸分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH，溶液的pH较大，说明酸性：，但不能根据无氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱，D错误。

13.答案：A

解析：当，即时，由常温时可知，，则，即为P点，故曲线①表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系，A说法错误；由题图可知，N点时，即，则HX的电离平衡常数，B说法正确；曲线②表示与pH的关系，而N点的比M点的大，酸的电离抑制水的电离，则N点水的电离程度比M点的小，C说法正确；由溶液中的电荷守恒可知，D说法正确。

26.答案：（1）球形干燥管；平衡压强，使浓盐酸顺利滴下

（2）

（3）吸收未反应完的和挥发出的HCl，并防止空气中水蒸气进入装置丙中

（4）锥形瓶中溶液颜色的变化

（5）90.7%

（6）偏高

解析：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管；装置甲中导管a的作用为平衡压强，使浓盐酸顺利滴下。

（2）装置甲中发生氯酸钾与浓盐酸制取氯气的反应，该反应的离子方程式为。

（3）实验过程中会有和HCl逸出，且氯化锌易潮解，易水解，所以装置丁的作用为吸收未反应完的和挥发出的HCl，并防止空气中水蒸气进入装置丙中。

（4）滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化。

（5）配制成250 mL溶液，量取其中25.00 mL该溶液，相当于称取0.300 g样品进行反应，由可知，，所以该产品的纯度。

（6）滴定过程中若未用标准液润洗滴定管，会导致滴加标准液的体积偏大，所测纯度偏高。

27.答案：（1）415.2；

（2）<；196

（3）①浓度增大，使反应i、反应ii均逆向移动，浓度降低

②温度越高，的溶解度越小；温度越高，水解生成的HClO越不稳；在水中的溶解度大于NO（或的还原性比NO的强或与NaClO溶液的反应速率比NO的快等）

解析：（1）根据三个已知反应的物质转化关系，并结合盖斯定律可知，反应物的总键能-生成物的总键能，则有，解得。，故逆反应活化能。

（2）由化学方程式可知，该反应为气体分子数增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，则。Q点的平衡转化率为50%，应用“三段式”计算：

则，。

（3）①浓度大于时，脱硫率逐渐降低，主要原因是浓度增大，水解平衡正移，导致浓度增大，使反应i、反应ii均逆向移动，浓度降低。②温度越高，的溶解度越小，溶液中的浓度越低，越不利于NaClO与的反应；温度越高，越能促进水解，且水解生成的HClO在温度较高时不稳定而分解，导致溶液中的浓度降低，故脱除率逐渐降低。的脱除率比NO高的原因较多，如在水中的溶解度大于NO，即溶液中两种气体分子的浓度不同；在溶液中的还原性比NO的强；与NaClO溶液的反应速率比NO的快等。

28.答案：（1）除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂

（2）

（3）将还原为

（4）

（5）

（6）浓度过高会使沉淀，影响和的分离（合理即可）

解析：（1）“灼烧”的目的是除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂。

（2）“灼烧”后生成的金属氧化物中能溶于碱的物质只有，所以“碱浸”时发生的是与氢氧化钠的反应，其离子方程式为。

（3）“酸浸”时只有Co元素的化合价发生变化，所以“酸浸”时加入的目的是将还原为。

（4）若“酸浸”后溶液中的浓度均为，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于）而不使沉淀，由可知，完全沉淀时溶液中，由可知，开始沉淀时溶液中，即不使沉淀时，溶液中，所以需调节的范围为。

（5）“沉锰”时需控制溶液pH=5，加入的高锰酸钾与溶液中的发生反应，且其中一种产物为，所以该反应的离子方程式为。

（6）“沉镍”时，若只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入NaOH溶液和较低浓度溶液的原因是浓度过高会使沉淀，影响和的分离。

35.答案：（1）K、Cu

（2）①；11:2

②丁烯二醇；二者均为分子晶体，但丁烯二醇分子中含羟基，易形成分子间氢键

（3）①八面体

②

解析：（1）铬原子的最外层电子数为1，与铬位于同一周期，且原子最外层电子数为1的原子还有K和Cu。

（2）①醋酸乙烯酯（）分子中碳原子的杂化方式为和；1个醋酸乙烯酯分子中含有σ键的数目为11，π键的数目为2，则该分子中σ键和π键的数目之比为11:2。②丁烯二醇（）和醋酸乙烯酯均为分子晶体，丁烯二醇分子中含羟基，易形成分子间氢键，所以丁烯二醇的沸点更高。

（3）①由晶胞结构可知，钛原子位于晶胞的顶点，氧原子位于晶胞棱的中点，所以钛原子周围有6个等距离的氧原子，则其填充在由氧原子构成的八面体空隙中。②1个晶胞的质量为，体积为，所以该晶体的密度为

36.答案：（1）羰基、酯基；丙烯酸甲酯

（2）

（3）取代反应；加成（或还原）反应

（4）

（5）9；、

（6）

解析：（1）由有机化合物G的结构简式可知，G中含氧官能团的名称为羰基、酯基；由综合推断中E的结构简式可知，E的化学名称是丙烯酸甲酯。

（2）由综合推断可知，C的结构简式为。

（3）B与NaCN发生已知信息I中的取代反应生成C，C与发生加成（或还原）反应生成D。

（4）D与E发生已知信息Ⅱ中的反应生成F，则D到F的化学方程式为。

（5）D的结构简式为（），含有苯环（），则剩下的两个C和一个N均饱和，由题意可知，苯环上含有两个取代基，则其中一个取代基为，另一个取代基为时，有邻、间、对3种结构；其中一个取代基为，另一个取代基为时，有邻、间、对3种结构；其中一个取代基为，另一个取代基为时，有邻、间、对3种结构，故满足条件的同分异构体共有9种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2:2:2:2:3的结构简式为和。

（6）对比原料和目标产物的结构简式可知，和发生已知信息Ⅱ中的反应可得到目标产物。由合成的过程中碳链增长并引入了氨基，可先与HBr加成再利用题给合成路线中B到D的反应。综上所述，合成路线为。